高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案资料.docx

2015年一般高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（    ）A氨水   B 硝酸    C醋    D卤水8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反响时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反响，产物的分子数为2NA9乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用处，其构造式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（    ） A1：1   B2：3   C3：2   D2：110下列试验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）选项试验现象结论A.将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反响后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸细致打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（     ）   A正极反响中有CO2生成B微生物促进了反响中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（    ）A单质的沸点：W>X B阴离子的复原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的改变如图所示，下列叙述错误的是（    ）    AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D当=2时，若两溶液同时上升温度，则c(M+)/c(R+)增大26 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。答复下列问题： （1）甲组同学依据如图所示的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可视察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进展验证，选用甲组试验中的装置A、B和下图所示的局部装置(可以重复选用)进展试验。 乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、_。装置H反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。27硼及其化合物在工业上有很多用处。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 答复下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式_。为进步浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可实行的措施有_（写出两条）。（2）利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分别。“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在调整溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要复原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。28（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。答复下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为_。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取肯定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开场沉淀时，溶液中 为：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反响2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别须要汲取436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需汲取的能量为_kJ。（4）Bodensteins探讨了下列反响：2HI（g） H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784依据上述试验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：_。上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=_min-1由上述试验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当上升到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_（填字母） 38、化学选修5：有机化学根底（15分）A（C2H2）是根本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路途（局部反响条件略去）如图所示： 答复下列问题：（1）A的名称是      ，B含有的官能团是                。（2）的反响类型是             ，的反响类型是                 。（3）C和D的构造简式分别为               、                  。（4）异戊二烯分子中最多有               个原子共平面，顺式据异戊二烯的构造简式为                     。（5）写出与A具有一样官能团的异戊二烯的全部同分异构体                （写构造简式）。（6）参照异戊二烯的上述合成路途，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1,3丁二烯的合成路途                    。2015年一般高等学校招生全国统一考试（新课标1）化学试题答案7【答案】B8【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反响生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反响生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考察阿伏伽德罗常数与微粒数的关系推断9【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，依据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考察元素守恒法的应用10【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反响，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以参加KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化复原反响，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化镁沉淀，再参加硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考察对反响现象、结论的推断11【答案】A【解析】试题分析：A、依据C元素的化合价的改变二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反响为氧化反响，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反响速率比化学反响速率加快，所以微生物促进了反响的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极挪动，正确；D、电池的总反响本质是葡萄糖的氧化反响，正确，答案选A。考点：考察对原电池反响的推断12【答案】B13【答案】D26【答案】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。 F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊； 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中参加1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。 将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反响后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。K=0.1082/0.7842； K·k正；1.95×10-3 A点、E点38【答案】 乙炔；碳碳双键、酯基 加成反响；消去反响； ；CH3CH2CH2CHO。 11；