新课标鲁教版九年级化学下册教案.docx

第七单元 常见酸和碱单元目的: 1、理解酸和碱性质，理解物质酸碱性及中和反响本质；学会测定溶液酸碱性方法。2、初步学会根据化学方程式计算；相识定量讨论对于化学科学开展重要作用。3、增进对科学探究理解，进步科学探究实力和分析问题、解决问题实力。4、理解酸和碱对生命活动重要意义，进一步激发学习化学爱好。单元教材分析:本单元在学科学问中地位和重要性本单元是九年级化学重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质构造根底上，对化合物学问进一步讨论，本单元中除了学习有关酸和碱学问外，对学过化学根本概念，化学根本原理进展了总结，对以后学习做好学问上打算。重点：酸、碱性质及中和反响。难点：酸、碱性质及中和反响。学法建议:1、学会由特别到一般归纳学习法，根据常见酸和碱性质可以归纳出一般酸碱具有性质。2、留意社会问题与学科学问整合，从熟识生活现象入手，从化学视角相识社会生活中问题。3、留意形成根本概念及对学问理解和应用，提示中和反响本质4、要重视科学探究方法运用，在活动与探究中驾驭化学学问，运用科学方法，进步科学探究实力。第一节 酸及其性质学习目的:1、学问与技能:学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；知道pH与溶液酸碱性强弱关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。2、过程与方法:从H+和OH-角度相识溶液呈酸碱性缘由，进一步建立宏观与微观相联络思维方式。通过亲历探究试验，初步学会运用间接视察方法搜集证据。3、情感、看法与价值观:通过理解酸碱性对生命活动重要性，增加对化学学习情感。重点、难点：1、用酸碱指示剂识别酸和碱方法，从微观粒子H+和OH-角度去相识溶液呈酸性或碱性缘由。2、用pH试纸测定溶液酸碱性方法以及pH与溶液酸碱性关系，溶液酸碱性强弱本质。本节学问点：1、酸碱指示剂 2、酸碱共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液酸碱性 5、溶液酸碱性与pH关系 6、pH测定 7、酸和碱与人生理活动 8、酸碱性与植物生长关系相关学问： CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反响生成碳酸缘由，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。生活中接触到一些有酸味物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感物质，如肥皂水等。方法技巧：接受类比法记忆酸碱指示剂变色以及pH与酸碱性关系，使溶液酸碱性指示剂pH三者关系理清。总结归纳法学习酸碱特点与共性，总结出由特别到一般规律，使化学学习变得有规律可循。留意联络生活实际，把本节学问应用到生活中，进步联络实际实力。思维误区：本节学问中酸与酸性，碱与碱性这两组概念简洁混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸溶液中才有H+。碱与碱性关系也是如此。pH大小与溶液酸碱性关系是本节易错点，正确理解和驾驭pH与溶液酸碱性关系。考点分析：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中变更以及根据信息分析自制酸碱指示剂在理论中应用，常见题型为选择题和简答题。2、pH与溶液酸碱性关系，常结合其他学问进展综合考察，常见题型为选择题和综合题。3、溶液酸碱性与人体安康和植物生长关系是中考命题热点。课时支配：三课时 教学过程 ：第一课时一、引言不同酸在水溶液中电离出阳离子全部为H+，确定它们必有一样化学性质，但因酸根离子不同，必定又有各自特性，即共性与特性并存。我们分别学习几种常见、重要酸。 【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式 【板书】一、盐酸(HCl) 盐酸是氯化氢水溶液。【演示】浓盐酸物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生留意视察其色、态、闻气味留意煽风闻味。待学生视察后，请一个学生答复浓盐酸颜色、状态、气味。 【阅读】课本相关内容。学生思索、师生互动、老师归纳： 1 瓶口白雾是什么？如何形成？说明浓盐酸具有什么性质？ 2 如何保存浓盐酸？敞口放置后浓盐酸质量和溶质质量分数有何变更？ 【板书】1盐酸物理性质 无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19gcm3，HCl质量分数37%左右。 烟与雾区分。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。 二、硫酸(H2SO4) 展示浓H2SO4样品请学生答复色、嗅、态 【板书】1浓H2SO4 (1) 物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338)。常见浓H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4质量分数是98%。指导学生阅读课本，老师演示试验，“浓硫酸特性有关试验请学生答复浓H2SO4具有哪些特性？讲解 吸水性、脱水性、强氧化性浓H2SO4能汲取空气中水分，所以具有吸水性，可做某些气体枯燥剂。脱水性：即按水组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素属碳水化合物可以被脱水成碳。 浓H2SO4和金属反响不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。【板书】 浓硫酸特性 强氧化性与金属反响不放出H2 吸水性可作气体枯燥剂脱水性如使蔗糖变黑 【思索】1假如不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓H2SO4质量如何变更？ 【提问】 试验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？ 试验“稀释浓硫酸可请同学用手接触烧杯外壁。 浓H2SO4溶于水放出大量热。【提问】 为什么切不行将水倒入浓H2SO4中？请同学参考课有关内容答复【板书】 (3)浓H2SO4稀释：酸入水、沿内壁、渐渐搅动。【小结】 浓H2SO4物理性质及特性。 第二课时一、引入(1) 酸与指示剂作用 【演示】试验“指示剂与酸、碱作用留意滴管运用。做完试验后，总结酸碱指示剂概念，要求学生记住并能精确表达石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示颜色。【板书】酸使紫色石蕊试液变红“酸里红，使无色酚酞不变色。 (2) 酸与金属反响生成盐和氢气。【演示】酸与锌粒、铁丝反响。问题反响现象如何？写出化学方程式 Zn+2HCl= ZnCl2+H2置换反响  Fe+2HCl=FeCl2+H2置换反响 氯化亚铁Fe为+2价 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反响 Fe+H2SO4=FeSO4+H2置换反响 硫酸亚铁 现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】Mg、Al与盐酸反响。 【板书】金属+酸盐氯化物+H2 (3)酸与金属氧化物反响 【演示】试验“盐酸与生锈铁钉反响请学生答复现象并写出化学反响方程式 Fe2O3 + 6HCl= FeCl3 + 3H2O 不溶红色 溶黄色【思索】1铁化合价有无变更？铁与盐酸及氧化铁与盐酸反响中，铁元素价态是如何变更？ 2盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 不溶(黑色) 溶(蓝绿色) 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反响化学方程式 能和酸反响生成盐和水氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。 【板书】金属碱性氧化物+酸盐+水 第三课时一、引入二、新课教学：酸化学性质(4)酸与碱反响 【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。 【演示】 试验，在盛少量Cu(OH)2试管中加适量水，振荡，视察现象，然后再加适量盐酸盐酸浓度稍大或加热，再视察发生变更。 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)  Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。分析反响书写规律。 【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝胃舒平主要成分、氢氧化钙与盐酸反响化学方程式。 【板书】酸+碱盐+水中和反响 讲解 以上反响是因为酸电离出H+ 所表现性质。(5)酸与盐反响 【演示】 试验“盐酸与硝酸银反响，请一位学生书写化学方程式。AgNO3 + HCl= AgCl+HNO3  AgCl：白色，不溶于水，不溶于稀硝酸 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl  白色沉淀，不溶于水和稀HNO3  在盛少量Na2SO4试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3  Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl  【小结】 此反响用于检验硫酸根包括硫酸和可溶性硫酸盐。  【思索】1如何鉴别盐酸和硝酸？ 【小结】 盐酸或可溶性氯化物与AgNO3反响生成不溶于稀HNO3白色AgCl沉淀。利用此反响检验盐酸和可溶性氯化物。 【板书】酸+盐新酸+新盐 【小结】 学生按板书表达总结出酸性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反响时化学方程式中生成物成分，引出复分解反响概念。【板书】 3复分解反响：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物反响叫复分解反响。通式：AB+CD=AD+CB 复分解反响条件：复分解反响一般要在溶液中进展。复分解反响条件应从两方面去考虑。对反响物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐反响要求二者均为溶液才能发生反响。对生成物而言，交换离子后，生成难电离物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反响即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进展，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。【思索归纳】 我们学习过中哪几种根本反响类型？请用通式加以表示。练习：学生举例，老师指正讲解归纳 稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H+和酸根离子，其化学性质相像。第二节碱及其性质第一课时教学目的 ：1驾驭碱化学性质及有关化学方程式，驾驭其性质和用处。2进一步理解复分解反响。 3通过展示样品及演示试验，培育学生视察实力和分析试验现象实力。 重点难点：氢氧化钠化学性质是重点，碱和非金属氧化物反响化学方程式书写难点。教学方法：试验讨论法教学用品：仪器：试管、镊子、外表皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程：一、引入：碱有哪些性质呢？今日我们学习氢氧化钠这种常见碱。回忆、答复碱概念，写出电离方程式。二、新课演示试验 氢氧化钠物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个外表皿上，给各组学生，引导学生细致视察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠外表变更；再将其中一块放入盛有少量水大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度变更。 从感性上相识氢氧化钠物理性质，培育学生视察实力。小结 指导学生小结氢氧化钠物理性质。板书 一、氢氧化钠NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠 一物理性质 问题讨论 根据氢氧化钠易潮解性质，你能想到它有什么用处？ 思索、讨论：氢氧化钠可枯燥某些气体。 二化学性质1NaOH溶液与酸碱指示剂反响指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反响试验。提问 请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间反响？写出化学方程式。现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物反响。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否与CO2反响呢？请同学们视察试验，并思索试验现象中道理。演示试验 氢氧化钠与二氧化碳反响在充溢二氧化碳烧瓶中，参与少量氢氧化钠浓溶液，快速塞紧带有玻璃管和气球橡皮塞，振荡烧杯，视察现象、思索问题。 问题讨论 为什么气球会渐渐涨大？ 碱与非金属氧化物反响化学方程式如何写？ 怎样保存氢氧化钠？说明缘由？ 指导学生完成化学方程式。讨论气球涨大缘由，最终得出氢氧化钠能与二氧化碳反响正确结论。反响方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与CO2与Ca(OH)2反响比照： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 分析如何保存NaOH及缘由。  3.氢氧化钠与酸反响(中和反响) 我们学习了酸与碱中和反响，这也是碱重要性质。练习：写出HCl、HNO3与Ca(OH)2反响化学方程式： 加强化学方程式书写练习，加深理解NaOH性质。 试验 氢氧化钠跟某些盐反响描绘现象、书写化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 小结 组织学生共同总结氢氧化钠化学性质。留意：碱与盐反响，反响物均应溶于水。三氢氧化钠用处 设问我们学习了氢氧化钠性质，那么它有哪些用处呢？学生看书、总结、答复。第二课时教学目的 ：1驾驭氢氧化钙化学性质及有关化学方程式，驾驭其性质和用处。2进一步理解复分解反响。 3通过展示样品及演示试验，培育学生视察实力和分析试验现象实力。 重点：氢氧化钙化学性质是重点。难点：碱和非金属氧化物反响化学方程式书写。教学方法：试验、比照、归纳教学法。教学用品： 仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品；氢氧化钙粉末、生石灰、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程：复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想：1.氢氧化钠有哪些物理性质如何保存2.写出以下物质间反响化学方程式:氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。引言 在学习了氢氧化钠这种常见碱之后，今日我们学习另一种常见、重要碱氢氧化钙。设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得呢？(结合日常生活中所见所闻思索)氢氧化钙制取学生思索讨论，写出反响化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2一用生石灰与水反响制取熟石灰演示试验 氢氧化钙溶解性 留意引导学生视察现象并与氢氧化钠相比较。视察物质色态，在水中溶解状况，并与氢氧化钠溶解性进展比较，总结出氢氧化钙物理性质。板书(二) 氢氧化钙物理性质1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水老师做演示试验：氢氧化钙溶液与批示剂反响 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。视察分析、答复以下问题：1.描绘各反响现象，并与氢氧化钠性质比照。 2.找出试验操作中存在问题加以更正。在试验、讨论根底上，总结出氢氧化钙化学性质。板书 三氢氧化钙化学性质1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反响 3.与酸反响中和反响试验 老师指导学生完成课本试验思索 这个试验证明氢氧化钙还具有什么化学性质你能否写出反响化学方程式板书 4. 与某些盐反响。试验证明石灰水能与某些盐反响，这是氢氧化钙又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根据氢氧化钙性质分析它可能有哪些用处？并看书，引导学生规纳、小结出Ca(OH)2用处。指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2化学性质及碱通性，理解了Ca(OH)2制取、用处物理性质。板书 碱通性我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见、重要碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等很多碱，所以碱具有通性。碱引导学生用互相关系图，归纳出碱通性。总结归纳出如下互相关系图:板书：第三节 溶液酸碱性教学目的：认知目的：1相识溶液酸碱性，学会用酸碱指示剂推断溶液酸碱性。2学会利用pH试纸来定量测定溶液酸碱度。3知道酸碱性对生命活动及其农作物生长重要性及影响。实力目的：1学会运用酸碱指示剂来检验溶液酸碱性。2能通过试验现象对某些问题初步作出正确科学推断。情感目的：通过酸碱指示剂运用，理解化学测量在化学讨论和消费、生活中重要作用。教学重点与难点：1酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同颜色。2用pH试纸来表示溶液酸碱度。3溶液酸碱性与pH关系。教学方法:自主学习,合作探究教学课时:二课时教学过程：第一课时一、引入二、酸性溶液和碱性溶液1试验：检验溶液酸碱性试验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：1但凡能使紫色石蕊试液变红溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；2但凡能使紫色石蕊试液变蓝溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；3不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色溶液，我们称为中性溶液。4如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性试液，称为酸碱指示剂留意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2日常生活中常见酸性物质与碱性物质1酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等2碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液留意：酸溶液是指酸水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红溶液，因此酸溶液肯定是酸性溶液，而酸性溶液不肯定是酸溶液；同样，碱性溶液不肯定是碱溶液，碱溶液肯定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂水溶液显碱性，但不是碱。4补充学问：酸、碱、盐概念1酸：电离时生成阳离子全部是氢离子化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；2碱：电离时生成阳离子全部是氢氧根离子化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；3盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子化合物。如：NaCl、NH4NO3NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；三、溶液酸碱性强弱程度1酸碱度：用来表示溶液酸性或碱性强弱程度。2pH试纸用来定量测定溶液酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增加 中性 碱性增加溶液pH值与酸碱性关系：pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。3pH试纸运用方法;用胶头滴管或玻璃棒把待测试液滴或涂在pH试纸上，然后把试纸显示颜色半分钟内与标准比色卡比照，标准比色卡上一样颜色pH即为该溶液pH。留意：1不能干脆把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大误差；2不能先用水将pH试纸润湿，再进展测试，因为水润湿后pH试纸将测定是稀释后溶液pH。3我们试验室一样运用pH试纸是广泛pH试纸，测出pH值是1-14整数4为了比较精确测定溶液pH，我们可以用精细pH试纸和酸度计pH计来测量。第二课时复习导入：新课教学：一、溶液酸碱性与生命活动关系1人体液有肯定酸碱度。血液、组织间液和细胞内液酸碱度都接近于中性，而且变更微小；2胃液pH在0.91.5之间，在这样环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安稳无恙。因为胃里有一层“粘液屏障，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出一种胶冻状粘液，在胃粘膜外表构成一个爱护膜，用来爱护胃，防止胃酸对其本身腐蚀及胃蛋白酶对胃本身消化，还能防止粗糙食物对胃机械性损伤。3大多数农作物相宜在接近中性pH在6.57.5之间土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是运用熟石灰来调整其酸碱度。4雨水一般呈略酸性由于空气中二氧化碳溶解在雨水中，人们一般把pH小于5.6 雨水称为酸雨。二、例题精讲例1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，那么该溶液能使酚酞试液变 A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 分析：能使紫色石蕊试液变蓝溶液是呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，应选B例2 我省苏北有些滩涂地区土壤被称为“盐碱地，当地农夫常用引进内河淡水浸泡再排水方法改良土壤。假设以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数m为横坐标，以下能正确表示土壤pH变更图像是 pH77pH77pH77pH77 A B C D分析：“盐碱地，从字面上可以理解到该地区土壤呈碱性，即pH大于7，当地人用反复浸泡和排水方法改良，事实上是进展稀释，整个过程中溶液碱性渐渐减弱，直至变为中性为止，肯定不行能变为酸性，即不行能使溶液pH小于7，故正确图像应当选C。例3 用pH试纸测定白醋酸碱度时，假如先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，那么测得结果与白醋实际pH比较 分析：当用pH试纸测定溶液酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性，假如稀释后，那么该白醋酸性减弱，pH值偏大。应选B。例4 用pH试纸测定溶液酸碱度正确操作是 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸分析：测定溶液pH正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。三、课堂练习：1假如人体中CO2不能顺当排出体外，人体血液pH将会 2以下溶液酸性最强是 A.pH=0溶液 B. pH=1溶液 C. pH=7溶液 D. pH=14溶液3用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中参与适量 4酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有 5人们在日常生活中常常饮用雪碧，以下有关雪碧表达正确是 A.在饮用雪碧后一段时内，人体内血液pH将上升 B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中CO2溶解度变小，放出大量CO2气体C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色6溶液酸碱度用_表示，测定溶液酸碱度常用_，鉴别溶液酸碱性常用_。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，那么此溶液pH_填“大于、“小于、“等于7，该溶液是无色酚酞显_色，要使该溶液pH值变大，我们可以实行措施是_。四、作业：1猛烈运动后血液中产生了乳酸C3H6O3，使人感到肌肉酸胀，经过一段时间放松后，由于乳酸与吸入氧气反响，生成了二氧化碳和水，酸胀感觉渐渐消逝，此反响化学方程式为:_。2稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简洁试验，讨论下面问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。写出简要试验步骤，视察到现象，已经由此得到结论第四节 酸碱中和反响教学目的：  学问与技能：理解酸碱中和反响酸碱性变更和pH变更和热量变更。过程与方法：可以通过酸与碱反响现象，得出中和反响中酸碱性变更及热量变更。情感、看法和价值观：1初步感受对立统一思想。2初步理解酸碱中和对日常生活消费重要性。重点和难点：1.测试方法。2.活动方式把握支配。课时支配：二课时教学过程：第一课时【课前打算】1写出以下碱化学式和其溶解性：氢氧化铜                    ； 氢氧化钠                 。     2. 我们知道，土壤呈酸性，可以用           改良土壤。3.怎样检验碱是否存在呢？                                      。4.试写出以下反响化学方程式：   (1)  NaOH  +   HCl -                  (2)  Cu(OH)2  +  HCl -【导入新课】蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸物质,使皮肤红肿、痛痒。根据你生活常识，要消退这种病症,可在叮咬处涂抹一些             等物质。【演示试验】1.向有氢氧化铜试管中参与稀盐酸，视察有无变更，氢氧化铜与盐酸发生反响了吗？           ；2.向盛有氢氧化钠溶液试管中倒入少量稀盐酸，视察有无变更？                         ； 【问题发觉】怎样设法确定化学反响是否发生，一般思路是怎么样呢？【沟通与讨论】设法确定化学反响是否发生根本思路是：1.                                      ；2.                                         。一中和反响：定义：酸与碱作用生成盐和水反响。均放出热量。【问题发觉】怎样证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反响呢？一提出问题：                                                    ；二揣测与假设：                                                  ；三设计试验方案：                                                ；四 进展试验探究：试验内容和步骤试验现象试验结论【试验1】在烧杯中参与氢氧化钠溶液10mL，滴加23滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液温度。用胶头滴管汲取稀盐酸逐滴参与氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，视察现象，滴到刚好褪色，停顿滴入稀盐酸，用温度计再测量溶液温度。烧杯中液体呈     色；反响前溶液温度为    。烧杯内溶液颜色由   色突然变成    色，反响后溶液温度为    。此时氢氧化钠溶液呈   性，能使无色酚酞变成   色。  该反响是  放或吸热。  【沟通与讨论】1.在试验1中溶液碱性发生了什么变更？这说明了什么？             ；2.在该反响中参与酚酞试液作用是什么？                             ；3.在【试验1】中盐酸为什么逐滴滴入 ？       ；4.在反响中用玻璃棒搅拌作用是什么？                              ； 试验内容和步骤试验现象【试验2】用倾倒方法取【试验1】后所得溶液于试管中，用另一支胶头滴管滴加1滴氢氧化钠溶液，视察颜色。滴加NaOH溶液后，溶液变为 色。【沟通与讨论】滴加NaOH后，此时溶液呈        性，说明了什么问题？ 试验内容和步骤试验现象【试验3】用玻璃棒蘸取【试验 1】所得少量溶液在酒精灯上加热蒸发，视察试验现象。玻璃棒上出现 。【沟通与讨论】这个固体是什么？                       。 五分析结果，得出结论。氢氧化钠溶液和稀盐酸      填能或不能发生化学变更，产物是                   ，其发生化学方程式为：                        。【问题呈现】能否从微观角度来分析酸和碱发生反响本质呢？【沟通与讨论】1.在【试验1】中，当滴入盐酸较少时，溶液呈什么颜色？这又说明了什么？溶液显什么酸、碱、中性？                                           。      性。此时反 应后溶液中pH=          。3.在【试验1】中，当滴入盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时接着滴加一些盐酸，溶液为什么颜色？溶液显什么酸、碱、中性？                    。    【归纳1】中和反响概念：                                              练习1：以下哪些是属于中和反响？为什么？1CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O   2Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3 + 3H2O33Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+8H2O +NO4H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O【归纳2】中和反响通式：                             ，此类反响       选填放热或吸热。【归纳3】中和反响属于             填根本反响类型。 作业：1、书写化学方程式：（1） NaOH   +  H2SO4                              （2） Ca(OH)2  +  HCl    3NH3·H2O + HNO3          4Fe(OH)3+  HCl2、某同学想探究酸碱中和反响是否放热反响。进展以下试验操作：取溶质质量分数为20%稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13。然后向其中参与5.6gNaOH固体，恰好完全反响。再用温度计测出温度为22。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生中和反响是放热反响结论。请答复以下问题：该同学 所得结论根据是否科学？理由是什么？2根据本试验目，请你改良他试验操作。 第二课时 中和反响应用一、学问回忆：二、【沟通与讨论】1.参照氢氧化钠与盐酸反响化学方程式，写出氢氧化钙与稀硫酸反响化学方程式 。2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊子咬了，昆虫分泌酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消肿。你知道其中道理吗？                              。【归纳小结】中和反响应用A                       ； B                   ；C                       。三、课堂练习：            1.做馒头面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中参与       A氢氧化钠        B氧化钙         C碳酸钠           D氯化钠       A中和反响要放出热量                B中和反响肯定有盐生成C中和反响肯定有水生成              D 酸碱中和反响后溶液pH=03.一般来说大多数农作物相宜在中性或接近中性土壤中生长，经测定某土壤pH为5.5，假设要变更它，应在土壤中施加适量        A氢氧化钠       B氢氧化钙       C氯化钠          D盐酸4.以下物质中，能跟硫酸发生中和反响是      AFe             BBa(NO3)2        CNa2CO3           DNaOH5.以下关于酸碱中和说法，合理是      A有盐和水生成化学反响肯定是中和反响B被红蚂蚁咬了毒液呈酸性，为了减轻难受可以涂抹肥皂水pH=10C向氢氧化钠溶液中 滴加盐酸至恰好反响完全，溶液pH不变更D氢氧化钠中和硫酸化学反响方程式是：NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O        A向氢氧化钠溶液中参与盐酸后，混合溶液温度上升B向氢氧化钠溶液中参与盐酸后，混合溶液质量增大C向滴有酚酞氢氧化钠溶液中参与盐酸后，红色褪去D向氢氧化钠溶液中参与盐酸后，混合溶液pH7第七单元复习课复习目的：稳固酸、碱组成、命名和分类学问。稳固有关酸、碱化学性质及有关化学方程式书写，并加深对某些反响相识。复习重点：一.酸、碱组成、分类和命名二.单质、氧化物、酸、碱互相关系课时支配：二课时教学方法：比较归纳法、讲练法教学过程：第一课时： 金属 单质 非金属纯净物 金属氧化物 氧化物 非金属氧化物 化合物 酸 碱 盐：氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3H2