泉州市中考化学试卷及答案.docx

2013年福建省泉州市初中毕业、升学考试化 学 试 题（满分：100分；考试时间：60分钟）友谊提示：请仔细作答，把答案精确地填写在答题卡上毕业学校 姓名 考生号 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl -35.5 Ti-48一、选择题本题有12小题，其中16小题每题2分，712小题每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。请将各小题的选项（A、B、C、D）涂在答题卡上1新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物。下列做法不会变更PM2.5检测结果的是A海水晒盐 B燃放鞭炮 C露天燃烧垃圾 D工厂排放烟尘2儿童每日要摄取适量的钙，才能避开A. 贫血症 B. 佝偻病 C. 夜盲症 D 甲状腺肿大3下列说法错误的是A日常生活中用食盐作调味品 B电池是将化学能干脆转化为电能的装置C铁在潮湿的空气中不易生锈 D洗洁精洗涤油腻的餐具发生乳化作用 4下列试验根本操作正确的是5下列物质属于混合物的是A锌 B石油 C氧化镁 D硝酸铵6野炊完毕后，同学们刚好用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是 A. 将可燃物及氧气隔离 B撤离可燃物 C. 降低可燃物的着火点 D. 降低可燃物的温度7万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是A属于有机物B由碳、氢、氧三种元素组成C所含碳元素的质量分数为40D1个分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成8以下是一个化学反响的微观示意图， 从示意图获得的信息正确的是 A.反响前后分子种类不发生变更B.反响前后原子的种类及数目发生变更C.反响前两种分子的个数比是1:2 D.该反响的根本类型是化合反响9右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数肯定相等10下列试验方法无法到达试验目的的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用燃着的木条鉴别氮气及二氧化碳 C用熟石灰中和废液中的盐酸D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水作物茶树棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.511几种作物相宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不相宜种植的作物是A水稻 B棉花 C茶树 D 甘草12化学家创建出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95，外层是SiO2 ，干水汲取二氧化碳的实力比一般清水高三倍。下列有关说法正确的是A干水和干冰是同一种物质 B干水中的水分子不再运动C用干水汲取CO2有助于减缓温室效应 D干水汲取CO2的过程只发生物理变更二、填空及简答题（本题有3小题，共28分）13.（8分）今年6月我国放射的神舟十号飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作。请答复下列问题：（1） 液氢液氧是运载火箭的推动剂，其中氧气的作用是 。 （2）下列航天食品中，富含蛋白质的是 （填标号）。a脱水蔬菜 b鱼肉罐头 c冻干水果 d脱水米饭（3）铝合金是制作航天舱外服的材料之一，它属于 （选填“金属”、“无机非金属”）材料。(4) 宇航服可采纳氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体。该反响的化学方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + X , 则X的化学式为 。14. (10分)元素周期表是学习和探讨化学的重要工具。请依据下表（元素周期表的局部内容）答复有关问题：族周期I AII AIIIAIVAVAVIAVIIA0 23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_。（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种），其阳离子是 。（3）第11号元素及第17号元素组成的化合物是  ，构成该物质的微粒是 （选填“分子”、“原子”或“离子”）。(4) 在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相像的化学性质。则下列各组元素具有相像化学性质的是 （填标号）。a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl(5) 第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸及玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反响，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反响的化学方程式为 。15（10分）化学试验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分别出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：(1) A、B、C三种金属的活动性依次为 。(2)金属C是 ，操作a的名称是 。 （3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反响的化学方程式： 。三、试验及探究题（本题有2小题，共36分）16(18分) 下图所示的仪器和装置，可用于试验室制取氧气，请答复有关问题：（1）用高锰酸钾制取氧气，该反响的化学方程式是 ，其气体发生装置可选择上图中的 （填标号）组合。从所选的组合中选择某一种仪器，写出它的名称： ，简要说出它的用处： 。（2）试验室也可以用双氧水来制取氧气，试验时还需参加少量二氧化锰，其作用是 。现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，须要30%的双氧水溶液 _g，须要参加水的体积为 _mL。(3) 在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用_（填标号）加水至所需刻度。将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。请在如图所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容。 （4）用F装置来搜集氧气时，若集气瓶口有气泡冒出，说明集气瓶内的氧气已搜集满，接下来的操作是 ，然后将集气瓶移出水面，正放在桌面上。17(18分) 我国闻名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大奉献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学爱好小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进展试验探究，在教师的指导下，他们设计了下列两种试验方案进展试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反响。浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于汲取水蒸气和二氧化碳。方案一 样品及氯化钙溶液反响,测定Na2CO3的质量分数（1）样品及氯化钙溶液的反响试验（杂质不及氯化钙溶液反响）： 试验操作试验现象试验结论取肯定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反响的化学方程式： （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的缘由：_； （3）将反响后的混合物进展过滤，把获得的沉淀物进展洗涤、枯燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。假如不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _ 。方案二 样品及稀盐酸反响,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示试验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反响产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽视盐酸的挥发性且每步反响或作用都是完全的）。(4) 翻开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。 （5）关闭止水夹K，参加足量的稀盐酸（杂质不及盐酸反响），装置A中样品产生气体的化学方程式为_。（6）待装置A中的反响完毕后，再一次翻开止水夹K，接着往装置通入已除去CO2的空气一会儿。依据 _ 定律，装置_（填标号）在反响前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 _（选填“偏大”或“偏小”）。四、计算题（本题有1小题，共6分）18钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在肯定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反响而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 。现有380Kg四氯化钛，可消费金属钛多少千克？.草 稿 纸一、选择题1A2B3C4B5B6A7C8D9C10B11D12C二、填空及简答题13 （1）助燃（2）b（3）金属（4）2LiOH+CO2Li2CO3+X，则X的化学式为H2O14（1）B（2）钠，Na+（3）NaCl，离子（4）d（5）4HF+SiO2=SiF4+2H2O15（1）ABC（2）Ag，是蒸发结晶（3）Mn+H2SO4=MnSO4+H2三、试验及探究题16（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；ABCE；A，酒精灯（或E铁架台等）；用作热源（或用于支持固定等）；（2）催化作用；20；80；（3）H；（4）先移出导气管再熄灭酒精灯17（1）试验操作试验现象试验结论取肯定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反响的化学方程式：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（2）及碳酸钠充分反响；（3）不洗涤碳酸钙外表可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大（4）二氧化碳（5）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（6）质量守恒 ，C ，偏大四、计算题18 解答：解：设消费金属钛的质量为xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190 48380Kg x 解得：x=96Kg答：可消费金属钛千克96千克