人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡知识点归纳.docx

第二章 化学反响速率和化学平衡一、化学反响速率1. 化学反响速率v 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变更 表示方法：单位时间内反响浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=c/t：平均速率，c：浓度变更，t：时间单位：mol/Ls 影响因素： 确定因素内因：反响物的性质确定因素 条件因素外因：反响所处的条件外因对化学反响速率影响的变更规律条件变更活化分子的量的变更反响速率的变更反响物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小气体反响物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目削减，百分数不变减小反响物的温度上升百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数削减，单位体积里的总数目削减减小反响物的催化剂运用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其他光，电磁波，超声波，固体反响物颗粒的大小，溶剂等有影响留意：1、参与反响的物质为固体和液体，由于压强的变更对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。 2、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容：充入惰性气体总压增大，但各分压不变，各物质浓度不变反响速率不变恒温恒体：充入惰性气体体积增大各反响物浓度减小反响速率减慢二、化学平衡一1.定义：肯定条件下，当一个可逆反响进展到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆探讨前提是可逆反响；等同一物质的正逆反响速率相等 ；动动态平衡 定各物质的浓度及质量分数恒定 ；变条件变更，平衡发生变更 3、推断平衡的根据推断可逆反响到达平衡状态的方法和根据例举反响mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数肯定平衡各物质的质量或各物质质量分数肯定平衡各气体的体积或体积分数肯定平衡总体积、总压力、总物质的量肯定不肯定平衡正、逆反响速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，那么V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不肯定等于V(逆)不肯定平衡在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不肯定平衡压强m+np+q时，总压力肯定其他条件肯定平衡m+n=p+q时，总压力肯定其他条件肯定不肯定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr肯定时，只有当m+np+q时平衡Mr肯定时，但m+n=p+q时不肯定平衡温度任何反响都伴随着能量变更，当体系温度肯定时其他不变平衡体系的密度密度肯定不肯定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡二影响化学平衡挪动的因素1、浓度对化学平衡挪动的影响1影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反响物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向挪动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向挪动2增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不挪动3在溶液中进展的反响，假如稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向挪动。2、温度对化学平衡挪动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反响方向挪动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向挪动。3、压强对化学平衡挪动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向挪动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向挪动。留意：1变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生挪动2：由于运用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不挪动夏特列原理平衡挪动原理：假如变更影响平衡的条件之一如温度，压强，浓度，平衡向着可以减弱这种变更的方向挪动。三、化学平衡常数一定义：在肯定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积及反响物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K二运用化学平衡常数K应留意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变更的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、K只及温度T关，及反响物或生成物的浓度无关。3、反响物或消费物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1而不代入公式。4、稀溶液中进展的反响，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。三化学平衡常数K的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反响进展程度的标记。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进展的程度越大，即该反响进展得越完全，反响物转化率越高。反之，那么相反。2、可以利用K值做标准，推断正在进展的可逆反响是否平衡及不平衡时向何方进展建立平衡。Qc：浓度积QcK:反响向正反响方向进展；Qc=K:反响处于平衡状态 ；QcK:反响向逆反响方向进展3、利用K值可推断反响的热效应假设温度上升，K值增大，那么正反响为吸热反响假设温度上升，K值减小，那么正反响为放热反响四、等效平衡1、概念：在肯定条件下定温、定容或定温、定压，只是起始参与状况不同的同一可逆反响到达平衡后，任何一样组分的百分含量均一样，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类1定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反响前后气体分子数变更的可逆反响：必需要保证化学计量数之比及原来一样；同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量及原来一样。第二类：对于反响前后气体分子数不变的可逆反响：只要反响物的物质的量的比例及原来一样即可视为二者等效。2定温，定压的等效平衡只要保证可逆反响化学计量数之比一样即可视为等效平衡。五、化学反响进展的方向1、反响熵变及反响方向：1熵:物质的一个状态函数，用来描绘体系的混乱度，符号为S. 单位：Jmol-1K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反响方向推断的根据。.3同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反响方向推断根据 在温度、压强肯定的条件下，化学反响的判读根据为： H-TS0 反响能自发进展H-TS=0 反响到达平衡状态H-TS0 反响不能自发进展留意：1H为负，S为正时，任何温度反响都能自发进展 2H为正，S为负时，任何温度反响都不能自发进展