江苏2018年化学小高考知识点背诵要点.docx

2021年江苏省学业程度测试化学学问点精华版考点1：大气主要污染物及其危害1、大气主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等2、大气污染的主要危害1温室效应CO2治理：调整能源构造；植树造林等2酸雨：PH<的降雨成因：SO2+H2OH2SO3； 2H2SO3+O2=2H2SO4主要途径防治：开发新能源；燃煤脱硫脱硫剂：石灰石3、臭氧空洞：氟里昂氟氯烃4、汽车尾气净化： 2NO+2CO N2+2CO25、室内主要污染物：甲醛HCHO、放射性氡Rn、苯、甲苯等考点2：饮用水的净化净化的一般步骤：混凝 杀菌消毒饮用水的混凝：常混凝剂：明矾KAl(SO4)2·12H2O原理：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+饮用水的杀菌、消毒常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)原理：Cl2+H2OHCl+HClO强氧化性Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO考点3：污水的处理1、水污染的类型危害重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)植物养分素污染N、P过多-水体富养分化在湖泊，是水华；在海湾，那么是赤潮。2、污水的处理方法重点化学方法中和法：处理酸碱性污水氧化复原法：处理油类沉淀法：处理含重金属离子污水考点4：垃圾的处理1、垃圾的分类：有机垃圾厨余垃圾危急废物如干电池可回收垃圾如废纸、塑料、金属等2、处理三原那么：减量化、无害化、资源化3、无害化处理方法：封闭式燃烧、卫生填埋等4、资源化处理方法：燃烧发电、消费沼气等5、白色污染塑料废弃物限制、重复运用塑料制品；开发可降解塑料；回收再利用考点5：人体的必需化学元素分为：常量如C、H等和微量如Fe、I 、Zn等碘元素I智力元素，参及甲状腺素的合成缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘碘酸钾KIO3铁元素Fe：缺铁性贫血考点6：糖类1、六大养分素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。2、分类：单糖：葡萄糖C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n。3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；催化剂淀粉水解最终生成葡萄糖C6H10O5n+ n H2O n C6H12O64、特征反响检验葡萄糖：碱性加热条件下，参与银氨溶液， 有银镜；淀粉的特征反响：淀粉遇碘水变蓝色。留意：淀粉、蛋白质、纤维素是自然高分子化合物考点7：油脂1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。即：皂化反响考点8：蛋白质组成元素：C、H、O、N1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸2、蛋白质还能发生：盐析可逆和变性不行逆3、特征反响：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味考点9：维生素分水溶性和脂溶性1、维生素C能防治坏血病，又称抗坏血酸易溶于水；有较强的复原性，易被氧化等。食物来源：簇新蔬菜及水果2、维生素A脂溶性：缺乏易患夜盲症3、维生素D脂溶性：促进Ca2+汲取，防治佝偻病考点10：食品添加剂1、着色剂、发色剂常用硝酸盐和亚硝酸盐2、调味剂如食盐、食醋、味精、蔗糖等3、疏松剂常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等原理：2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ONH4HCO3 = NH3+CO2+H2O4、防腐剂如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等考点11：化学药品1、抗酸药：反响消耗过多胃酸Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ = Mg2+ CO2+ H2O2、解热镇痛药常用：阿司匹林解热镇痛3、抗生素常用：青霉素抗菌消炎考点12：合金特性：硬度大、熔点低铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大优点铁合金：分为生铁和钢考点13：金属的腐蚀本质：金属失电子被氧化金属腐蚀主要是：电化学腐蚀钢铁的腐蚀：负极(Fe)：Fe2e=Fe2+ 铁銹成分：Fe2O3·XH2O考点14：金属的防护变更金属的内部构造，如不锈钢覆盖爱护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝电化学防护，如船体嵌锌块考点15：硅酸盐材料1、无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维成分为SiO2、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料 2、玻璃原料：石英、纯碱、石灰石成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、陶瓷原料：黏土 成分：硅酸盐4、水泥原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐考点16：有机高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶2、塑料：分热塑性线型和热固性体型3、纤维：自然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等4、橡胶：分自然橡胶和合成橡胶自然橡胶经硫化处理由线型变体型考点17：功能高分子材料和复合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等考点18：混合物的别离及提纯1、过滤： 别离难溶的固体和水主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等操作要点：一贴二低三靠2、蒸发：别离易溶的固体和液体如：海水晒盐主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停顿加热3、蒸馏：别离互溶的液体混合物主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等操作要点：烧瓶加沸石或碎瓷片温度计水银球对准支管口冷凝水下进上出4、分液：别离不互溶的液体如：CCl4及水的混合物主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液漏斗检漏翻开上口玻璃塞下层液体下口出 上层液体上口出5、萃取：仅适用从水或水溶液中别离出Br2或I2主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂考点19：常见离子检验1SO42：取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，那么有SO422Cl：取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，假设有白色沉淀，那么有Cl3NH4+：取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用潮湿的红色石蕊试纸检验，假设试纸变蓝，那么有NH4+4Fe3+取样，加KSCN硫氢化钾溶液， 假设溶液变成血红色，那么有Fe3+考点20：物质的量1、物质的量：符号n，单位moln= N/NA = m/M = V/Vm =C*V阿伏加德罗常数NA = 6.02×1023mol1摩尔质量M，单位：g/ mol气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol标况、气体物质的量浓度CB 单位：moI/L考点21：肯定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶肯定规格、胶头滴管2步骤：计算m=c· v· M 称量 溶解冷却转移 洗涤洗涤23次，并将洗涤液转入容量瓶定容 摇匀 装瓶贴签3离子浓度 = 溶质浓度 ×该离子下标考点22：微粒数的计算及常见错误1给体积但不是气体或是气体但不是标准状况那么无法计算微粒数2虽给出了标准状态，但却不是气体如水、苯、乙醇等也无法计算3只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数考点23：胶休常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等胶体及其他分散系的本质区分是：分散质粒子的直径在1nm100nm之间；区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。考点24：物质变更的分类1、复分解反响：反响物均为酸、碱、盐的反响2、四种根本反响类型及氧化复原反响的关系：置换反响肯定是氧化复原反响。复分解反响肯定不是氧化复原反响。化合反响、分解反响可能是氧化复原反响。考点25：离子反响1、离子方程式常见错误违背客观事实。如：2Fe+6H+=2Fe3+3H2不守恒：反响前后原子或电荷不等拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐2、离子不共存状况及H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-及OH-不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-考点26：氧化复原反响1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。2、氧化复原反响的推断：化合价变更(单质优先)3、氧化复原反响本质：电子的转移 4、氧化复原反响题目三步法： 第一步：确定发生元素化合价变更第二步：确定氧化剂、复原剂升还降氧第三步：确定被氧化、被复原复原剂被氧化、氧化剂被复原5、常见的氧化剂、复原剂常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等常见复原剂：金属单质、C、CO、H2等 考点27：金属单质1、 金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H22、 金属铝耐腐蚀：外表有层致密的氧化膜 溶于酸：2Al+6H+=2Al3+3H2 溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2铝特性3、金属铁能被磁体所吸引铁特性2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2H+=Fe2+H2留意： 铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化金属活动依次表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考点28：常见的金属氧化物1、氧化铝(Al2O3)物性：熔点高耐火材料，难溶及水不反响，得不到氢氧化铝化性：两性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O溶于碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2、氧化铁(Fe2O3)物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 铝热反响：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 考点29：常见的金属氢氧化物1、Al(OH)3：白色不溶于水热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O考点30：常见的盐1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3； b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3留意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠2、Fe2+、Fe3+的转化： Fe2+Fe3+：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；Fe3+Fe2+：2Fe3+Fe=3Fe2+； 考点31：硅及含硅化合物1、硅用处：半导体、芯片、光电池2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维化学性质：不及酸反响(除HF)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃及碱反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 试验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。考点32：氯气Cl21、物性：黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体2、化学性质：强氧化性能跟金属如Fe、Cu等：2Fe+3Cl22FeCl3 和非金属(如H2)反响：H2 + Cl22HCl 和水的反响：Cl2 + H2O HCl+HClO 氯水成份：Cl2主要、HCl、HClO氯水性质：黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性久置后只有HCl，只有酸性次氯酸性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2及碱的反响：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉有效成分：Ca(ClO)2漂白粉漂白、变质的反响：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 考点33：二氧化硫1、物性：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等2、化学性质及水反响：SO2+H2OH2SO3 复原性：2SO2+O2 2SO3 ，SO2使酸性KMnO4溶液褪色漂白性：SO2 能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色 漂白原理：及有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又复原红色。化合漂白考点34：浓硫酸的特性吸水性：有水吸水如：使蓝色硫酸铜晶体变白，是一种枯燥剂，但不能枯燥NH3脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑； 强氧化性：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2+2H2O考点35：氮及其化合物性质及互相转化1、氮气：合成氨、爱护气、保存农副产品等2、一氧化氮NO 物性：无色、无味、有毒、难溶于水.化性：2NO + O2 = 2NO23、二氧化氮NO2 物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.化性：3NO2 + H2O = 2HNO3+NO 搜集：不能排水搜集NO2，只能排空气搜集4、氨气NH3唯一碱性气体物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化化学性质：a、及水反响：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH- 氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝b、及酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH3+HCl=NH4Cl 白烟NH3+HNO3=NH4 NO3白烟2NH3+H2SO4=(NH4 )2SO4无白烟氨的制取工业制法：N2+3H2 2NH3试验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+ 2H2O枯燥：用碱石灰枯燥氨气不用浓硫酸搜集：用向下排空气法搜集验满：将潮湿的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 尾气：用水汲取，留意防止倒吸 3、铵盐三通性铵盐均易溶铵盐受热易分解不肯定生成氨气NH4Cl NH3+HCl 铵盐及碱放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 4、硝酸的性质 物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发化学性质：硝酸及金属反响无H2不稳定性：见光分解，保存在棕色瓶中强氧化性：一四浓，三八稀Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O考点36：元素、核素、同位素、质量数1、熟记118号元素符号、原子序数、位置 1H 2He3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar2、同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如：3He和4He3、微粒数关系质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)原子序数核电核数质子数核外电子数考点37：元素周期表、元素周期律1、元素的主要化合价及构造关系：最高正价最外层电子数主族序数最高正价最低负价8 留意：F、O无正价，金属无负价2、元素四最法那么118号元素氢最小半径、氟最强非金属性、最强酸高氯酸HClO4、稀有气体最稳定同周期3、元素的位置及性质、原子构造关系1周期序数电子层数；主族序数最外层电子数2同周期元素递变规律从左到右原子序数增加原子半径减小金属性减弱、非金属性增加元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加氢化物稳定性增加等3同主族元素递变规律从上到下电子层数增多原子半径增大金属性增加、非金属性减弱元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱氢化物稳定性减弱等4、 周期表的构造 1周期：1、2、3周期为短周期2主族：第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、第A族、5、元素周期表的作用金属及非金属分界限找半导体材料；过渡元素中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。考点27：相识化学键离子键、共价键1、常见的离子化合物：金属化合物和铵盐2、常见的共价化合物：非金属化合物除铵盐考点28：常见物质的电子式1、离子化合物的电子式：NaCl： 、 MgCl2：2、共价化合物电子式：H2O： CO2: 考点29：化学反响中的热量变更1、缘由：断键汲取能量，成键放出能量2、反响中汲取、放出能量的推断方法一：从化学键变更角度断键汲取能量>成键放出能量 那么反响汲取能量 断键汲取能量<成键放出能量 那么反放出能量方法二：从反响物、产物总能量大小推断反响物总能量>产物总能量 那么反响放出能量反响物总能量<产物总能量 那么反响汲取能量3、常见的吸、放热反响放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反响、缓慢氧化吸热：铵盐的反响、持续高温加热的反响、分解反响留意：吸热反响不肯定须要干脆加热；放热反响开始时也可能须要加热。考点30：原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池2、原电池负极含原理负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之那么为正极3、燃料电池通燃料的为负极，其他同一般电池优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。考点31：化学反响速率及化学反响限度1、增大化学反响速率方法：上升温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积假如是氧还反响构成原电池也可加快2、化学反响限度或化学平衡状态推断各物质的浓度不再变更不是相等V(正)=V(逆)考点32：甲烷CH41、传统的化石能源：煤、石油、自然气2、存在：自然气、沼气等的成分均是甲烷。3、甲烷构造正四面体构造4、甲烷的化学性质性质稳定，及高锰酸钾等不反响氧化反响有氧气即氧化：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (现象：淡蓝色火焰)取代反响(二生二，无氧气)CH4+Cl2 CH3Cl + HCl；考点33：同分异构体CH3CH2OH乙醇及CH3-O-CH3二甲醚互为同分异构体 CH3CH2CH2CH3正丁烷及CH3CHCH3 异丁烷 互为同分异构体考点34：乙烯来源：石油裂解1、分子式：C2H4；构造简式：CH2=CH22、乙烯化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反响乙烯能使溴水褪色加成反响二生一，双变单 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(还能及H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反响 )加聚反响n生一，双变单 n CH2=CH2 3、乙烯用处：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调整剂等考点35：苯1、组成：C6H6 构造： 无单键也无双键2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小3、苯的化学性质：易取代、能加成、难氧化考点36：乙醇俗称：酒精1、乙醇组成和构造分子式：C2H6O；构造简式：CH3CH2OH；官能团：OH(羟基)2、乙醇物理性质：无色、特别香味、及水随意比互溶。3、乙醇的化学性质：1氧化反响：a：燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2Ob：催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2及钠反响：比水反响缓慢2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na + H 23酯化反响浓硫酸催化：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O4、乙醇的用处：有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。考点37：乙酸俗称：醋酸1、乙酸组成和构造：分子式：C2H4O2； 构造简式：CH3COOH；含有官能团：COOH羧基2、乙酸物理性质：剧烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。3、乙酸化学性质：1具有酸的通性：能及指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反响酸性比碳酸强，能及碳酸钙反响2及乙醇发生酯化反响见乙醇中4、乙酸的用处：调味品、化工原料。考点38：金属的资源的开发利用金属冶炼本质：将金属从矿物中复原出来。 冶炼常见方法：电解法活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼 2NaCl 2Na + Cl2 MgCl2 Mg + Cl22Al2O3 4Al + 3O2热复原法(锌、铁、铜冶炼) Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 热分解法(不活泼汞、银的冶炼)考点39：海洋资源的开发利用水资源的利用：主要包括海水的 淡化蒸馏法等。化学资源的利用：海水晒盐物理变更、海水制镁化学变更、海水、海产品提溴、碘化学变更考点40：化石燃料的综合利用传统化石燃料：石油、煤、自然气煤的综合利用成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。综合利用处径： 干馏、气化、液化均为化学变更石油的综合利用成分：多种烃的混合物，加工手段：分 馏：分馏是物理变更；石油分馏获得 汽油、煤油、柴油、重油等馏分仍是混合物催化裂化：目的是为了进步汽油的产量和质量；催化裂化为化学变更裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等根底化工原料；裂解为化学变更。化学生活中的反响方程式必考：1、酸雨形成：SO2 + H2OH2SO3； 2H2SO3 + O2 = 2H2SO42、杀菌、消毒、漂白：Cl2+H2OHCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO3、明矾净水：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+4、汽车尾气处理： 2NO + 2CO N2 + 2CO25、治胃病：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMgCO3 + 2H+ = Mg2+ CO2+ H2O6、钢铁腐蚀负极： Fe2e = Fe2+7、燃煤脱硫：2CaCO3+ 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO28、玻璃消费：Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2元素化合物中重要的反响必考1、2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H23、Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O4、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O5、2FeCl3 + Fe = 3FeCl26、2 FeCl2 + Cl2 =2FeCl37、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8、2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe无机框图题解题方法必考策略：重点打破代入尝试环环相扣细心作答重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问找寻到12的打破口，打破口一般可以从以下三方面来找寻： 1、从特别的物质找寻打破：1有特别颜色的物质：黄绿色气体Cl2、红棕气体NO2、淡黄色固体Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体Fe(OH)3、蓝色溶液CuSO4、常见的无色液体H2O、H2O2等2有特别性质的物质：碱性气体NH3；既能及酸又能及碱反响的物质Al、Al2O3、Al(OH)3；能及水反响的金属Na3其他特别的物质：常见金属Al/Fe/Na/Cu、常见气体H2O2Cl2CO2、常用的浓溶液浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等2、从特别的反响条件找寻打破：1高温条件：如CaCO3高温分解、铝热反响2Al+Fe2O3、工业炼铁Fe2O3+3CO等2高温、高压、催化剂：工业合成氨N2+3H23光照条件：2HClO2HCl+O24通电或电解：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O、工业炼铝2Al2O3、工业制钠、镁2NaCl、MgCl2等5催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化2SO2+O2、氨催化氧化4NH3+5O2等3、从特别的反响(或反响现象)找寻打破：1白色灰绿色红褐色： Fe(OH)2 Fe(OH)32白烟：NH3+HCl3有MnO2参及的反响：2H2O2(试验室制O2)、MnO2+4HCl(试验室制 Cl2)O2O2O2O24连续氧化的反响：Na Na2O Na2O2、S SO2 SO3O2O2O2O2 N2 NO NO2、NH3 NO NO2等5常见的一分三的反响：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、NH4HCO3 NH3+CO2+H2O等