酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3.docx

课题2 酸和碱的中和反响第一课时一 、教学目标：1.知识及技能：(1) 知道酸和碱之间能够发生中和反响，生成盐和水。并初步理解盐的概念。(2)了解中和反响的实质；(3)了解中和反响在实际生活和生产中的广泛应用。2.过程及方法：1通过学生自主的试验探究，初步学会推断化学反响是否发生的某些方法。2通过对中和反响和溶液酸碱度在实际中的广泛应用的学习，增加学生的化学应用意识3.情感看法及价值观：(1)通过对一些微小、短暂的试验现象的视察和缘由探究，培育学生严谨的科学看法和质疑精神；(2)通过同组合作试验和全班共同沟通,培育合作精神和及人沟通沟通共享的精神。二 、教学重点、难点：中和反响的探究过程。三、教学方法：视察、分析、归纳、试验探究相结合四、教材分析：本课以中和反响的原理为核心内容，通过学生自主的试验探究，让学生驾驭中和反响的实质；通过证明中和反响的产物，初步了解盐的概念。通过活动及探究，目的是让学生亲身体验，增加对这局部知识的相识。五、教学过程：新课引入： 通过盐酸“羊选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以及铁、氧化铁、碳酸钙反响，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？引出中和反响(一) 中和反响1、 活动及探究演示试验：在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。设疑：无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反响呢？讲解：从试验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反响。设疑：我们可以用什么方法证明这个反响是否发生了？酸和碱是两类不同的物质，假如将这两类物质放在一起，它们会发生反响吗？(1)、取一个50ml烧杯参与适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；(2)、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；(3)、分组视察现象，探讨结果并派代表汇报。学生活动：学生按设计方案进展试验探究，要求学生留意视察试验现象，并分析产生颜色变化现象的缘由。通过试验证明：参与酚酞进展推断NaOH和HCl是否发生了反响。设问：在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生活动：探讨，答复：溶液可能为酸性或中性。设问：通过以上的试验我们知道酸碱之间可以发生反响，但生成了什么物质呢？现在蒸发皿上的物质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？学生活动：取适量反响后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，视察蒸发皿上的现象。现象：蒸发皿上出现白色粉末。学生活动：探讨，答复：是NaCl。假设蒸发前溶液的颜色为红色时，那么在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，那么NaCl。小结：NaOH + HCl = NaCl + H2O 多媒体展示：中和反响的实质借助FLASH动画展示反响过程Na+Na+Cl-H2OCl-OH-H+过渡其它的酸和碱之间也能发生类似的状况。例如：石灰水及盐酸反响：Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液及硫酸反响：2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O学生练习：书写化学方程式：(1)、Cu(OH)2 + H2SO4 (2)、Fe(OH)3 + HCl (1)、Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O (2)、Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O思索探讨：NaCl、 CaCl2 、Na2SO4 、CuSO4 、FeCl3的组成特点它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。小结：盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。上述三个反响都生成盐和水，我们把这类化学反响叫做中和反响，即：酸 + 碱 = 盐 + 水 二中和反响在实际中的应用中和反响在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。1、土壤的酸碱性2、处理工厂废水3、 用于医药 我学到了什么？：学生自我总结，老师点评多媒体展示：本节要点： 练习：1、胃酸过多的病人常内服含AlOH3的药物，反响的化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 。 2、以下必需通过指示剂才能推断反响是否发生的是 C A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 六、板书设计： 课题2 酸和碱的中和反响一、中和反响1、中和反响：酸 + 碱 = 盐 + 水2、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。二、中和反响在实际中的应用2. 处理工厂的废水3. 用于医药