教师资格证面试-高中化学试讲教案.docx

第一节 氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响与复原反响的根底上，使学生理解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的根据不同而有不同的运用范围。2、初步驾驭根据化合价的改变的观点分析氧化复原反响的方法。教学重难点：用化合价升降的观点理解分析氧化复原反响。教学过程：（板书）第二章 化学物质及其改变 第三节 氧化复原反响 一、化学反响的类型（讲解并描述）对初中学习的化学反响根本类型回忆一下，详细的类型以及表达式。（板书）根本类型反响（讲解并描述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的根据是反响物与生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。（板书） 反响类型 表达式化合反响 A + B = AB分解反响 AB = A + B 置换反响 A + BC = AC + B复分解反响 AB + CD = AD + CB（探讨）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于哪种反响类型？ CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 从初中氧化复原反响的概念推断是氧化复原反响吗？（分析）Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，该反响是由两种化合物生成一种单质与一种化合物的反响， 它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括全部化学反响。 通过CuSO4 + Fe =Cu + FeSO4 的反响说明初中所学的氧化复原反响比拟片面，不能真实地反映氧化复原反响的本质。（板书）二、氧化复原反响 （分析）1、从得氧失氧角度分析氧化复原反响的概念在初中化学，我们曾经学习过木炭复原氧化铜的反响： 高温 CuO + C = Cu + CO2通过上述反响方程式可以看出，C夺取CuO中的氧变成二氧化碳，而发生氧化反响；CuO失去氧，变成铜单质而发生复原反响。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响，就叫氧化复原反响。 （说明）“氧化”与“复原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进展，是不行分割的统一整体。 2、从元素化合价的升降分析氧化复原反响的概念（设问）请分析下列氧化复原反响中各种元素的化合价在反响前后有无改变，探讨氧化复原反响与元素化合价的升降有什么关系？ 化合价上升，被氧化+2-2 0 0 +1-2CuO + H2 = Cu + H2O化合价降低，被复原（分析） 同时介绍一下，用化合价推断氧化复原反响的双线桥法。书写步骤：1、标出改变了的元素的化合价。 2、箭头总是从反响物指向生成物。 3、箭头指向同种元素。 4、升价在上，降价在下。从上面的化学反响方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被复原了；同时H元素化合价上升了，我们说H被氧化了。因此但凡有元素化合价改变的反响就是氧化复原反响。（板书）氧化复原反响的特征：反响前后物质化合价发生改变（也是推断氧化复原反响的根据） 氧化反响：物质所含元素化合价上升，被氧化，为氧化反响。 复原反响：物质所含元素化合价降低，被复原，为复原反响。（学生活动）同理请分析： H2O + C 高温 H2 + CO Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（结论）通过Fe与CuSO4的反响可知，并非只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响，因此但凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响。(稳固练习1)分析下列各反响中推断下列反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化复原反响？哪个元素被氧化，哪个元素被复原？1、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、 2H2O 通电= 2H2 + O23、 NaOH + HCl = NaCl + H2O (稳固练习2)在3Cu2S + 22HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 10NO+ 3H2SO4 + 8H2O反响中，被氧化的元素是（ C ） A、Cu B、N C、Cu与S D、O与S总结：通过化合价改变推断氧化复原反响的关键：1、 正确推断各反响与生成物各元素的化合价及其改变。2、 但凡有化合价升价的化学反响都是氧化复原反响。3、用双线桥法表示氧化复原反响的各种关系。