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无机化学程度测试题()一、选择题(在以下各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.以下物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( )(g)(s)·H2O(s)3(s)2.在肯定温度下：2(s)+2H2(g) (s)+2H2O(g)(g)2O(g) 2(g)2(g)因此，以下反响2(s)+2(g) (s)+22(g)的=( )A.21.0B.0.714C.3D.3.以下化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( )244(2) V，V，那么(2)为( )A.VB.VC.VD.V 5.以下元素原子半径排列依次正确的选项是( )>B>>>>>B>>B>>>>22B 32B3+在标准状态下电池的电动势EV，某浓度时，反响的电池电动势EV，那么此时该反响的值为( )A.3×2B.3×2C.6×2D.6×27.以下离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用3d6表示的是( )2+2+3+2+2S的×107，×1013，在饱和的H2S水溶液中c(S2)应为( )·L1A.×107B.×1013C.×104D.×10209.以下表达正确的选项是 ( )A.放热反响均为自发反响2(g)的f (298.15)=0C.某反响的>0，并不表示该反响在任何条件下都不能自发进展D.假设反响的和均为正值，那么上升温度将增大36的磁矩为5.9玻尔磁子，而K3()6的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差异的缘由是( )在这两种协作物中具有不同的氧化值3 () 6不是协作物原子比C原子的电负性大，使比F有更强的配位实力D.在配体的影响下，中心离子d轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，参与2有白色沉淀产生，用酸化，沉淀完全溶解，再参与过量至强碱性，加热有刺激性气体逸出。此白色固体为( )A.(4)23B.(4)24423OH规那么，以下次卤酸的酸性由强到弱的正确依次为( )>>>>>>>>13.以下物理量中，属于状态函数的是( )C.HD.U14.某反响的速率方程是(A)(B)，当c(A)减小50%时，v降低至原来的，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，那么a、b分别为( )A.0.5，1B.2，0.7C.2，0.5D.2，215.所谓原子轨道是指( )A.肯定的电子云B.核外电子的几率C.肯定的波函数D.某个径向分布函数16以下物质中酸性最强的是( )2S23242S2O7 二、填空题(共26分，每空1分)1K时，2的×1011，其在纯水中溶解度为 (也可只列式)。大小的依次是 。(1)() (2)() (3)(2) (4)()3由于惰性电子对效应，()具有较强的 ，所以的化合物以氧化值 为主。4假如发觉了第121号元素M，那么其所在周期表中的位置为 周期， 族；其金属活泼性较同族元素要 。5以下碳酸盐K23、3、3、3中，对热稳定性由强到弱的依次为 ；三卤化硼3、3、3、3，熔、沸点的上下依次是 。6在2分子中，原子实行的杂化方式是 杂化；2分子为 分子；H2O分子中O原子实行的是 杂化，其分子的空间构型为 。7.写出氧化值为+3和+6的铬电对的电极反响：酸性介质 ；碱性介质 。8.晶体及非晶体相比，有如下特征：(1) ；(2) ；(3) 。9.对一给定的化学反响，在肯定温度下，活化能越小，反响速率 ；越小，平衡常数 。·L1的3水溶液及50·L1的溶液混合，混合后的溶液为 溶液，其溶液的c()的计算式为 (注明混合后物质的浓度)。11.依据分子轨道理论，推断以下物质H2+、N2+、2、O2，具有顺磁性的物质是 。12.在肯定温度下，变更溶液的酸度，水的离子积常数。3和32、3和4+、H34和4、H3和中，不是共轭酸碱对的有 ；以下分子3、3 、2、H2S 、4中，属于极性分子的是 。 ，但及反响的计量数 。三、是非题(推断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分)1.某化合物溶于水后，已检出有和2+存在，那么在阴离子、 中，可能存在的是。2.298K时(H2O22O)=1.77V，那么H2O2的氧化实力大于，因此不能氧化H2O2。32O的熔点、沸点比H2S和H2高，主要及H2O形成分子间氢键有关。4.按协作物的价键理论，(H2O)63+为外轨型配离子，而()63为内轨型配离子。5.在酶催化反响的前后，酶的数量和化学性质不变。62杂化轨道是由原子中的1s轨道和2p轨道组合后形成的杂化轨道。7.晶体场理论认为，当协作物的晶体场稳定化能为零时，该协作物不能稳定存在。8.将3溶液及2S溶液混合后，可生成2S3沉淀。9.全部单质分子均为非极性分子。10.当速率方程中各反响物的浓度项的幂指数等于各反响物的化学计量数的肯定值时，该反响肯定是基元反响。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)13(稀)N2O24(碱性介质)323()42O2424222 52O2 4 五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)2溶液？2.()3()2 V32+ V试推断()3的和()2的哪个大为什么六、计算题(共24分，1题4分，其余各题均5分)·L1的钠盐溶液的9.0，试计算弱酸的解离平衡常数？2O4()6H5O() C2O42()6H5()K时的(298.15)；·L1·L1时，反响向哪个方向进展？(H2C2O4 ×105，C6H5的×1010)3.2(s)的V，(2V，V，试计算：(1)的；(2)在水溶液中发生歧化反响的平衡常数。·L1的2+·L1的2+的溶液中参与(4)2C2O4溶液：(1)哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分数为多少？(2O4×1010，(2O4×107)()2×1021，(3)2+×107，在1·L1的(3)2+的固体(忽视体积变更)，计算溶液中的()2、(3)2+、3的浓度。参考答案一、选择题1.(A)2.(C) 3.(A、D)4.(B)5.(B)6.(D)7.(B、C)8.(B)9.(C)10.(C、D) 11.(A)12.(C)13.(A)14.(C)15.(C) 16.(D)二、填空题1. ×104·L1或 2.(1)>(4)>(2)>(3)3.氧化性 氧化值为+2 4.第八周期 B 强523>3>3>3 3>3>3>36杂化 直线型 不等性3 V字形72O72+614237H2O 42+32H22+48.有肯定的几何外形 固定的熔点 各向异性 9.越快 越大10.缓冲溶液 c()=11. O21334和42，H3和 3和H2S 14.无关 有关三、是非题1. 2.× 3. 4.× 5. 6.× 7.× 8.× 9.× 10.×四、完成并配平以下反响方程式1.4103(稀) N24(3)2+H2O2.432+2 242422O3.2() 42+3H2O2+2 242+8H2O4222 2454H2O2 4+4H2O五、简答题2溶解，然后稀释至所需浓度，以防水解；再加粒，以防2+被氧化。2()3的小于()2的。因为 ，说明溶液中的c(3+)远远小于c(2+)，即()3解离出的c(3+)远远小于()2解离出的c(2+)，所以()3)肯定小于()2)。六、计算题1是一强碱弱酸盐，9.0，5.0，c(×105 ·L1 解之：×1052.(1)=×298××105=(·1)(2)反响商：，所以反响正向进展。(或依据D的正、负推断：D 32.84100=32.84+11.41=21.43(·1)<03.(1)依据电势图求：2×解之，6.42，(2)22将代入得：,。4.(1)2+开始沉淀时，C2O421(2O4)/2+×107·L1；2+开始沉淀时，C2O422(2O4)/2+×108·L1。因为C2O422<C2O421，所以2+先沉淀。(2)当C2O42×107·L1时，同时满意两种离子沉淀，即2+也开始沉淀。此时2+浓度为2+·L1，其百分数为=90%。5.(3)2+2()2+23，其反响的K为：K= = 由于K×1014很大，可认为(3)2+几乎完全转化为()2，平衡时(3)2+2=()2+23c平(·L1) x 2xx2x由于x很小可以忽视不计，将数据代入可得：x10·L1 故：c(3)2+10·L1，c(3)·L1c()20.1 ·L1，c()2×10·L1无机化学程度测试题()一、选择题(在以下各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.以下说法正确的选项是( )A.放热反响均为自发反响B.D为正的反响均为自发反响C. D为正、D为负的反响均为自发反响D. D为负、D为正的反响均为自发反响2.上升温度可以加快反响速率，其主要缘由是( )3.以下各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的依次)A.(2，2，1)B.(3，1，1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )234225.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<0H24枯燥，又能用碱石灰枯燥的物质是 ( )32222S的×107，×1013，在1L饱和的H2的气体，c(S2)为( )·L1×1013×104×1020×10198.将5.0 及9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其值为( )9.既溶于过量氨水，又溶于过量溶液的是( )()2()3()2()310配制I2溶液时，参与固体，目的是为了( )，增大I2的溶解度。I3离子2(4)3溶液中参与23，其主要产物是( )。2(3)324332()322(3)3212.40·L1及20·L1混合后，溶液的值为( )13.(32+)= 0.77V，(2)= 0.44V，那么(3)=( )A.0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素的(3)63+是内轨型协作物，那么中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，3d2B.0，3d2C.4，d23D.0，d2315.以下分子或离子中含有键的是( )2322+16.按热力学上通常的规定，以下物质中标准摩尔生成焓为零的是( )(金刚石)4(白磷)3(g)2(g)二、填空题(共30分，每空1分)1M2+离子的 3d轨道半充溢的元素的原子序数为 ，其价层电子构型为 ，属于 周期， 族。2()2(H2O)4的系统命名为 ，形成体是 ，配位原子为 ，配位数为 。 相对大小，推断分子是否有极性的标准是 等于零。4. 2C的平衡常数为K1； E的平衡常数为K2；而反响22E的K3= 。5. 22(g) 2(g)2(g)是基元反响，为113·1。其正反响的速率方程为 ，当反响到达平衡时，上升温度平衡常数 ；降低压力，平衡 挪动。63中B原子实行的是 杂化，分子的空间构型为 。7.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和29，它们的单质属于分子晶体的是 ；属于原子晶体的是 ；属于金属晶体的是 ；既有分子晶体又有层状晶体的是 。8.在分子间力中， 力存在于一切分子中。 ，是难溶电解质的溶解度 。10.298K，101325的条件下，在酸性溶液中，(2)= V，在碱性溶液中，(c(·L1)，(2)= V。 。12.在原电池中，流出电子的极为；发生氧化反响。13.协作物的价键理论的根本要点是：在配位个体中，形成体及配体以结合，为了进步成键实力，形成体所供应的价层空轨道首先。0.01·L1的一元弱碱(=1.0×108)，其 。三、是非题(推断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。)1.须要加热才能进展的反响肯定是吸热反响。23分子是由3个O原子组成的，因此为非极性分子。3溶液及溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是适当过量。4.将100.1·L1溶液加水稀释到100，由于的解离度增大，因此氢离子浓度必定增大。5.由能斯特方程式可知，在肯定温度下减小电对中复原型物质的浓度， 电对的电极电势增大。6区元素的外层电子构型为216。7.分子轨道由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。8.中心原子的配位数等于及中心原子以配位键相结合的配体的数目。9.同浓度的4溶液及溶液等体积混合后发生化学反响，该反响的标准平衡常数等于3标准解离常数的倒数。10.在43、23、23、3四种物质中，23的热稳定性最高。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)14322242242I232O722332O4223S52O2五、简答题(共6分，1题2分，2题4分)1.H2O为弱场配体，为强场配体。利用晶体场理论说明(H2O)63+和()63是低自旋协作物还是高自旋协作物，并写出中心原子的d电子排布。2.欲从废铁屑制取硫酸亚铁铵复盐4(4)2·12H2O，以下氧化剂H2O2、3、(4)2S2O8，选用哪种最相宜？为什么？六、计算题(共25分，每题5分)1.计算：(1)2在纯水中的溶解度；(2)2·L1的2溶液中的溶解度。(2×1011)2.·L1的3·L1的4·L1的(3)42+的溶液，问该溶液中是否有()2沉淀生成？(3)42+)=4.8×1012、()2)=2.2×1022、(3)=1.8×105(H3433)=0.58V，(I2)=0.54V，试推断以下反响：H332234+2I+2(1)在标准态下，向什么方向进展？(2)溶液中c()=108·L1，反响向什么方向进展K条件下，密闭容器中进展以下反响：(g)2O(g) 2(g)2(g) 2.6，求：(1)当H2O及的物质的量之比为1时，的转化率为多少？(2)当H2O及的物质的量之比为3时，的转化率又为多少？·L13溶液中参与等体积的1·L1的3·H2O，计算达平衡时溶液中、(3)2+和3的浓度。(3)2+×107)参考答案一、选择题1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(D) 5.(C) 6.(B) 7.(D) 8.(C)9.(C) 10.(D) 11.(C) 12.(C) 13.(A) 14.(D) 15.(A) 16.(B)二、填空题1.25 3d54s2 四 B·四水合铁() 3+ O 63.电负性的 偶极矩是否 41·K225c(2)2 增大 右 62 平面三角形7 A D C 9.降低 减小 10.0.000 11正v逆 12.负极 负极13.配位键 进展杂化 三、是非题1.× 2.× 3.× 4.× 5. 6. 7. 8.× 9. 10.四、完成并配平以下反响方程式1.24+3322O 22+342+22.24+4 2I22+2K2432O72+6214 23637H2O4.2H223 33H2O52O2+2I+2 I2+2H2O五、简答题12O为弱场配体，DO<P，因此(H2O)63+为高自旋配离子；中心原子的d电子排布为(d)3和(d)2。为强场配体，DO>P，因此()63是低自旋配离子，中心原子的d电子排布为(d)5和(d)0。2.应当是选(4)2S2O8，因为(4)2S2O8既是氧化剂(复原产物为42)，又能供应4(4)2·12H2O复盐中的4+和42。六、计算题1 (1) 222F平衡浓度(·L1)： s 2s=()()2·(2s)2×109×103·L1(2) 2 2+ + 2F平衡浓度(·L1)： 2s=()()2·(2s)2×109，解之：s×105·L12.平衡时： 2+ + 4 3·H2O (3)42+ + 4 H2O平衡浓度(·L1)： x 0.1 c(2+)=x=×1011(·L1)×104(·L1)(2+)·c2(×1018>()2)所以，有沉淀生成。3.(1)因为(H3433)=0.58V>(I2)=0.54V，所以在标准态下，反响向左进展。(2)(H3433)=(H3433)+ ()2(108)2=0.108(V)<(I2)所以，反响向右进展。4.由于在肯定体积的容器内，物质的量之比即等于浓度比，故当H2O及物质的量之比为1时，那么c(H2O)()=1。(g)+ H2O(g) 2(g)+ H2(g)原始浓度(·L1) c c 0 0新平衡浓度(·L1) cx cx x x解之： = ()=×10061.5% (2)设到达平衡后，已转化的的浓度为x·L1解之：=0.865 故()=×10086.5%5.混合后尚未反响前：c·L1，c(3·H2·L1又因(3)2+)较大，可以认为根本上转化为(3)2+，达平衡时 + 2 3·H2O (3)2+ + 2 H2O平衡浓度(·L1) x 0.30+2xx，将数据代入得×108即c×108 ·L1，c(3)2+x)·L1·L1c(3·H2O)=(0.30+2x)·L1·L1无机化学程度测试题()一、选择题(每题有一或两个相宜的答案，将所选的答案符号填入题后的括号内，共24分，每题1.5分)1以下氢化物中，热稳定性由高到低的正确依次是( )A4>3>>H2OB4> > 3> H2OC>H2O>4>3D>H2O> 3> 42以下物质中，为一元酸的物质是( )AH23 BH33 C3 DH343依据分子轨道理论，指出以下分子中键级为零的是( )A2 BN2 CO2 D24将H2S气体通入2(3)2溶液中，得到的沉淀物质是( )A2S B C D 5298K时，3(g)的=46.19·1，反响N2(g)+3H2(g) 23(g)的=198J·1·K1，欲使此反响在标准态下能自发进展，所需温度为( )A<193K B<466K C>193K D466K6以下反响在25时，K=1.086×104，欲使4·5H2O变成4·3H2O时，空气中的水蒸气压力为( )4·5H2O(s) 4·3H2O(s)+2H2O(g)A11.0 B>0.02896 C<1056 D<22.07卤化银的溶解度依I的次序减小，能说明这种现象的理论是( )A杂化理论 B分子间力 C共价键 D离子极化8以下电对中，假设变更电极反响的值，那么电对电极电势不变的是( ) A2 BC2O723+ C32+ D4229以下物质及微酸性K22O7溶液反响没有沉淀生成的是( )A BH2S C(3)2 D(3)210单电子原子中电子的能量取决于( )An Bn和l Cn、l、m Dn、l、m、11()、()、()、()分别用1、2、3、4表示，其值从大到小的依次是( )A2 > 3 > 4 >1 B1 > 4 > 3> 2C4> 3> 2 > 1 D3> 1 > 2 > 412欲配制和的缓冲溶液，应先用( )(：()=1.8×104，()=1.8×105，(3 )=1.8×105，H23的=5×1011，H34的=1.0×107)A和323B和244C和34D和3413欲将溶液中的、32、S2分别沉淀出来，可采纳3、(3)2、(3)2试剂，其参与试剂的正确依次为( )A(3) 2 3 (3) 2B3 (3) 2 (3)2C(3) 2 (3) 2 3D(3) 2 (3) 2 314(3·H2O)=1.8×105，在含有0.010·L13·H2O和0.010·L1混合液中，c(4+)等于( )×104 ·L1×105 ·L1 C0.020 ·L1×104 ·L115将含某阴离子的溶液先用H24酸化后，再参与4。在加4前后只视察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是( )AS2O32B32C3D4316以下氢氧化物中，参与过量氨水(必要时可参与4)后，不能被溶解的是( )A()2B()3C()2D()2二、填空题(共26分，每空1分，注明者除外)1波函数是描绘 数学函数式，它和 是同义词；|2的物理意义是 。24中C原子以 杂化，其分子的空间构型为 。3：(S2)=85.80·1，()=12.05·1，那么H2S的第二级电离常数为 。(2分)42是共价型分子，在水溶液中大部分以 存在，所以有 之称。54在以下介质中及复原剂反响的复原产物为：(1)强酸性，(2)中性或弱酸性，(3)强碱性 。6：()42 +2e4 =1.22V22e =0.76V，那么()4)2= 。(只列式)(2分)7四氯·二氨合钴()酸钾的化学式为 ，中心离子是 ，配位原子是 。8分子间最普遍存在的作用力为 。9在饱和的2溶液中，c()为3.0×102·L1，那么2的= 。(不考虑水解)(2分)10反响：2O3(g)3O2(g)的K1，求以下反响：O3(g)O2(g) K2= 。3O2(g)2O3(g) K3 = 。11在2S2O3的溶液中参与 ，那么产生黄色沉淀和刺激性气体，其离子反响方程式为 ，这是鉴定的常用方法。三、是非题(推断以下表达是否正确，在正确的答案后打，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。)1将碳酸钠溶液及硫酸铝溶液混合后，生成碳酸铝沉淀。2在24溶液中参与3生成24沉淀。 3标准平衡常数和平衡转化率都可以表示可逆反响进展的程度，它们都及浓度无关。4每个晶胞中含有4个和4个。5冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。6在4、3和22分子中，碳原子都采纳3杂化，因此这些分子都是正四面体形。7全部含氢化合物的分子之间，都存在着氢键。8同类分子，分子越大，分子间力也就越大；色散力只存在于非极性分子之间。9磷酸和亚磷酸分子中都含有三个氢原子，因此它们都是三元酸。10浓硝酸的复原产物为2，而稀硝酸的复原产物为。因此，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。四、完成并配平以下反响方程式(共10分，每题2分)142O422K22O72433(极稀)434322O522O82+8H2O五、简答题(共8分，每题4分)1为什么说双氧水(H2O2)是一种“干净试剂2不溶于3，但能溶于王水，为什么？写出反响方程式。六、计算题(共30分，每题6分)15加热分解：5(g) 3(g)2(g)，在10L密闭容器内盛有2 5(g)，25时，有1.5的5(g)分解，求该温度下的平衡常数？假设在该密闭容器内通入1的2(g)，温度不变，5(g)分解的百分数是多少？2等体积的0.2·L1的和0.2·L1的混合后，溶液的值是多少？假设配制1.1L 的溶液，问上述溶液各需多少亳升相混合？()=1.8×105)能否完全溶于L·L1的氨水中？(M()= 187.8，×1013 ，(3)2+×107。(3)4)24.8×1012，()2)=2.2×1020，(3)=1.8×105)4含有氢电极H2(101325)()。该电极作用的溶液由浓度均为1.0·L1的弱酸()及其钾盐()所组成。假设将此氢电极及另一电极组成原电池，测得其电动势，并知氢电极为正极，另一电极的j()=0.65V。问该氢电极中溶液的值和弱酸()的各为多少？5()3)=6.3×1031，反响()3 ()4的平衡常数=0.40。(1)计算3+沉淀完全时溶液的值；(2)假设将0.1·L1 ()3刚好溶解在1.0L溶液中，那么溶液的初浓度至少为多少？(3)计算()4的标准稳定常数。参考答案一、选择题1.(D) 2.(B) 3.(A、D) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(D) 8.(A、C)9.(A) 10.(A) 11.(B) 12.(B) 13.(D) 14.(B) 15.(B) 16.(B)二、填空题1核外电子运动状态的 原子轨道 电子在核外某处出现的几率密度2等性3杂化 正四面体 32×10134共价分子 假盐 52+ 2 4263.5×1015 7K4(3)2 3+、 3×10510() 11稀 S2O32 +2S22O三、是非题1. × 2. × 3. × 4. × 5. 6. × 7. × 8. × 9. × 10. ×四、完成并配平以下反响方程式124+5C2O42+1622102+8H2O2K22O7+67H242(4)3+4K24+3I2+7H2O341034(3)243+3H2O43+4 22+2H2O5五、简答题1H2O2作氧化剂时，复原产物是 H2O；H2O2作复原剂时，氧化产物是O2。由于在反响中不引入其他离子，所以H2O2是一种“干净试剂。2浓3有很强的氧化性(还有很强的酸性)，(浓)中有大量的可及金属离子配位的，当把放入王水中后，由于形成协作物，使3的电极电势大大降低。其反响式为：3+4H(4)+2H2O六、计算题1.解： 5(g) 3(g) + 2(g)平衡浓度(·L1)= 5(g) 3(g) + 2(g)新平衡浓度(·L1)：x x ·L1，5(分解百分数)=65%2.解：(1) 原始浓度一样，浓度之比等于体积之比，即V()解之：V()=1L，VL3.设1·L1的氨水浓溶解的最大量为x平衡浓度(1·L12 x x x×106将数据代如解之，x×103·L1M()g<g，所以1·L1g 。4解： (2)(0.65)0.38 (2)=V(2)=(2)+0.059 c ()2c ()c()×105 ·L1 c()，即×1055(1)5.60 (2)c( ·L1 (3)()4×1029