酸 碱 盐知识归纳.docx
酸, 碱, 盐通性的讲解应用年级：初三酸碱盐一章可以说是对整个初中化学学问的运用与综合。它在化学根本概念, 化学根本理论的根底上，通过对酸, 碱, 盐根本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个详细事物的探讨，驾驭规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习学问，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。下面我们从几个方面对酸碱盐进展讲解。一, 精确驾驭酸, 碱, 盐的概念，明确它们的本质区分酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸, 碱, 盐的前提条件。1酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特殊留意的是“阳离子, “全部, “H+几个关键字。下面我们以常见的硫酸与盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐 酸硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属+酸盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl留意：1在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸与稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反响时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动依次表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。2通过金属跟酸的反响状况导出金属活动依次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强渐渐减弱金属活动性依次中，金属位置越靠前，活动性越强，反响越猛烈，所需时间越短。3浓硫酸具有吸水性，通常用它作为枯燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时肯定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并不断搅动，切不行把水倒进浓硫酸里，假如把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液向四处飞溅，简单发生事故。2碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH离子。这里我们也要特殊留意的是“阴离子, “全部, “OH几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠与氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+碱盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH留意：1只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反响，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。2盐与碱反响时，必需两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反响才能进展。3书写碱跟某些金属氧化物反响的化学方程式关于这类反响化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反响，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸与碱相互交换成分写诞生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反响：3盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐与水。比方，我们把NaCl看作是HCl与NaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质盐的性质实 例盐溶液+金属盐+金属CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl盐溶液+碱溶液盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3留意：在金属活动依次表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K, Ca, Na三种金属与盐溶液的反响特殊，这里不要求。二, 明确复分解反响发生的本质，驾驭酸碱盐反响的规律1复分解反响及其发生的条件复分解反响的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中假如有沉淀析出, 气体放出或有水生成，复分解反响均可以发生。2运用复分解反响发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有许多同学记住了酸, 碱通性与盐的性质，但接触到详细物质发生的详细反响，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的方法有二：一是在学习酸的通性与碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两局部内容驾驭了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录“局部酸, 碱与盐的溶解性表，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反响的化学方程式，边写边稳固复分解反响条件。这样屡次练习，你会觉得书写复分解反响的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。3碱与酸性氧化物反响不属于复分解反响三, 熟记酸, 碱, 盐的溶解性酸, 碱, 盐的溶解性是推断复分解反响能否发生的一个重要依据，这里我们为你供应一个记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡与铅； 酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。四, 几个常见离子的检验Cl, , 的检验试验操作试验现象试验结论化学方程式Cl取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液与稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液与稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O第 5 页
