质碳的化学性质教案.docx

二、碳的化学性质一、教学目标：1、知识及技能1碳的化学性质常温下稳定，高温下活泼。2驾驭碳的化学性质可燃性和复原性。3理解氧化反响和复原反响，知道氧化剂和复原剂、氧化性和复原性。2、过程及方法1学会视察试验现象并记录。2归纳碳的化学性质。3、情感看法及价值观1培育学生主动探究，务实求真的科学看法。2培育学生归纳分析的实力。二、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、复原性。教学难点：理解氧化反响和复原反响。三、教学过程：复习提问：我们前面学习了碳的单质，现在我们来回忆它们的物理性质有哪几种？学生：碳的单质主要有金刚石、石墨、C60等。引入新课：这节课接着学习单质碳的化学性质。阅读：P110第一段讲解：这副古画至今已有千年的历史，能够保存下，说明白什么？我国古代一些书法、画家用墨，墨是由碳黑制成，书写或绘画制的字画，能够保存很长时间而不变色，这是什么呢？学生：在常温时，碳的化学性质是不活泼的讲解在黑板上写出碳的原子构造示意图。从碳的原子构造可以看出，最外层只有4个电子，在化学反响中既不简单得电子，也不简单失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这特性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。 提问：在常温下化学性质稳定，假如温度上升，碳的活动性又如何呢？板书：一、碳及氧气的反响可燃性老师：请同学们回忆在氧气中燃烧的试验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式 板书： 1、碳的可燃性 C+O2CO2氧气足够思索：视频上出现的中毒事务，你们知道是什么气体吗？它种气体又是怎样产生的呢？老师：当碳在氧气不足够时，会生成CO 板书 2C+O22CO氧气缺乏老师总结这两个反响表达了碳具有什么性质呢？学生 可燃性板书可燃性老师总结我们可以看出，当反响物的量不同时，生成物可能不同。例如碳及氧气足够时，反响生成CO2，碳及氧气足够时，反响生成CO。提问：大家思索：这两个反响是不是氧化反响呢？学生：是氧化反响。即物质及氧气的反响讲解：通过这两个方程式看出，反响物的量不同，生成物可能不同。提问引入：在温度较高时，碳能够及单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以及某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。假如能，反响会生成什么物质呢？板书 二、碳及某些氧化物的反响复原性演示试验 氧化铜及木炭混合加热提问：我们须要哪些试验仪器？1边操作边探讨：气密性的检查、药品的取用、仪器的装配依次及装配要点等。2引导学生反响物是两种固体物质，并须要加热，所以采纳固固加热型的试验装置。3提示学生视察的重点：反响物颜色的改变；石灰水是否变化。4试验完成后，向学生展示试验结果。提问 依据试验现象，分析反响产物是什么？学生：反响中看到试管中黑色固体渐渐变为红色物质，说明CuO变成了Cu。试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。板书 ：书写化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2提问：在反响中，碳及CuO中的氧结合变成CO2。这是什么反响？学生：氧化反响。讲解：CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反响称为复原反响。讲解： 那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生复原反响呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做复原剂，具有复原性。另一方面，CuO供应氧，被称为氧化剂，具有氧化性。讲解：可以看出，反响中假如存在得氧那么必定存在失氧，即氧化反应、复原反响必定同时存在。我们称整个反响为氧化复原反应。即在反响物中，物质得氧，发生氧化反响，是复原剂，具有复原性；物质失氧，发生复原反响，是氧化剂，具有氧化性；练习：现代钢铁用焦炭从铁的氧化物矿石里冶炼出铁。即C +Fe2O3 工业上运用碳及二氧化碳来制造煤气CO。学生上台CO2+C小结：碳的化学性质：常温下不活泼。高温时活泼，碳具有可燃性及复原性。布置作业：P112第7题