第三单元物质构成的奥秘复习课件.ppt

n物质由元素组成：例如水（物质由元素组成：例如水（H2O）是氢元素和氧元素）是氢元素和氧元素组成的。组成的。n物质由粒子（分子、原子、离子）构成。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。n例如：例如：n水水是由是由水分子水分子构成的。构成的。n金金是由是由金原子金原子构成的。构成的。n氯化钠氯化钠是由是由钠离子（钠离子（Na+）和和氯离子（氯离子（Cl-）构成的。构成的。n分子分子是由是由原子原子构成的：构成的：n 例如例如:水分子是由氢原子和氧原子构成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。 物质组成、构成的描述物质组成、构成的描述分子和原子分子和原子n1.分子和原子的基本特征：分子和原子的基本特征：n 体积和质量都很小；体积和质量都很小；n 总是在不断运动总是在不断运动(温度越高，运动速率越快温度越高，运动速率越快)；n 微粒之间有间隔微粒之间有间隔(加压或降温都可使间隔变小加压或降温都可使间隔变小)n2.分子和原子的根本区别：分子和原子的根本区别：n 在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子可分，原子不可分。n3.分子分子是由是由原子原子构成的。同种分子，化学性质相同；构成的。同种分子，化学性质相同；n 不同种分子，化学性质不同。不同种分子，化学性质不同。n4.分子是分子是保持物质化学性质保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子n 原子是原子是化学变化中化学变化中的最小粒子。（也可保持物质的化学性质）的最小粒子。（也可保持物质的化学性质）原子的构成原子的构成1.原子（不显电性）原子（不显电性）原子核（原子核（+）核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子（不带电）中子（不带电）核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数（分子、原子分子、原子）核电荷数核电荷数=质子数质子数电子数电子数（离子离子）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图原子结构原子结构离子的形成离子的形成原子原子失电子失电子得电子得电子阴离子阴离子阳离子阳离子 离子：离子： （ 带电）带电）阳离子阳离子阴离子阴离子质子数质子数 核外电子数核外电子数质子数质子数 核外电子数核外电子数元素元素n1.元素的种类元素的种类由该元素原子的由该元素原子的质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）决定；决定；n 元素的化学性质元素的化学性质由该元素原子的由该元素原子的最外层电子数最外层电子数决定。决定。n2.元素符号表示的意义：元素符号表示的意义：n H: 氢元素；一个氢原子氢元素；一个氢原子n 2H: 两个氢原子两个氢原子n3.元素符号书写元素符号书写n4.元素周期表元素周期表B BB B练习巩固练习巩固5.分子与原子的主要区别是（分子与原子的主要区别是（ ） A分子大，原子小分子大，原子小 B分子能直接构成物质，原子不能分子能直接构成物质，原子不能 C分子之间有空隙，原子没有分子之间有空隙，原子没有 D在化学变化中，分子能分，原子不能分在化学变化中，分子能分，原子不能分 6.一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时 ( ) A一定失去电子一定失去电子 B一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D得失电子都可能得失电子都可能C1.有以下五种微粒结构示意图： A. B. C. D. 其中表示原子的是其中表示原子的是 ，表示阳离子的是，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是，属于同一种元素的是 （用序号表示）。（用序号表示）。ADBcBD