《普通化学》复习题答案(13页).doc

-普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1. 因为HU+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2. 体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。()3. 任何循环过程必定是可逆过程。 (×)4. 因为HQP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×)5. 一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律 。(×)6. 在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则U=H=0。(×)7. 一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。 ()8. 标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。()9. 反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。()10. 在一定温度压力下，某反应的G0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×)11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×)12. 因为HUpV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)13. 理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=H；又因为绝热，所以QP=0。由此得QP=H=0。(×)14. 在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的U=0。(×)15. 稳定单质在298.15 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)16. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。()17. 氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。()18. 原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。()19. 氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)20. 难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。()21. 在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。()22. 在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。()23. 对于分布沉淀，沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)24. 在原电池中，电极电势高的为正极，其对应的反应为氧化反应，电极电势低的为负极，其对应的反应为还原反应。(×)25. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)26. 对反应 2AgCl + CrO42=Ag2CrO4 + 2Cl，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012，则标准态下该反应应向正方向进行。(×)27. 在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后，溶液的pH值将几乎不变。()28. 根据酸碱质子理论，酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)29. 在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。()30. 原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)31. 原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)32. 铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)33. 氢原子核外只有一个电子，也只能有一个样子轨道。(×)34. 主量子数n=2，只有2s和2p这两个原子轨道。(×)35. n=2，l=1，m=0的原子轨道2pz轨道。()36. 2p轨道是哑铃形的，2p电子沿字轨道运动。(×)二、选择题（共54题）1、对于反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为 A 。A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应D、无法判定2、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)B(g)C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 C 。 A、向右移动 B、向左移动 C、不移动D、无法判定 3、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 C 。A、Q=0, W=0,U=0,H=0; B、Q0, W0,U=0,H=0C、QW，UQW，H=0; D、Q -W，UQW，H=04、H2的燃烧焓等于 A 。 A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓 C、零 D、H2O2(g) 的生成焓5、下列反应中表达式正确的是 A 。A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) rHmfHm(NaCl，s) B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) rHmfHm (C2H4，g)C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) rHmfHm (CO2，g)D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) rHm=cHm(CH3OH，g) 6、已知反应 2NH3N23H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N21.5H2NH3的标准平衡常数为 D 。A、4B、0.5C、1D、27、理想气体化学反应 A(g)C(g)D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率将_B_。A、增大 B、减少 C、不变 D、不能确定8、下列叙述不正确的是 C 。A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数 B、催化剂不能改变平衡常数的大小C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡9、关于功W符号的判断，下列说法 B 是准确的。A、系统对环境做功，W为正 B、环境对系统做功，W为正C、环境对系统做功，W为负 D都不准确10、某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率 B 25%。A、大于 B、等于 C、小于D、不能判定11、催化剂加入使反应的热效应 C 。A、增大 B、减小 C、不能改变12、某反应的速率常数k为0.107 min-1，则反应物浓度从1.0 mol/L变到0.7 mol/L和浓度从0.01 mol/L变到0.007 mol/L所需时间的比值为 D 。 A、10B、100C、0.01D、113、在描述一级反应特征时， A 是不正确的。A、cA- t为一直线关系。 B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)C、速率常数的单位为(时间)-114、一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长 B 。A、下降越快 B、下降越慢 C、升高越快 D、升高越慢15、对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数 B 。A、小 B、大 C、一样D、不能确定16、反应A 2B 在温度T时的速率方程为dcA/dt =kcA，则此反应的半衰期为 A 。A、ln2/k B、2ln2/k C、k/ln2D、kln217、25时，1.0 L 0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶体（设体积不变），则使 D 。 A、NH3H2O 的解离常数增大 B、NH3H2O 解离度增大C、溶液的PH值增大 D、溶液的PH值降低18、AgCl（s）在 B 中溶解度最小。A、0.1 mol/L AgNO3 B、0.1 mol/L 的BaCl2溶液 C、纯水19、下列混合溶液具有缓冲作用的是 B 。A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合20、两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度 C 。 A、相同 B、不同 C、不一定相同D、不能确定21、在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1，则可判断该反应为 B 级反应。A、零 B、一 C、二D、不能判断22、根据酸碱质子理论，HPO42、H2O的共轭碱分别是 A 。A、PO43、OH B、H2PO4、H+ C、H3PO4、H+D、不能判断23、已知反应 A + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是 ，较强的碱是 。 AA、H2B+，AB、H2B+ ，HB C、HA ，AD、HA、HB24、一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W) A 。A、大于0 B、等于 0C、小于0D、不能判断25、已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17 kJmol-1，丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68 kJmol-1，当温度由700增加到800时，它们的反应速率将分别增加 倍。 D A、1.51，1.77 B、3.02，1.77 C、3.02，3.54 D、32.36，14.7926、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)2CO2(g)+H2O(l)的rHm(1)=1301.0 kJ·mol-1，C(石墨)+ O2(g)CO2(g)的 rHm (2)= 393.5 kJ·mol-1，H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)的rHm= A 。 A、228.2B、228.2 C、114.1D、114.127、反应2A(s)+B2(g) 2AB(g)，rHm > 0，欲使平衡向正方向移动，下列操作无用的是 B 。 A、增加B2的分压B、加入催化剂 C、升高温度D、减小AB的分压28已知反应C(石墨)+½O2(g)=CO(g)的标准摩尔反应焓H<0，下列说法中何者是不正确的 B 。A、H是负值B、H等于C(石墨)的标准摩尔燃烧焓C、H等于CO(g)的标准摩尔生成焓D、H与反应的U数值不相等29、对于化学平衡，以下叙述中不正确的是 A 。A、化学平衡时，各物质吉布斯函数相等B、化学平衡态，都有一个特征常数用来表征C、化学平衡时，系统热力学性质不随时间变化D、化学平衡态，就是化学反应在该条件下随时间变化的限度30、在900时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，其反应为 2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) 测得平衡时氧气的压力为1671.9Pa，则反应的平衡常数K为 D 。 A、40.89 B、1671.9C、0.0165D、0.128531、利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42Ag2CrO4 + 2Cl，Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4 ) 9.0×1012，则标准态下该反应应向 B 方向进行。A、正B、逆 C、不移动D、不能确定32、已知在25时，Mg(OH)2的K sp为1.2×1011，那么在0.01mol·L1的NaOH溶液中的溶解度为 C 。A、1.2×109 mol · L1 B、2.4×109 mol · L1 C、1.2×107 mol · L1 D、1.7×105 mol · L133、将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是 B 。A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应B、负极是还原态物质失去电子，正极是氧化态物质得到电子C、氧化还原反应达到平衡时K为零D、氧化还原反应达到平衡时E为零34、反应: Zn + 2H+ (x mol·dm-3) Zn2+(1mol·dm-3) + H2(100kPa) 构成的原电池的电动势为0.46V， (Zn2+ / Zn ) =0.76V, 则pH值为 D 。A、10.2 V B、2.5 V C、3 VD、5.1 V35、现有原电池（）Pt | Fe3+，Fe2+ | Ce4+，Ce3+ | Pt （+），则氧化还原反应为 C 。A、Ce3+ Fe3+ Fe2+Ce4+ B、3Ce4+ Ce 4Ce3+C、Ce4+ Fe2+ Fe3+Ce3+ D、2Ce4+ Fe Fe2+2Ce3+36、反应Ag（0.01mol/L）Fe2+（1.0mol/L）AgFe3+（1.0mol/L）的反应方向是 B 。已知 (Ag+/Ag ) =0.799 V， (Fe3+/Fe2+) =0.771 V 。A、正 B、逆 C、平衡D、不反应37、将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是 C 。A、Cu2+ + 2e = Cu B、2H+ + 2e = 2H2 C、I2 + 2e = 2ID、Fe3+ + e = Fe2+38、在298 K下，若使电池 （-）Pt | H2(g，p1) | HCl (c mol·L-1) | H2(g，p2) | Pt（+） 的电动势为正值，则必须使 B 。A、p1 = p2 B、p1 > p2 C、p1 < p2D、p1 和 p2都可以取任意值39、下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是 C 。A、Fe3+/Fe2+ B、Pb2+/Pb C、MnO4-/Mn2+D、Cl2/Cl-40、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 C 。A、H2 + Cl2 2HCl B、2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+C、Ag+ + Cl AgClD、2Hg2+ + Sn2+ Hg22+ + Sn4+41、对于分步沉淀，下列叙述正确的是 B 。A、被沉淀离子浓度小的先沉淀B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀C、溶解度小的物质先沉淀D、被沉淀离子浓度大的先沉淀42、设AgCl在水中、在0.01 mol/L的CaCl2中、在0.01 mol·L1的NaCl中及在0.05 mol/L AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3(mol·L1)，这些量之间关系正确的是 B 。A、s0 > s1 > s2 > s3 B、s0 > s2 > s1 > s3 C、s0 > s1 = s2 > s3D、s0 > s2 > s3 > s143、下列电池中，电池的电动势与 Cl-离子的活度无关的是 C 。A、(-)ZnZnCl2(aq)Cl2(g)Pt (+) B、(-)ZnZnCl2(aq)KCl(aq)AgCl(s)Ag(+)C、(-)AgAgCl(s)KCl(aq)Cl2(g)Pt(+)D、(-)HgHg2Cl2(s)KCl(aq)AgNO3(aq)Ag(+)44、下列各组量子数哪个是不合理的 A 。A、n=1, 1=1, m=0 B、n=3, 1=2, m=1 C、n=2, 1=0, m=1D、n=4,1=2,m=245、磁量子数m描述核外电子运动状态的 D 。A、电子能量高低 B、电子自旋方向 C、电子云形状 D、电子云的空间伸展方向46、鲍林（pauli）原理的要点是 B 。A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子B、在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在C、每一个电子层，可容纳8个电子D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子47、在多电子原子中，轨道能级与 B 。 A、n有关 B、n，l有关 C、n，l，m有关D、n，l，m，ms都有关48、下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 A 。 A、Mg2+ B、S2 C、K+ D、Cl49、量子力学中所说的原子轨道是指 C 。A、波函数（n,l,m,ms）B、电子云 C、波函数（n,l,m） D、概率密度50、在薛定谔方程中，波函数描述的是 D 。A、原子轨道 B、核外电子运动的轨迹 C、几率密度D、核外电子的空间运动状态51、水具有反常高的沸点，是因为分子间存在 A 。A、氢键B、色散力 C、诱导力 D、取向力52、化合物Co(NH3)4Cl2Br 的名称是 D 。 A、溴化二氯四氨钴酸盐（）B、溴化二氯四氨钴酸盐（）C、溴化二氯四氨合钴（）D、溴化二氯四氨合钴（）53、sp3杂化轨道是由 A 。A、一条ns轨道与三条np轨道杂化而成 B、一条ls轨道与三条2p轨道杂化而成C、一条ls轨道与三条3p轨道杂化而成D、一个s电子与三个p电子杂化而成。54、O2分子间，HF分子间，HCl和H2分子间都存在 A 。 A、色散力B、诱导力C、取向力D、氢键三、计算题（19题）1、已知25时： CO2 (g) H2O(l) C2H5OH(l) fHm /kJ·mol1 -393.5 -285.83cHm/kJ·mol1: -1366.8 求乙醇在25时fHm(C2H5OH，l)。解：（1）乙醇的燃烧反应为：-1366.8 kJ·mol1（2）277.69 kJ·mol12、1000K时，将1.00 molSO2与1.00 molO2充入容积为5.00dm3密闭容器中。平衡时有0.85 mol SO3生成。计算反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)在1000K时的平衡常数K。解： 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)起始物质的量（mol）： 1 1 0变化量（mol）： 2x x 2x0.85平衡物质的量（mol）： 12x 1x 0.85即： 0.15 0.575 0.85平衡时的分压： 则：，解得：K3.343、298.15K时，K（HAc）=1.76×10-5，求0.10molL-1HAc溶液中的H+、Ac-的浓度、溶液的PH值及HAc的解离度。解：设达到平衡时溶液中的c(H+)为xmol·L-1 HAc= H+ + Ac-起始浓度/mol·L-1 0.10 0 0平衡浓度/mol·L-1 0.10-x x x代入HAc解离常数表达式： K（HAc）=1.76×10-5 c/ Ka > 500(c为HAc的起始浓度），则0.10-x0.10于是 =c2=1.76×10-5解得： x=1.33×10-3即 c(H+)=c(Ac-)=1.33×10-3 mol·L-1 pH=-lgc(H+)=-lg(1.33×10-3)=2.88 =×100%=1.33%4、在0.10 mol·L-1的HAc溶液中，加入固体NaAc,使其浓度达到0.20 mol·L-1（假设加入NaAc后溶液的体积不变）。求加入NaAc后，溶液的pH值和HAc的解离度。已知K(HAc)=1.76×10-5解：加入NaAc后，设HAc解离了x mol·L-1。 HAc = H+ + Ac-起始浓度/mol·L-1 0.10 0 0.20 平衡浓度/mol·L-1 0.10-x x 0.20+x K(HAc)=1.76×10-5c/ K>500，加之同离子效应，解离量更小，0.20+x0.20,0.10-x0.10解得：x=8.8×10-6C(H+)=8.8×10-6 mol·L-1 pH=5.06 =8.8×10-3 %5、0.02 dm3 0.60 mol/dm3的氨水和0.01 dm3 1.8 mol/dm3的NH4Cl混合，求混合溶液的PH值。已知1.77×105。解：混合后，0.4 mol·md-3 0.6 mol·md-314lg（1.77×105）lg（0.4/0.6）=9.076、在0.10mol/L FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.20mol/LNH3·H2O和2.0mol/LNH4Cl的混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀。已知：KspFe（OH）3=2.64×10-39解：由于等体积混合，所以各物质的浓度均减少一倍，即 C(Fe3+)=0.10/2=0.05mol/L C(NH4Cl)=2.0/2=1.0mol/L C(NH3·H2O)=0.20/2=0.10mol/L设c(OH-)为xmol/L，则有：= 1.7×10-6mol/LQcc(Fe3+)·c3(OH-)5.0×10-2×1.7×10-62.5×10-19> KspFe（OH）3 有Fe(OH)3沉淀生成。7、计算出c(Cl)=c(CrO42)=0.01mol/L的溶液中，加入AgNO3谁先沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.56×1010；Ksp( Ag2CrO4)= 9×1012解：根据溶度积规则，可分别计算出c(Cl-)=c(CrO42-)=0.01mol/L的溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀所需的Ag+的最低浓度。AgCl: c1(Ag+)min=1.56×10-8Ag2CrO4: c2(Ag+)min=3.0×10-5可见，在Cl-和CrO42-等浓度共存的条件下，c1(Ag+)minc2(Ag+)min，因此，AgCl较Ag2CrO4先沉淀出来。8、计算298K时，AgCl在0.01mol/L NaCl溶液中的溶解度，并与其在纯水中的溶解度作比较。已知Ks(AgCl)1.56×10-10。解：（1）设AgCl在0.01mol/LNaCl溶液中的溶解度为smol/L。 AgCl(s) Ag+ + Cl-平衡浓度/mol/L s s+0.01Ks(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s(s+0.01)=1.56×10-10 AgCl的溶解度很小，再加上同离子效应，故可采用近似计算： 0.01+s0.01解得 s1.56×10-8 mol/L （2）纯水中， AgCl(s) Ag+ + Cl-平衡浓度/mol/L s sKs(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=s×s1.56×10-10解得 s1.25×105 mol/L9、将下列反应组成原电池（298.15 K）：（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的；（3）若c（I）0.01 mol/L，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势； 已知：0.771V，0.5355V 解：(1) 原电池的图示为：(2) 0.771V0.5355V0.2355 V（3）0.058V10、判断标准状态下反应的方向： 已知：0.771V, 0.7990V解： 0.7990V0.771V0.028V > 0 所以，反应向正方向进行。11、将下列反应组成原电池（298.15 K）：（1）写出该反应的原电池符号；（2）计算原电池的标准电动势；（3）若c（Cl）0.01 mol/L，P（Cl2）100 kPa，c（Fe3+）0.1 c（Fe2+），计算原电池的电动势；已知：（Fe3+/ Fe2+）= 0.771 V，（Cl2/ Cl-）= 1.358 V解：（1）原电池的图示为： （2） 1.3580.7710.587（V）（3）（）0.765 （V） 12、判断反应：Pb2+（aq）+Sn（s）=Pb（s）+Sn2+（aq），1) 标态下，反应能否自发？2) c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1时，反应能否自发？已知（Pb2+/Pb）= -0.1263V，（Sn2+/Sn）= -0.1364V解：（1）E= -0.1263+0.1364=0.0101V>0，反应可以正向自发进行。 （2）当c（Pb2+）=0.1mol·L-1，c（Sn2+）=1.0mol·L-1时EElg J0.0101lg 0.0194（V）<0 所以，该反应不能自发进行。 13、 分析可逆电池 Ag |AgCl (s) |Cl (C) |Cl2 (g , p) | Pt 的电极电势、电动势及标准电动势与 Cl 离子浓度C及 Cl2 压力有什么关系？解、负极 正极电池反应由此看出，负极电势与浓度C有关，正极电势与C及 p 都有关，而电池电动势只与 p 有关，与C无关。标准电动势应为各物均处标准态下的电动势，故与实际电池的 Cl2 压力无关。14、反应CO(g) + H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g)的K(973K)=0.71，如果各组分分压都为1.5×105Pa，说明反应方向。解：Q=1，K (973K)0.71< Q=1， 逆方向进行。15、已知：N2H4(g) 的 95.8 kJ/mol，反应H2(g) + H2O2(g) = 2H2O(g) 的= -348.6 kJ/mol。求该反应N2H4(g) + 2H2O2(g) N2(g) + 4H2O(g)的。解：由N2H4=N2 + 2H2得：=- 95.8 kJ/mol (1) H2(g) + H2O2(g) = 2H2O(g) 的= -348.6 kJ/mol (2) (1)+ 2×(2)即为所求方程。 =+2=-793 kJ/mol16、713.15K，反应: H2 (g) + I2 (g) =2HI(g)的K =49.0 ，设开始时H2和I2物质的量均为1.0mol，求平衡时这三种物质的量及I2 (g)的转化率。解： H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g)起始物质的量： 1 1平衡物质的量： 1-x 1-x 2x平衡时分压： 则： 解得：x0.778 mol平衡时各物质的量分别为：n (H2 ) = n (I2 ) = 0.222 mol，n (HI) 1.556 molI2转化率为：0.778/1×100%77.8%17、计算下列溶液的pH值。(1) 0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液。(2) Mn(OH)2饱和溶液。(3) 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH和20 mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液混合。已知： (NH3·H2O)=1.8Î； ( Mn(OH)2)=2.06Î解：（1） =1.34×105 mol/L PH14 + lgc（OH-）=9.13（2） mol/L PH14 + lgc（OH-）9.87（3）混合时，NaOH全部消耗，生成40ml 0.05M的氨水，同时NH4Cl的浓度为0.05M，形成一缓冲溶液。PH14POH9.2618、将氧化还原反应：Cu + Cl2 Cu2+ + 2Cl，已知p（Cl2）100kPa，c（Cu2+）0.1mol/L，c（Cl）0.1mol/L，写出此原电池的符号并计算其电动势。 已知：解：氧化剂电对组成的电极为正极，还原剂电对组成的电对为负极，则原电池符号为：（）CuCu2 (0.1mol/L) Cl (0.1mol/L)Cl2(100kPa)Pt（+）由能斯特方程得：0.31V1.42V 原电池的电动势为：E1.01V19、将反应：Cl2（g）+ Cu2Cl + Cu2+组成原电池（298.15K）。(1) 写出原电池图示及电极反应；(2) 求该反应的标准平衡常数K；(3) 若c（Cl）0.01 mol·L1，c（Cu2+）0.1 mol·L1，氯气的分压为100kPa，计算该电池的电动势及电池反应的。解：（1）（）Cu | Cu2+ |Cl|Cl2 (g , p) | Pt（） 负极：Cu2e Cu2+正极：Cl2（g）2e2Cl（2）由得：所以：K1.32×1034 （3）由得： 1.158V 2×1.158×96485223.5 kJ/mol-第 13 页-