第2章　第3节　第1课时　共价键的极性　范德华力.docx

第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性范德华力体系构建开展目标1 .能从微观角度理解共价键的极性对分子极性的影 响，能说出范德华力对分子某些性质的影响。2 .通过键的极性及范德华力对物质性质的影响的探 析，形成“结构决定性质”的认知模型。爆前自主学习 必备知识。自主预习 必各知识感知工基础知识填充一、共价键的极性1 .键的极性和分子的极性键的极性(2)极性分子和非极性分子分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素的原子同种元素的原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性(3+) 一个原子呈负电性(3)呈电中性(3)键的极性与分子极性之间的关系只含非极性键的分子一定是非极性分子。含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，那么为非极性分子,否那么为极 姓分子。极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CK是非极性分子，只 含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。微点拨：犍的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。2 .键的极性对化学性质的影响键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，拔酸是一大类含殿基(一COOH)的有机酸,竣基可电离出H +而呈酸性。竣酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。陵酸的酸性 大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示。思考为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？不同竣酸的pKa竣酸p/G丙酸(C2H5coOH)4.88乙酸(CH38OH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2cle00H)2.86二氯乙酸(CHCLC00H)1.29三氯乙酸(CC13coOH)0.65三氟乙酸(CF3coOH)().23提示煌基是推也子基团，泾基越长推电子效应越大，使猴基中的煌基的极性越小，猴酸的 酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的随着煌基加长，酸性的差异 越来越小。二、范德华力1 .分子间的作用力范德华力(1)概念：物质的分子之间存在着相互作用力,把这类分子间作用力称为范德华力。(2)影响因素：一般来说，相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力也越 大。2 .范德华力对物质性质的影响(1)范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和 液体物质中。(2)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。思考(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？降低氯气的温度，为什么能使氯气转 化为液态或固态？提示液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用力。降 低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能缺乏以克服 分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。预习效果验收二1 .判断正误（对的在括号内打“，”，错的在括号内打“X”。）（1）极性分子中不可能含有非极性键（X）（2）一般极性分子中含有极性键（V）（3）H2O> CO2、CH4都是非极性分子（X）（4）HF的沸点较高，是因为HF的键能很大（X）2 .以下各组物质中，都是由极性键形成的极性分子的一组是（）A. CFU和 B2B. NH3 和 H2OC. H2s 和 C04D. C02 和 HC1B CPU、CC14、CCh都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2s都是由极性键形成的极性分子，B2是由非极性键形成的非极性分子。3. （1）BC13分子的空间结构为平面三角形，那么BC13分子为（填“极性”或“非极性”， 下同）分子，其分子中的共价键类型为 键。（2）BF3的熔点比BCL（填“高” “低”或“无法确定”）。解析（l）BCh分子的空间结构为平面三角形，故BC13为含有极性键的非极性分子。（2）BF3 与BCI3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。答案（1）非极性极性低/频蜥卷关键能力。核心突破核心要点落实分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系情境探究H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如下图:分析H2O2分子中共价键的种类有哪些?提示：H2O2分子中H0为极性共价键，00为非极性共价键。H2O2分子中正电、负电中心是否重合？ H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 提示：不重合。H2O2属于极性分子。核心突破1 .分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系分子类型键的极性分子空间结构分子极性代表分子双原 予AA2非极性键直线（对称）非极性等J Jj子AB极性键直线（不对称）极性CO、HF 等三原 子分 子AB2直线（对称）非极性co2,cs2.BeCl2 等V形（不对称）极性出0、比S、 so.等四原 子分 子ab3平面三角形 （对称）非极性bf3.bci3.so3等三角锥形极性NqPJ、 nf3等五原 子分 子AB,正四面体 （对称）非极性CH八SiF4 等AB C n 4 -n四面体形 （不对称）极性ch2ci2 等2 .分子极性的判断方法（1）只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如02、H2、P4、C60O（2）含有极性键的双原子分子都是极性分子。如H。、HF、HBro（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。（4）判断AB型分子极性的经验规律：假设中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，那么为非极性分子；假设不等，那么 为极性分子。假设中心原子有孤电子对; 那么为极性分子；假设无孤电子对二那么为非极性分子。如CS2、BF3、S03、CH4为非极性分子；H2Ss SO2、NH3、PCI3为极性分子。Q对点训练1 .以下有关分子的表达中正确的选项是（）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性共价键A 对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如02、Fh、N?等；B 项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，假设分子的空间结构对称，正电中心和负电中 心重合，就是非极性分子，如CH4、CCh、CC14、CS2等；C项错误，非极性分子不一定是双原子单质分子,如CK等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CPU、CCh等 。2 . PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它 的结构与NH3分子结构相似。以下关于P%的表达中正确的选项是()A. PH3是非极性分子B. PH3分子中有未成键的电子对C. PH3是一种强氧化剂D. PE分子中的PH是非极性键B PH3与NH3分子的结构相似，因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成键。PH是由 不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不 重合，故分子有极性。PH3中P呈一3价，具有很强的还原性。规律方法1分子的极性判断的方法均匀、不对独|四难点2范德华力对物质性质的影响情境探究己知卤素单质的熔点、沸点数据如下表所示(1)分析上表，总结卤素单质熔点、沸点有什么变化规律？单质熔点/沸点/f2-219.6-188.1C12-101.034.6Br2-7.258.78h113.5184.4提示：卤素单质的熔点、沸点随着相对分子质量的增大而升高。(2)怎样解释卤素单质熔点、沸点的变化规律？提示：由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，随着相对分子质量的增大，它们 分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。核心突破1 .组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如 熔、沸点：CF4<CCI4<CBF4<CI402 .组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就越 高，如熔、沸点：CO>N2o3 .在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷异戊烷新 戊烷。金对p点刖练4 .以下关于范德华力的表达中，正确的选项是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量B 范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较弱的作用力，不是化学键，A 错误：化学键是粒子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，B正确；假设分子间的 距离足够远，那么分子间没有范德华力，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量， D错误。5 .以下关于范德华力影响物质性质的表达中，正确的选项是（）A.范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅影响物质的局部物理性质D 范德华力是一种分子间作用力，因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影响物质的部 分物理性质。皋础知识考查 双基达标。随堂检测 关键能力培养1 .人们熟悉的影片蜘蛛侠为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现 实中的蜘蛛能在天花板等比拟滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是 （）A.蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B.蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C.蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一 “黏力”使蜘蛛不致坠落D.蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体C 蜘蛛不能掉下的根本原因是蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间存在范德华力。2 .实验测得BeCL为共价化合物，两个BeC1的夹角为180。，由此可判断BeCb属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子B BeCL中BeC1是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeC1的夹角为180。，说明 分子是对称的，正电中心与负电中心重合，BcCL属于非极性分子，故BcCL是由极性键形成的非极 性分子。3 .以下表达正确的选项是()A. F2、。2、Br2、b单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关B. NE是非极性分子C.稀有气体的化学性质比拟稳定，是因为其键能很大D.干冰汽化时破坏了共价键A A项，从F2fb,相对分子质量增大，分子间的作用力增大，熔、沸点升高；B项，NH3 是极性分子；C项，稀有气体分子为单原子分子，分子内无化学键，其化学性质稳定是因为原子的 最外层为8电子稳定结构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。4 .以下关于范德华力的表达中，正确的选项是()A.范德华力是化学键B.范德华力与化学键的强弱相同C.范德华力实质是一种静电引力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量B 范德华力是分子之间的一种相互作用，其实质也是一种电性作用，既包括静电引力，也包 括静电斥力，但比拟微弱，化学键是强烈的相互作用，故范德华力不是化学键，A、B、C错误；虽 然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。5 .在 HF、比0、N/、CS2、CH4、N2、BF3 分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是一；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是。解析HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子；比0中氧原子采取sp?杂化，与H原子 形成极性键，为极性分子；NH3中有极性键，N原子采取sp?杂化，为三角锥形结构；CS2与CCh 相似，为由极性键形成的直线形非极性分子；CFU中C原子采取sp3杂化与H原子形成极性键，为 正四面体构型的非极性分子；N2是由非极性键结合的非极性分子；BF3中B原子采取sp2杂化，与 F形成极性键，为非极性分子。答案(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3 (5)H2O. NH3、CH4 (6)BF3