元素周期律一对一讲义.docx

树人教育暑期班高一化学个性化辅导第三次讲义高一化学强化 第三讲 元素周期律一、同主族元素原子结构和性质规律（一） 碱金属元素：碱金属原子结构特点包括：锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），由于这些元素氧化物水化物都是可溶于水强碱，故称为碱金属。 1、碱金属元素原子结构特征 根据以上原子结构示意图分析得出： 相似性：最外电子层上都只有一个电子，次外层电子数为 8个（Li为2个）递变性：随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 碱金属物理性质 碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（）沸点（）Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89668Cs银白色，柔软1.87928.40678.4相似 性：都有银白色金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，导电、导热性好。 递变性：从 Li到Cs，密度逐渐增大（Li、Na、K密度比水小，Rb、Cs密度比水大，且钠密度大于钾密度），熔沸点逐渐降低。 3、碱金属化学性质 从锂到铯，它们金属性逐渐增强。 （1）和水反应 相似性： 2R2H2O2ROHH2 （R为碱金属） 递变性：从锂到铯，金属和水反应剧烈程度加大，生成氢氧化物碱性增强（ CsOH为最强碱） （2）和非金属反应举例 Li：常温或燃烧生成Li2O 4LiO22Li2O Na：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2 K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾） Rb、Cs和氧气反应也生成复杂氧化物。 （3）和盐溶液反应 碱金属和盐水溶液反应时，先是和水反应生成碱和氢气，碱再和盐反应。碱金属单质不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。 ² 碱金属元素性质递变小结元素名称锂钠钾铷铯原子结构示意简图结构基本特征原子最外层电子数为_1_，原子半径逐渐增大。对元素性质基本推测金属单质失电子能力逐渐增大，即单质还原性逐渐增大，生成相应金属阳离子M+氧化性逐渐减弱。和O2反应Li2ONa2O2KO2和H2O反应2Li+2H2O =2LiOH+H22Na+2H2O =2NaOH+H22K+2H2O =2KOH+H22Rb+2H2O =2RbOH+H22Cs+2H2O =2CsOH+H2最高氧化物对应水化物碱性中强碱强碱强碱强碱强碱结论金属性逐渐增强【练习】：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重元素，下列预言错误是：（ ） .在碱金属中它具有最大原子半径 .它氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O氧化物D.它能跟水反应生成相应碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸【练习】：下列对铯性质预测正确是（ ）A它熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它碳酸盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水（二）卤族元素性质规律：卤素原子结构：注：砹（At）是放射性元素，一般不作研究。相同点：最外层电子层上都有 7 个电子。 不同点：从 F 到 I ，核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 :卤素单质物理性质相似性和递变性卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点溶点 溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体169g/l（15）-1881-2196反应Cl2黄绿色气体3214g/l（0）-346-101226cm3Br2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878-72417gI2紫黑色固体493g/cm3184411350029g1 、相似性 都是双原子分子，都有颜色和毒性，不易溶于水（除 F2 外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 注:（1）有机溶剂中密度比水小有苯、汽油、酒精等，密度比水大有 CCl4 、 CS2 等。以上溶剂中只有酒精易溶于水，其余均难溶于水。 （2）溶液颜色随浓度增大而加深。 （3）上表所列颜色变化情况比较复杂，常说颜色为：溴水为黄色，溴溶解在有机溶剂中为橙红色，碘水为黄色，碘溶解在苯、汽油、四氯化碳中为紫色，碘溶解在酒精中（即碘酒）为褐色。 2 、递变性 按 F2 、 Cl2 、 Br2 、 I2 顺序，单质颜色逐渐加深；状态由气态变化到液态，再变化到固态；熔、沸点逐渐升高；在水中溶解度逐渐减小（F2 除外）。 3 、特性 （1）液溴是深红棕色液体，且易挥发 液溴应密封保存，如果把溴存放在试剂瓶里，需加水液封，以减少挥发。盛溴试剂瓶不能用橡皮塞（Br2 可腐蚀橡胶 （2）碘易升华常用于分离、提纯 I2 碘用棕色试剂瓶盛装，并放在阴凉处。 :卤素单质化学反应及化学性质相似性和递变性F2 能和水反应放出 O2 ，故 F2 不能从卤素化合物水溶液中置换出卤素单质 卤素单质和水反应：化学式跟 氢 气 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成氟化氢很稳定F2H22HF(氟化氢)Cl2在光照或点燃下发生反应，生成氯化氢较稳定Cl2H22HCl(氯化氢)Br2在加热至一定温度下才能反应，生成溴化氢不如氯化氢稳定Br2H22HBr(溴化氢)I2持续加热，缓慢化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2H22HI(碘化氢)卤素单质和水反应：化学式和水反应和碱反应F22F22H2O4HFO2（剧烈）很复杂Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Cl2NaOHNaClNaClOH2OBr2Br2H2OHBrHBrO（比氯气跟水反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNaBrOH2OI2I2H2OHIHIO（只有很微弱反应）不写 总结卤素和H2、H2O、碱反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上递变有结构决定性质。卤族元素化学性质相似性和递变性 1、相似性（1）卤素都呈现非金属性，单质具有一定氧化性，均能和金属、非金属、水和碱溶液反应。 （2）常见化合价有 1 、 0 、 1 、 3 、 5 、 7 （氟无正价） （3）均能形成气态氢化物（HX） （4）最高价氧化物对应水化物（HXO4）为酸（F 除外）2、递变性 按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序，元素非金属性逐渐减弱，单质（X2）氧化逐渐减弱，卤离子（X）还原性逐渐增强，卤化氢（HX）还原性逐渐增强，单质（X2）和 H2 化合逐渐困难，气态氢化物（HX）热稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸（HXO4） F 除外 酸性逐渐减弱，氢卤酸（HX）酸性逐渐增强。 以上相似性、递变性原因为卤素原子最外层电子数为 7 ，且按 F 、 Cl 、 Br 、 I 顺序，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减弱。卤族元素性质递变总结元素名称氟氯溴碘结构基本特征原子最外层电子数为7，原子半径逐渐增大对元素性质基本推测卤素单质得电子能力逐渐减弱，即单质氧化性逐渐减弱，生成卤离子X- 还原性逐渐增强。和H2反应 剧烈程度减弱HX稳定性很稳定稳定较稳定不稳定HX酸性弱酸强酸强酸强酸和H2O反应反应活性逐渐减弱最高氧化物对应水化物酸性无HClO4水溶液中最强酸HBrO4强酸HIO4（H5IO6）中强酸结论非金属性逐渐减弱【练习】：若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应是 （ ）AX2+H2 = 2HX BX2+H2O = HX+HXOC2Fe+3X2 = 2FeX3 DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O【练习】：随着卤素原子半径增大，下列递变规律正确是 （ ） A单质熔、沸点逐渐降低 B卤素离子还原性逐渐增强C单质氧性逐渐增强 D气态氢化物稳定性逐渐增强【练习】：砹（At）是放射性元素，它化学性质符合卤素性质变化规律，下列说法正确是（ ）AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶剂 D砹是白色固【练习】：下列叙述正确是 ( ) A. 卤素离子（X）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难原子获得电子能力一定强 D. 负一价卤素离子还原性在同一族中从上至下逐渐增强【练习】：砹(At)是卤族元素中位于碘后面元素，试推测砹和砹化合物最不可能具备性质（ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3【练习】：氯化碘(ICl)化学性质跟氯气相似，预计它和水反应最初生成物是( )A. HI和HClO B. HCl和HIOC. HClO3和HIO D. HClO和HIO 【练习】：下列关于卤素叙述正确是 （ ）A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质和水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示二同周期原子结构和元素性质递变性 以第三周期元素为例，说明元素性质从金属到非金属递变规律NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617单质和水(或酸)反应情况和冷水剧烈反应和冷水反应缓慢，和沸水剧烈反应和沸水反应很缓慢，和冷水不反应，部分溶于水，部分和水反应非金属单质和氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽和氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定最高价氧化物对应水化物碱(酸)性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强三：元素金属性、非金属性强弱判断依据金属性：金属原子失电子能力 非金属性：非金属得到电子能力元素金属性强弱判断依据： 金属单质跟水(或酸)反应置换出氢难易程度金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素金属性越强，反之越弱 最高价氧化物对应水化物氢氧化物碱性强弱氢氧化物碱性越强，对应金属元素金属性越强，反之越弱 还原性越强金属元素原子，对应金属元素金属性越强，反之越弱（金属相互置换）元素非金属性强弱判断依据： 非金属单质跟氢气化合难易程度(或生成氢化物稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成氢化物越稳定)，元素非金属性越强，反之越弱 最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)酸性强弱最高价含氧酸酸性越强，对应非金属元素非金属性越强，反之越弱 氧化性越强非金属元素单质，对应非金属元素非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）和水反应置换氢难易 最高价氧化物水化物碱性强弱金属性强弱 单质还原性或离子氧化性（电解中在阴极上得电子先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极和H2化合难易及氢化物稳定性元素 非金属性强弱 最高价氧化物水化物酸性强弱金属性或非金属 单质氧化性或离子还原性性强弱判断 互相置换反应、同周期元素金属性，随荷电荷数增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数增加而增大，如：Si<P<S<Cl。规律： 、同主族元素金属性，随荷电荷数增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数增加而减小，如：F>Cl>Br>I。、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au氧化性和还原性：（指是物质（包括单质、化合物、离子等）得失电子能力）氧化性：物质得到电子能力 还原性：物质失去电子能力元素单质还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。 两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水氧化物，叫做两性氧化物如A12O3和盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H2A13+3H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O两性氢氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应氢氧化物，叫做两性氢氧化物如A1(OH)3和盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O四、化合价周期性变化标出118号元素化合价，找出规律原子序数周期最高正价或最低负价变化12一+1310二+1 +4 +5 负化合价： -4 -11118三+1 +4 +5 +7 -4 -1结论：随着原子序数递增，元素化合价也呈现周期性变化。五、原子半径递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。六、电子层排列周期性写出118号元素名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数121 122310218811183188结论：核外电子排布随着核电荷数增加发生周期性变化。七：元素周期律 (1)定义：元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化规律叫元素周期律。(2)内容：原子核外电子排布周期性变化。 最外层电子数：从18周期性变化。原子半径周期性变化。同周期元素，随原子序数递增，原子半径从碱金属到卤素逐渐减小周期性变化。元素主要化合价周期性变化。 正价：17负价：41(3)实质：元素性质随原子序数递增呈现出周期性变化，其本质原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化必然结果。(4)元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：性质同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数递增最外层电子数相同核对外层电子吸引力逐渐增大逐渐减小原子失电子能力逐渐减小逐渐增强原子得电子能力逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价：+1+7非金属负价= -（8-主族序数）最高正价=主族序数(O F除外)最高价氧化物对应水化物酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及其稳定性形成由难易稳定性逐渐增强形成由易难稳定性逐渐减弱单质氧化性、还原性单质氧化性增强，还原性减弱；所对应简单阴离子还原性减弱，简单阳离子氧化性增强单质氧化性减弱，还原性增强；所对应简单阴离子还原性增强，简单阳离子氧化性减弱注意：元素原子结构和性质（包括物理、化学性质）、以及其化合物物理化学性质均具有相似性和递变性.强调：元素金属性和非金属性和元素在周期表位置：【例题剖析】【例1】X、Y、Z三种元素原子具有相同电子层数，而Y核电荷数比X大2，Z核电荷数比Y多4，1 mol X单质跟足量酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为和氖原子相同电子层结构离子，根据上述条件，试回答： (1)X、Y、Z元素符号依次为 、 、 。 (2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z气态氢化物水溶液反应离子方程式 分别为 ， 。【解析】本题确定X是关键，定量关系：2XH2 不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。答案：（1）Na A1 C1 （2）OH_ +H+ = H2O A1(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H2O【例2】甲、乙两种非金属：甲比乙容易和H2化合；甲原子能和乙阴离子发生氧化还原反应；甲最高价氧化物对应水化物酸性比乙最高价氧化物对应水化物酸性强；和某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；甲单质熔沸点比乙低能说明甲比乙非金属性强是 ( )A只有 B只有 C D答案：C【例3】运用元素周期律分析下面推断，其中错误是 ( ) A铍(Be)氧化物水化物可能具有两性 B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定气体 【答案】 BD。八：微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（离子）半径因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大；核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数影响较大；核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大倾向。 规律： (1)原子半径大于相应阳离子半径。(2)原子半径小于相应阴离子半径。(3)同种元素不同价态离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同原子，原子序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同同族元素原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态离子半径也如此。 (6)电子层结构相同阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。：技巧-三看法一看：电子层数 电子层数越多，半径越大二看：核电荷数 核电荷数越多，半径越小（电子层数相同时）三看：最外层电子数 最外层电子数越多，半径越大（前两都相同时）注：该方法适用于所有单核原子核离子半径比较（0族元素除外）电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径比较 1、同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素离子半径随核电荷数增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同离子半径随核电荷数增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+【针对练习】1 F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子离子半径( );同周期短周期元素原子半径( ).2.按粒子半径从小到大顺序排列是 ( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素阴离子,b元素阴离子,c元素阳离子具有相同电子层结构,已知a原子序数大于b原子序数,则a,b,c三种离子半径大小顺序是( ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a九：原子结构和元素周期表关系规律 (1)电子层数=周期数(电子层数决定周期数)(2)最外层电子数=主族族序数=最高正价数=主族元素价电子数(3)核内质子数=原子序数(4)负价绝对值=8主族族序数(限AA)(5)原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成最高价氧化物相应水化物碱性越强，其离子氧化性越弱。(6)原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物相应水化物酸性越强，其离子还原性越弱。十：其他知识1、短周期元素中具有特殊性排布原子最外层有一个电子非金属元素：H最外层电子数等于次外层电子数元素：Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍元素：依次是C、O、Ne电子总数是最外层电子数2倍元素：Be最外层电子数是电子层数2倍元素：He、C、S最外层电子数是电子层数3倍元素：O次外层电子数是最外层电子数2倍元素：Li、Si 内层电子总数是最外层电子数2倍元素：Li、P电子层数和最外层电子数相等元素：H、Be、Al2、根据位置上特殊性确定元素在周期表中位置主族序数等于周期数短周期元素：H、Be、Al主族序数等于周期数2倍元素：C、S最高正价和最低负价代数和为零短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍元素：S3、根据元素性质、存在、用途特殊性形成化合物种类最多元素、或单质是自然界中硬度最大物质元素、或气态氢化物中氢质量分数最大元素：C。空气中含量最多元素、或气态氢化物水溶液呈碱性元素：N地壳中含量最多元素、或气态氢化物沸点最高元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态元素：O。最活泼非金属元素：F 最活泼金属元素：Cs最轻单质元素：H 最轻金属元素：Li单质着火点最低非金属元素是：P4、元素周期表之最原子半径：H、Cs化合价：-4、+7酸性最强最高价氧化物对应水化物：HClO4、强碱最强：CsOH气态氢化物水溶液酸性最强：HI，气态氢化物还原性最弱：HF元素最多周期：第六周期(32、26)元素最多族：IIB(镧系和锕系)化合物最多主族：IVA(有机物)5、元素周期律和元素性质中易错点(1)误认为主族元素最高正价一定等于族序数。忽视了氧无最高正价，氟无正价。 (2)元素非金属性越强，其氧化物对应水化物酸性就越强。但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。 (3)误认为失电子难原子得电子能力一定强，忽视了稀有气体元素原子，失电子难，得电子也难。 (4)元素原子得失电子数目和元素非金属性、金属性强弱没有必然联系。误认为得(失)电子数目越多，元素非金属性(金属性)越强。 (5)同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了长周期也有相差11或25情况。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等元素只有A族某些元素。忽视了A族H最高正价为1，最低负价为1。6、周期表中递变规律：规律“三角”若A、B、C三元素位于周期表中如下图所示位置，则有关各种性质均可排出顺序(但A、D不能)。如：原子半径：CAB； 金属性：CAB； 非金属性：BAC。7、周期表中相似规律：同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)。上图中A、D位置元素性质相似(如：金属和非金属分界线)8、元素“位构性”之间关系特别提醒：元素性质和物质结构常用突破口（1）形成化合物种类最多元素是碳。（2）某元素最高价氧化物水化物能和其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多元素是氧，在地壳中含量最多金属元素是铝。（4）常温下呈液态非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。（7）焰色反应呈黄色元素是钠，焰色反应呈紫色元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是氯。（9）单质硬度最大元素是碳。（10）化学式为A2B2形化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。9、元素周期表之最原子半径：H、Cs化合价：-4、+7酸性最强最高价氧化物对应水化物：HClO4、强碱最强：CsOH气态氢化物水溶液酸性最强：HI，气态氢化物还原性最弱：HF元素最多周期：第六周期(32、26)元素最多族：IIB(镧系和锕系)化合物最多主族：IVA(有机物)【基础训练】1下列各组元素性质递变情况错误是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb电子层数依次增多2某元素最高正价和最低负价代数和为4，则该元素原子最外层电子A4 B5 C .6 D7 ( )3某元素x气态氢化物化学式为H2X，下面叙述不正确是 ( )A该元素原子最外层上有6个电子 B该元素最高价氧化物化学式为XO3C该元素是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应水化物化学式为H2XO34元素性质呈周期性变化根本原因是 ( ) A元素相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子半径呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性和非金属性呈周期性变化5M、N两种元素原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子电子层结构时，放出能量M大于N，由此可知 ( ) AM氧化性小于N BM氧化性大于NCN2+还原性小于M2- DN2-还原性大于M2-6下列递变规律正确是 ( ) AO、S、Na、K原子半径依次增大BNa、Mg、A1、Si还原性依次增强 CHF、HCl、H2S、PH3稳定性依次增强 DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3碱性依次增强7下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强是 ( ) AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子电子层数多 C1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B从酸中置换出H2多 D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.8下列说法中正确是 ( ) A非金属元素呈现最高化合价不超过该元素原子最外层电子数 B非金属元素呈现最低化合价，其绝对值等于该元素原子最外层电子数C最外层有2个电子原子都是金属原子 D最外层有5个电子原子都是非金属原子9某元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素化合价为 ( ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)10X、Y、Z三种元素原子具有相同电子层数，x最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们原子序数逐渐增加顺序是 ( ) AX、Y、Z BX、Z、Y CZ、Y、X DY、Z、X11下列叙述能说明金属A比金属B更活泼是 ( ) AA原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子多 C1 mol A从酸中置换出H：比l mol B多 D常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能12下表是元素周期表一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确是 ( ) A字母i所代表元素最高价氧化物对应水化物酸性最强 B字母a、cd、h所代表元素形成单质可能都是电良导体 C上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要能量最多 D上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要能量最少13(2007·广州模拟)元素A、B原子序数都小于18，已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成化合物性质可能有 ( ) A能和水反应 B能和硫酸反应 C能和NaOH反应 D能和碳酸钠反应14.(08年全国山东卷)下列说法正确是 （ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱15.(08年全国四川卷)下列叙述中正确是 ( )A除零族元素，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属租序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族所有元素16(2007·广东)下列关于元素周期表和元素周期律说法错误是 ( ) ALi、Na、K元素原子核外电子层数随着核电荷数增加而增多 B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K还原性强 DO和S为同主族元素，且O比S非金属性强17下列叙述正确是 ( ) A同周期元素中，第A族元素原子半径最大 B现已发现零族元素单质在常温常压下都是气体 C第A族元素原子，其半径越大，越容易得到电子 D所有主族元素简单离子化合价和其族序数相等18周期表中关于主族元素性质叙述不正确是 ( ) A主族序数等于原子最外层电子数 B主族元素最高正化合价等于最外层电子数 C第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n4) D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn (n4)19下列关于稀有气体叙述不正确是 ( ) A原子最外电子层上都有8个电子 B其原子和同周期I A、A族元素简单阳离子具有相同核外电子排布 C化学性质非常不活泼 D范德华半径比同周期A族元素原子大20短周期元素X、Y和Z，已知X元素原子最外层只有1个电子，Y元素原子M层上电子数是它K层和L层电子总数一半，Z元素原子L层上电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则三种元素所形成化合物分子式不可能是 （ ） AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z721A、B、C、D、E是同一周期五种主族元素，A和B最高价氧化物对应水化