物质的量教案（上课版）.ppt

第二节物质的量及其单位第二节物质的量及其单位摩尔摩尔化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用1670000000000000000000= 1.671021惊人的数字惊人的数字名 称个体量词常用量词计量形式大米粒餐巾纸牛奶盒张包、盒袋、斤个体的集合体个体的集合体个体的集合体盒联系生活微粒微粒个数个数(N)1堆的量堆的量(1mol)认识本质认识本质掌握一个掌握一个“分堆分堆”的思想，即将的思想，即将个体转化为集合体，个体转化为集合体，“化小为大化小为大”物质的量物质的量 0.012kg 12C所含有的碳原子数所含有的碳原子数意大利科学家意大利科学家（阿伏加德罗）（阿伏加德罗）约有约有6.021023个个即即阿伏加德罗常数（符号：阿伏加德罗常数（符号：NA）国际单位制（SI）物物理理量量单单位位名名称称单单位位符符号号国国际际单单位位制制（S SI I）的的7 7个个基基本本单单位位长长度度质质量量时时间间电电流流千千克克（公公斤斤）米米安安 培培 秒秒开开 尔尔文文 摩摩 尔尔 坎坎 德德拉拉 热热力力学学温温度度物物质质的的量量发发光光强强度度cdmolKAskgm资资料料卡卡片片是国际单位制七个基本是国际单位制七个基本物理量物理量之一之一1 1）. .定义定义: : 2 2）. .符号：符号：3 3）. .单位单位: :4 4）. .对象：对象：表示物质所含表示物质所含微粒微粒多少的多少的一个物理一个物理量量，也表示含有一定数目粒子的集，也表示含有一定数目粒子的集合体合体n摩尔摩尔（mol）一、物质的量一、物质的量微观粒子（微观粒子（）理解概念理解概念1mol任何微粒的粒子数 =12g12C所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数NA6.021023约归纳：注意计算时不用“”，用“=”，叙述时要加“约”。即即1mol任何微粒的粒子任何微粒的粒子=NA 6.021023mol-1如果把6.021023个一毛硬币的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间400亿次之多如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年NA 一个惊人的数字思考：1mol米这种说法有意义吗？l1mol大米大米l1 摩尔氧摩尔氧l1 摩尔氧原子摩尔氧原子l 2mol H2l0.5 摩尔二氧化碳分子摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子子、氧分子还是氧离子 ？表示为表示为1mol O0.5mol CO2 1、判断下列说法或表示是否正确、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子不是微观粒子粒子要指明粒子要指明,一般用一般用化学式化学式表示表示微粒微粒个数个数(N)1摩尔：摩尔：阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数约为：约为：6.021023个个物质物质的量的量1堆的堆的量量(NA)堆数堆数(n)认识本质认识本质n（物质的量）（物质的量）N（粒子总数）（粒子总数）1mol HNA个个H2mol H2NA个个Hn mol HnNA个个HNnN NA A= =探究公式探究公式N NA A物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (NA) )、微微粒数粒数(N)之间之间的关系。的关系。物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( (NA) )、微微粒数粒数(N)之间之间的关系。的关系。 NANn =归纳公式归纳公式N=nN=nN NA A例如：例如： N(O2)=n(O2) N NA A例题1 在在0.5mol O0.5mol O2 2中含有的氧分子数目是多少？中含有的氧分子数目是多少？(先公式、后数字；标明每一个量的所属； 带单位计算。)例题例题2 2 在在0.5 mol O0.5 mol O2 2中含有的氧原子数目是多少？中含有的氧原子数目是多少？ 1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.02X1023个粒子，个粒子，那么这那么这1mol物质的质量到底有多大呢？物质的质量到底有多大呢？ 粒子粒子 符号符号物质的相对原物质的相对原子（分子）质子（分子）质量量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质约含有摩物质约含有的粒子数（个）的粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569. 302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-236.02X1023 6.02X10236.02X10236.02X10236.02X10236.02X102311.99755.99898.00618.00023.00217.000结论结论：1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对（原子、分子）质量。时，数值上等于该微粒的相对（原子、分子）质量。单位物质的量单位物质的量（1mol）的物质的物质所具有的质量。所具有的质量。 (g.mol-1)(kg.mol-1)以以g/mol为单位时，等于相对分为单位时，等于相对分子子(或原子或原子)质量质量理解符号符号例：例：M（H2O） 18 g / mol课堂练习：课堂练习：1、填空：、填空：（1）1molCu质量是质量是 克克（2）1molO2质量是质量是 克克 (3) 1molCO2质量是质量是 克克 (4) 1molCl-质量是质量是 克克 (5) 1molNa+质量是质量是 克克 (6) 1molNaCl质量是质量是 克克64324435.52358.5摩尔质量摩尔质量（5）物质的量）物质的量(n)、物质的质量、物质的质量(m)和摩尔质量和摩尔质量(M)之间的关系：之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：两个变式： (1)m=nM m (2) M= n1molCu质量是质量是 克克642molCu质量是质量是 264 克克n molCu质量是质量是 克克n64m = nM例例 1 2. 5 mol 铜原子的质量是铜原子的质量是 多多 少克少克?解解:m (Cu) = 2.5 mol= 64g/mol= 160g答：答：2.5mol 铜原子的质量等铜原子的质量等158.8g 。M(Cu) n(Cu)注意注意：写出：写出计算公式计算公式，代入单位代入单位质质 量量物质的物质的量量微微 粒粒 m M n NA NM NA二同种物质的质量、物质的量和微二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。粒数之间的换算。“钥匙钥匙”： M-摩尔质量摩尔质量 NA-阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数例题：例题：求求1.2041023个个SO2的质量的质量解：解：molnSO2 . 01002. 610204. 123232gmolgmolomSO8 .12642 .2例题：例题：求求32gSO2中氧原子的个数中氧原子的个数解：解：mol5 . 0molg64g32n2SOmol1mol5 . 02n2n2SOO232310026100261.NnNAOO练习1：已知已知1.5mol1.5mol某气体的质量是某气体的质量是48g48g(1)(1)求这种气体的摩尔质量求这种气体的摩尔质量(2)(2)这种气体是这种气体是_ A.CO A.CO2 2 B.SOB.SO2 2 C.OC.O2 2 D.NOD.NO解：已知n=1.5mol m=48gmolgmolgnmM325 . 148这种气体是O2练习练习2 2：(1)(1)已知已知2.5mol2.5mol某物质的质量是某物质的质量是75g75g，其摩尔质量是，其摩尔质量是_(2)(2)已知已知2mol2mol某物质的质量是某物质的质量是142g 142g ，其摩尔质量是，其摩尔质量是_30g . mol30g . mol- -71g . mol71g . mol- -1、在、在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目是多少？是多少？解：解：O2的分子数为的分子数为N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023个/mol = 3.01 1023个 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个例题讲解2、在、在0.5molO2中含有的中含有的O的原子数目的原子数目是多少？是多少？解：解：O2的的O原子数为原子数为N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023个个/mol = 6.02 1023个个 答：答：O2的的O原子数为原子数为6.02 1023个个3 3、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？的物质的量是多少？解：解：H2SO4的摩尔质量是的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol答：答：24.5gH2SO4的物质的量是的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-14、求、求0.3molH2O的质量，其中的质量，其中O原子数？原子数？解：解：m（H2O） =n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）=n（O）NA=0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023=n（H2O）NA答：（略）答：（略）判断下列说法是否正确，并说明理由。判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧氧（2）0.25molCO2。（3）摩尔是摩尔是7个基本物理量之一。个基本物理量之一。（4）1mol是是6.021023个任何个任何 微粒集合体。微粒集合体。（5）0.5molH2含有含有3.011023个个HH原子。原子。（6）3molNH3中含有中含有3molN原子，原子， 9molH原子原子。