2022年初中常见化合物化学式 .pdf

1 初中化学基础知识梳理宋辉婵初中常见化合物化学式1、常见的酸：无氧酸：氢氯酸HCl（盐酸）氢硫酸H2S 氢氟酸 HF 含氧酸：硫酸H2SO4硝酸 HNO3碳酸 H2CO3氯酸 HClO3磷酸 H3PO4 亚硫酸 H2SO3 有机酸：乙酸（醋酸） CH3COOH 2、常见碱的化学式：可溶性碱 :氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH) 2 氢氧化铵（氨水） NH3H2O 不溶性碱：氢氧化铜Cu(OH) 2 氢氧化亚铁 Fe(OH) 2 氢氧化镁 Mg(OH) 2 氢氧化铝 Al(OH) 3 3、常见盐的化学式 ：硝酸盐 ：硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铵 NH4 NO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2硝酸铁 Fe(NO3)3硝酸铝 Al(NO3)3硝酸银 Ag NO3硝酸镁 Mg(NO3)2硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硫酸盐 ：硫酸钠Na2SO4硫酸钾 K2SO4硫酸铵（ NH4）2 SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸锌 ZnSO4硫酸镁 Mg SO4硫酸钙 CaSO4 硫酸钡 BaSO4 碳酸盐 ：碳酸钠 Na2CO3碳酸钾 K2CO3 碳酸铵 (NH4) 2 CO3 碳酸铜 CuCO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3碳酸镁 MgCO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - 2 碳酸锌 ZnCO3 碳酸亚铁 FeCO3 盐酸盐 ：氯化钠NaCl 氯化钾 KCl 氯化铵 NH4 Cl 氯化钙 CaCl2氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2氯化铝 AlCl3氯化铜 CuCl2氯化铁 FeCl3氯化亚铁 FeCl2氯化镁 MgCl2氯化银 AgCl 其他常用盐： 高锰酸钾KMnO4锰酸钾 K2MnO4氯酸钾 KClO3碳酸氢钠 NaHCO3碳酸氢铵 NH4HCO3 碱式碳酸铜 Cu2(OH) 2CO3 常用氧化物的化学式 ：金属氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁 FeO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铜 CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化铝 Al2O3氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 氧化钙 CaO 氧化钠 Na2O 非金属氧化物：氧化氢（水）H2O 一氧化碳CO 二氧化碳 CO2 二氧化硫SO2 三氧化硫 SO3一氧化氮NO 二氧化氮 NO2 五氧化二氮 N2O5 五氧化二磷 P2O5过氧化物：过氧化氢H2O2 过氧化钠 Na2O2 过氧化钙 CaO2 其他：甲烷： CH4 甲醇 CH3OH 乙醇： C2H5OH 有刺激性气味的气体： NH3SO2HCl 有毒的气体： CO 污染性气体：CO SO2NO2（空气中原有的成分都不是污染性气体）常见物质的主要成分及俗名物质及主要成分：石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢：CaCO3 食盐： NaCl 食醋： CH3COOH 铁锈： Fe2O3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - 3 天然气、沼气、瓦斯： CH4 草木灰： K2CO3水煤气： （H2、CO） 煤气：CO 焦炉煤气：（CH4、H2、CO）福尔马林： 30%-40%的甲醛溶液生理盐水： 0.9%的 NaCl 溶液碱石灰： CaO和 NaOH 的混合物常见物质的俗名 : 干冰:固态 CO2水银： Hg 火碱、烧碱、苛性钠： NaOH 纯碱、碱面、苏打： Na2CO3 小苏打： NaHCO3 熟石灰、消石灰、石灰水的溶质：Ca(OH)2 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 绿矾：FeSO47H2O 酒精：乙醇 C2H5OH 醋酸：乙酸 CH3COOH 工业盐 :亚硝酸钠 NaNO2 工业酒精： CH3OH 常见物质的颜色：1、白色固体 : MgO P2O5KClO3 KCl NaCl Na2CO3NaOH Ca(OH)2 CaO 无水 CuSO4 纯铁镁带2、黑色固体： CuO Fe3O4 MnO2K2MnO4铁粉碳粉石墨3、红色固体 : 红磷(P) Cu 铁锈（ Fe2O3）4、黄色：硫磺（ S） 5、绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH) 2CO3 6、紫黑色： KMnO4 常见的有色离子：1、Cu2+：存在的溶液呈蓝色2、Fe2+：存在的溶液呈浅绿色名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - - 4 3、Fe3+：存在的溶液呈棕黄色MnO4：存在的溶液呈紫红色常见沉淀及其颜色：白色沉淀： CaCO3 、BaCO3、BaSO4 、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 蓝色沉淀： Cu(OH) 2 Cu CO3 红褐色沉淀： Fe(OH) 3 常见气体的检验O2：带火星的木条，观察其是否复燃CO2：澄清的石灰水，观察其是否变浑浊H2：燃着的木条，观察期是否产生淡蓝色火焰H2O:无水 CuSO4粉末，观察其是否变蓝NH3:湿润的红色石蕊试纸，观察其是否变蓝常见干燥剂的选择1、浓硫酸：酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体。2、生石灰、碱石灰：碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体。3、无水 CuSO4、无水 CaCl2 :中性干燥剂，但干燥效果不佳。注:常见的酸性气体： CO2SO2SO3HCl H2S Cl2 常见的中性气体： N2H2O2H2O 常见的碱性气体 :NH3 四大基本反应类型1、化合反应 :A+B=AB 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - 5 2、分解反应： AB= A+B 3、置换反应 : AB+C=CB+A 4、复分解反应： AB+CD=AD+CB （氧化反应，还原反应，中和反应均不属于基本反应类型）识记部分内容1、最简单的有机物： CH42、实验室常用的燃料： C2H5OH 3、人体含量最多的物质：H2O 4、生物体含量最多的元素：O 5、人体含量最多的金属元素：Ca 6、地壳中各元素的含量：O、Si、Al 、Fe、Ca、Na、K、Mg、H 7、空气中含量最多的气体：N2 8、空气中含量最多的元素：N 9、世界年产量最高的金属：Fe 10、用于建筑材料的盐： CaCO3 11、用于建筑材料的碱： Ca(OH)212、用于改良土壤酸性的碱Ca(OH)2 13、用于消除路面积雪的盐：Na Cl 14、用于食品干燥剂的氧化物：CaO 15、用于做干燥剂的酸 :浓硫酸16、用作面点发酵剂的盐：NaHCO317、常温下为液态的金属：Hg 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 6 18、用于人工降雨的氧化物：固态CO2化合价记忆口诀一价钾，钠， 氯，氢，银二价氧，钙，钡，镁，锌，三铝，四硅，五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全 ,二四六七锰特殊，负三正二四五氮，铜、汞二价最常见。负一氟氯和溴，碘负二氧，硫，负三氮，磷负一硝酸，氢氧根，另外再带高锰根；负二硫酸，碳酸根，另外还有锰酸根；负三只有磷酸根，正一价的是铵根。常见的原子团： NO3OHMnO4ClO3HCO3SO4 2- CO32-MnO42- SO32- PO43- NH4+ 物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水无沉淀。酸类易溶除硅酸。碱溶钾、钠、钙、钡、铵银碱、碳酸铝、铁盐溶于水中全不见。硫酸铅、钡盐不溶。氯盐只有银不溶。碳酸、磷酸盐只溶钾、钠、铵。金属活动性顺序表名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - 7 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 初中部分常见化学方程式的书写：（1）氧气的制备： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 （固固加热型）2KClO3 2KCl+3O22H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2+O22HgO 2Hg+O2（2）氧气的化学性质：C+O2CO2 2C+O2 2COS+O2 SO2 4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2CH4+2O2CO2+2H2O C2H5OH+3O22CO2+3H2O （绿色燃料燃烧）H2+Cl2 2HCl3Fe+2O2 Fe3O44Fe+3O2 2 Fe2O3 2Mg+O2 2MgO2Cu+O22CuO 4Al+3O22Al2O3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 8 （3）氢气的实验室制备：Mg+ H2SO4= MgSO4+H2 （太快 ）Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2（适中）Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(太慢) Mg+2HCl = MgCl2 +H2（制备的气体不纯，混有HCl）氢气的性质：可燃性： 2H2+O22H2O H2+Cl2 2HCl还原性：（还原金属氧化物将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成水）H2+CuOCu+H2O 4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O (4) 二氧化碳的制备：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固液不加热型）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（太快不利于控制）（泡沫灭火器的原理）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ( 生成物易附着在反应物的表面阻止反应的继续进行) CaCO3CaO+CO2（工业制备）注意: CaO+H2O Ca(OH)2（做干燥剂的原理） CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O （干粉灭火器的原理）NH4HCO3NH3+CO2 +H2O H2CO3= H2O+CO2二氧化碳的性质：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 9 CO2+H2O =H2CO3 （生成物能使石蕊变红）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(石灰水变浑浊，检验二氧化碳) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(氢氧化钠变质的原因， 吸收二氧化碳的原理 ) 补充： C的化学性质：可燃性： C+O2CO2 2C+O2 2 CO 还原性： （既可以还原金属氧化物也可以还原非金属氧化物CO2，将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成CO2，还原CO2的产物为 CO 。）2CuO+C 2Cu+CO22Fe2O3+3C 4Fe+3CO2Fe3O4+2C 3Fe+2CO2CO2+C 2CO CO的化学性质：可燃性： 2CO+O22CO2 还原性：（还原金属氧化物， 将金属氧化物还原成金属单质将自己氧化成 CO2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业用赤铁矿炼铁）4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业用磁铁矿炼铁）毒性：与人体的血红蛋白结合使血红蛋白的输氧能力下降人由于缺氧而窒息死亡（5）金属的化学性质识记: 金属活动性顺序表：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 10 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、金属与氧气的反应金属+氧气金属氧化物 ( 化合反应 ) “另见氧气的化学性质”2、活泼金属与酸的反应 : 注意：排在氢前面的金属可以与稀酸（稀盐酸与稀硫酸）反应置换出氢气活泼金属 +酸盐 +氢气（置换反应）Mg+2HCl = MgCl2 +H2Mg+H2SO4= MgSO4 +H22Al +6HCl =2AlCl3+3H22Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl = ZnCl2 +H2Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2Fe+2HCl = FeCl2 +H2Fe+H2SO4= FeSO4 +H23、金属与某些金属化合物盐溶液的反应注意：（排在前面的金属可以将排在自己后面的金属从其化合物盐溶液中置换出来）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【白色固体表面附有红色（湿法炼铜）】Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 金属+化合物盐溶液新盐 +新金属（置换反应）（6）酸的化学性质：1、酸与指示剂的反应酸蕊红、酚酞与酸不变色2、酸与活泼金属的反应名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - 11 活泼金属 +酸盐 +氢气（置换反应）3、酸与金属氧化物的反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属氧化物 +酸-盐+水（复分解反应）4、酸与盐的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2CO32-+2H+= CO2+ H2O （碳酸盐与酸的相互检验）Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4+2HNO3BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl Ba2+ SO42-= BaSO4(SO42-与 Ba2+的相互检验 ) AgNO3+HCl=AgCl + HNO3BaCl2+ AgNO3=AgCl +Ba(NO3)2 Ag+Cl-= AgCl（Ag+与 Cl-的相互检验）酸+盐-新盐+新酸（复分解反应）5、酸与碱的反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ H2O 酸+碱- 盐+水（复分解反应）（7）碱的化学性质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 12 1、碱与指示剂的反应碱蕊蓝、酚酞遇碱变红色2、碱与非金属氧化物的反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O SO3+Ca(OH)2=CaCO4+H2O 注意： CO2+ H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO3 非金属氧化物 +碱-盐+水反应实质：非金属氧化物先与碱溶液中的水发生反应生成对应的酸，然后酸碱中和生成盐和水。3、碱与酸的反应“另见酸的性质”酸+碱- 盐+水（复分解反应）【中和反应】4、碱与盐的反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl NH4NO3+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+NH3+H2O NH4+OH- NH3+H2O(NH4+与 OH-的相互检验 ) 碱+盐-新盐+新碱（复分解反应）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 13 （8）盐的性质1、酸+盐-新盐+新酸（复分解反应）2、碱+盐-新盐+新碱（复分解反应）3、盐 1+盐 2- 新盐 1+新盐 2（复分解反应）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -