人教版初中化学酸和碱复习(4页).doc

-(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属酸盐氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。(3)某些金属氧化物酸盐水(4)碱酸盐水(5)盐酸另一种盐另一种酸2、盐酸、硫酸的物理性质和用途盐酸硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途金属除锈制造药物人体胃液中含有盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。)由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。若用稀盐酸制H2、CO2时，H2和CO2气体中会含HCl气体杂质。(2)浓硫酸(H2SO4)吸水性：可用作某些气体的干燥剂。脱水性氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。硫酸溶于水放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(用于检验CO2气体)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O=Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。同时氢氧化钠吸水后还会和空气中的二氧化碳反应而变质。（四）盐1、盐的化学性质(1)可溶性盐+ 金属1金属2新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)(2)盐酸新盐新酸(满足复分解反应的条件)(3)可溶性盐+ 碱新盐新碱(满足复分解反应的条件)(4)可溶性盐+可溶性盐两种新盐(满足复分解反应的条件) 2、常见盐的物理性质和用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分物理性质无色晶体，易溶于水白色粉末，易溶于水白色晶体，易溶于水白色固体难溶于水用途调味品；腌渍食品；制生理盐水；选种；消除积雪；化工原料用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产制焙制糕点的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多补钙剂；重要建筑材料；实验室制CO2（五）酸碱性与酸碱度酸碱性酸碱度(pH值)石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色说明：(1)不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色，而是酸或碱的溶液使酸碱指示剂变色。(2)酸性溶液和碱性溶液也可使指示剂变色。3)pH的测定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH(读数为整数)-第 4 页-