3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1.docx

3.2几种重要的金属化合-铝的化合物学案1几种重要的金属化合物说课稿 几种重要的金属化合物说课稿 各位老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明： 一.说教材 1.教材的地位与作用： 本节课是人教版化学必修1，第三章，其次节的其次课时的内容。本节课是金属化学性质学问的延长与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面地相识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、Al(OH)3和KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采纳理论推想、试验探究、验证等方法进行教学。 1.2教学目标 依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标： 1学问目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，驾驭Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。 2.技能目标：培育学生的试验操作和视察试验现象的实力。 3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的爱好，增加学好化学，服务社会的责任感和使命感。 1.3、重点、难点 重点:Al2O3、Al(OH)3的两性 难点：Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。 二、教法 以上的重点和难点的突破是本节胜利与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异样重要。 我的教法是：教学过程中拟采纳理论推想、试验探究、学生探讨、老师引导、多媒体协助等方法进行教学。 化学是一门以试验为基础的自然学科。我认为：中学二年级的学生已经具备了肯定的化学基础学问和试验操作实力，在老师的指导下，可以通过推想物质的性质，然后通过试验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问题是试验操作的精确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究试验； 2、结合多媒体课件进行教学。 通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培育他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习爱好、增大课堂容量，节约教学时间。 三.学法 通过老师的引导，让学生自主探究、动手试验、相互探讨来获得学问，完成学习目标。 依据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以试验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得学问、体验；在探究中培育创新精神、实践实力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。 四、教学过程 课题：铝的主要化合物 教学思路 铝在原素周期表中的位置Al2O3的性质Al(OH)3的性质KAl(SO4)2铝盐的用途拓展小结巩固练习 1、氧化铝的性质（约需9分钟左右） Al2O3的性质主要是通过学生视察实物，回忆以前所学的学问来相识它的物理性质；再通过探究试验即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3·H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究试验来进行验证。 最终要求学生得出Al2O3的性质。学生通过视察，加上老师的引导，试验得出Al2O3的性质。 2、氢氧化铝的性质（约需18分钟） 通过探究试验二：Al(OH)3加盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3·H2O，视察Al(OH)3是否溶解。这样可以培育学生动手试验、合作探究、自主学习的实力，同时也培育了学生的思维推理实力。 Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，许多学生就有点想不通了，那么老师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+马上与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-马上与溶液中少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生驾驭了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简洁了。（H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH）,Al(OH)3） 另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生试验的基础上，再做一个补充溢验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，视察试验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 AlO2-+4H+=Al3+2H2O 3、硫酸铝钾（约3分钟） 学生通过阅读教材，探讨学习 KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离状况即可。 4、学问拓展（约3分钟） 5、老师小结（约3分钟） 老师在学习完本节教学内容后进行简洁的小结 6、巩固练习（约9分钟） 通过2道练习题来巩固本节所学的学问。 板书设计 三、铝的重要化合物 1、氧化铝Al2O3 （1）物理性质 （2）化学性质两性氧化物 2、氢氧化铝Al(OH)3 （1）物理性质 （2）化学性质： H2O+AlO2-+H+几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al(OH)3几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）wbr说课稿Al3+3OH- 酸式电离碱式电离 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 3、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 明矾KAl(SO4)2·12H2O 几种重要的金属化合物教学反思 几种重要的金属化合物教学反思 在教学设计中，我力争让学生多动手。采纳试验、讲解并描述相结合的教学方式。这样有助于学生更深刻的相识和记忆物质的性质，并且可以提高学生的学习爱好，同时提高课堂的教学质量。 为了更好的协作教学，我采纳了探究试验、验证明验、趣味试验等多样化的试验形式，其目的是为了培育学生的试验意识、操作实力、视察实力和分析问题的实力，并且激发学生学习化学的主动性，让学生体会科学探究的过程。在教学中，大量学问点都是通过试验视察分析归纳的过程来进行，这样使学生的相识更为深刻。为了达到这一教学目标，我补充了两个趣味试验，先让学生利用之前所学的学问说明“滴水生火”的原理，这样有助于理解“吹气生火”的实质，从而达到相识物质性质的目的。这样设计层次分明、按部就班，有助于学生的理解。另外，我将焰色反应作了一些改动，用浸有酒精的粉笔替代了酒精灯和铁丝，这样解除酒精灯黄色火焰的干扰，现象更为明显，操作更加简洁、易行。 在教学过程中，学生始终保持良好的学习主动性，课堂气氛活跃。但是也存在了肯定的不足。首先，由于教学容量较大以及试验的不行限制等因素，时间限制上略有不足。其次，在试验过程中也体现出不同学生对试验技能的驾驭程度不一。因此，在今后的教学中要接着注意培育学生的试验操作实力。 几种重要的金属化合物(1)（2）导学案 中学化学必修一导学案班级：姓名：组名：第三章其次节几种重要的金属化合物(1)【学习目标】1.驾驭钠的两种氧化物的性质区分和联系，了解其用途。2驾驭NaHCO3与Na2CO3性质及用途。3.了解焰色反应的操作及应用。【学习重点】Na2O与Na2O2、NaHCO3与Na2CO3的性质及用途。【预习探究】一、阅读课本P55，熟识Na2O与Na2O2的性质及区分：物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态类别氧元素的价态生成条件与H2O反应与CO2反应主要用途二、NaHCO3与Na2CO3性质比较Na2CO3NaHCO3结论俗名形成结晶水合物状况（滴入几滴水）溶解度比较溶液酸碱性比较热稳定性比较（受热分解状况）在溶液中通入CO2电离状况(写电离方程式)与酸反应与酸反应本质（写离子反应方程式）与碱反应NaOHCa(OH)2相互转化1、请列举几种可以区分NaHCO3与Na2CO3两种固体的方法：。2、除杂（括号中的物质是杂质）方法化学反应方程式Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）3、你还知道哪些物质受热有CO2放出？。三、阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na：；K：。2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？。4、如何检验Na+与K+？ 中学化学必修一导学案班级：姓名：组名：第三章其次节几种重要的金属化合物(2)【学习目标】1、驾驭两性氧化物、两性氢氧化物的概念。2、熟识Al2O3、Al(OH)3的两性，并能顺当书写其有关方程式及离子方程式。3、了解氢氧化物的共性。【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性【预习探究】一、氧化铝的两性：1、和酸反应:2、和强碱反应:两性氧化物：二、阅读课本P58页，填充下面表格往Al2(SO4)3溶液中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液再接着加入过量的NaOH溶液2加入少量的氨水再接着加入过量的氨水结论：在试验室里，最好用来制备Al(OH)3，而不用，缘由是：。往Al(HO)3沉淀中现象反应方程式1加入少量的NaOH溶液再接着加入过量的NaOH溶液2加入少量的氨水再接着加入过量的氨水结论：1、Al(OH)3的特性：既可与反应，又可与反应，属氢氧化物。2Al(OH)3的用途：；。三、阅读课本P58/P60页，结合学过学问完成下面表格水溶性与盐酸反应方程式受热分解状况（写化学反应方程式）NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3氢氧化物的特点：1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解生成。3、多数金属氢氧化物都可反应。 四、阅读课本P59资料卡片，总结复盐硫酸铝钾的性质及用途：性质：用途： 几种重要的金属化合物教学设计 几种重要的金属化合物教学设计 一、教学目标 【学问与技能】 1.能归纳碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质并初步学会鉴别。 2.了解Fe3+的氧化性并初步学会鉴别。 【过程与方法】 1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。 2.通过实物展示、演示和学生试验相结合的方法，通过老师的启发诱导，学生可以驾驭几种重要金属化合物的物理性质和化学性质，培育视察实力、动手实力及分析问题的实力。 【情感看法与价值观】 1.通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，学生可以辩证的看问题。 2.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，激发思维实力和分析综合实力。 二、教学重难点 【重点】碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化铁的性质，Fe3+、Fe2+的转化。 【难点】碳酸钠和碳酸氢钠的转化，Fe3+、Fe2+的转化。 三、教学用具 投影仪、FeCl3深圳地产网1111、FeSO4、2mol·L-1NaOH、氨水、2mol·L-1盐酸、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、FeCl2、KSCN、铁粉、氯水、澄清的石灰水、K2CO3、试管、铁架台、酒精灯、铂丝。 四、教学过程 第一环节：复习旧知，干脆引入。 老师提问：新课程起先之前呢，我们先请同学来说一下上节课学习了什么？大家还记得吗？ 学生回答：上节课我们学习了几种重要金属的化合物及其性质应用等。 老师过渡：很好，上节课我们学习了几种重要的金属氧化物和氢氧化物，本节课将学习与之前学过的几种重要金属有关的盐。 板书(三)盐 第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页