分析化学期中试题(6页).doc
-学院 专业 年级 任课教师 学号 姓名 性别 座位号 湖南师范大学化学专业2009年级分析化学期中考试考核方式: 闭卷 考试时量：90分钟 一、选择题 ( 共10题，每题3分，共30分 )1. 为测定某试样中钒的质量分数，称样1.000 g，经处理后还原为VO2+，用KMnO4标准溶液滴定，消耗1.50 mL，计算得w(V)=1.27%。此测定结果的相对误差为-（ C ）（A）万分之几 （B）千分之几 （C）百分之几（D）百分之几十2. 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液，其浓度c(MA2) = 0.10 mol L-1，则该溶液的离子强度为- -(B ) (A) 0.10 mol L-1 (B) 0.30 mol L-1 (C) 0.40 mol L-1 (D) 0.60 mol L-1 3. 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- (C ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析4. 当pH = 5.00时，0.20 mol L-1二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的平衡浓度（游离浓度）为-( B) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol L-1 (B) 0.10 mol L-1 (C) 0.075 mol L-1 (D) 0.050 mol L-1 5. 准确移取1.0 mg mL-1铜的标准溶液2.50 mL，于容量瓶中稀释至500 mL，则稀释后的溶液含铜(mg mL-1)为-( C ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 256. 今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)n(NaOH)应当是-( D ) (H3PO4的pKa1pKa3分别是2.12，7.20，12.36) (A) 1:1 (B) 1:2(C) 2:1 (D) 2:3 7. 下面四种表述中，正确的是-(B )(1)置信水平定得越高越好； (2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；(3)置信水平越高置信区间越宽； (4) 置信水平越高置信区间越窄 (A)1，2(B)2，3 (C)3，4 (D)4，18. 下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是-( A ) (A) 0.05 mol L-1 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸-NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 9. 分析测定中随机误差的特点是 (D ) (A) 数值有一定范围 (B) 数值无规律可循 (C) 大小误差出现的概率相同 (D) 正负误差出现的概率相同 10. 在一定温度下，离子强度增大，弱酸的活度常数将-( C ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定二、填空题 ( 每空2分，共20分 )11. (NH4)2HPO4溶液的质子平衡方程为_。12. 以正确的有效数字表示下列计算结果 13. 将0.1 mol L-1 HAc + 0.1 mol L-1 NaAc溶液稀释10倍后，则pH为_ 。pKa(HAc) = 4.7414. 常用的分解试样的方法有： 法、 法、 法。15. 分析天平的绝对误差为±0.1 mg，若要求由称样引起的相对误差不大于0.1%，最少应称取试样_ _ g。16. 某溶液中弱酸的浓度为cHA，其共轭碱的浓度为cA-，该溶液的最大缓冲容量(bmax)应等于_。(写出计算式)17. 用某种方法测定一纯化合物A的质量分数，共9次，求得组分A的平均值=60.68，标准差s=0.042。已知m=60.66，t0.05,8=2.31 (1) 平均值的置信区间为_ (2) 与m之间_显著差异(指有或无) 答案：二、11. H+ + H2PO4-+2H3PO4= OH-+PO43-+ NH312. 0.25%13. 4.7414. 溶解、 熔融、 干灰化15. 0.216. 0.575(cHA+cA-)17. 60.65% 60.71% 或 （60.68±0.03）%， 无学院 专业 年级 任课教师 学号 姓名 性别 座位号 三、计算题 ( 共4题，40分 )18. (10分) 测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数，称取试样2.546 g，溶于水并定容于250 mL容量瓶中，取出25.00 mL，以甲基橙为指示剂，滴定到橙色时，用去0.1044 mol L-1 HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液，加入过量BaCl2，以酚酞为指示剂，用上HCl标准溶液滴定到红色刚褪，用去23.74 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。 Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0 0.1044×23.74×40.00 w(NaOH) = ×100% = 38.94% 2.546×1/10 (1/2)×0.1044´(24.86-23.74)×106.0 w(Na2CO3) = ×100% = 2.43% 2.546×1/10×1000 19. (10分) 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol L-1 ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3) 将ClCH2COOH简写作HB，混合后形成HCl+HB溶液 0.10 0.12-0.10 c(HB) = = 0.050 mol L-1, c(HCl) = = 0.010 mol L-1 2 2 PBE: H+ = B+c(HCl) 0.050×1.4×10-3 H+= + 0.01 H+1.4×10-3 H+2+(Ka-0.01)H+-0.06Ka=0 解得H+ = 1.4×10-2 mol L-1 pH = 1.85 也可以按照反应前计算，即不考虑反应，直接写出PBE，根据稀释后的浓度进行计算，结果同。此时：PBE：H+ClCH2COOH=OH-+Cl-即： H+ClCH2COOHCl- 解得H+ = 1.4×10-2 mol L-1 pH = 1.8520. (10分) 用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数w(Cu)/%，6次测定结果如下：60.60，60.64，60.58，60.65，60.57和60.32。(1) 用格鲁布斯法检验有无应舍弃的异常值（显著水平0.05）； (2) 估计铜的质量分数范围（P95%）；(3) 如果铜的质量分数标准值为60.58%，试问测定有无系统误差（显著水平0.05）？n456T0.051.4631.6721.832f456t.0.052.7762.5712.447(1) n=6, =60.56%, s=0.12% 60.32应舍去 (2) n=5, =60.61%, s =0.036% (3) 测量无系统误差21. (10分) 欲将100 ml 0.10 mol L-1 HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? Mr(NaAc) = 82.0，pKa(HAc) = 4.74 Ac- 根据 pH = pKa + lg HAc Ac- 即 4.44 = 4.74 + lg HAc HAc = 2.0 Ac- 加入NaAc使HCl定量变为HAc, HAc = 0.10 mol L-1, 同时还有过量NaAc Ac- = HAc/2 = 0.05 mol L-1 m(NaAc) = 0.15×100×82.0/1000 = 1.2 (g) 得分评卷人复查人四、问答题( 每题5分，共10分 )22. 若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值偏大？偏小？或相同？试简述其理由。偏大。在标定中，所用HCl的体积将比无杂质的情况小，V真实 < V计算 (对于相同的试剂量)，因此，c计算 > c真实。23. How many titration jumps (滴定突跃) will be observed in titration curve for titrating the mixed solution of 0.1 mol L-1NaOH and 0.1 mol L-1Na3PO4 with 0.1 mol L-1HCl？Why？(H3PO4: Ka1=7.6×10-3, Ka2=6.3×10-8, Ka3=4.4×10-13) （in Chinese or in English）2个H3PO4的Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13Na3PO4的Kb1=2.3×10-2 Kb2=1.6×10-7 Kb3=1.3×10-12CKb1>10-8 CKb2>10-8 CKb1/CKb2>105第一个突跃为滴定NaOH和PO43-，第二个突跃为滴定HPO42-。-第 6 页-
