初中化学重要化学方程式(5页).doc

-初中化学重要化学方程式 班级 姓名一、 化合反应：“多变一”，即反应物为多种，而生成物只有一种。1、 碳充分燃烧 ：C+O2 CO2 （在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C+O2 2CO （资阳中考常考，往往出现在推断题）3、一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2 （发出蓝色的火焰，放热）4、CO2通过炽热的碳层 ：CO2+C 2CO （可实现将CO2转化为CO，可用于除CO2）5、 氢气燃烧：2H2+O2 2H2O 【产生淡蓝色火焰，放热，烧杯内壁出现水珠（水雾）】6、红（白）磷燃烧：4P+5O22P2O5 【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光，同时都放热，都产生大量白烟（烟是固体颗粒）】7、硫燃烧：S+O2 SO2【在空气中，发出淡蓝色火焰（氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热，生成一种有刺激性气味的气体】【常在瓶底留少量水（或NaOH等碱性溶液）吸收,以免污染空气】8、镁带在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO （发出耀眼白光，放热，生成白色粉末）9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水（或细沙），目的防止生成的固体溅落，使瓶底炸裂】10、 铝与氧气反应：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 (铝抗腐蚀原因：常温下铝与氧气反应生成Al2O3薄膜可阻止内部铝进一步氧化)11、CO2与水反应：CO2+H2OH2CO3 （将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红）注：酸性氧化物 + 水 酸 如：SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸) SO3+ H2O=H2SO4(硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂的原理：CaO+H2OCa(OH)2 （该反应放热） 注：碱性氧化物 + 水 碱 （只有四种氧化物可以水反应）Na2O(氧化钠) + H2O=2NaOH K2O(氧化钾)+H2O=2KOH BaO(氧化钡)+H2O=Ba(OH)213、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO （该反应可用于除O2，现象红色铜丝变黑）14、2Na + Cl2 2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种。15、水在直流电作用下分解：2H2O2H2+O2 （电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃O2；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰H2；V(H2):V(O2)=2:1；M(H2):M(O2)=1:8；即“负氢正氧氢二氧一”）16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2 【其中MnO2作催化作用，反应前后质量不变，化学性质也不变；MnO2（催化剂）不能改变生成物氧气的质量】17、加热氯酸钾（白色粉末）和二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO32KCl+3O2 【MnO2（催化剂）同上，不加MnO2只是反应慢，但完全反应后生成氧气质量相等】18、加热高锰酸钾（紫红色）制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O219、高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2 （CO2工业制法；除去生石灰中碳酸钙）20、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2（石蕊试液由红色变为紫色）三、置换反应：“一换一”，A + BC = B + AC（一）金属单质（氢前金属）+酸 盐 + 氢气21、锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2(用于实验室制氢气，反应速率适中)22、锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2（也可制氢气）现象：金属溶解，有气泡产生。23、铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 24、铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2 25、铝与稀硫酸反应：2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 26、铝与稀盐酸反应：2Al+ 6HCl=2AlCl3 + 3H2 （二）金属单质 + 盐溶液（可溶） 另一种金属 + 另一种盐（其中金属单质的活动性>盐中金属的活动性）27、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu （铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含CuSO4的波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）28、铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2 (红色物质表面有银白色物质生成)（三）、金属氧化物 + 木炭（或氢气） 金属 + 二氧化碳（或水）29、木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 30、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2 （黑色粉末变红，石灰水变浑浊）31、氢气还原黑色氧化铜：H2+CuO Cu+H2O （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD=AD+CB“双交换，价不变”（共五种类型）（一）、酸+碱 盐 + 水 （又称“中和反应”，微观实质：H+OH-=H2O)四个反应均无现象，常在碱液中加酚酞显红色，后逐渐加入酸液使红色褪去，说明恰好完全反应。32、氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HClNaCl+H2O 33、氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O34、氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O （熟石灰中和含硫酸的酸性土壤）36、氢氧化镁中和盐酸（胃酸）：Mg（OH)2+2HCl=MgCl2 +2H2O37、氢氧化铝中和盐酸（胃酸）：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O38、氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl =FeCl3 +3H2O（现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液）39、氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）（二）、酸 +盐 新酸+新盐（其中AgCl和BaSO4不能与酸反应）（1）酸与碳酸盐反应：酸 + 碳酸盐 新盐 + CO2 + H2O40、稀盐酸与石灰石（或大理石）反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（实验室制CO2原理；盐酸除水垢CaCO3)41、稀盐酸与碳酸钠（纯碱或苏打）反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO242、稀硫酸与碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO243、稀盐酸与碳酸氢钠反应（小苏打中和胃酸）：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 （2）酸与其他盐反应：酸 + 盐 新酸 + 新盐产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。44、盐酸与硝酸银溶液反应：AgNO3+HClAgCl+ HNO3 45、硫酸与氯化钡溶液反应：BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl46、硫酸与硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4 + 2HNO3(三）、碱与盐反应：碱（可溶）+盐（可溶） 新碱 + 新盐 （生成物至少一种为沉淀）47、氢氧化钙与碳酸钠（或纯碱）溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【工业制氢氧化钠（或烧碱或火碱或苛性钠）；碳酸钠（或纯碱）溶液鉴别石灰水，现象变浑浊】48、氢氧化钠与蓝色的硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 （现象：蓝色溶液变为蓝色沉淀）49、氢氧化钠与黄色的氯化铁溶液反应：FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl （现象：黄色溶液变为红褐色沉淀）50、氢氧化钙与氯化铵反应：Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2 +NH3 +H2O（要避免碱性物质与铵盐氮肥混用，如熟石灰不能与氯化铵混用）(四）、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶） 另外两种盐（生成的盐至少一种为沉淀）51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 +2NaCl52、碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。53、氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 + 酸 盐 + 水红色粉末（铁锈）溶解，溶液由无色变为黄色。55、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色。56、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O57、氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O58、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O五、 其他反应（不属于任何一类基本反应类型，考试中不得填基本反应类型）59、CO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O （现象：变浑浊；常用于检验CO2或检验石灰水；石灰水变质；石灰浆粉刷墙壁；石灰浆打三合土等）60、CO2氢氧化钠反应（或氢氧化钠变质）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（常用于吸收CO2)61、尾气中除SO2:2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 62、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 63、天然气（或沼气或瓦斯）作燃料完全燃烧（或爆炸）：CH4+2O2 CO2+2H2O注意：尾气的处理方法可点燃（或用气球收集）；实验步骤:先通气，加热，停止加热，最后停止通气。64、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （资阳中考常考，现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊）（现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）65、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO Cu+CO2 66、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 +4CO 3Fe + 4CO267、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO Fe + CO2-第 4 页-