高一化学必修一《离子反应》知识点梳理.docx

高一化学必修一离子反应知识点梳理高一化学教案：离子反应教学设计 高一化学教案：离子反应教学设计 学问梳理 一、电解质、强电解质与弱电解质 1、溶液导电的缘由是在外加电场的作用下， 。 2、电解质是在 或 能够导电的 。例如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。 强电解质是在 的电解质。例如：强酸： 、 、 ；强碱： 、 、 、 ；绝大多数的盐如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。 弱电解质是在 的电解质。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、H2S 、H3PO4等；弱碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等 练习1、 下列物质中，属于强电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。 A. 碘化钾 B. 乙醇 C. 氨气 D. 蔗糖 E. 醋酸 F. 硫酸氢钠 G. 氨水 H. 液氧 I. 氢氧化钠溶液 练习2、依据有关概念回答下列问题： H2SO4 液氨 氨水 铝条 氯化钠石墨 二氧化硫 水 氧化钠 氢氧化钡 推断上述物质中：在肯定状态下能够导电的是 ；属于电解质的是 ； 附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电缘由是与水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是电解质，而H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O则是电解质。 二 电解质的电离 1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了 。 2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。留意：电离不通电。 氯化钠的电离 将氯化钠加入水中，在 作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够 的 和 。这一过程可以用电离方程式表示为： 。 3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的电离方程式 HCl HNO3 H2SO4 它们都能够电离出H+，因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的相识，电离时 叫做酸。 类比：电离时 叫做碱； 电离时 叫做盐。 4、电离方程式的书写 表示方法：强电解质的电离用 表示； 弱电解质的电离用 表示。 强电解质：Ba(OH)2 NaCl BaSO4 NaHCO3 NaHSO4(水溶液中) 熔融的NaHSO4： 弱电解质：H2CO3 ， CH3COOH Cu(OH)2 NH3·H2O 附注：多元弱酸的分步电离，分步书写，且第一步电离为主,各步方程式不行叠加。多元弱碱，一步书写到位。 练习3、 写出下列物质的电离方程式： （1）H2S ： （2）NaHS： （3）NH4HCO3： （4）AgCl： 三、离子方程式的书写，离子反应发生的条件 1.离子反应 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参与的反应称为离子反应。离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参与反应的_表示离子反应的式子叫做离子方程式 意义：它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 如：H+OH-=H2O表示的意义为： （2）离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。 “写”： 正确书写化学方程式； “拆”：如强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO3、HSO3、HS）等。 “删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。 “查”：检查两边_和_是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。 留意事项： 金属、沉淀、气体、难电离的、氧化物、单质一律写化学式。例如：FeO 、HCl 固体之间的反应一般不写离子方程式 浓硫酸、浓磷酸写化学式；浓硝酸、浓盐酸写离子形式 微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标)。 氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标)。 如碳酸氢铵和足量的热的氢氧化钠溶液反应，或者浓的碱液反应离子方程式为 ； 碳酸氢铵和足量的稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）离子方程式的书写正误推断 离子方程式的正误推断应从如下几个方面分析： 留意看离子反应是否符合客观事实，不行主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2 就不符合客观事实。 留意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是错误的，因为电荷不守恒，而应写成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。 留意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成CO32- + 2H+=CO2+H2O是错误的，因为CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。 留意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液写成 Ba2+SO42- =BaSO4是错误的，漏掉了Cu2+和OH-的离子反应。 留意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O是错误的，应写成2H+SO42- +Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O。 留意看离子反应的反应用量。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“随意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中写成CO2 + OH - = HCO3-是错误的，这个离子方程式是过量的二氧化碳通入澄清石灰水的，应写成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。 3、离子反应发生的条件 离子反应的本质是反应前后离子的种类发生改变。我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。 （1）复分解反应 在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质（如水）中的一种产生。 （2）置换反应 在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会削减，其离子方程式可以表示成：_。 4、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 （1）能发生离子反应的不能共存 结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等 结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等 结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存（待学） （2）隐含条件的应用规律 如无色溶液应解除有色离子：常见有色离子有：Fe2+（黄色）、Fe3+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）等离子。 酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。 碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在碱性不能大量 高一化学离子反应、离子方程式教学设计 高一化学离子反应、离子方程式教学设计 教学目标 1、了解离子反应的含义。 2、了解离子方程式的含义。 3、学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、定义 2、含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、氯气通入水中 4、硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 高一化学教案：离子反应、离子方程式教学设计 高一化学教案：离子反应、离子方程式教学设计 教学目标 1、 了解离子反应的含义。 2、 了解离子方程式的含义。 3、 学会离子方程式的书写。 教学重点：离子方程式的书写 教学难点：离子方程式的含义 教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时） 前置练习 书写电离方程式 H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2 引入既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参加化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？ 板书第五节、离子反应、离子方程式 展示目标 演示试验硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。 学生视察并回答现象。 问题探讨试验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？ 学生回答 总结化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书一、离子反应 问题探讨下列反应那些属于离子反应： 氧化铜和西硫酸溶液 锌投入到盐酸中 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合 氢气还原氧化铜 学生回答 板书关键：在溶液中进行（或熔融） 有离子参加 引入溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，探讨回答有关问题。 阅读探讨 问题探究 1、 硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2+SO42-=BaSO4? 2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 两个反应式表示的含义是否一样？ 3、 表示哪一类物质间的反应？ 学生回答 板书二、离子方程式 1、 定义 2、 含义：表示一类反应 引入假如给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？阅读P58，内容 板书三、离子方程式的书写 学生回答 板书步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒 练习书写下列离子方程式： 1、 氢氧化钡和硫酸铜溶液混合 2、 试验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体 3、 氯气通入水中 4、 硫化氢通入硝酸铅溶液中 小结本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特殊留意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应依据四步书写法多练习，做到娴熟驾驭。 作业基础训练P40、9题。 中学化学必修一离子反应教案 中学化学必修一离子反应教案 其次章其次节离子反应（第一课时）教学目标（一）学问与技能使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）过程与方法1、培育学生试验实力和视察实力。2、培育学生通过试验现象分析、探究化学反应实质的实力。3、培育学生全面相识事物、分析事物的逻辑思维实力。（三）情感、看法与价值观1、通过试验激发学生学习化学的爱好和情感。2、培育学生严谨求实、勇于探究的科学看法。3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教化。教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、试验、探讨、讲解相结合的方法教学过程：引言上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参与的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。教学过程：板书其次节离子反应提问下列物质中哪些能导电?为什么能导电?石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸小结石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。追问在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?小结电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。思索物质在什么状况下可以电离呢?板书一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。讲解电解质、非电解质是依据物质在肯定条件下能否导电对化合物的一种分类。探讨下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小结应留意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。留意点:溶于水或熔化状态；留意：“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。设问相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力是否相同?演示试验视察：五种电解质HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电实力不相同)讲解并描述电解质溶液导电实力的大小确定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的状况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电实力强的溶液里的自由移动的离子数目肯定比导电实力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，明显，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。设问溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)板书二、强电解质和弱电解质阅读图示NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离状况。板书1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区分。 探讨BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必定联系，本质区分在于它们在水溶液中的电离程度。思索利用溶液导电性装置进行试验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能视察到什么现象?加以说明，写出有关的反应方程分析随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样改变呢?板书设计其次节离子反应第一课时一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。3强弱电解质的区分。探讨弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?【总结】强电解质:强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2大多数盐：如：NaCl、AgNO3弱电解质:弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2水：H2O 第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页