化学平衡常数及其计算.doc

考纲要求1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进展相关计算。考点一化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义及影响因素(1)K值越大，反响物的转化率越大，正反响进展的程度越大。(2)K只受温度影响，与反响物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反响的平衡常数。4应用(1)判断可逆反响进展的程度。(2)利用化学平衡常数，判断反响是否到达平衡或向何方向进展。对于化学反响aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)的任意状态，浓度商：Qc。QK，反响向正反响方向进展；QK，反响处于平衡状态；QK，反响向逆反响方向进展。(3)利用K可判断反响的热效应：假设升高温度，K值增大，那么正反响为吸热反响；假设升高温度，K值减小，那么正反响为放热反响。深度思考1正误判断，正确的打“，错误的打“×(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反响速率，也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动()(4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化()(5)平衡常数和转化率都能表达可逆反响进展的程度()(6)化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数的变化取决于该反响的反响热()2书写以下化学平衡的平衡常数表达式。(1)Cl2H2OHClHClO(2)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O(4)COH2OHCOOH(5)CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)3一定温度下，分析以下三个反响的平衡常数的关系N2(g)3H2(g)2NH3(g)K1N2(g)H2(g)NH3(g)K22NH3(g)N2(g)3H2(g)K3(1)K1和K2，K1K。(2)K1和K3，K1。题组一平衡常数的含义1研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反响：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K12NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2那么4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常数K (用K1、K2表示)。2在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：t/7008008301 0001 200K答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反响为 (填“吸热或“放热)反响。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 。(4)假设830 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反响到达平衡后，其化学平衡常数K (填“大于“小于或“等于)1.0。(5)830 时，容器中的化学反响已到达平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡 (填“向正反响方向、“向逆反响方向或“不)移动。题组二化学平衡常数的应用3甲醇是重要的化学工业根底原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。制备甲醇的有关化学反响以及在不同温度下的化学反响平衡常数如下表所示：化学反响平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K1H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K23H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3(1)据反响与可推导出K1、K2与K3之间的关系，那么K3 (用K1、K2表示)。(2)反响的H (填“>或“)0。4在一个体积为2 L的真空密闭容器中参加0.5 mol CaCO3，发生反响CaCO3(s)CaO (s)CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如以下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反响经过一样时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求答复以下问题：(1)该反响正反响为 (填“吸或“放)热反响，温度为T5 时，该反响耗时40 s到达平衡，那么T5时，该反响的平衡常数数值为 。(2)如果该反响的平衡常数K值变大，该反响 (选填字母)。a一定向逆反响方向移动b在平衡移动时正反响速率先增大后减小c一定向正反响方向移动d在平衡移动时逆反响速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： 。(4)保持温度、体积不变，充入CO2气体，那么CaCO3的质量 ，CaO的质量 ，CO2的浓度 (填“增大，“减小或“不变)。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，那么最后平衡时容器中的CaCO3的质量为 g。1一个模式“三段式如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a mol·L1、b mol·L1，到达平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol·L1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c始/(mol·L1) a b 0 0c转/(mol·L1) mx nx px qxc平/(mol·L1) amx bnx px qxK。2明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。(2)关系对于同一反响物，起始量变化量平衡量。对于同一生成物，起始量变化量平衡量。各转化量之比等于各反响物的化学计量数之比。3掌握四个公式(1)反响物的转化率×100%×100%。(2)生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。产率×100%。(3)混合物组分的百分含量×100%。(4)某组分的体积分数。题组一平衡常数与转化率的关系1羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K反响前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。以下说法正确的选项是()A升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B通入CO后，正反响速率逐渐增大C反响前H2S物质的量为7 molDCO的平衡转化率为80%2可逆反响：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，请答复以下问题：(1)在某温度下，反响物的起始浓度分别为c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1；到达平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 。(2)假设反响温度升高，M的转化率 (填“增大、“减小或“不变)。(3)假设反响温度不变，反响物的起始浓度分别为c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；到达平衡后，c(P)2 mol·L1，a 。(4)假设反响温度不变，反响物的起始浓度为c(M)c(N)b mol·L1，到达平衡后，M的转化率为 。题组二速率常数与平衡常数的关系3(2021·海南，16)顺­1,2­二甲基环丙烷和反­1,2­二甲基环丙烷可发生如下转化：该反响的速率方程可表示为v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反响速率常数。答复以下问题：(1)：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反响的平衡常数值K1 ；该反响的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，那么H (填“小于、“等于或“大于)0。(2)t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 (填曲线编号)，平衡常数值K2 ；温度t1 t2(填“小于、“等于或“大于)，判断理由是 。4无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)H24.4 kJ·mol1。上述反响中，正反响速率v正k正·p(N2O4)，逆反响速率v逆k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，那么Kp为 (以k正、k逆表示)。假设将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，该条件下k正×104 s1，当N2O4分解10%时，v正 kPa·s1。题组三压强平衡常数的相关计算5汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反响，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请答复以下问题：活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO，在1 L恒容密闭容器中参加0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa200 0.040 00.030 00.030 0335 0.050 00.025 00.025 0p根据上表数据，写出容器中发生反响的化学方程式： ，判断p (用“、“或“填空)3.93 Pa。计算反响体系在200 时的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×体积分数)。Kp含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。计算技巧：第一步，根据“三段式法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度；第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数；第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)；第四步，根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为Kp。在2021最新考试大纲中明确提出：了解化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。所以在全国新课标卷以及各省市高考卷中均有所涉及，且具有一定的难度，属于难点拉分型题目，做该类题目应注意以下两个方面：1化工生产适宜条件选择的一般原那么(1)从化学反响速率分析，既不能过快，又不能太慢。(2)从化学平衡移动分析，既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性。(3)从原料的利用率分析，增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产本钱。(4)从实际生产能力分析，如设备承受高温、高压能力等。(5)注意催化剂的活性对温度的限制。2平衡类问题需综合考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反响的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。专题训练题组一平衡原理对工农业生产的理论指导1化学反响原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法制备TaS2晶体，发生如下反响：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0()如以下图所示，反响()在石英真空管中进展，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯洁TaS2晶体，那么温度T1 T2(填“、“或“)。上述反响体系中循环使用的物质是 。(2)CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如以下图所示。该反响H 0(填“或“)。实际生产条件控制在250 ×104 kPa左右，选择此压强的理由是 。2如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反响原理，进展如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下反响，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如下图。从反响开场到3 min时，氢气的平均反响速率v(H2) 。以下措施中一定能使CO2的转化率增大的是 。A在原容器中再充入1 mol CO2B在原容器中再充入1 mol H2C在原容器中充入1 mol HeD使用更有效的催化剂E缩小容器的容积F将水蒸气从体系中别离出(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反响生成乙醇燃料，其热化学反响方程式为2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)Ha kJ·mol1，在一定压强下，测得该反响的实验数据如表所示。请根据表中数据答复以下问题。 温度(K)CO2转化率(%)n(H2)/n(CO2 )50060070080045332012260432815383623722上述反响的a 0(填“大于或“小于)。恒温下，向反响体系中参加固体催化剂，那么反响产生的热量 (填“增大、“减小或“不变)。增大的值，那么生成乙醇的物质的量 (填“增大、“减小、“不变或“不能确定)。题组二化工生产中蕴含化学原理的分析3合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反响原理为N2 (g)3H2 (g)2NH3 (g)H92.4 kJ·mol1，一种工业合成氨的简易流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反响的化学方程式： 。(2)步骤中制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJ·mol1对于反响，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反响速率的措施是 (填字母)。a升高温度 b增大水蒸气浓度c参加催化剂 d降低压强利用反响，将CO进一步转化，可提高H2产量。假设1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反响，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，那么CO转化率为 。(3)图1表示500 、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： 。(4)依据温度对合成氨反响的影响，在图2坐标中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开场，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： 。12021·全国卷，27(2)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：(2)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如下图。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响： 。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率 (填“增大“减小或“不变)。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为 。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，那么该反响的H 0(填“大于“小于或“等于)。22021·全国卷，27(2)(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进展脱硫、脱硝，答复以下问题：(2)在鼓泡反响器中通入含有SO2和NO的烟气，反响温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×103 mol·L1。反响一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOClc/mol·L1×104×106×104×105×103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反响的离子方程式： 。增加压强，NO的转化率 (填“提高、“不变或“降低)。随着吸收反响的进展，吸收剂溶液的pH逐渐 (填“增大、“不变或“减小)。由实验结果可知，脱硫反响速率 脱硝反响速率(填“大于或“小于)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反响中SO2和NO的平衡分压pe如下图。由图分析可知，反响温度升高，脱硫、脱硝反响的平衡常数均 (填“增大、“不变或“减小)。反响ClO2SO2SOCl的平衡常数K表达式为 。32021 ·全国卷，28(4)Bodensteins研究了以下反响：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反响时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)1x(HI)0根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为 。上述反响中，正反响速率为v正k正x2(HI)，逆反响速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为 (以K和k正表示)。假设k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正 min1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为 (填字母)。1(2021·邢台期末)只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系表达不正确的选项是()AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定变化CK值有变化，平衡一定移动D一样条件下，同一个反响的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍2(2021·大连重点中学联考)一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反响H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反响到达平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反响HI(g)H2(g)I2(g)，那么以下判断正确的选项是()A后一反响的平衡常数为1C后一反响到达平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L1D后一反响到达平衡时，HI(g)的平衡浓度0.5 mol·L13(2021·北京朝阳区高三统考)活性炭可处理大气污染物NO，反响原理：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)。T 时，在2 L密闭容器中参加0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。以下说法不合理的是()A该温度下的平衡常数：KB到达平衡时，NO的转化率是60%C3 min末到达平衡，那么v(NO)0.01 mol·L1·min1D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO4(2021 ·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，参加1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反响：X(g)mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中参加1 mol Z(g)，再次到达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确的选项是()Am2B两次平衡的平衡常数一样CX与Y的平衡转化率之比为11D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L15(2021 ·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下图所示：气体分压(p分)气体总压(p总)×体积分数。以下说法正确的选项是()A550 时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650 时，反响达平衡后CO2的转化率为25.0 %CT 时，假设充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反响方向移动D925 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kpp总6(2021·河南信阳监测)加热N2O5，依次发生的分解反响为N2O5(g)N2O3(g)O2(g)，N2O3(g)N2O(g)O2(g)。在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ，到达平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，那么t 时反响的平衡常数为()A8.5 C10.2 7(2021·安徽省“学普联考)反响X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反响初始4 s内v(X)0.005 mol·L1·s1。以下说法正确的选项是()温度/7008008301 0001 200平衡常数A4 s时容器内c(Y)0.76 mol·L1B830 达平衡时，X的转化率为80%C反响达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反响R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常数K8(2021·湖南十三校一联)在某温度T 时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中。反响过程中浓度变化如下：2NO2(g)N2O4(g)H0容器物质起始浓度/mol·L1平衡浓度/mol·L1N2O4NO20N2O400.014 2NO20.071 6以下说法不正确的选项是()A平衡时，、中反响物的转化率(N2O4)(NO2)B平衡后，升高一样温度，以N2O4表示的反响速率v()v()C平衡时，、中上述正反响的平衡常数K()K()D平衡后，升高温度，、中气体颜色都将加深9(2021·吉林质检)在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反响到达平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。以下判断错误的选项是()BB的转化率为40%CA的平均反响速率为0.3 mol·L1·min1D假设混合气体的相对分子质量不变那么说明该反响到达平衡状态10(2021·北京石景山区统一测试)高炉炼铁的主要反响为CO(g)Fe2O3(s)CO2(g)Fe(s)，该反响在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数以下说法正确的选项是()A增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率B该反响的H0C减小容器体积既能提高反响速率又能提高平衡转化率D容器内气体密度恒定时，不能标志反响到达平衡状态11实验室制取甲酸乙酯的反响：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O，反响在该条件下进展时各物质的浓度(mol·L1)随时间的变化如下表：时间(min)HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O0010abc20有关物质在101.3 kPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点/10154100该反响的化学平衡常数表达为K，有关以下表达不正确的选项是()A由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B表中a应该等于0.63 mol·L1C50 下，K，可由此判断出20 min时反响还未到达平衡D在起始浓度一样的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出12(2021·淄博高三摸底)工业合成氨反响为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，对其研究如下：(1)HH键的键能为436 kJ·mol1，NH键的键能为391 kJ·mol1，NN键的键能是945.6 kJ·mol1，那么上述反响的H 。(2)上述反响的平衡常数K的表达式为 。假设反响方程式改写为N2(g)H2(g)NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1 (用K表示)。(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反响的进展，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反响时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/moln(NH3)/mol0该温度下，假设向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L1、3 mol·L1、3 mol·L1，那么此时v正 (填“大于、“小于或“等于)v逆。由上表中的实验数据计算得到“浓度­时间的关系可用以下图中的曲线表示，表示c(N2)­t的曲线是 。在此温度下，假设起始充入4 mol N2和12 mol H2，那么反响刚到达平衡时，表示c(H2)­t的曲线上相应的点为 。13(2021·河南信阳监测).氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的局部化学平衡常数K的值。反响大气固氮N2(g)O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K×10315×108分析数据可知：大气固氮反响属于 (填“吸热或“放热)反响。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因： 。(2)工业固氮反响中，在其他条件一样时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，以下图所示的图示中，正确的选项是 (填“A或“B)；比拟p1、p2的大小关系： 。.目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)。(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反响，到达平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1 。平衡时，容器压强为8 MPa，那么平衡常Kp (用平衡分压代替浓度计算，分压总压×物质的量分数)。14(2021·烟台高三一模)研究氮氧化物的反响机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反响速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反响历程分两步：2NO(g)N2O2(快)v1正k1正c2(NO)v1逆k1逆c(N2O2)H10N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)v2正k2正c(N2O2)c(O2)v2逆k2逆c2(NO2)H20请答复以下问题：(1)反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H kJ·mol1(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反响2NO(g)O2(g)2NO2(g)到达平衡状态，请写出k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大、“减小或“不变)。(2)决定2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率是反响。反响的活化能E1与反响的活化能E2的大小关系为E1 (填“或“)E2。根据速率方程分析，升高温度该反响速率减小的原因是 。Ak2正增大，c(N2O2)增大Bk2正减小，c(N2O2)减小Ck2正增大，c(N2O2)减小Dk2正减小，c(N2O2)增大由实验数据得到v2正c(O2)的关系可用以下图表示。当x点升高到某一温度时，反响重新到达平衡，那么变为相应的点为 (填字母)。