《化学反应原理》试卷及答案分析(13页).doc

-化学反应原理试卷及答案分析-第 12 页化学反应原理第I卷（选择题 共41分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个答案符合题意）1以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（ ）AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO32下列说法中，正确的是（ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大B在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（ ）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClO DMg3N2的水解产物是两种碱性物质4t 0 C时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）ApH = 7 Bc(A-) > c(B+) Cc (OH-) = Dc (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5有关下列装置图中的叙述正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHD这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；H+Q2(Q20），则Q1 、Q2的关系为（ ）AQ1 <Q2 BQ1 >Q2 CQ1 =Q2 D无法确定7分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ ）A将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5B在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性CHB一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相同8已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)Bc(Na+)c(H+)c(HRO3-)c(RO32-)c(OH-)Cc(H+)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH-)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等9由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则（ ）ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD10判断下列离子方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与盐酸混合：H+OH-=H2O B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH-+H+SO42-= Ba SO4+ H2OC用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH+CO2=CO32-+H2OD次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2+2ClO-+H2+SO2=CaSO3+2HClO11已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化后用惰性电极进行电解。下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A阳极产生H2 B阳极产生O2C阴产生Li和H2 D阴极只产生H212今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生l（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O314·L-1的Na2CO3·L-1的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚酞溶液。将Na2CO3溶液滴入盐酸中；将盐酸滴入Na2CO3溶液中。以下对结果的推测正确的是（ ）A放出的CO2一样多 B放出的CO2多C滴入酚酞后，的溶液显较深的红色 D滴入酚酞后，的溶液显较深的红色15已知25时，电离常数K×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2×10-10mol3·L-3。现向1L·L-1HF溶液中加入1L·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）A.25·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp（CaF2）= D.该体系中有CaF2沉淀产生16某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g) B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ ）A充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加17可用下列示意图象表示的是（ ）钾第II卷（非选择题 共59分）18（10分，每空2分）碳酸钠，俗名纯碱，又称苏打，是一种重要的化工基本原料，用途很广，一般都是利用它的碱性。（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因是(用离子方程表示) 。（2）l·L1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，应采取的措施是 。A加少量盐酸 B加适量的KOH C加适量的水 D加适量的NaOH（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 。A甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。 D丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你用纯碱溶液、酚酞、氯化钙溶液做试剂设计一个简单的实验方案 。 （5）有资料记载：常温下，·L1的纯碱溶液，发生水解的CO32离子不超过其总量的10。请你用pH试纸设计实验验证之 。19（8分，每空2分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： （3）已知：NaOH（aq）HNO3（aq）NaNO3（aq）H2O(1)；H a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 （4）在100mL 0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，用一个离子方程式表示该溶液中发生的总反应 。20（10分）某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ， 总反应的离子方程式为 。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若在室温下B极产生2.24 L气体，则电解中转移0.2 mol电子（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”） 导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。21（10分，每空2分）常温下将(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：混合溶液中由水电离出的c(H+) c(H+)；(填“”、“”、或“”)。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl)c(M+)= mol/L；c(H+)c(MOH)= mol/L。常温下若将MOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。(填“”、“”、或“”)。常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_。(填“7”、“7”或“无法确定”)22（13分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒·夏特列原理。请回答下列问题：（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H 0 达到平衡时，c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A充入惰性气体 B加压 C升温 D使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“”、“=”、“”）。（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：_， ，用离子方程式表示产生上述现象的原因 ；在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 。A磷 B硫 C镁 D铜（4）向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c（I-） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同。）若改加更多的AgI，则c（Ag+），将 。若改加AgBr固体，则c（I-） ，c（Ag+） 。23（8分）金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀。现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入铁粉，经充分反应，溶液中还存在不溶物。则：（1）溶液中存在那些离子？（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）参考答案及解析1B 解析：由信息可知添加的“缓蚀剂”目的是与氧气反应，故应选择具有还原性的物质，故答案为B。2C 解析：温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，故A不对；根据BaSO4Ba2+SO42-可知，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀时，使该平衡逆向移动，降低了BaSO4的溶解度，减小了实验误差；加水稀释酸溶液时，氢离子的浓度降低，由于水的离子积不变，故此时氢氧根离子的浓度增大。3B 解析：关键是理解“广义水解”的内涵，将反应物分解成阴离子和阳离子两部分，再与H+与OH-结合，即可判断生成物，B中的PCl3的水解产物是HCl和H3PO3。4C 解析：当c (OH-) = c (H+) = 时肯定是中性溶液，它不受温度条件限制，而pH = 7必须在室温下才是中性溶液。c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)是电荷守恒关系，中性、酸性、碱性条件下均符合。5C 解析：观察装置可知，该装置是原电池，其实质是单质铁发生了吸氧腐蚀，故铁为负极，由于不断通入空气，故不会观察到很易被氧化的Fe(OH)2沉淀的颜色。6A 解析：依据条件将所给的两个过程用热化学方程式表达出来，则可以应用盖斯定律进行计算。由已知得：CuSO4·5H2O(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；H+Q(Q0），CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)；HQ1，得CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ1+Q，根据盖斯定律：Q1+Q=Q2，故A正确。7D 解析：因为反应后V1>V2，故可知酸HA的物质的量一定大于酸HB，即酸HA一定是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不一定是强酸，故将原酸溶液都稀释到1L时，酸HA的pH一定小于5；根据“越弱越水解”可知，NaA水溶液的碱性强于NaB水溶液的碱性。8C 解析：A选项中显酸，只有NaHSO3溶液符合。两溶液中电荷守恒：c(Na+)c(H+)c(HRO3-)2c(RO32-)c(OH-)，物料守恒：c(Na+)c(HRO3-)c(RO32-) c(H2RO3)，两式相减得：c(H+)c(H2RO3)c(RO32-)c(OH-)（也称质子守恒）。NaHSO3溶液中电离程度大于水解程度而呈酸性，NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度而呈碱性，则c(HRO3-)、c(RO32-)不可能分别相等。9A 解析：由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的电离程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。10C 解析：A中石灰乳中的Ca（OH）2在离子方程式中应保留分子式的形式；B中的方程式虽然符合原子守恒和电荷守恒，但是不符合Ba（OH）2和H2SO4的化学式的组成，正确的方程式应是Ba2+2OH-+2H+SO42-= Ba SO4+2H2O；D中ClO-有强氧化性与具有还原性的SO2发生氧化还原反应。11B 解析：根据信息可知，将LiCl水溶液蒸干并灼烧后所得固体为Li2O，则电解熔化的Li2O时，阳极产生O2，阴极只产生Li。12AC 解析：根据实验（1），可以初步判断溶液中可能至少含有Cl-、CO32-、SO42-中的一种离子；根据实验（2）证明溶液中一定有NH4+，且其物质的量为0.04mol；根据实验（3）得知溶液中一定有CO32-、SO42-，由此也推断溶液中不存在Mg2+、Ba2+，通过计算其中SO42-为0.01mol，CO32-×2×2=0.06mol，而NH4+离子所带的正电荷只有0.04mol，因此溶液中一定存在K+且至少要0.02mol，同时溶液也不排除有Cl-的可能。13D 解析：A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O33H2O，Fe33H2OFe(OH)33H，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，所以D是正确的。14C 解析：本题考查碳酸钠与酸的反应过程：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=H2O+CO2，所以在中发生反应：CO32-+H+=H2CO2；而在中先发生反应：CO32-+H+=HCO3-，根据所给的量可知，在中反应时碳酸钠过量，在中恰好发生该反应，故混合后中含有碳酸钠和氯化钠，而中含有碳酸氢钠和氯化钠，因为碳酸钠的水解程度比碳酸氢钠大，所以的溶液的碱性比要强，且中生成了气体，而无CO2放出。15D 解析：·L-1HF溶液的pH应大于1；Ksp（CaF2）只随温度的变化而变化；根据所给数据可知Ksp（CaF2）与Ka（HF）间并不存在倒数关系；Q（CaF2）= c（Ca2+）×c2（F-）=·L-1×c2（F-），而Ka（HF）= c（H+）×c（F-）c（HF），故可推知c2（F-）Ka×c（HF）=×10-3mol·L-1，故Q（CaF2·L-1×c2（F-）= ·L-1××10-3mol·L-1×10-4 mol3·L-3Ksp（CaF2×10-10mol3·L-3，故有CaF2沉淀产生。16AC 解析：恒压时充入稀有气体，相当于对平衡体系减压，平衡向气体体积扩大的方向（正向）移动。若按A、B和C的物质的量之比为4:2:4再投料，则与原平衡等效，平衡不发生移动（C选项），当充入A、B、C各1mol时，相当于减小B的浓度，平衡将向逆反应方向移动。该反应为分解反应，则恒压条件下再加入A时，平衡不发生移动。17A 解析：解答本题要结合反应的特点对应图像逐项进行分析。温度越高，反应速率越大，则最先到达平衡，故B不对；催化剂只影响反应速率，对平衡无影响，故C不对；压强越大，SO2的物质的量越小，故D不对。18解析：根据水解方程式CO32-+H2OHCO3+OH可知，若l·L1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32)，应选择KOH，既抑制了其水解又没有改变Na+的量，但不能加入NaOH；硝酸铵晶体溶于水时，存在固体溶于水要吸热，故无法确定水温降低的原因；在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小并不是因为改变了温度引起的；结合水解平衡方程式，设计一个对比实验；假设·L1的纯碱溶液中，有10的CO32发生水解则此时溶液的pH是12，故可通过测定pH进行验证。答案：（1）CO32-+H2OHCO3-+OH- （2）B （3）AB （4）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的。（5）用pH试纸测常温下0.1mol·L1纯碱溶液的pH，若pH12，即得证。 19解析：本题的关键是确定五种强电解质。由可知A、B是碱或水解显碱性的盐（Na2CO3），C、D、E是酸或水解显酸性的盐，因为水解显碱性的盐是Na2CO3，故碱只能是Ba（OH）2，从而确定水解显酸性的盐是AgNO3、Al2（SO4）3或AlCl3；由可知A是Na2CO3，C是一种酸（HCl或H2SO4）；由可知D是AgNO3，故C是HCl（若C是H2SO4，则不符合C只能与D反应产生沉淀的条件），从而确定E是Al2（SO4）3。（1）中所得溶液中含有等物质的量NaHCO3和NaCl，故可判断各离子的浓度大小关系，注意由于水的电离，使c（H+） c（CO32-）；（2）中由于B物质Ba（OH）2过量，故Al3+反应后变为A1(OH)4 ；（3）中的热化学方程式的书写有多种写法，但一定要使H的数值与化学计量数一致；（4）中总方程式的书写关键是抓住Al3+与OH-按2：7反应，再根据守恒顺利写出。答案：（1）c（Na）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H） c（CO32）（2）2A133SO423Ba28OH2A1(OH)4 3BaSO4（2分）（3）OH（aq）H（aq）H2O（1）；Ha KJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）2HC1（aq）BaC12（aq）H2O（1）；Ha KJ/mol或Ba（OH）2（aq）2HC1（aq）BaC12（aq）H2O（1）；H2a KJ/mol（3分，物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）；（4）2Al3+7OH-=A1(OH)3A1(OH)4 -20解析：当开关K与a连接时组成了原电池，且此时是铁发生了吸氧腐蚀；若开关K与b连接时组成了一个电解池，电解NaCl溶液，且此时的B极是阴极，发生还原反应，在电解池中，阳离子应移向阴极（B极），此时在A极处逸出的气体是氯气，能使湿润KI淀粉试纸变蓝2的物质的量不是0.1mol；根据题意，结合所给装置及电解规律可知，阳极是OH-放电产生O2，阴极是H+放电产生H2，增大了溶液的pH，而装置中的B、C是气体的出口，B口应导出氢氧化钾溶液，氢氧燃料电池中的正极反应是氧气得电子发生还原反应。答案：（1）Fe-2e -= Fe2+ （2）2H+2e-= H22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （3） 4OH- -4e-=2H2O+O2 D H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大 O2+2H2O+4e-=4OH- 21解析：（1）由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。c(H+)=10-6mol/L，c(OH)= 10-8mol/L，由电荷守恒关系可得c(Cl)c(M+)= c(H+)-c(OH)= 10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L。物料守恒：c(Cl)=c(M+)+ c(MOH)，则c(H+)c(MOH)= c(H+)c(Cl)c(M+)=10-6mol/L-9.9×10-7 mol/L=1.0×10-8。（2）反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH<7。（3）酸中已电离的c(H+)和碱溶液中c(OH)相等，等体积混合后pH7，只可能是原弱酸过量。 答案： 9.9×10-7 1.0×10-8 7 22解析：（1）若正向建立平衡，则根据方程式可知，B的起始浓度为9 mol/L ；若逆向建立平衡，则根据方程式计算可知，B的起始浓度为3mol/L；若达到新平衡后C的质量分数增大，则平衡正向移动，故只有C符合条件。（2）加入锌粒后溶液的pH都变大，由于醋酸是弱电解质要不断电离，故在相同时间内，pH较小的曲线代表醋酸；假设加入锌的量相同，因醋酸为弱酸，反应后醋酸溶液中pH应小于4，所以在醋酸溶液中加入锌的质量要比在盐酸溶液中加入的大才能使反应后的pH均等于4。（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末后，有以下平衡：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，CaCO3（s）Ca2+CO32-，其中的CO32-与H+反应：CO32-+H+=CO2+H2O，促进了两个平衡正向移动，故生成了Fe（OH）3沉淀；若向氯化铁溶液中加入单质镁，镁与Fe3+水解产生的H+反应，生成了氢气，也促进了Fe3+的水解，最终生成了Fe（OH）3沉淀。（4）AgI的饱和溶液中存在平衡：Ag（s）Ag+I-，若加入固体AgNO3，则增大了Ag+的浓度，由于Ksp= c（Ag+）c（I-）不变，故此时c（I-）变小；若加入AgI，由于是固体，对平衡无影响；若加入AgBr固体，由于Ksp（AgBr）Ksp（AgI），故会使c（Ag+）变大，从而使c（I-）变小。答案：（1）3mol/Lc(B) 9mol/L（2分，其余每空1分） C（2）B（1分）；（填“小于”不得分）（3）红棕色沉淀气泡，2Fe3+3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3+3Ca2+3CO2,C.（4）变小          不变            变小     变大23解析：存在的不溶物有两种可能：一可能是铁、铜混合物，二可能只是铜。若为铁、铜混合物，则溶液中的Cu2+必然全部析出，即不溶物的质量大于，显然错误，故不溶物为Cu，且溶液中n（Cu2+）=（）÷64g/mol=0.075mol。设被还原的Fe3+的物质的量为x，根据Fe3+得电子数与Fe、Cu失电子数相等，列式为：x×1=（÷56g/mol）××2=0.45mol，故溶液中n（Fe2+）=÷56g/mol+0.45mol=0.6mol，从而可求得Cl-的物质的量浓度。答案：（1）溶液中存在的离子为：Fe2+、Cu2+、Cl- （2）Fe2+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度分别是5mol/L、0.625mol/L、11.25mol/L。