上海市嘉定区2017届高三下学期教学质量调研考试二模化学试卷含答案.docx
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上海市嘉定区2017届高三下学期教学质量调研考试二模化学试卷含答案.docx
嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷(时间60分钟,满分100分)相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-231下列元素属于第A族的是A氟B铁C钙D硫2椰树牌自然矿泉水的成分:含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L,这里所标成分钠、钙、碘指的是A元素B单质C原子D氧化物3下列各图所示的分子构造模型中,分子式为C6H6的是BDCA 4下列物质既含有共价键又含有离子键的是ANaOHBCl2CHClDNaCl5下列关于石油的说法正确的是A石油属于可再生矿物能源B石油主要含有碳、氢两种元素 C石油裂化属于物理改变D石油分馏属于化学改变6从海水中可以提取溴,主要反响为:2Br + Cl2 Br2 + 2Cl,下列说法正确的是A溴离子具有氧化性B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响D氯气的氧化性比溴单质强7某有机物构造见右图,它不行能具有的性质是A能跟KOH溶液反响 B能被氧化C能发生加聚反响 D能使溴水褪色81 mol H2分子和1 mol N2分子肯定具有一样的A电子数 B原子数 C质子数 D体积9在pH=13的溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、Cl-BAl3+、NO3-、Cl- CK+、Fe3+、SO42- DNa+、CO32-、NO3-10下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是A.从左到右,金属性减弱 B.从左到右,非金属性增加C.从左到右,正化合价的数值增大 D.从左到右,原子半径渐渐增大11某小组设计如右图装置探讨电化学原理,下列说法中错误的是 A若开场时开关K及a连接,其反响及铁的吸氧腐蚀类似B若开场时开关K及b连接,则标准状况下B极产生2.24 L气体,转移电子0.2 mol C若开场时开关K及b连接,则该装置是化学能转变为电能D若开场时开关K及b连接,其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极爱护法12下列各组混合物中,能用分液漏斗进展分别的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和乙醇13 及氢气加成产物的名称是A4-甲基己烷 B2-乙基戊烷 C1,3-二甲基戊烷D3-甲基己烷14氢气可以在氯气中燃烧,下列说法正确的是A、反响在点燃条件下发生,是吸热反响B、反响中的能量改变及反响物的用量多少无关C、反响物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂汲取的总能量高于化学键形成放出的总能量15某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。为了检验其中是否含有SO42,除BaCl2溶液外,还须要的溶液是AH2SO4BHClCNaOH DNaNO316甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A甲酸能及水以随意比互溶 B0.1mol·L1甲酸溶液的pH值约为2 C10mL1mol·L1甲酸恰好及10mL1mol·L1NaOH溶液完全反响 D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17下列反响的离子方程式正确的是A试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:2H CO32CO2 H2O B铁片溶于稀硫酸中: 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2C向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液:Al33OHAl(OH)3D氢氧化铜溶于稀盐酸中: Cu(OH)22H+ 2H2O Cu2+18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,混合液呈弱酸性,其中有三种微粒的浓度特别接近,这三种微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+195.5 g铁铝混合物及足量的盐酸反响,生成标准状况下的氢气4.48 L,则混合物中Fe及Al的物质的量之比 A1:1 B2:1 C1:2 D2:320某温度下,一反响平衡常数。恒容时到达平衡后,上升温度,H2浓度减小。下列说法正确的是 A升温,逆反响速率减小B加压,H2浓度减小 C增加H2, K减小D该反响的正反响是吸热反响二、综合题(一)“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:21.四种元素原子的半径大小Fe >_>_>_22.铝原子核外电子排布式 ,有_种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉及氧化铁的混合物;写出铝热反响的化学方程式_23. 工业上用氯气和 制取漂粉精;汲取多余氯气的试剂是 。24. 硫磺粉末及铁粉混合加热,写出该反响的化学反响方程式并标出电子转移的方向和数目_。25.硫的非金属性_于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明_,再从原子构造的学问加以说明_.(二)氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。催化剂高温高压工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ26.它是氮的固定的一种,属于_( 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若上升温度,该平衡向 方向挪动(选填“正反响”或“逆反响”)。27.该反响到达平衡状态的标记是 。(选填编号)a压强不变bv正(H2)= v正(NH3)cc (N2)不变dc(NH3)= c(N2)28欲使NH3产率增大,可实行的措施有 、 。若容器容积为2L,开场参加的N2为0.1mol,20s后测得NH3的物质的量为0.08mol,则N2的平均反响速率为 _mol/(LS)。29.如右图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,视察到试管内液面上升,溶液变为红色,说明发生该现象的缘由 。30.(NH4)2SO4是常用的氮肥,长期施用时会使土壤酸化板结,用离子方程式表示缘由 检验(NH4)2SO4含NH4+的方法是 。_.(三)乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用处。31.乙炔在空气中燃烧的现象_由乙烷制取一氯乙烷的反响条件_,由乙烯制取乙醇的反响类型_32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。聚氯乙烯的构造简式为 。33.写出由乙醛生成乙酸的化学反响方程式。 34.写出乙酸的一种同分异构体的构造简式 ;检验该同分异构体是否含有醛基操作_35乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料,请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路途图(合成路途常用的表示方式为:)(四)测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。36.I.用重量法。加热法样品,用化学方程式表示的反响原理是:_;II.量气法:通过测得_的体积,从而通过换算求得小苏打的含量。37.III.滴定法(容积法)反响原理:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,NaHCO3呈弱碱性,故不宜用酚酞做指示剂,而常用_作指示剂。用标准盐酸滴定样品,滴定终点时的现象是_滴定法试验步骤如下图示38.“称量溶解、定容”这两大步骤须要的仪器主要有:电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_、 _、_等39.“取出20mL”运用的滴定管在水洗后没对其进展润洗,对滴定结果的影响是_(“偏高”“偏低”“无影响”);必需“做二次试验”的理由_.某化学爱好小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进展了以下试验:称量样品置于烧杯中,向其中渐渐滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗的稀盐酸反响后的溶液质量(g)4.5 g37.7 g40 g试计算:40.生成的质量CO2_;样品中的NaHCO3的质量分数_(计算结果保存一位小数)嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、20×2=40分题号12345678910答案AADABDABDD题号11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、(一)(15分)21.Al S Cl(2分)22. 1s22s22P63s23P1, (1分) 5(1分), 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3(2分)23.消石灰或熟石灰,氢氧化钠溶液(2分)2e24. Fe+ SFeS (3分)25.弱,(1分) 氯化氢比硫化氢稳定,氯气及氢气点燃即可燃烧或爆咋,而硫磺及氢气加热还较难反响且可逆,高氯酸的酸性强于硫酸等(合理即给分);(1分)S及Cl二者电子层数一样,核外电子数增多,原子半径渐渐减小,原子核对外层电子的吸引力增加,故得电子实力依次增加,非金属性增加。(2分)(二)(15分)26.人工固氮 ;逆反响(2分) 27.a c(2分)28.加压,分别氨(合理即给分) (2分) 0.001 (2分)29. 氨气易溶于水,试管内压强减小,液面上升;生成一水合氨,电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。(2分)或NH3+H2ONH3·H2O NH4+OH- ,NH3易溶于水,试管内压强减小,液面上升电离出OH-,溶液呈碱性,故溶液变为红色。(合理即给分)30. NH4+H2ONH3·H2O+H+(2分)取样,滴加过量浓NaOH溶液后加热,若产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4+。 (3分)(三)31.火焰光明,产生黑烟并放出大量的热(2分);光照;加成反响(2分)32.氯原子或-Cl(1分)-CH= CH Cl-CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2On(1分)33.催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH(2分)34.HCOOCH3 (1分)取样,参加新制氢氧化铜悬浊液震荡,加热,若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基,若没有红色沉淀则证明没有醛基。(2分)Cl235. (4分)CH3CH2 Cl CH2= CH2 Cl CH2CH2 ClHOCH2CH2OH(四) (15分)36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 (2分) , CO2 (1分)37.甲基橙 (1分)滴入最终一滴盐酸,溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色(2分)38.烧杯,胶头滴管,玻璃棒(3分)39.偏低,削减误差(2分)40.2.2g 93.3%(4分)该反响的化学方程式为NaHCO3+HClHCl+H2O+CO2,反响中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。40.解:反响中生成的二氧化碳气体的质量为4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。设样品中的NaHCO3质量为x,生成的NaCl的质量为yNaHCO3+HClNaCl +CO284 58.5 44x y 2.2 g x=4.2 g 样品中的NaHCO3的质量分数为:4.2/4.5×100%93.3%