人教版必修1高一化学学案及章末训练试题全套.docx

第二章化学物质及其变更第一节物质的分类第1课时简洁的分类方法及其应用学习目的定位学会物质分类方法，会从不同角度对物质进展分类，熟识酸、碱、盐、氧化物等之间的转化关系。化学物质及其变更是化学科学的重要探讨对象，对于多达千万种的化学物质，要想相识它们的规律性，就必需运用分类的方法，分门别类地进展探讨。初中化学把元素分为_元素和_元素；化合物可分为_、_、_和氧化物。化学反响按反响前后反响物、产物的多少和种类分为_、_、_、_；按得氧失氧分为_、_。下面将进一步探究学习物质的分类方法及其应用。学问点一物质的分类方法探究活动1对物质进展分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进展分类。例如对下列化合物进展分类：NaClHClCaCl2CuOH2OFe2O3(1)根据_为标准，可分为_、_和_。(2)根据_为标准，可分为_、_和_。(3)根据_为标准，可分为_、_和_。2试从不同的角度对下列各组物质进展分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。3根据物质的组成和性质，对下表中的物质进展分类：归纳总结(1)单一分类法：(2)穿插分类法：(3)树状分类法：迁移应用1从对化合物的分类方法动身，指出下列各组物质中及其他类型不同的一种物质是(1)Na2O、CaO、SO2、CuO_。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2_。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3_。(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3_。思维启迪对物质进展分类和分析物质的类别差异的策略，就是从不同的角度(如颜色、状态、组成元素、元素的存在状态、物质的物理性质和化学性质等)先确定一个标准即分类根据，然后对物质进展比拟。标准不同，物质所属类别不同。2(1)将下列()中的物质及()中的物质类型用短线连起来。(2)在()中所列出的物质里，从组成及性质上看，有一种物质可以及H2SO4归为同一类，这种物质的化学式是_，写出这种物质在水溶液里及金属锌反响的化学方程式：_。思维启迪穿插分类法能弥补单一分类法的缺乏。应用穿插分类法就是要找寻同一类型的不同物质的特有属性、共有属性、穿插属性，从而发散式地、多角度地、多侧面地对物质进展分类。3(1)请按下列线索提示画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：(2)对下列化学反响进展分类：硫在氧气里燃烧；红磷在氧气里燃烧；铁丝在氧气里燃烧；铝箔在氧气里燃烧；CO2通入澄清石灰水思维启迪对于化学物质及其变更，根据不同的标准，可以有不同的分类。本题(1)采纳树状分类法对有关物质进展分类，能使物质之间的关系直观、清楚，便于同学们驾驭有关物质之间的联络及区分。树状分类法的根底是单一分类法，这是常用的分类方法之一。学问点二分类法的应用探究活动1同类物质常常具有很多共性。因此可以通过物质所属类别，推想其具有的性质。(1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推想SO2具有的性质，用化学方程式表示：(2)试验室用碳酸钙及盐酸反响制取CO2气体的化学方程式是_；若试验室没有盐酸时，可选用_代替。2通过物质分类，可以建立物质间的附属关系，分析物质间的本质区分和联络，找寻各类物质之间的转化关系。以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。归纳总结单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图示如下：迁移应用4根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，写出硫酸分别及镁及其化合物(类别不同)反响生成硫酸镁的化学方程式。5单质、氧化物、酸、碱和盐的互相关系，可以用图简洁表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反响物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。CO2CO21物质的树状分类构造模型2物质分类问题的思维方法程序(1)找根据，细分类。对化学物质和化学反响的分类，关键是要找寻物质在组成、状态、性能等方面的共性或差异，分析化学反响的特点，从而按不同的根据、从不同的角度、以不同的分类方法进展分类。(2)编框图，织网络。一般规律及详细实例相结合，通过转化框图和详细的化学反响来编织物质间互相转化的学问网络。第二章化学物质及其变更第一节物质的分类第1课时简洁的分类方法及其应用课前打算区金属非金属酸碱盐化合反响分解反响置换反响复分解反响氧化反响复原反响课堂活动区学问点一探究活动1(1)通常状况下存在状态固体液体气体(2)元素组成氯化物氧化物(3)组成和性质酸盐氧化物2一元酸二元酸无氧酸含氧酸钡盐钾盐硫酸盐碳酸盐3非金属单质金属单质单质一元酸二元酸含氧酸碱盐非金属氧化物金属氧化物氧化物化合物纯洁物混合物归纳总结(1)选定某一标准，对物质进展分类。对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同(2)用多种不同的单一分类法对物质进展分类(3)采纳树状形式对同类物质进展再分类迁移应用1(1)SO2(2)NaClO3(3)HCl(4)K2CO32(1)(2)KHSO42KHSO4Zn=ZnSO4K2SO4H23(1)纯洁物(2)可以从不同角度进展分类，合理即可。分类标准1：是不是化合反响：化学反响为一类，都是化合反响，化学反响不是化合反响。分类标准2：反响物的特点：化学反响为一类，都是非金属及氧气反响；化学反响为另一类，都是金属及氧气反响。分类标准3：是不是具有可燃性，化学反响为一类，都是燃烧反响，化学反响不是燃烧反响。解析(1)中，要正确填写树状分类图，必需首先明确各物质的组成和性质差异。根据根本化学学问即可解决。依次为Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba(OH)2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO。(2)中，要求结合不同的角度对化学反响进展分类。学问点二探究活动1(1)SO2H2OH2SO3，SO2CaO=CaSO3，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(2)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O硝酸22CaO2=2CaOCaOH2O=Ca(OH)2CaOCO2=CaCO3Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O迁移应用4MgH2SO4=MgSO4H2MgOH2SO4=MgSO4H2OMg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OMgCO3H2SO4=MgSO4CO2H2O解析根据酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，酸能及金属单质、碱性氧化物、碱、盐等反响生成盐，故硫酸可及Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3等反响生成MgSO4。5CO2H2OH2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2课堂小结1氧元素H数OH数组成酸根组成性质课后练习区1B纯洁物及混合物属于并列关系，A错；氧化物是一种化合物，但化合物不确定都是氧化物，二者属于包含关系，B对；单质及化合物属于并列关系，C错；化合反响中局部是氧化复原反响，局部不是，二者是穿插关系，D错。2D3.B4.B5CC2O3属于氧化物，故C项正确。而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐，故A、B、D均错误。6C本题主要考察酸、碱、盐的概念和常见物质的俗名。纯碱为Na2CO3属于盐；食盐水、石灰水为溶液，属于混合物；液态氧为单质属于纯洁物。7B8D由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物。含有氧元素的物质既可以是酸也可以是碱，同样也可以是盐。9C由选项所给反响分析，A、B、D为化合反响，C为分解反响，答案选C。10D金属单质及酸反响生成对应的盐和H2；碱性氧化物及酸反响生成盐和水；碱及酸(或酸性氧化物)反响生成盐；非金属单质及金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸及碱(或碱性氧化物)反响生成盐。11(1)(2)它们都属于单质(3)它们都属于盐(4)它们都是由非金属元素组成的化合物(不含有金属元素)12(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3等)NaOH(或KOH等)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(4)2H2O22H2OO2(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将无色无味的该气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2解析常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；常见的盐有NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以互相转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。试验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反响：2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)及稀盐酸反响：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。13(1)金属氧化物、碱性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO还可及酸、酸性氧化物、盐反响CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO3(或CaOSiO2CaSiO3)H2OCaONa2CO3=CaCO32NaOH(4)不能第2课时分散系及其分类学习目的定位1.可以根据分散质粒子的大小对分散系分类。2.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体及溶液。1现有下列物质：氯化钠、硫酸铜溶液、干冰、碘酒、生石灰、纯碱、液态氧、氢氧化铁、硫酸、甲烷。其中：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于氧化物的是_；属于有机物的是_；属于混合物的是_。2在初中化学中学习过溶液，它是_；能溶解其他物质的物质叫_；被溶解的物质叫_。学问点一分散系及其分类探究活动1硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何一样点？2分散系存在比拟广泛，大家熟知的溶液都是分散系。日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。(1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比拟分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟雾碘酒食盐水有色玻璃(2)根据分散剂和分散质的状态，用穿插法对分散系进展分类。3粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。过滤时，氯化钠溶液能透过滤纸得到滤液，少量泥沙不能透过滤纸而残留在滤纸上，由此可说明_。若以此为分类标准，分散系可分为_、_和_。归纳总结(1)分散系有关概念分散系是_。分散质是_。分散剂是_。(2)分散系的分类根据分散质和分散剂的状态分为9种分散系。根据分散质粒子直径大小分为三类分散系。分散系迁移应用1按溶液、浊液、胶体的依次排列正确的是()A食盐水、牛奶、豆浆B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆2下列有关分散系的说法中，正确的是()若分散系中分散质直径大小为纳米级，则分散系是胶体浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分别出来任何物质在水中溶解时都有确定溶解度溶液很稳定，浊液很不稳定，胶体则介于二者之间，属于介稳体系A B C D学问点二胶体的制备和性质探究活动1Fe(OH)3胶体的制备方法胶体的制备方法主要有：机械研磨法(如用机械研磨方法制黑墨汁)；溶解分散法(如将蛋白质溶于水得蛋白质胶体)；化学反响法(通过化学反响制取胶体)。Fe(OH)3胶体常通过化学反响来制取：(1)试验操作在小烧杯中，参加25 mL_，加热至_，渐渐滴入12 mL FeCl3_溶液，接着煮沸至溶液呈_色，停顿加热。即可得到Fe(OH)3胶体。(2)试验留意事项不能用自来水代替蒸馏水制备氢氧化铁胶体。(因为_。)要用氯化铁饱和溶液，而不能用稀溶液。当加热至溶液呈红褐色时就要停顿加热。(因为_。)加氯化铁溶液时，要边加边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌。(否则_。)2胶体的性质和应用(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，参加氢氧化钠溶液反响后，得到的分散系类别是_，将其进展过滤时，可视察到的现象是_；将Fe(OH)3胶体进展过滤时，可视察到的现象是_。通过比拟试验现象的不同，可得出的结论是_。(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照耀烧杯中的液体，在及光束垂直的方向进展视察。当光束通过CuSO4溶液时，无光现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到_。这是由于胶体粒子对光线的_形成的，叫做_。利用_是区分胶体及溶液的一种常用物理方法。归纳总结(1)制备Fe(OH)3胶体的方法：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)区分溶液和胶体的方法丁达尔效应。迁移应用3下列叙述正确的是()A直径介于1 nm100 nm之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分别C利用丁达尔效应可以区分溶液及胶体D胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应思维启迪胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1100 nm之间正是胶体区分于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本缘由。丁达尔效应是区分溶液和胶体的最简便方法。4下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的试验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象一样DFe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，到达净水目的5歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体6下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是()在饱和氯化铁溶液中逐滴参加NaOH溶液，产生红褐色沉淀运用微波手术刀进展外科手术，可使开刀处的血液快速凝固而削减失血早晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A只有 B和C和 D全部7电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO1溶液、胶体、浊液三种分散系比拟分散系溶液胶体浊液分散质粒子的种类分散质粒子的直径外部特征能否透过滤纸鉴别方法实例食盐水、碘酒氢氧化铁胶体、淀粉溶胶泥水2.胶体的性质(1)从胶体粒子大小相识胶体的某些特征。由于胶体粒子直径在1 nm100 nm之间，它对光有确定的散射作用，因此胶体有特定的光学性质_。由于胶体粒子直径不大，所以胶体也有它的力学性质_。胶体粒子较小，其外表积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排挤，因此胶体具有相对_，且显示胶体的电学性质_。(2)根据胶体的性质，理解胶体发生聚沉的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当参加_时，胶体会发生聚沉；_胶体，胶体粒子吸附的离子受到影响，胶体也会聚沉。假如聚沉后的胶体仍旧包含着大量的分散剂，就成为半固态的凝胶。第2课时分散系及其分类课前打算区12一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定混合物溶剂溶质课堂活动区学问点一探究活动1硫酸铜分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物。由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。2(1)微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)(2)分散系可分为9种，如下图。3分散质粒子大小不同溶液胶体浊液归纳总结(1)把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系被分散的物质包容分散质的物质(2)小于1 nm大于100 nm1 nm100 nm迁移应用1B本题结合实际，考察常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。2C“纳米级”为1 nm100 nm，项正确；悬浊液可以通过过滤进展分别，但乳浊液(如“植物油水”混合物)不能通过过滤来分别(应进展分液)，项不正确；有些物质如乙醇能及水以随意比例混溶，没有确定的溶解度，项不正确；从稳定性这一角度上讲，溶液最稳定，浊液最不稳定(静置会沉降或分层)，而胶体比拟稳定，属于介稳体系，项正确。学问点二探究活动1(1)蒸馏水沸腾饱和红褐(2)自来水中含有的离子会使氢氧化铁胶粒凝合成更大的颗粒而产生沉淀加热过度会破坏胶体，生成沉淀会使氢氧化铁胶体微粒互相碰撞形成大颗粒而沉淀2(1)悬浊液滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清无变更胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸(2)形成一条光亮的通路散射作用丁达尔效应丁达尔效应迁移应用3C4.D5.D6.A7.D课堂小结1分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)d<1 nm1 nm<d<100 nmd>100 nm均一、透亮、稳定均一、透亮、较稳定不均一、不透亮、不稳定能能不能无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层2(1)丁达尔效应布朗运动稳定性电泳现象(2)电解质或带相反电荷的胶粒加热课后练习区1B食盐、蔗糖都易溶于水而形成溶液；泥土不溶于水形成悬浊液；植物油溶于汽油形成溶液。2D3D胶体及其他分散系的本质区分是胶体粒子的直径在1 nm100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。4B胶体的制取方法有三种：化学反响法，如AgI胶体、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体的制取等；溶解分散法，如淀粉胶体、蛋白质胶体的制取等；机械研磨法，如黑墨汁胶体的制取。5B溶液及胶体，其分散质颗粒大小不同，所以A不正确；溶液和胶体都属于较稳定的分散系，都是透亮的，Fe(OH)3胶体为红褐色，FeCl3溶液呈黄色，C和D均不正确。6BFe(OH)3胶体粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合体，并不是单个的Fe(OH)3粒子；纳米材料只有分散在适宜的分散剂中才能形成胶体。7B纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体粒子直径范围：1 nm100 nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质。8A由题给信息，胶体遇酸、碱、盐的溶液可生成沉淀可知，Fe(OH)3胶体中参加H2SO4、NaOH、MgSO4、NaCl均能生成沉淀，但只有H2SO4及生成沉淀Fe(OH)3发生反响，而使沉淀溶解。9B分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系属于胶体，A错误；胶体能产生丁达尔效应，B正确；Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误；该分散系胶粒带电荷，参加NaCl，发生胶体聚沉，D错误。10D11(1)1 nm100 nm(或109 m107 m)(2)让一束可见光通过得到的产物，视察有无丁达尔效应。解析本题目主要考察胶体的制备和性质。检验推断分散系是否为胶体常用丁达尔效应。12(1)C(2)(3)BC解析(1)1 nm是1×109 m，这是应当理解的常识。(2)对胶体稳定性描绘为“介稳性”，不如溶液稳定，但比浊液稳定。若误认为不如溶液稳定，静置会沉淀，则误选。误区提示：胶体还是比拟稳定的，较长时间放置不会凝合，但参加可溶性酸、碱、盐，参加带相反电荷胶粒的胶体，加热等都能破坏胶体的稳定性，发生聚沉。(3)当把纳米材料分散到液体分散剂中时，所形成的混合物必定具有胶体应当具有的性质布朗运动、丁达尔效应、电泳现象、聚沉等。13Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(1)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体(3)乙胶体和溶液(4)Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O复分解解析Fe2O3是碱性氧化物，能及盐酸反响。铁盐能及碱反响生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由很多Fe(OH)3微粒聚集形成的，当遇到强酸时发生反响生成铁盐，胶体因此被破坏。14(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)早晨早晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)翻开暖瓶(内装有热水)让水汽升腾起来，用一束光照耀即可第二节离子反响第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目的定位能精确推断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度相识酸、碱、盐的概念。现有下列物质HCl、NaCl、NaOH、C2H5OH，试答复下列问题：(1)上述四种物质属于哪一共同类别的物质？其根据是什么？(2)请设计可能的分类标准，使其中一种物质单独属于一类，另三种物质均不属于这一类。学问点一电解质和非电解质探究活动1试验探究(1)用图示装置分别完成下表中所列物质水溶液能否导电试验。并填写下表：试验装置烧杯内溶液试验现象结论NaCl溶液NaO H溶液稀盐酸蔗糖溶液乙醇溶液(2)根据上述试验结论可推知，有些化合物的水溶液_导电，有些化合物的水溶液_导电。2以氯化钠为例，分析电解质溶液为什么可以导电？归纳总结(1)电解质的概念电解质：_。如：NaCl、NaOH、HCl。非电解质：_。如：蔗糖、乙醇等。(2)电解质溶液(或电解质受热熔化)可以导电是因为_。金属可以导电是因为_。迁移应用1现有下列12种物质：H2SO4液氨氨水铝条氯化钠石墨氢氧化钡二氧化硫水Na2O盐酸乙醇。根据有关概念答复下列问题：(1)在确定状态下可以导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。理解感悟电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果，分类的根据是化合物在溶于水或熔化状态下能否导电。学习时留意把握两点：(1)物质导电及电解质的关系，能导电的物质不确定是电解质，电解质不确定能导电。(2)电解质确定是本身含有离子或能生成离子的化合物。2下列说法正确的是_。酸、碱、盐都是电解质电解质都是易溶于水的物质能导电的物质都是电解质NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质CO2水溶液可以导电，所以CO2是电解质液态的铜导电性很好，所以铜是电解质FeCl3溶液可以导电，所以FeCl3溶液是电解质NaCl溶液在电流作用下电离成Na和ClNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电理解感悟(1)电解质探讨的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。常见的电解质有：酸、碱、盐、大多数金属氧化物，常见的非电解质有：非金属氧化、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来推断物质是不是电解质，也是行之有效的方法。(2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物溶解性而划分的，因此是否是电解质及物质的溶解度无关。(3)溶液能导电，则确定存在自由挪动的离子；溶液不导电，则确定无自由挪动的离子。学问点二酸、碱、盐在水溶液中的电离探究活动1电解质在水溶液中可以导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是_。2试写下列各组物质的电离方程式：(1)HCl、H2SO4(2)NaOH、Ba(OH)2(3)BaCl2、Na2CO3、Al2(SO4)3归纳总结分析上述各组物质的电离方程式，试从电离的角度相识酸、碱、盐的本质：(1)酸是_。(2)碱是_。(3)盐是_。迁移应用3下列电离方程中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO思维启迪电离方程式的书写要求：(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质产生的离子。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必需相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必需以事实为根据，不能主观臆造。4(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KOH：_；KHSO4：_；Fe2(SO4)3：_；HNO3：_。(2)对(1)中各物质按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。电解质和非电解质比拟电解质非电解质相同点不同点水溶液或熔融状态_导电水溶液和熔融状态_导电本质区别在水溶液中或熔融状态下自身_，常用电离方程式表示在水溶液中和熔融状态下自身_所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3等；碱：NaOH、Ca(OH)2等；盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5；非酸性气态氢化物：NH3；局部有机物：蔗糖、酒精第二节离子反响第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课前打算区(1)上述四种物质同为化合物，它们都是由两种或两种以上元素组成的纯洁物。(2)分类标准1：组成元素是否有碳元素，分类结果：含有碳元素，为有机物；不含碳元素，为无机物。分类标准2：其水溶液是否导电，分类结果如何？下面将从化合物的水溶液能否导电的角度，进一步探究物质的分类及其应用。课堂活动区学问点一探究活动1试验探究(1)灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡不亮灯泡不亮酸、碱、盐的溶液可以导电，有机物溶液不导电(2)能不能2氯化钠晶体中的Na和Cl存在着静电作用，不能自由挪动，因此氯化钠晶体不导电。氯化钠晶体溶于水(或受热熔化)时，晶体中Na及Cl之间的静电作用被破坏，从而离解成可以自由挪动的Na和Cl。在外加电场的作用下，Na和Cl分别作定向挪动而导电。归纳总结(1)在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物(2)电解质可以离解为自由挪动的离子发生电离的结果金属中存在着可以自由挪动的电子，电子在外电场的作用下，定向挪动形成电流，从而可以导电迁移应用1(1)(2)(3)2学问点二探究活动1表示电解质电离过程的式子2(1)HCl=HClH2SO4=2HSO(2)NaOH=NaOHBa(OH)2=Ba22OH(3)BaCl2=Ba22ClNa2CO3=2NaCOAl2(SO4)3=2Al33SO归纳总结(1)电离时生成的阳离子全部是H的化合物(2)电离时生成的阴离子全部是OH的化合物(3)电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物迁移应用3DA项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H；D项正确。4(1)KOH=KOHKHSO4=KHSOFe2(SO4)3=2Fe33SOHNO3=HNO(2)解析根据酸、碱、盐电离的本质进展推断，进展盐的推断时要留意，没有“全部”两字而是只要有金属阳离子(或NH)和酸根阴离子即是盐，所以KHSO4是盐不是酸。课堂小结均为化合物能都不能能发生电离不能发生电离课后练习区1D2B化合物不全是电解质，也有非电解质，所以A错；电解质和非电解质