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中学化学竞赛试题资源库炔烃A组 D对于乙炔分子构造的叙述，正确的是A 乙炔分子是极性分子，其中只有极性键B 乙炔分子是非极性分子，其中只有非极性键C 乙炔分子是极性分子，其中既有极性键，又有非极性键D 乙炔分子是非极性分子，其中既有极性键，又有非极性键 C、D某烃分子量为82，试推断它可能是A 烷烃 B 烯烃或环烷烃 C 炔烃或二烯烃 D 环烯烃 B据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，则分子中含碳碳叁键最多是A 49个 B 50个 C 51个 D 不能确定 B1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体一一链式炔烃：CCCCCC该物质的一个分子中含300500个碳原子，性质很活泼。据此可推断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨A 高 B 低 C 相等 D 无法推断 A、D下列各组物质互相反响时，产生的气体燃烧的是A 碳化钙投入水中 B 炙热的焦炭投入浓硝酸中C 少量的二氧化锰参加双氧水中 D 乙醇和浓硫酸共热至140 D、A下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是不行能存在的是A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯 C某炔烃经催化加氢后，得到2甲基丁烷，该炔烃是A 2甲基1丁炔 B 2甲基3丁炔C 3甲基1丁炔 D 3甲基2丁炔 A某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：CH3CH2CH2CH3，该烃可能的构造有A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 A、BCaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是A CaC2和MgC2及水反响都生成乙炔B C22的电子式是2C CaC2在水中以Ca2和C22形式存在D MgC2的熔点低，可能在100以下 C下列各金属碳化物中，及水反响能生成C3H4的是A Be2C B Na2C3 C Mg2C3 D A14C3 D已知Mg2C3的构造及CaC2的构造相像。由此可断定Mg2C3及水反响的产物是A Mg(OH)2和CHCH B MgO和CHCHC Mg(OH)2和CH3CHCH2 D Mg(OH)2和CH3CCH CCaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反响的思索，从中得出必要的启示，推断下列反响产物正确的是A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D Li2C2水解生成乙烯（C2H4） D某链烃的分子式是C5H8，其分子中含有的不饱和碳原子数目A 确定为2个 B 可能是2个或4个C 确定为4个 D 可能是2、3或4个 B在本题所给出的分子构造中，位于同一平面的原子数最多可能到达CH3CHCHCCCF3A 12个 B 10个 C 8个 D 6个 D某一烃分子中有一个由CC键构成的六元环，有一个CC键，还有一个CC键，则能满意上述条件的烃的分子式可能是A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22 C碳原子数许多且碳原子数相等的固态烯烃、炔烃、烷烃，它们燃烧时冒出黑烟的状况，描绘合理的是A 炔烃的浓得多 B 烯烃的浓得多 C 几乎一样浓 D 无法确定 A、C对试验室制备乙炔的试验，下列说法不正确的是A 电石是块状固体，取用时可以干脆用手拿B 向烧瓶里加电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，防止电石打破烧瓶C 制备乙炔时，常在导气管旁边塞入少量棉花，它的作用同高锰酸钾制备氧气、试验室制氨气的原理一样D 反响完毕后，应刚好从水中取出导气管 B含气体杂质的乙炔4.16g及H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不行能是A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷 A乙炔和乙烷的混和气体及同温同压下的空气密度一样，则该混和气体中乙炔的质量分数约是A 22.4% B 25% C 67.2% D 75% B乙炔及空气的混和气体（达爆炸极限）点燃时会爆炸，爆炸最猛烈时，乙炔在混和气中的体积分数是A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6% D在确定条件下，将A，B，C三种炔烃所组成的混和气体4g，在催化条件下及足量的氢气发生加成反响，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中确定存在的是A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷 D在标准状况下，336mL某气态烃及足量溴水反响后，得到5.4g产物。这种烃是A 乙烯 B 丙烯 C 乙炔 D 丙炔 D在室温下，1L某气体分别及4L氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2L，则该气体是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A 只有 B 只有 C 只有 D 以上均不行能 A乙烯中含有杂质烃，当点燃224mL以上的该气体（标准状况）后，把产生的二氧化碳通过足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，则乙烯可能含有下列气体中的A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷 B燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量确定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量的是A 丁烯、丙烷 B 乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烷、环丙烷 D在通常状况下，某气态烃及氧气的混和气体的总体积为nL，电火花引燃充分燃烧后，将混和气体通过浓硫酸，复原到原来温度和压强时，气体体积削减到4/7nL，则该烃可能是A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔 B通式为CnH2n2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为43，这种烃的链状同分异构体有（不考虑构造的稳定性及否）A 5种 B 4种 C 3种 D 2种 A、D下列各组混合气体（高于100）按11（物质的量比）及同状态下O2完全燃烧之后，其压强未发生变更的是A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4 C C2H4和C2H2 D CH4和C2H4 A、B标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体及18L O2混合于某密闭容器中点燃，反响完成后再复原到原状况，得CO2气体7.50L，则下列推断正确的是A 反响完成后，O2有剩余B 原混合气体中，C2H4及C2H2的体积共为1.9LC 反响完成后，生成水的质量为9gD 原混合气体中，CO及CH4的体积比确定为11 C2H3 1,1,2,2四溴丁烷 2,2,3,3四溴丁烷1丁炔的最简式是 ，它及过量溴加成后的产物的名称是 ，有机物B的分子式及1丁炔一样，而且属于同一类别，B及过量的溴加成后的产物的名称是 。 4某有机物的分子式为C16H23Cl3O2，试验测得分子中不含CC键和环，问分子中双键的数目是 。 和、和 和 和在下列物质中：CHCCH2CH3 C3H8 CH3CCCH2CH3 1,3戊二烯 甲基环丁烷 属于同系物的是 ，属于同种物质的是 ，属于同分异构体的是 。 （1）2甲基3乙基戊烷 （2）4 （3）某烃的构造简式为（1）该烃的名称为 ；（2）若该烃是由某烯烃（含一个碳碳双键）和氢气加成而来，则烯烃的构造有 种；（3）若该烃是由某炔烃（含一个碳碳三键）和足量氢气加成而来，则炔烃的构造简式为 。 （1）A是CHCH B是CH2CH2 C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH （2）略A、B、C、D四种有机物中的碳原子数一样。标准状况下烃A对氢气的相对密度为13；烃B跟氢溴酸反响生成C；C跟D混和后参加氢氧化钠并加热，能生成B。（1）试写出A、B、C、D的构造简式 ；（2）写出有关反响的化学方程式 。 防止液体暴沸 防止反响中产生的泡沫从导管中冲出而使火焰熄灭在加热硫酸、乙醇混和液来制取乙烯时，在混和液中要参加少量的碎瓷片，其作用是 。在试管中放入电石和水进展乙炔燃烧试验时，试管上部要塞一团疏松的棉花，其作用是 。 （1）调整水面高度以限制反响的发生和停顿 CaCH2Ca(OH)2C2H2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成（4）检验乙炔的纯度 火烟光明并伴有浓烈的黑烟下图中的试验装置可用于制取乙炔。请填空：（1）图中，A管的作用是 。 制取乙炔的化学方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中视察到的现象是 ， 乙炔发生了 反响。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中视察到的现象是 ， 乙炔发生了 反响。（4）为了平安，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的试验现象是 。 （1）CaC2H2OCa(OH)2C2H2 （2）装置须要用水封住漏斗的下端才可检验 （3）除去乙炔中的H2S等杂质气体 H2SCu2CuS2H 注：用FeCl3、NaOH等均可。 （4）饱和食盐水 反响发生后，水量削减，使食盐晶体附着在CaC2外表，减弱其与水的接触。 （5）局部乙炔气体会从漏斗口逸出造成试验误差；用长颈漏斗不易限制加水量 （6）选择块状电石；在导管口加上一团棉花 （7）不能 反响太猛烈，不便于限制，且该反响系放热反响，易使启普发生器炸裂，同时，生成的Ca(OH)2系糊状物，易堵塞球形漏斗下端 （8）32b/13a×100%已知试验室制取乙炔时常混有H2S等杂质气体，下图是甲、乙两学生设计的试验装置，其目的是测定CaC2试样的纯度。其右边反响装置一样，而左边的气体发生装置则不同，分别为和所示。试答复：（1）试验室制取乙炔的化学反响方程式为 。（2）装置、检查气密性方法中的不同之处是： 。（3）A瓶的作用是 ，反响的离子方程式为 。（4）为了减缓反响速率，得到平稳的乙炔气流，通常用 代替水，其理由是 。（5）装置的主要缺点是 。（6）若选用装置来完成试验，则应实行的措施是： ； 。（7）装置和均有缺点，能否改用启普发生器 （填“能”或“不能”），其缘由是 。（8）若称取ag CaC2，反响完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为 。 （1）CaC22H2OHCCHCa(OH)2 （2）C A E B G F D （3）CaS2H2OH2SCa(OH)2 H2SCuSO4CuS（黑）H2SO4试验室里用电石（主要成分为CaC2）及水（常用食盐水）反响制乙炔时，由于电石中还含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等杂质，同时会产生有毒、有恶臭。对下述反响有不利影响的气体，这些气体可用饱和CuSO4溶液除去。HCCHH2OCH3CHO（沸点20.8，易挥发）（1）请写出用电石及水反响制备乙炔的化学反响方程式： （2）用下列仪器及导管以电石为原料制取乙醛，假如气体流向为从左到右，正确的连接依次是（除G以外，短的导管图中均已略去。）： A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。（3）写出含硫气体杂质产生和除去的化学反响方程式： （1）CaC22H2OCa(OH)2CHCH（2）abc（3）拔掉（或松开）分液漏斗的塞子（4）用手指把连接导气管的乳胶管捏瘪一下，火焰自动熄灭。（或：用湿的抹布轻轻覆盖住燃烧着的导气管口，火焰熄灭。）试验室中利用工业电石和水反响制取确定量乙炔进展其性质试验（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最终点燃（如图）。答复下列问题：（1）制取乙炔的化学方程式为： ；（2）试验前，应检查气体发生装置（如图虚线框内装置）的气密性。某同学双手捂住烧瓶，把导气管伸入水面下，但无任何气泡冒出，则出现此缘由可能是 。a没有关闭分液漏斗的活塞b橡皮塞上的空及导管或分液漏斗不匹配c导管伸入水面下太深d烧瓶容积较大（3）按如图装置进展试验，发觉分液漏斗中的水很快就滴不下去，为了使分液漏斗中的水能顺当滴下，此时可进展的简洁操作是 。（5）试验室用如图装置点燃乙炔，由于乙炔在空气中燃烧会产生浓烈的黑烟，所以在试验时点燃后要快速熄灭火焰。试用一种简洁的平安的操作方法熄灭火焰： 。 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2） （2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HB （4） c （CuSO4溶液） b （CuSO4溶液） （5）如若发生取代反响，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增加，故可用pH试纸验证。为探究乙炔及溴的加成反响，甲同学设计并进展了如下试验：先取确定量工业用电石及水反响，将生成的气体通入溴水中，发觉溶液褪色，即证明乙炔及溴水发生了加成反响。乙同学发觉在甲同学的试验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推想在制得的乙炔中还可能含有少量复原性的杂质气体，由此他提出必需先除去之，再及溴水反响。请你答复下列问题：（1）写出甲同学试验中两个主要的化学方程式 。（2）甲同学设计的试验 （填能或不能）验证乙炔及溴发生加成反响，其理由是 （多选扣分）。（a）使溴水褪色的反响，未必是加成反响（b）使溴水褪色的反响，就是加成反响（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推想此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它及溴水反响的化学方程式是 ；在验证过程中必需全部除去。（4）请你选用下列四个装置（可重复运用）来实现乙同学的试验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。（a） （b） （c） （d） b d （电石、水）（ ） （ ） （溴水）（5）为验证这一反响是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反响后溶液的酸性，理由是 。 （1）A、B、D、E、F （2）饱和食盐水。（3）由于溴在四氯化碳中溶解度较大，溴不易挥发，汲取乙炔的效果较好，所以选择F；而排水法测定精度不高，故不选择H；溴水具有较强的发挥性，同样测定精度不高，故也不选择G。（4）32m2/13m1或64m2/26m1或2.46m2/m1。某校探讨性学习小组设计试验测定电石样品的纯度。经查阅有关资料得知：H2S、PH3及硫酸铜溶液反响的化学方程式分别是H2SCuSO4CuSH2SO419PH356CuSO444H2O11H3PO456H2SO432Cu8Cu3P。相关仪器和药品装置图如下：A B C D E F G H请你参及活动并就下列问题发表你的见解：（1）按气体从左到右的流向选择合理的装置组合是（选填字母序号）： （2）经小组同学探讨认为乙炔的汲取装置选用F装置最佳。理由是： （3）为保证测定的精度，要求产生乙炔的气流较为平缓，在分液漏斗中应装入的液体是 。（4）若电石样品的质量为m1 g，F汲取乙炔前后的质量差为m2 g，则电石样品中CaC2质量分数(CaC2) 。 （1）E、C、D、B 91.4（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4(5)次读数（或用详细数据表示）锥形瓶内质量已达恒重（3）蒸发 CaCl2质量 偏大现有含CaO杂质的CaC2试样。某探讨性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个试验，测定CaC2试样的纯度。所选用装置的连接依次应是（填各接口的字母）：_。若试验时称取的试样为1.40g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为_。（2）第二种方案：依据试样和水在锥形瓶中反响前后质量的变更，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.60g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样参加锥形瓶中，反响过程中每隔一样时间测得的数据如下表：锥形瓶 水 试样读数次数第1次第2次第3次第4次第5次计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是_。不必作第6次读数的缘由是_。（3）第三种方案：称取确定质量的试样（1.60g），操作流程如下：样品操作溶液转移操作称量操作的名称是_。还需干脆测定的物理量是_。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （1）（D） （E） （B） （C） （2）枯燥乙炔气体 汲取由乙炔氧化生成的二氧化碳气体 （3）试验室常用燃烧法来测定有机物中的碳和氢的质量分数。这种方法是用氧化铜作催化剂，在750时，用氧气流将样品氧化成二氧化碳和水，再依据二氧化碳和水的质量求出有机物中碳和氢的质量分数。现有下列仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比（假设电石是纯洁的）。请填写下列空白：（1）若气体的流向从左到右，各装置的连接依次是 接 接 接 接（A）；（2）（E）装置的作用是 ，（A）装置的作用是 ；（3）试验前称得（A）、（C）两装置的质量分别是m1g、n1g，试验完毕后，两装置的质量分别变为m2g、n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式） 。 X：钠 Y氧 Z：钙 W：碳 A：C2H2X、Y、Z、W是元素周期表中前20号中的四种元素。已知0.2mol X跟足量水反响，在标准状况下产生2.24L氢气，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反响，则生成的氢气是X生成的氢气的2倍；X单质在燃烧时跟Y反响生成X2Y2；Z及W的化合物ZW2跟水反响生成一种可燃性气体A，A完全燃烧后所得两种产物都能跟X2Y2反响生成Y的单质。依据上述事实，写出如下各元素的名称：X ，Y ，Z ，W 。A的分子式是 。 A是乙炔、B是乙烯、C是1,3丁二烯、D是甲烷、E是环丙烷A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1molC及2mol氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A及C、B及E分别具有一样的通式，A在催化剂存在下及氢气反响可得到B，在同温同压下B及氮气的密度一样，D是最简洁的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的名称分别是 。 （1）H2 X与Y的质量比小于3，即XY的个数比小于14，也就是C、H个数之比小于14 （2）2C2H25O24CO22H2O （3）H2O（g）CCOH2 （4）B气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转化关系：（1）若气体A中，X及Y的质量比小于3，则气体A中确定有_（写分子式），推断的理由是 。（2）若气体A的分子为线型分子，且X及Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，则A气体的燃烧反响方程式为： 。（3）C及固体甲在高温下的反响方程式为： 。（4）B、C、E的沸点从低到高的依次为A BCE B EBC C BEC D ECB （1）A：CH2CHCl B：CH2CHCl C：CH3CHO D：CH3COOH（2）CHCHH2OCH3CHO2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（3）C、G有机物AH能发生下图所示一系列变更。试答复下列问题：（1）写出A、B、C、D的构造简式：（2）写出、的化学方程式：（3）C、G、H中及等物质的量乙炔燃烧消耗氧气一样的化合物是 （填字母）。 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 H2Cl22HCl HClC2H2CH2CHCl nCH2CHCl以电石、食盐和水为原料（其它物质可满意供给）来制取聚氯乙烯，写出各步反响的化学方程式。 CH4、C2H4、C3H4分别由气态烷、烯、炔烃中各取一种以随意比例相混和，再充入适量氧气，在密闭容器中点燃，使之完全反响，在温度不变且都高于100的条件下，反响前后容器中的压强也不变，则这三种气态烃分别是 。 C2H2或C4H4在常温常压下气态烃A完全燃烧后，生成二氧化碳和水蒸气的体积比是21，A的分子式是 。 HCCH在标准状况下，4.48L的气态A完全燃烧后，生成3.6mL水，A的构造式是 。 （1）C2H3（2）HCCCH2CH3 CH3CCCH3（3）C12H18完全燃烧某烃X，并搜集产生的全部水蒸气，复原到室温时，测得水的质量等于该烃的质量，按要求答复下列问题：（1）该烃的最简式是 。（2）若该烃为气态炔烃，则可能的构造简式为 、 。（3）若该烃为液态芳香烃，写出该烃中的相对分子质量最小的分子式 。 （1）8.48y13.44（2）y13.444.96x（3）0a0.02 y13.44 0.02a.09 y14.6862a将0.08mol甲烷和乙炔的混合气体，在足量氧气充分燃烧得到的气体，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后将所得溶液在低温下蒸干，得到固体y克。试答复：（1）y的取值范围是 （2）若甲烷在混合气体中的物质的量分数为x，试建立函数关系yf（x）（3）若甲烷和乙炔混合气体共0.09mol，设其中甲烷的物质的量为amol，试建立函数关系yf（a） （1）C（2）烷烃、烯烃；因为一样条件下体积之比等于物质的量比，因为V烷VH20VCO2，V烯VH20VCO20而V炔VCO2VH20，又因为VH20VCO2故为烷和烯两类烃；73依据烷、烯、炔烃燃烧的反响式，有人总结出以下规律：对于烷烃有n(烷烃)n(H2O)n(CO2)，对于烯烃有n(H2O)一n(CO2)0，对于炔烃有n(炔烃)n(CO2)n(H2O)。请答复下列问题：（1）C2H6和C2H4混合气1.0L在氧气中充分燃烧生成2.0L CO2和2.4L水蒸气（一样状况下），则混合气中C2H6及C2H4的体积是 （填序号）。A 31 B 13 23 D 32（2）某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。组成中可能是两种气体，也可能是多种气体。将1.0体积混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0体积CO2和3.7体积蒸气（一样状况下测定）推断混合气右 和 两类烃组成。上述推断的理由是 （简要文字）。上述两类烃的体积比为 。 v（C2H4）%20% v（C2H2）%15% v（H2）%65%密度为0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氢气混合气体在铂催化剂上通过，反响后乙烯和乙炔均转化为乙烷（C2H6），气体密度增大为0.9643g/L（气体密度均换算为标准状况）。求原混合气体中各气体的体积百分比。 n(C4H6)n(C3H6)32有两种气态的混和气体，它们都能使溴水褪色，且分子中的碳原子数均小于5，一体积该混和气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳及3体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），试确定该两种烃的分子式、烃的类别及它们在混和气体中的体积比。 C2H2在1.01×105Pa、120条件下，某烃跟氧气混合气体8L完全燃烧后，复原到原来的温度和压强，测得气体体积为7L。求该烃的分子式。 C2H2某烃，在标准状态下呈气态，取10cm3该烃跟70cm3氧气混合，并用电火花引燃。反响后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm3，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm3。全部的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。 （1）当该烃是烷烃时，n，x1 （2）当该烃是烯烃时， x1，n2 （3）当该烃是炔烃时， n，1x2某链烃（CnHm）属烷烃、烯烃或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成xL二氧化碳和1L水蒸气（120，101.3kPa）。试计论：如何依据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子数n的值（n用含x的表达式或实际数值表示）。 （1） （2）224mLA、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：组 别碳原子数ABC336334145244527224试答复下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在确定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满意此条件的可能组别是（填组别序号） 。（2）若组别中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量112混合，取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰汲取，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰汲取后所剩气体在标准状况下的体积。B组 C2000年诺贝尔化学奖授予日本和美国3位化学家，他们独创了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电实力进步1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸由乙炔生成聚乙炔的反响属于A 取代反响 B 消去反响 C 加聚反响 D 缩聚反响 B据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：HCCCCCCCCCN。对该物质推断正确的是A 晶体的硬度及金刚石相当 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 不能发生加成反响 D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 A目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列说法中正确的是A 它是一种烃 B 它及足球烯是同系物C 它及足球烯是同分异构体 D 它及石墨是同素异形体 B、C下列关于化合物CH3CHCHCCCH3说法中，正确的是A 6个碳原子都在一条直线上 B 6个碳原子不行能都在一条直线上C 6个碳原子都在同一平面上 D 6个碳原子不行能在同一平面上 A近年来科学家们发觉由100个碳原子构成具有完备对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100及足量氢气完全反响时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为A C100H60 B C100H60 C C100H12 D C100H40 A化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给探讨有机物分子键能大小的规律带来了很大的便利。设键数为L，则烷烃中碳原子数及键数的关系的通式为CnL3n1，烯烃、环烷烃中碳原子数及键数的关系为CnL3n，则炔烃、二烯烃的同系物中，碳原子数及键数的关系为A CnL3n1 B CnL3n2 C CnL3n3 D CnL3n4 B下列平衡：C2H2H2C2H4 CH41/2C2H4H2 当降温时，反响向右挪动，反响向左挪动，则下列各式中：C2H2CH4Q1，C1/2H21/2C2H2Q2，CH21/2C2H4Q3Q1、Q2、Q3的大小依次是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 B、D下列反响哪些相宜于制备顺2，3二氯代2丁烯？A CH3CCCH3 B CH3CCCH3C CH3CCCH3 D CH3CCCH3B CH3CCCH3 （1）HClO LiOH NaOH H4SiO4 Mg(OH)2 （2）HBr、HF已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能及水反响，反响物中各物质和水分别解离成两局部，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很简洁及水反响：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，请答复：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反响的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）写出五种物质及水的反响产物中，属于无氧酸的化学式 。 硫酸铜溶液或者是醋酸铅溶液用电石和水反响，产生的电石气往往因其中一些杂质而有恶臭味，如H2S、PH3等。现有四种试剂，如NaOH溶液、KMnO4溶液、硫酸铜溶液、醋酸铅溶液，你认为可以用来净化电石气并除掉恶臭味的是 。 CH3CH2CH2OHCH3CHCH2 CH3CHCH2Br2 CH3CCH CH3CCH邻二卤代烃在确定条件下可转化为炔烃，反响过程如下：CC试以丙醇和溴为主原料，写出制取1，1，2，2四溴丙烷的有关化学反响方程式（其他试剂可自选，有机物写构造简式）： 乙为： 在确定条件下，某些不饱和烃分子之间可以进展自身的加成反响，如：CHCHCHC