高中化学21共价键第1课时教案新人教版选修3.docx

山东省单县职高2013-2014年高中化学 2.1共价键（第1课时）教案新人教版选修3本章比拟系统的介绍了分子的构造和性质，内容比拟丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的根底上，介绍了共价键的主要类型键和键，以及键参数键能、键长、键角；接着，在共价键概念的根底上，介绍了分子的立体构造，并依据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简洁共价分子构造的多样性和困难性进展了说明。最终介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子构造的角度说明了“相像相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描绘了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有学问的根底上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步相识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型键和键，以及它们的差异，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步相识键和键。在第二节“分子的立体构造”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体构造，并配有立体构造模型图。为什么这些分子具有如此的立体构造呢？教科书在本节支配了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来推断简洁分子和离子的立体构造。在介绍这两个理论时要求比拟低，文字叙述比拟简洁并配有图示。还设计了“思索及沟通”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进展的阐述都运用了前面的已有学问，如依据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；依据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；依据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；依据极性分子及非非极性分子的概念介绍了“相像相溶”规则；依据分子中电子的偏移说明了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简洁介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和消费手性药物方面的应用第二章 分子构造及性质第一节 共价键第一课时教学目的：27. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。28. 知道共价键的主要类型键和键。29. 说出键和键的明显差异和一般规律。教学重点、难点： 价层电子对互斥模型教学过程： 复习引入 NaCl、HCl的形成过程设问前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成讲解、小结板书1 键：（以“头碰头”重叠形式）a 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b 种类：S-S键 S-P键 P-P键过渡P电子和P电子除能形成键外，还能形成键板书2 键讲解a.特征：每个键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。3 键和键比拟 重叠方式 键：头碰头 键：肩并肩键比键的强度较大 成键电子：键 S-S S-P P-P 键 P-P 键成单键键成双键、叁键共价键的特征饱和性、方向性科学探究 讲解小结 生归纳本节重点，教师小结补充练习2对键的相识不正确的是（ ） A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键及S-P键的对称性一样 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物及只含键的化合物的化学性质不同3下列物质中，属于共价化合物的是（ ） AI2 BBaCl2 CH2SO4 DNaOH4下列化合物中，属于离子化合物的是（ ） AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O25写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2答案1D 2略略