空气与生命知识点总结及同步练习.docx

初中科学【八下】【第2章】空气及生命学问点总结及同步练习书目第1节 空气1、 空气的成分2、 空气的利用第2节 氧气和氧化1、 氧气的性质2、 呼吸作用及氧化3、 氧化反响4、 燃烧5、 灭火及火灾自救第3节 化学反响及质量守恒1、 化合反响和分解反响2、 利用分解反响制氧气3、 质量守恒定律4、 化学方程式5、 化学方程式及计算第4节 生物是怎样呼吸的1、 人体呼吸系统的构造和气体交换2、 动物的呼吸3、 植物的呼吸第5节 光合作用1、 光合作用的过程2、 二氧化碳3、 光合作用和呼吸作用的关系第6节 自然界中氧和碳的循环1、 自然界中氧的循环2、 爱护臭氧3、 自然界中碳的循环4、 温室效应第7节 空气污染及爱护1、 空气污染2、 酸雨3、 爱护空气4、 地球之肺森林第1节 空气【学问点总结】一、 空气的成分1、 空气的发觉：法国科学家拉瓦锡通过试验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。2、 空气的成分：空气是由几种单质和化合物组成的混合物。按体积氮气占78，氧气21，其它气体1（氦、氖、氩、氙等稀有气体0.94，二氧化碳0.03，水蒸气以及其它杂质0.03）。3、 检测空气试验名称试验现象试验原理二氧化碳检测能使澄清的石灰水变浑浊CaOH+C02=CaCO3+H2O氧气检测能使带火星的木条复燃C+O2 点燃 CO2水蒸气检测能使白色的硫酸铜粉末变蓝色CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O空气中氧气含量检测利用空气的各气体化学性质不同，选择仅及空气的氧气发生反响，不及空气中其他气体发生反响，且反响后不生成气体，利用反响时消耗密闭容器中的氧气，从而使气压削减的原理。4P+5O2 点燃 2P2O54、 试验空气中氧气含量检测1） 目的：空气中氧气含量测定；2） 原理：磷+氧气 点燃 五氧化二磷；3） 器材：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等；4） 原料：红磷；5） 试验装置6） 试验步骤1. 检查装置气密性；2. 集气瓶中装入少量水，将集气瓶分为5等分；3. 点燃燃烧匙中的红磷，马上伸入瓶中并把塞子塞紧；4. 等红磷燃烧停顿，温度降到室温后，翻开弹簧夹；7） 试验现象1. 红磷燃烧时产生大量白烟；2. 翻开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约等于集气瓶原空气体积的1/5；8） 现象分析1. 红磷燃烧产生五氧化二磷；2. 红磷燃烧时集气瓶中氧气被消耗，集气瓶压强削减，所以水进入集气瓶；9） 试验结论：空气中氧气约占1/5的体积10） 试验原理理解：及氧气发生反响且不能及空气中其它成分发生反响；反响生成物不能生成气体；11） 试验误差的偏少分析1. 装置漏气；2. 参加的药品的量缺乏；3. 反响时间短；4. 反响完毕后，没有复原到常温；5. 插入燃烧匙的速度缓慢；6. 导管一端没有事先注满水；12） 试验设计1. 试验前，为什么要在集气瓶里参加少量的水？（3点）2. 点燃红磷后，为什么要马上伸入瓶中并把塞子塞紧？（2点）3. 放入燃烧匙的红磷，为什么要足够？（1点）4. 试验后，为什么瓶内有剩余氧气？（1点）5. 燃烧前，为什么要用弹簧夹住乳胶管？（1点）6. 燃烧后，为什么等冷却后翻开弹簧夹？（1点）二、 空气的利用物质用处氧气A. 供应呼吸、维持生命和支持燃烧；B. 氧气易跟其他物质反响，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属；C. 也可作火箭燃料的氧化剂等。氮气A. 不活泼气体，灯泡中充氮可延长运用寿命；食品包装时充氮可防腐、保鲜（要求：无毒B. 不及食物反响、廉价易取）； C. 制造化肥、炸药的重要原料；D. 液态氮气化时，汲取大量的热，用作制冷剂；E. 医疗上常用液态氮，冷冻麻醉或冷藏人体组织；F. 氮元素是构成人体蛋白质的主要元素；二氧化碳A. 固体二氧化碳称干冰，是致冷剂，可用来保藏食品；B. 用于人工降雨；C. 二氧化碳是一种工业原料，用于制造纯碱、尿素和汽水；D. 用于灭火；稀有气体A. 化学性质不活泼作爱护气，在焊接金属时用于隔绝空气；B. 稀有气体能发出不同颜色的光，充入灯泡时，可制成各种用处的电光源；氖气红光；氦气粉红色光；氩气紫蓝色光C. 用于激光技术，制造低温环境（氦气），用于医疗麻醉（气）等；【同步练习】1、法国化学家拉瓦锡通过试验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量试验发觉，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。2、下列关于空气的有关叙述正确的是（ ）A、“空气中大约含有21%的氧气”是指100克空气中含有21克氧气 D、空气是有一种物质组成B、在通常状况下，无色无味的气体肯定是空气 C、空气的主要成分比拟固定，主要是由氮气和氧气组成 3、鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体最简洁的方法是（ ）A、 试验三种气体的溶解性 B、用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C、测定三种气体的密度 D、向瓶中倒入澄清石灰水4、如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该试验相识不正确的是 （ ）A红磷的量缺乏会影响试验结论 B装置不漏气是试验胜利的重要因素之一C将红磷改为碳也能得到正确的试验结论 D钟罩内气体压强的削减会导致水面的上升5、下列不属于氮气的用处的是（ ）A、充入灯管 B、灭火 C、制造炸药 D、冷冻麻醉6、搜救人员克制严峻的高原反响等困难，全力绽开搜救。吸氧是克制高原反响的方法之一， 吸氧可以扶植搜救人员的高原反响的缘由是 ( )A 氧气可供呼吸 B 氧气可以燃烧 C氧气可以支持燃烧 D氧气是无色无味的无毒气体第2节 氧气和氧化【学问点总结】一、 氧气的性质1、 物理性质1) 通常状况下氧气是无色、无味的气体；2) 氧气不易溶于水（常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气），水中的生物靠水中溶解的氧气生存的；3) 密度：标准状况下，氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大；4) 较易液化和凝固：1.013×105Pa时，-183液化后浅蓝色液体；-218凝固后雪花状淡蓝色固体。2、 化学性质氧气是一种化学性质比拟活泼的气体燃烧物现象反响的文字表达式碳燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳；C+O2 CO2硫黄色的固体粉末发出光明的蓝紫色火焰（在空气中发出微弱的淡蓝色火焰）；放出热量；生成有刺激性气味的气体二氧化硫；S + O2 SO2磷发出刺眼的白光，产生大量白烟；放出热量；生成白色固体五氧化二磷；4P+ 5O2 2P2O5铁猛烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体；3Fe + 2O2 Fe3O4二、 呼吸作用及氧化1、 呼吸作用：人体细胞内的有机物及氧气反响，最终产生二氧化碳、水或其它产物，同时把有机物中的能释放出来，供生命活动的须要。这个过程是一个困难的、多步骤的过程。2、 反响过程葡萄糖氧气二氧化碳水能量C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O能量3、 呼吸作用的意义：为生物的生命活动供应能量。4、 食物燃烧和呼吸作用的差异：物燃烧不属于生命活动，是一种简洁的氧化过程。呼吸作用属于生命活动，是困难的多步骤的过程，须要酶的参与。三、 氧化反响1、 氧化反响：物质跟氧发生的反响叫做氧化反响。氧化反响有些进展得特别猛烈，如硫的燃烧，铁在纯氧中的燃烧。有些进展得缓慢，如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。3、 氧化剂：在氧化反响中，能供应氧元素的物质统称为氧化剂，可以是氧原子、氧气、臭氧等。4、 工业上制取氧气1） 分别空气法：空气经屡次压缩和降温变成液态空气再经低温蒸发（-1960C）分出沸点在-1960C的氮气和沸点在-1830C的液氧2） 利用膜分别技术，在肯定压力下让空气通过具有复集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的复集氧气。四、 燃烧1、 缓慢氧化：氧化反响进展得特别缓慢，甚至不易觉察，就是缓慢氧化。如呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。2、 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反响。在一般状况下，燃烧指的是可燃物和氧气发生的反响，一切燃烧都属于化学变更。1) 燃烧的三个特点：发光、发热、猛烈氧化。2) 燃烧的条件：可燃物要及氧气接触；可燃物温度要到达着火点。3) 着火点：每种物质的着火点是不同的，这是物质的一种特性。如白磷的着火点是40。3、 爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。如油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿等易发生爆炸。4、 自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能刚好散失，会使温度渐渐上升，到达着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。五、 灭火及火灾自救1、 可燃物燃烧条件1） 温度到达着火点以上；2） 要有足够的氧气。2、 灭火方法1） 降低温度到着火点以下；2） 隔绝空气；3） 可燃物及火源隔离。3、 火灾自救及措施【同步练习】1、小华用凉开水养金鱼，不久鱼儿全死了。下列说明合理的是（ ）A、凉开水几乎不含氧元素 B、凉开水几乎不含氧原子 C、凉开水几乎不含氧分子 D、凉开水几乎不含水分子2、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、 氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？3、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请答复下列问题：(1)选用的铁丝应用 进展处理。(2)铁丝为什么要绕成螺旋状? 。 铁丝前端为什么要系一根火柴? 。集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？ 。 点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中相宜时刻和方法是 。(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是 。(4)若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个试验。结果没有视察到应有的试验现象。请分析此试验失败的可能缘由。 。4、用过氧化氢制取氧气时，遗忘加二氧化锰，其结果是( )。A不放出氧气 B放出氧气的速率慢 C放出氧气的总量会削减 D放出氧气的总量会削减且速率慢 5、下列有关氧气的说法不正确的是（ ）A物质及氧气发生的反响都是氧化反响 B鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中是因为氧气分子间有肯定的间隔6、供家用煤炉燃烧的煤制成蜂窝状，这是为了- ( ) A、增加空气中O2的体积分数 B、使煤燃烧产生的热量不易散失 C、增加煤及O2的接触面积 D、延缓煤的燃烧时间，节约能源7、下列灭火的措施中正确的是-（ ）A、炒菜时，锅里的油起火应实行的最佳灭火措施是盖上锅盖B、秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭C、熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭D、汽油着火，应马上用水浇灭8、下面对图中灭火实例的灭火原理说明不正确的是 ( )灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物及燃烧物隔离第3节 化学反响及质量守恒【学问点总结】一、 化合反响和分解反响1、 化合反响：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反响叫做化合反响。2、 分解反响：由一种物质生成两种或两种以上物质的反响叫做分解反响。二、 利用分解反响制氧气1、 利用过氧化氢（H2O2）制取氧气1) 制取原理H2O2 MnO2 2H2O +O22) 过氧化氢俗名双氧水，能及水以随意比混合。过氧化氢溶液的质量分数一般以1015为宜，以免反响猛烈而引起事故。3) 二氧化锰：作催化剂，加快反响的速度。2、 利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气1) 制取原理1. 加热高锰酸钾固体:2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O22. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物: 2KClO3 2KCl +3O22) 试验步骤1. 检：检查气密性方法：将导管的一段浸入水中，然后双手紧捧容器外壁，假如装置不漏气，则导管口会出现气泡，移开手掌，导管里形成一段水柱 。2. 装：装入药品3. 夹：把试管固定在铁架台上置4. 点：点燃酒精灯加热5. 收：搜集气体。开场冒出的气体不易马上搜集（应为此时氧气不纯，派出的是空气），待冒出的气泡连续匀称，再搜集。6. 移：将导管移出水面7. 熄：撤去酒精灯（防止水槽里的水倒流引起试管裂开）。3) 试验设计1. 试管口应略向下2. 导管应稍露出橡皮塞3. 试验时，试管口要塞一团棉花为了加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口，进入导管4. 酒精灯应用外焰加热5. 铁夹应夹在离试管口1/3至1/4处6. 火焰应加热在试管底部;7. 酒精量不少于1/4，不多于2/38. 排水搜集时导管不能太长4) 氧气的搜集方法1 排水法2 向上排空气法5) 氧气的检验1. 验证方法：带火星的木条伸入瓶中，假如复燃，证明是氧气2. 验满方法：带火星的木条伸到瓶口，假如复燃，说明已满3、 催化剂：我们把这样一类在化学反响中能变更其他物质的反响速率，而本身的质量和化学性质在反响前后都不变更的物质称之为催化剂，工业上叫触媒。1） 作用1 一变：变更其他物质化学反响的速度；2 二不变：1）本身质量；2）本身化学性质反响前后不变;2） 留意1. 催化剂不肯定加快反响速率2. 催化剂的物理性质在反响前后可以变更3. 催化剂在反响中可以参及反响而发生变更，但反响完毕时又能转化回原来的物质。4. 催化剂只影响反响速率，不影响最终产量。5. 催化剂必需及某个详细的反响结合起来，否则无意义。6. 催化剂不能确定反响的能否进展。7. 同一反响可采纳多种催化剂三、 质量守恒定律1、 质量守恒定律：在化学反响中，参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就是质量守恒定律。（元素种类不变、反响物和生成物的总质量不变）（物质种类肯定变、分子种类肯定变）1） 运用范围是化学变更，不包括物理变更。2） “质量”指的是参与化学反响的反响物的总质量或全部生成物的总质量，不是反响物和生成物随意质量的简洁相加。3） 质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，即不包括分子数目、体积大小。2、 质量守恒定律的微观说明：化学反响的过程，就是反响物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。反响前后原子的种类和原子的数目既没有变更也没有增减，原子的质量没有变更，所以，化学反响前后各物质的质量总和必定相等。（原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变）3、 质量守恒定律运用1） 进展有关质量计算2） 解析生活中现象3） 推断物质的组成4） 推断物质的化学式四、 化学方程式1、 用化学式来表示化学反响的方程式，叫做化学方程式。2、 化学方程式的意义：1） 宏观上：表示什么物质参与反响，结果生成了说明物质。2） 宏观上：表示反响在什么条件下进展。3） 微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。4） 质量上：表示反响物、生成物各物质间的质量比。3、 化学方程式的书写原则1) 以客观事实为根据2) 要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类及数目必需相等。4、 书写化学方程式的详细步骤1） 写出反响物和生成物的化学式：左边写出反响物的化学式，右边写诞生成物的化学式，中间连一条短线。假如反响物或生成物不止一种，就用“”连接。2） 配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数一样。1. 视察法a. 求化学式较困难的一种物质推出有关各物质化学式的系数。如：4H2O3Fe1Fe3O44H2b. 根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数2. 最小公倍数法a. 找出等式左右两边各出现一次的元素。b. 若各出现一次的元素不只是一种，则选取其中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素进展配平。如。3. 奇偶数配平法（或奇变偶法）a. 找出短线左右两边出现次数较多的元素。如： b. 该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，若是就将这一元素作为配平的起点，将奇数配为偶数。3） 短线改等号，条件要注明。反响条件常见的有：点燃、加热（）、高温、通电、催化剂等。4） 说明生成物的状态。1. 在“”：在反响物中无气态物质参与反响，假如生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“”号；2. “”：在溶液中进展的化学反响，反响物无难溶性物质参与反响，假如生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“”号。5、 应驾驭的化学方程式1） 电解水： 2H2O 电解 2H2+ O22） 氢气在氧气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 3） 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 4） 磷在氧气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 5） 氧化汞制氧气： 2HgO2Hg+O26） 氯酸钾制氧气： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 7） 高锰酸钾制氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 8） 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O29） 试验室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 10） 二氧化碳通入澄清的石灰水： CO2 + Ca（OH）2= CaCO3 + H2O11） 二氧化碳通入水中： CO2 + H2O= H2CO312） 碳酸遇热分解： H2CO3 = H2O + CO2五、 化学方程式及计算1、 计算步骤1） 设：未知量。2） 写：化学方程式。3） 找：有关物质的式量（或式量和）和已知量、未知量。4） 列：比例式。5） 解：解方程。6） 答：简明地写出答案。 2、 留意事项1） 解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。2） 根据化学方程式的计算若反响物或生成物的量是气体的体积时，应先将其换算成质量。3） 代入化学方程式的量，必需是纯洁物的质量。若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。【同步练习】1、下类反响中，既属于氧化反响又属于化合反响的是（ ）2、用过氧化氢制取氧气时，遗忘加二氧化锰，其结果是( )。 A不放出氧气 B放出氧气的速率慢 C放出氧气的总量会削减 D放出氧气的总量会削减且速率慢 3、试验室常用下列装置来制取氧气（1）写出图中有标号仪器的名称：a      、b     ；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是  （填序号），其中二氧化锰起  作用。（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反响的化学方程式为                。（4）用E装置搜集氧气的根据是        ，检验氧气是否集满的方法是 4、下列说法中正确的是（ ）A. 煤燃烧后剩余的煤渣比煤轻，因此不符合质量守恒定律B. 蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛削减质量及消耗掉的氧气的质量之和。C. 肯定量的水的质量和全部蒸发后所生成的水蒸汽的质量相等，因此符合质量守恒定律D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原高锰酸钾质量小，因此不符合质量守恒定律。5、偏二甲肼（）是运载飞船的火箭所运用的燃料之一，该燃料发生反响的化学方程式为： 4，其中X为 （化学式）6、 取4.8g化合物M在纯氧中燃烧，生成二氧化碳13.2g，水10.8g，则化合物M的元素组成应是（ ） A. 肯定含有C. H，可能含有O B. 肯定含有C. H、O C. 肯定含有C. H，肯定不含O D. 缺少条件，无法推断7、某化合物在纯氧中燃烧，生成CO2和SO2，则该化合物中肯定含有_元素，可能含有_元素8、下列化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 9、完成并配平下列化学方程式：（1）（ ）CH（ ）O （ ）H2OCO2（2）（ ）NH3 （ ）Cl2 （ ）N2（ ）NH4Cl（3）（ ）FeS2 （ ）O2 （ ）Fe2O3（ ）SO210、已知在反响3A2B2CD中，反响物A. B的质量比为3：4。当反响生成C和D的质量共140克时， 消耗B的质量为 克。11、在反响X2YR2M中，当1.6克X及Y完全反响后，生成4.4克R，且反响生成的R及M的质量之 比为11：9，则在此反响中Y及M的质量之比是 。12、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反响，结果发觉试管内固体物质质量比原来削减了4. 8克，试答复： （1）生成多少克氧气?（2）充分反响后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克？13、把12.5克含杂质20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，反响后烧杯中物质的总质量比反响前削减了4.4克。求：生成的二氧化碳的质量；反响后所得溶液中溶质的质量分数。（大理石中的杂质不及酸反响，也不溶于水）第4节 生物是怎样呼吸的【学问点总结】一、 人体呼吸系统的构造和气体交换1、 人体呼吸系统的构成呼吸道鼻腔阻挡和粘住灰尘、细菌，还能暖和、潮湿空气，感受气味刺激。咽前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道 。喉 由软骨作支架，保持气体畅通。气管由C软骨环支架的环状构造。支气管管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌。肺肺是呼吸系统的主要器官，位于胸腔内，左右各一个。 左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了很多肺泡。肺泡气体交换的场所；特点：数目多、面积大、只由一层上皮细胞构成肺泡和毛细血管的壁都很薄，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。2、 呼吸运动：呼气和吸气使依靠膈肌和肋间肌的活动而产生的，呼吸运动实现外界及肺的气体交换。1） 呼气时，膈肌收缩，横膈扁平，外肋间肌收缩，内肋间肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓扩大；胸腔内的压力减小，外界大气压的作用下，气流进入肺部。2） 呼气时，过程及之相反。膈肌肋间外肌肋间内肌肋骨胸腔体积胸腔内压力气流吸气收缩收缩舒张向上向外移增大减小进入肺部呼气舒张舒张收缩向下向内移减小增大分开肺部3、 肺泡内的气体交换：肺泡内的气体交换，是指肺泡及血液之间的气体交换。肺泡内的气体交换，是通过气体分子从高浓度一侧向低浓度一侧的扩散作用来实现的。二、 动物的呼吸动物和人一样，也要呼吸，吸入氧气，呼出二氧化碳。三、 植物的呼吸1、 植物没有明显的呼吸过程，但也会呼吸（汲取氧气，放出二氧化碳）。2、 证明植物进展呼吸的试验3、 呼吸和呼吸作用1） 呼吸是指肺换气，包括呼气和吸气。2） 呼吸作用是指细胞内的有机物及氧发生反响，最终产生二氧化碳、水和其它产物，同时有机物中的能量释放出来，供生命活动的须要。这是一个困难、多步骤的过程。【同步练习】1、下图是某人在1个标准大气压下的一次安静呼吸中肺内气压的变更曲线图，横坐标表示大气压，纵坐标表示肺内气压。请答复：（1）曲线AB段表示 时肺内气压的变更。（填“吸气”或“呼气”）（2）在曲线BC段的变更中，胸腔的体积 。（填“增大”或“减小”）（3）本次呼吸中，吸气完毕的那一瞬间是坐标系中的点，此时肺内气压及大气压的值_。2、外界氧气进入人体血液里的路途应是（ C ） A)氧气鼻腔气管 肺泡肺泡外毛细血管 B)氧气鼻腔喉咽气管支气管肺泡肺泡外毛细血管 C)氧气鼻腔咽喉气管支气管肺泡肺泡外毛细血管 D)氧气鼻腔咽气管肺泡肺泡外毛细血管3、人在安静呼吸时（A ）A)吸气是主动的，呼气是被动的 B)吸气是被动的，呼气是主动的C)吸气和呼气是主动的 D)吸气和呼气都是被动的4、在安静状态时，胸廓的上下径增大的缘由是（ C ） A)膈肌收缩，膈顶部上升B)膈肌舒张，膈顶部上升C)膈肌收缩，膈顶部下降D)膈肌舒张，膈顶部下降5、种子萌发时，集气瓶中的种子温度明显_上升_，证明种子萌发时_放出热量 _，这是种子进展_呼吸作用_作用。第5节 光合作用【学问点总结】一、 光合作用的过程1、 试验1） 证明植物光合作用制造淀粉和氧气1. 碘能使淀粉显现蓝色。因此，淀粉的检验或鉴定常用“碘液”。2. 为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？利用呼吸作用分解原来储存的淀粉，消退淀粉对试验的影响。3. 为什么要用铝箔纸在叶片的一样位置从上下盖严？为了设置比照，证明绿叶光合作用须要光。4. 为什么要将叶片放到酒精中水浴加热？因酒精是易燃物,不能干脆加热。5. 酒精中漂洗的作用是什么？使叶绿素褪去。2） 证明光合作用须要二氧化碳和水3） 证明光合作用须要条件：光、叶绿素2、 光合作用：绿色植物通过叶绿体，在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程叫光合作用。1） 主要器官：叶。 2） 场所：叶绿体（厂房）,叶绿素是参及光合作用的物质。 3） 条件：太阳光（动力）4） 原料：二氧化碳、水5） 产物：有机物（淀粉）、氧气6） 物质转化：简洁的无机物制成困难的有机物，并释放出氧气；7） 能量转化：光能转化为化学能。3、 反响式6CO2 + 6H2O 光叶绿体 C6H12O6 + 6O24、 光合作用的意义1） 为人类和整个生物界供应大量的有机物；2） 为人类和整个生物界供应丰富的能源；3） 维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定；5、 影响光合作用的外界因素1) 光照强度：光照增加，光合作用随之加强。但光照强度到肯定程度后，光合作用不再加强。夏季中午，由于气孔关闭，影响二氧化碳的进入，光合作用反而下降，因此中午光照最强的时候，并不是光合作用最大的时候（夜晚可以用电灯，来增加有机物产量）。2) 二氧化碳浓度：二氧化碳是光合作用的原料，其浓度影响光合作用的强度。温室种植蔬菜可适当的进步二氧化碳的浓度来进步产量。3) 温度：植物在10-35正常进展光合作用，其中25-35最相宜，35以上光合作用开场下降，甚至停顿。二、 二氧化碳1、 物理性质1） 常温下是无色无味的气体；2） 密度比空气大，约是空气的1.5倍所以可以象倾倒液体一样从一个容器倒入另一个容器；3）能溶于水制成汽水4）在肯定条件下有三态变更，经压缩的二氧化碳叫干冰，干冰可升华、吸热，可作致冷剂，进展人工降雨。2、 化学性质1） 一般状况下，既不能燃烧也不支持助燃。2） 二氧化碳不能供应呼吸。3） 二氧化碳可以跟水反响生成碳酸；碳酸可以使紫色石蕊试液变成红色；碳酸不稳定，见光、加热都会分解，使二氧化碳逸出。CO2+H2O = H2CO3 。（石蕊遇碱性溶液显蓝色，石蕊遇中性溶液显紫色）4） 二氧化碳能跟澄清石灰水反响，生成白色沉淀。利用此反响检验二氧化碳。CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O5） 通常可用氢氧化钠汲取CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O6） 2Mg+CO2 点燃 2MgO+c7） C+CO2 高温 2CO3、 制取方法1) 试验室：石灰石活大理石及稀盐酸反响1. 制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO22. 发生装置选择3. 试验设计A. 为什么不用碳酸钠？速度太快，不易限制；B. 为什么不用稀硫酸？硫酸钙是微溶物质，附着在石灰石外表，使之及稀硫酸隔绝，阻碍反响进展；C. 为什么不用浓盐酸？因为浓盐酸有挥发性，生成的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体。4. 搜集方法：向上排空法5. 二氧化碳的检验A. 验证方法：通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。B. 验满方法：燃着的木条伸到瓶口，假如熄灭，说明已满。2) 工业制法CaCO3 高温 CaO + CO2 4、 用处1） 干冰：可做致冷剂，保存食品和人工降雨，可做灭火剂2） 化工原料：制纯碱、汽水3） 气体肥料：植物进展光合作用原料；4） 灭火三、 光合作用和呼吸作用1、 区分光合作用呼吸作用二氧化碳汲取排出氧气释放汲取有机物制造分解能量汲取释放是否须要叶绿素是否是否须要光是否场所叶绿体活细胞时间白天(或有光)时才进展任何时候都进展。2、 联络：光合作用为呼吸作用供应物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用供应生命活动所需的能量，两者相互依存和对立。【同步练习】1、CO2在下列变更中只发生物理变更的是（ ）A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、进展光合作用 D、制成干冰2、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，然后再加热，示液的颜色变更为（ ）A.紫色无色紫色 B.紫色红色紫色 C.紫色蓝色紫色 D.紫色红色无色3、用石灰浆抹墙壁，为加速硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（化学方程式）4、如图所示,烧杯内装有碳酸钠粉末，向烧杯中逐滴滴入盐酸，视察烧杯中燃烧着的小蜡烛。结果发觉下面一支蜡烛先熄灭。从这个试验的出的结论是： 。5、如图所示，某植物的绿叶经光照24小时后，然后脱色用碘处理，结果有锡箔覆盖的位置不呈蓝色而不被锡箔覆盖的部位呈蓝色。该试验可以证明（ ）光合作用须要叶绿素；光合作用须要光；光合作用放出氧气；光合作用制造淀粉A、 B、 C、 D、6、如图是制取和验证CO2化学性质的装置图，试答复下列问题：（1）写出有标号的仪器名称：a_ b_c_（2）装置1是制取CO2装置，内装的药品是：（写名称）_和_。反响现象_（3）用装置2来检验CO2，则盛放的试剂名称是_，反响现象_。（4）用装置3证明CO2及水反响生成碳酸，则装置3中除水外还应参加的试剂是：_，试验现象是_（5）装置4中放有燃着的凹凸不同的蜡烛，视察到的现象是_这个现象说明CO2具有的性质是_、_第6节 自然界中氧和碳的循环【学问点总结】一、 自然界中氧的循环1、 氧的产生：植物通过光合作用汲取二氧化碳和水，制成糖类等有机物供人类和动物须要，并释放氧气。1） 有什么方法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？换水、运用增氧气泵、养水草等。2） 为什么在鱼缸里养一些水草，可以增加溶解氧呢？证明植物光合作用产生氧气的试验。2、 氧的消耗 1） 动植物的呼吸作用，吸入氧气，放出二氧化碳重返大气；2） 动植物死后的尸体被微生物分解破坏，最终被氧气氧化变成水和二氧化碳；3） 矿物燃料如煤、石油和自然气燃烧时业须要氧气，放出二氧化碳和水汽。3、 氧循环：自然界中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而削减，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进展循环。1） 屋内可以用什么方法来使空气保持清爽？开窗通风，运用清爽