初高中化学衔接复习资料三部分.docx

初高中化学连接复习资料第一局部 元素及化合物一、水 氢 1水的组成和性质（1）水的物理性质 纯洁的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体，在101Kpa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/cm3，水结冰时体积膨胀，所以冰比水轻，能浮在水面上。（2）水的化学性质能及可溶性碱性氧化物（Na2O、CaO等）反响生成对应的碱 Na2O + H2O = 能及可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反响生成对应的酸 CO2 + H2O = 能及局部盐反响 CuSO4 + 5H2O = 2氢气的性质、用处和制法（1）氢气的物理性质和用处在通常状况下，氢气是一种无色、无味的气体，比空气轻，难溶于水，加压降温变成无色液体，再降温变成雪状固体。氢气能合成氨，能用来制盐酸，可作高能燃料；还可以用来制取单晶硅和制备金属材料。（2）氢气的化学性质氢气具有可燃性：纯洁的氢气在空气中宁静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，用烧杯罩在火焰上方时，在烧杯壁上有水珠生成：H2O2点燃假如氢气不纯，混有空气（或氧气）（且在氢气爆炸极限范围内），点燃时能爆炸。因此，在运用氢气时，要特殊留意平安。点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度。氢气具有复原性： H2CuO 二、碳和碳的化合物1碳的几种单质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨、足球烯和无定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的几种单质在物理性质上有很大的差异，这是因为碳原子排列的方式不同。注：（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的，像这种由一种元素组成的不同单质互称为同素异形体。 （2）碳和炭的区分：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的自然产物经过碳化而形成的多种碳的单质，如木炭、活性炭等。2碳的化学性质常温下，碳的化学性质很稳定，但随着温度的上升，其化学活动性大大增加。点燃（1）可燃性：点燃 充分燃烧：CO2 不充分燃烧：CO2高温（2）复原性： 碳和氧化铜：C + CuO 高温高温 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤气的制取）：C + H2O 3二氧化碳的性质、制法和用处（1）物理性质及用处 CO2是无色、密度比空气大的气体，在加压和降温的条件下变成雪状的固体干冰，干冰可以干脆变成二氧化碳气体。 CO2是一种工业原料，可用在制纯碱、尿素和汽水等工业上，还可以用来灭火；干冰可用作制冷剂和人工降雨，用来保藏很简单腐败的食品；食物进展光合作用，也须要二氧化碳。（2）化学性质不能燃烧，也不能支持燃烧能和水反响：CO2 + H2O = H2CO3不稳定：H2CO3 = 和碱溶液反响：CO2 + NaOH = 思索：向澄清石灰水中渐渐通入CO2直到过量，有什么现象？对最终所得溶液加热，又有什么现象？写出相关改变的化学方程式。点燃其它反响：CO2 + Mg 4一氧化碳的性质、制法和用处（1）物理性质 一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，比空气稍轻，难溶于水。有剧毒，因为它可以及血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的及氧气结合，人就会因缺氧而死亡。点燃（2）化学性质可燃性：CO + O2复原性：高温CO复原氧化铜：CO + CuO CO复原氧化铁：CO + Fe2O3浓H2SO4（3）用处：燃料，冶金（4）制法：HCOOH 5石灰石、生石灰和熟石灰高温（1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。CaCO3（2）CaO俗称生石灰，生石灰及水反响，生成氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO + H2O = （3）Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，在工农业消费上应用很广，建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能汲取空气中的二氧化碳变成坚实的碳酸钙这一性质。 CO2 + Ca(OH)2 = 工业上可用熟石灰作原料来制造氢氧化钠、漂白粉；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的构造，还用它来配制农药波尔多液（及硫酸铜溶液混合）和石灰硫黄合剂。第二局部 根本概念和理论一、物质的组成和构造（一）物质的组成质子中子构成原子核电 子构成原子(干脆)构成物质组成元素离子分子构成变成构成构成（纯洁物）单质化合物同种元素成组 不同元素组成（二）化合价和原子团1化合价（1）定义：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。（2）本质：化合价是元素的化学性质。（3）常见元素及原子团的化合价： 化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。 在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。 （留意：同一元素，在不同的原子团中，可显一样的化合价；如：CrO42 Cr2O72同一元素，在构造一样的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4 K2MnO4同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。如：NH4NO3）化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；三五价有 磷 和 氮 ，四价 硅 锰 还有 碳 ；一二 铜 汞 二三 铁，铝 是三价要记得；四六负二 硫 出现，氧是负二常常见。一些常见元素的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1氯Cl 1、+1、+5、+7钠Na+1溴Br 1银Ag+1氧O 2钙Ca+2硫S 2、+4、+6镁Mg+2碳C+2、+4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1、+2氮N 3、+2、+4、+5铁Fe+2、+3磷P 3、+3、+5铝Al+3氢H+1锰Mn+2、+4、+6、+7氟F 1锌Zn+22初中化学中常见的带电原子团：碳酸根离子 CO32、 碳酸氢根离子 HCO3、 硫酸根离子 SO42、亚硫酸根离子 SO32、高锰酸根离子MnO4、 硝酸根离子 NO3、 磷酸根离子 PO43、 氢氧根离子 OH、铵根离子 NH4+思索1：不管在离子化合物还是在共价化合物中，各元素正负化合价的代数和等于_；单质中元素的化合价为_；在带电原子团中，各元素正负化合价的代数和等于_。 写出下列物质的化学式：氯化钠（ ）氢氧化钡（ ）硫酸钡（ ）硝酸银（ ）氧化铁（ ） 氨 气（ ） 二氧化碳（ ） 氮 气（ ）碳酸氢钙（ ）氯化亚铁（ ）硝酸（ ） 硫酸（ ）一氧化碳（ ）硝酸钾（ ） 硝酸铵（ ）硫酸铁（ ）石灰石（ ） 烧碱（ ） 纯碱（ ） 胆矾（ ）（三）物质的分类氧化物 1定义 （1）组成元素的种数：两种 （2）组成物质的类别：化合物 2氧化物的分类 （1）按组成元素分类金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化学性质分类不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）成盐氧化物、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常温下的状态分类固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）液态氧化物（如：H2O）气态氧化物（如：CO2） 3酸性氧化物和碱性氧化物 （1）酸性氧化物酸性氧化物都能跟强碱反响，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）大多数酸性氧化物都可由非金属及O2化合生成点燃2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3C + O2 CO2（2）碱性氧化物碱性氧化物都能跟强酸反响，生成盐和水极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）大多数碱性氧化物都可由金属及O2化合生成点燃CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Na2O + H2O = 2NaOH 2Mg + O2 2MgO思索2：推断正误酸性氧化物肯定是非金属氧化物（）； 非金属氧化物肯定是酸性氧化物（）碱性氧化物肯定是金属氧化物（）；金属氧化物肯定是碱性氧化物（） 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ）1酸的分类 （1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸 （2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的强弱分为：强酸_、弱酸 （4）按酸的沸点凹凸可分为：高沸点酸_、低沸点酸_ 2酸的命名 无氧酸一般命名为“氢某酸”_，含氧酸一般命名为“某酸”_。 3酸的通性 （1）酸溶液能及酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。） （2）酸 + 活泼金属盐 + 氢气 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 （3）酸 + 碱性氧化物盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 碱盐 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 盐新盐 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O 碱（电离时生成阴离子全部是OH） 1碱的分类 （1）按溶解性分为：可溶性碱_、微溶性碱_、难溶性碱_ （2）按碱性强弱分为：强碱_、弱碱_ 2碱的命名 氢氧化某 3碱的通性 （1）碱溶液能及酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红） （2）碱 + 酸性氧化物盐 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）碱 + 酸盐 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O （4）碱（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱性氧化物和水 Cu(OH)2CuO + H2O 盐（电离时有金属离子和酸根离子生成） 1盐的分类和命名 正盐（无氧酸盐叫做“某化某”_；含氧酸盐叫做“某酸某”_） 酸式盐（NaHCO3碳酸氢钠、KHSO4硫酸氢钾、Ca(HCO3)2碳酸氢钙） 碱式盐（Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜） 化学上，对于含有一样酸根离或一样金属离子的盐，常给他们一个统称。（如：硫酸盐、钾盐等） 2盐的性质（1）盐 + 活泼金属新盐 + 新金属 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl （3）盐（可溶）+ 碱（可溶）新盐 + 新碱 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （4）盐（可溶）+ 盐（可溶）新盐 + 新盐 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl二、物质的性质和改变（一）物理改变、化学反响和物理性质、化学性质物理改变及化学反响间最本质的区分是：化学反响有新物质产生。当然物理改变的同时不肯定发生化学反响，但化学反响的同时肯定伴随物理改变。（二）质量守恒定律 参与化学反响的各物质质量总和，等于反响后各生成物的质量总和。质量守恒的缘由：宏观：化学反响前后元素的种类不变微观（本质）：（三）化学反响的根本类型（四种）1化合反响概念：A + B AB反响的规律和条件a、金属单质+非金属单质b、非金属+非金属 Fe + O2 C + O2c、酸性氧化物+水d、碱性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高温*e、碱性氧化物+酸性氧化物f、氨气+酸 CaO + SiO2 = CaSiO3 NH3+ HClg、结晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思索3：化合反响中反响物不肯定为两种，也有三种或四种反响物生成一种产物的反响，请举例说明。2、分解反响概念：AB A + B反响的规律和条件a、某些盐的分解 b、不溶性碱的分解KClO3 Fe(OH)3Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2Oc、电解水 d、含氧酸的分解H2O H2CO3 e、某些氧化物的分解 HgO3、置换反响概念：A + BC B + AC反响的规律和条件 a、金属 + 酸 = 盐 + 氢气选择条件：金属酸Zn + H2SO4Fe + HCl b、金属 + 盐 = 新盐 + 新金属 条件：盐要可溶 单质金属肯定要比盐中的金属活泼 （古代湿法炼铜）Fe + CuSO4思索4：K、Ca、Na等最活泼的金属是否能将金属从盐溶液中置换出来？ c、氢气复原金属氧化物 H2 + CuO d、木炭复原金属氧化物 C + CuO 思索5：CO复原Fe2O3的反响是否是置换反响？ 为什么？4、复分解反响（1）概念：AB + CD AD + CB（2）反响条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反响规律 酸 + 碱 = 盐 + 水 酸为强酸时，碱为随意碱HCl + KOH HCl + Cu(OH)2HCl + NH3·H2O 碱为强碱时，酸为随意酸NaOH+ H2SO4NaOH+ H2SiO3 弱酸及弱碱一般难发生反响，但NH3·H2O（可溶性弱碱）可以和可溶性弱酸反响 NH3·H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸此类状况比拟困难，初中阶段只要求驾驭3种类型 CaCO3 + HCl ( 强酸制弱酸) AgNO3+ HCl BaCl2+H2SO4思索6：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？为什么？ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱反响条件：反响物均能溶于水，产物应有沉淀或气体生成 NaOH+ CuSO4 NaOH+NH4Cl 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐反响条件：反响物均能溶于水，产物至少有一种沉淀 AgNO3+NaCl BaCl2+ CuSO4酸、碱、盐、氧化物、单质之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2.MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O+CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4.Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2思索：试用五种方法制备ZnSO4请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反响的化学方程式：（1）生成酸的化合反响_（2）生成两种氧化物的分解反响_（3）生成气体的置换反响_（4）生成两种沉淀的复分解反响_4氧化-复原反响 （高中详讲）5、溶液的导电性 （1）电离及溶液的电性 物质溶解于水（或受热熔化时即熔融状态）产生了可以自由挪动的离子的过程，叫做电离。电离过程是不须要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等，电性相反（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。 （2）电离及导电的关系溶质先发生电离，溶液才可以导电；溶液若可以导电，说明溶质发生了电离。在能导电的溶液里，溶质是由离子形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是由分子形式存在的。（3）电离方程式的书写（须同时满意“质量守恒”及“电荷守恒”）例：HCl = H+ + Cl Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH NaCl = Na+ + Cl请书写下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3 NH4NO3KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间。酸、碱和盐的溶解性表（20）阴离子阳离子OHNO3ClSO42S2SO32CO32SiO32PO43H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不不不不Ca2+微溶溶微不不不不Mg2+不溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg2+溶溶溶不不不Ag+溶不微不不不不不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示那种物质易挥发或易分解，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。第三局部试验复习一、常见气体的制备（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：（二）组装仪器：自 下 而 上 ，从 左 到 右 ；气体净化：先净气装置，后枯燥装置；（三）操作依次：1检验装置的气密性；2装药品进展试验操作；3记录试验现象、数据；（四）1三种常见气体的试验室制法比拟O2H2CO2反响原理装置类型固体+ 固体气体固体 + 液体气体固体 + 液体气体试验装置图搜集方法验满方法验纯方法：用小试管搜集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指，若听到锋利的响声，则氢气不纯洁；若听到稍微的“噗噗”声，则说明氢气已较纯。留意事项1试管口略低于试管底2铁夹夹在试管的中上部3用排水法搜集完气体时，应当匀称产生气泡时才开场搜集1长颈漏斗2固体 + 液体气体型装置的比拟（1）反响容器： 大试管 、 锥形瓶 、 广口瓶 。（2）加液仪器：长颈漏斗、分液漏斗 （3）常见装置：图1 图2 图3 3启普发生器及简易装置启普发生器的操作原理是利用气压学问使固、液接触或脱离，限制对气体反响随即产生或停顿，使之限制反响的产生。若无启普发生器，可依据启普发生器反响原理设计出多种简易启普发生器。图5图6启普发生器适用条件：块状固体及液体反响，反响不需加热，生成的气体在水中溶解度不大，且留意块状固体不能粉末化，反响放热少。二、三种物质复原性试验比拟H2COC反响原理试验装置图气球试验现象主要步骤1装药品。2先通H2，后点燃酒精灯。3试验完毕，先撤去酒精灯，直到试管冷却，再停顿通H2。12同左 3同左 4整个试验过程都必需进展尾气处理 ，防止污染空气。1。2装入药品。3加热4试验完毕停顿加热。留意事项1试验前必需对CO、H2 进展 验纯 。2先通后点防 爆炸 。3先撤后停防 氧化 。1 为进步温度一般用酒精喷灯。2 试验完毕，应先，后，目的。四、常见气体的检验方法气体检验方法试验现象O2H21先经过，再2点燃时。CO2。CO1 经过灼热的CuO，再通人澄清石灰水。2 点燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小烧杯。H2OCH4点燃，在火焰上方罩上干冷的小烧杯，然后换上一个附有澄清石灰水的小烧杯。