高一化学必修一第三章第一节——金属的化学性质课件.ppt

第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物知识回顾：知识回顾：1、金属有哪些物理性质？、金属有哪些物理性质？不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、不透明，有金属光泽，良好的导电、导热性、延展性延展性2、金属能发生哪些化学反应？、金属能发生哪些化学反应？与氧气、酸、盐溶液反应与氧气、酸、盐溶液反应分析下列图片，写出反应的化学方程式。分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu不是。不是。Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgMg + 2H+ = Mg2+ + H23、依据、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？质有什么联系？NaMgAl 金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个, ,反应中很容易反应中很容易失去电子失去电子, ,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。( (做做还原剂还原剂） 金属具备一定的失电子能力，因此有一金属具备一定的失电子能力，因此有一定的定的还原性还原性，根据活动性顺序，排在越，根据活动性顺序，排在越前的前的金属越活泼金属越活泼，越容易失去电子，越容易失去电子，还还原性也越强原性也越强。 【实验【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的吸干表面的煤油煤油，用，用小刀切小刀切去一端的表层，去一端的表层，观察表面的颜色观察表面的颜色一、钠一、钠（一）、物理性质（一）、物理性质钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？钠的化学性质怎么样？取决于什么呢？一、钠一、钠银白色固体，质软，密度比水小、比煤银白色固体，质软，密度比水小、比煤油大，熔沸点低，能导电导热。油大，熔沸点低，能导电导热。Na的原子结构示意图的原子结构示意图 在化学反应中，在化学反应中，Na很容易失去最外层的一很容易失去最外层的一个电子，形成个电子，形成Na+，表现出，表现出还原性还原性NaNa失去失去e- 推测推测:金属钠的化学性质很活泼金属钠的化学性质很活泼取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。气中，观察表面颜色的变化。反应：反应： 4Na+O2 = 2Na2O现象：现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗【实验实验2】将一小块金属钠放在石棉网上，将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察实验现象用酒精灯对其加热，观察实验现象.反应反应: : 2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)现象现象: : 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生小球后剧烈燃烧产生黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡黄色淡黄色固体固体. .-1（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1.与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应常温下，常温下，4Na+O2 = 2Na2O加热时，加热时，2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色淡黄色)-1【实验实验3】将一小块金属钠放置在石棉网上，将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象观察实验现象.现象现象: 剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟剧烈反应，产生黄色火焰，冒白烟点燃点燃反应：反应： 2Na+Cl2 = 2NaCl（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1.与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应点燃点燃2Na+Cl2 = 2NaCl【实验实验4】向一只盛有水的大烧杯中滴加几向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。杯中，观察实验现象。金属钠与水反金属钠与水反应应实验现象讨论实验现象讨论 结论结论 浮浮现现 象象 熔熔 红红 响响 游游小于水的密度，小于水的密度，0.97g/cm0.97g/cm3 3反应放热反应放热 ，熔点低，熔点低，97.8197.81有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生有碱生成，有碱生成，NaOH现象现象: : 产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声金属钠与水反应生成的气体是什么金属钠与水反应生成的气体是什么? ?Na + H2O NaOH + ?氢气反应反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应 2. Na与水反应与水反应 现象：现象：浮熔游响红浮熔游响红反应反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 思考：思考：1 1、钠应该如何保存？、钠应该如何保存？ 保存在煤油中保存在煤油中2 2、钠块着火，应该如何灭火？、钠块着火，应该如何灭火？不应用水或泡沫灭火器，而应不应用水或泡沫灭火器，而应该用沙土盖灭该用沙土盖灭 我国在西汉时期，就掌握了湿法我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。出来。在金属活动性顺序表中在金属活动性顺序表中,Na,Na排排在在CuCu的前面的前面, ,那么把金属钠投到那么把金属钠投到CuSOCuSO4 4中能否置换出金属铜中能否置换出金属铜? ?【问题探究问题探究】 现象现象: :产生气体和蓝色沉淀产生气体和蓝色沉淀 【实验实验5】向一只盛有向一只盛有CuSO4的大烧杯中的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。加入一小块金属钠，观察实验现象。反应反应: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应 2. Na与水反应与水反应 3. Na与盐溶液反应与盐溶液反应先与水反应：先与水反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 再与盐反应：再与盐反应： 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2 +Na2SO4（一）物理性质（一）物理性质一、钠一、钠（二）化学性质（二）化学性质 1. Na与非金属单质反应（与非金属单质反应（O2、Cl2）（1）Na与与O2反应反应（2）Na与与Cl2反应反应 2. Na与水反应与水反应 3. Na与盐溶液反应与盐溶液反应 4. Na与酸反应：与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应，自然界中存在等反应，自然界中存在游离态游离态的钠的钠单质单质吗？吗？【问题探究问题探究】不存在不存在!钠在自然界中以钠在自然界中以化合态化合态(化合物形式化合物形式)存存在在钠钠 的的 存存 在在在在 自自 然然 界界 只只 能能 以以 化化 合合 态态 存存 在在 NaClNaClNaNa2 2SOSO4 410H10H2 2OONaNONaNO3 3食盐食盐芒硝芒硝NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱海盐海盐湖盐湖盐井盐井盐钠 的 用 途制制NaNa2 2OO2 2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和OO2 2反应反应NaNa、K K合金为液体且合金为液体且导热性能好导热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性秦山核电站高压钠灯及其用途1.1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A.A.很软，具有银白色光泽很软，具有银白色光泽 B. B.是电和热的良导体是电和热的良导体 C.C.比水轻，比煤油重，熔点低于比水轻，比煤油重，熔点低于100100 D. D.和和FeClFeCl3 3溶液反应可以置换出单质铁溶液反应可以置换出单质铁课课 堂堂 练练 习习D课课 堂堂 练练 习习2.2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无钠与水反应时的现象与钠的下列性质无 关的是（关的是（ ） A.A.钠的熔点低钠的熔点低 B.B.钠的密度小钠的密度小 C.C.钠的硬度小钠的硬度小 D.D.钠有强还原性钠有强还原性3.3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又有白色沉淀的是（放出又有白色沉淀的是（ ）A A、盐酸、盐酸 B B、氯化钠、氯化钠 CC、氯化铜、氯化铜 D D、氯化镁、氯化镁DC4.在烧杯中加水和苯（密度在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将），将钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A、钠在水层中反应并四处游动、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不反应、钠停留在苯层中不反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动D5.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象将一小块金属钠投入氯化铁溶液中现象及化学反应方程式为及化学反应方程式为课课 堂堂 练练 习习2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3NaOH+FeCl3= Fe(OH)3 +3NaCl回顾：钠的化学性质有哪些？回顾：钠的化学性质有哪些？1、钠与非金属单质反应、钠与非金属单质反应 (O2、Cl2)2、钠与水反应、钠与水反应3、钠钠与盐反应与盐反应4、钠与酸反应钠与酸反应二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光发出耀眼的白光二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、现象：铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光发出耀眼的白光4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致常温下，铝的表面容易被氧化，形成一层致密氧化物薄膜。密氧化物薄膜。二、铝二、铝1.1.与氧气反应与氧气反应 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃2.2.与水反应与水反应2Al + 6H2O(热热) =2Al(OH)3 + 3H2氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应氧化铝薄膜隔绝了铝与水的反应3.3.与酸反应与酸反应2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H24.4.与盐反应与盐反应2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 + 3Cu5. 铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2现象：产生大量气泡现象：产生大量气泡因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、因此，铝制餐具不宜用来长期存放酸性、碱性或咸的食物。碱性或咸的食物。偏铝酸钠偏铝酸钠三、铁三、铁1.1.与氧气反应与氧气反应 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃点燃2.2.与水反应与水反应Fe+ 2HCl =FeCl2 + H23.3.与酸反应与酸反应4.4.与盐反应与盐反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu3Fe + 4H2O(g) =Fe3O4 + 4H2课课 堂堂 练练 习习7、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠、铝分别与足量的稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，消耗的状况下体积相同时，消耗的HCl与与NaOH物物质的量之比为（质的量之比为（ ）A、1：1 B、2：1 C、3：1 D、1：38、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液、除去镁粉中少量铝粉时，可选用的溶液是（是（ ）A、HCl B、MgSO4 C、稀硫酸、稀硫酸 D、KOHCD课课 堂堂 练练 习习9.下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（下列有关厨房铝制品使用中，合理的是（ ）A、盛放食醋、盛放食醋 B、烧煮开水、烧煮开水C、用金属丝擦洗表面污垢、用金属丝擦洗表面污垢 D、用碱水洗涤、用碱水洗涤10、把一质量为、把一质量为2.3g的钠用铝箔（上有小孔）的钠用铝箔（上有小孔）包好，放入足量的水中，理论上可收集到的包好，放入足量的水中，理论上可收集到的氢气（标况）为（氢气（标况）为（ ）A、1.12L B、2.24L C、略大于、略大于1.12L D、略小于、略小于1.12LBCn等物质的量的铝等物质的量的铝分别与足量盐酸和分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为溶液反应，产生的氢气的体积比为1:1n等物质的量的盐酸和等物质的量的盐酸和NaOH溶液溶液分别与足分别与足量的铝反应，产生的氢气的体积比为量的铝反应，产生的氢气的体积比为1:3