高三化学上学期入学考试试题.doc

江苏省盐城市龙冈中学2021届高三化学上学期入学考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32 Cr-52 I-127选择题共40分单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气。它主要来自化石燃料的燃烧。以下说法错误的选项是A开发风能等干净能源，减少使用化石燃料外表积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C雾霾严重时，中小学生应减少或停顿户外活动D汽油标准由“国提到“国V后，汽车不再排放氮氧化物2以下关于化学用语表示正确的选项是 A四氯化碳分子的比例模型：B羟基可以表示为： 或 C氯离子Cl的构造示意图： DNaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO325时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NOCc(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、ClD0. 1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Mg2、NH、SCN、SO4化学已经渗透到人类生活的各个方面，以下表达中错误的选项是A高纯硅可用于制作光导纤维B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C氧化铝可用于制作高温耐火材料D明矾可用作净水剂5以下有关实验的说法正确的选项是A B C DNa2CO3Na2SiO3溶液水有机层热水冰水NO20浓盐酸 A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + LiCl + H2。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反响：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2。以下有关说法正确的选项是ANH3BH3中H元素均为 +1价B合成反响中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反响中，H2均既是氧化产物，又是复原产物D0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反响，一定生成6.72 L H27以下物质的转化在给定条件下能够一步实现的是A B只有 C只有 D只有8以下离子方程式书写正确的选项是A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OB碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NHOHNH3H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+ + 2 Cl H2+Cl2D1mol·L1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L1的盐酸等体积混合：2 AlO + 5 H+ =Al(OH)3 + Al3+ + H2O9镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。以下有关该电池的说法正确的选项是A充电时阳极反响：Ni(OH)2e+ OH= NiOOH + H2OB充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2 被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。以下表达正确的选项是A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物CX、W的简单气态氢化物都一定易溶于水DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11以下说法正确的选项是A2.0 g H218O与2H2´1023 B2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)在一定条件下能自发进展，说明该反响的H < 0C向硫酸钡悬浊液中参加足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中参加盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) D向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12以下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物R1、R2均为烃基。那么以下有关表达错误的选项是A反响属于加成反响BW能发生加成、水解、氧化反响CX在一定条件下可发生缩聚反响D一定条件下Z与足量H2反响后所得产物中至少含有4个手性碳原子13以下依据相关实验得出的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO复原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反响C向某溶液中参加2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中参加几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向鸡蛋清溶液中参加少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析1425时，以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合：c(Na+) + 2c(Ca2+)c(CH3COO) + c(CH3COOH) + c(Cl)B浓度均为0. 1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(OH)c(H+)c(HCO) + c(H2CO3) CpH一样的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)=c(K+)=2c(Ba2+)D常温下， 0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得的溶液中：c(NO)c(Na+)c(NH)c(NH3·H2O)c(OH)c(H+)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反响A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H = a kJ ·mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示。以下说法正确的选项是实验序号温度起始物质的量ABI600 °C1 mol3 molII800 °C1.5 mol0.5 molA实验I中，10 min内平均反响速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1B上述方程式中，a < 0C600 °D向实验II的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大非选择题共80分1612分粗碳酸锂含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1浆料酸化时，温度不宜超过25的主要原因是 。判断酸化过程已经完毕的明显现象为 。2KspCa3(PO4)2=2.0×10-29，为使溶液中c(Ca2+)2×10-5mol·L-1，c(PO)的范围为 。3蒸发时主要反响的离子方程式为 。母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示，循环不宜超过3次的主要原因是 。4为了获得高纯Li2CO3，过滤后的操作为 。1715分福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： B中的含氧官能团有 和 填名称。 CD的转化属于 反响填反响类型。 EF的转化属于取代反响，那么反响中另一产物的构造简式为 。 AC9H10O4的一种同分异构体X满足以下条件：X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反响。1mol X最多能与4 mol NaOH发生反响。写出该同分异构体的构造简式： 。5：R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图例如如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 1812分铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。称取0.0600 g铬铁矿样品主要成分是Cr2O3，杂质不参与反响，参加NaOH和Na2O2，高温熔融，反响完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中参加稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即100 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。： Cr2O+I+ H+ Cr3+ + I2 + H2O S2O+ I2 + H2O SO+ I+ H+ 均未配平1Na2O2的作用是 。2取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生。那么上述过程中煮沸的目的是 。3实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否那么会导致测定结果 。填“偏大、“ 偏小或“不变4根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。写出计算过程 1915分平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进展回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵矾：酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O广泛用于水的净化处理。1滤液A的主要成分 填写化学式2写出反响的离子方程式 3反响之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进展“漂洗的实验操作方法是 。4稀土元素的提纯，还可采用萃取法。化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3 (水层)+ 6HT有机层2CeT3 (有机层+3 H2SO4(水层) ，分液得到CeT3 (有机层，再参加H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是 。5用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。称取Ce(OH)4样品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进展滴定，那么测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。填“偏大、“偏小或“无影响6pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42- 。用FeSO4溶液含有ZnSO4杂质来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液，30%H2O2， NaOH溶液，饱和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，参加足量的 ，过滤，洗涤；将沉淀溶于稀硫酸中，并参加 ，充分反响；向中得到的溶液中参加硫酸铵溶液， ，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。2014分烟气的脱硝除NOx技术和脱硫除SO2技术都是环境科学研究的热点。1选择性催化复原技术SCR是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用复原剂如NH3选择性地与NOx反响生成N2和H2O。 ：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) H905.5 kJ·mol1N2(g) +O2(g)=2NO(g) H+180 kJ·mol1那么4NH3(g)+4NO(g) +O2(g)=4N2(g) +6H2O(g) H 在催化剂作用下，尿素CO(NH2)2也可以将NOx反响生成N2和H2O。写出CO(NH2)2与NO2反响的化学方程式 。2催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为 。 V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反响式如下：a V2O5 +SO2=V2O4 + SO3 b c 2VOSO4 =V2O5 +SO2+SO3 SO3进一步与烟气中逃逸的氨反响，生成硫酸氢铵和硫酸铵。n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵与硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别为 ， 。图5图63电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 Ka(HNO2)=5.1×10-4，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图6所示。阳极的电极反响式为 。O3也可用于烟气脱硝。O3氧化NO2的氧化产物为 。21.12分碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成。1Cu2+基态核外电子排布式为 。图7CuCl2Cu2+在溶液中实际上是以水合离子Cu(H2O)42+的形式存在的。1 molCu(H2O)42+中含有键的数目为 。3CO中C原子轨道杂化类型为 ；与CO2互为等电子体的一种阴离子为 填化学式。4NO的空间构型为 用文字描述。5Cu的一种氯化物晶体的晶胞构造如图7所示，该氯化物的化学式是 。高三化学期初考试化学答题纸1612分1_ _2_3_4_1715分1_ _2_3 4 5_1812分1_2_3_4 1915分1_2_3_4_5 6_2014分1_2_3_2112分1_2_3_ _4_5 高三化学期初考试化学试卷参考答案与评分标准单项选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意1D 2B 3C 4A 5C 6C 7D 8 D 9A 10D不定项选择题此题包括5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就为0分。11AB 12A 13. C 14. AC 15.BD非选择题包括6小题，共80分 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分1612分1温度过高，CO2和Li2CO3在水中溶解度减小，减小了反响速率。 浆料变成澄清溶液2c(PO43-)5×10-8mol·L-132Li+2HCO3- Li2CO3+CO2+H2O 循环次数增加，Na+、K+等杂质离子浓度增加，会降低产品纯度4将沉淀用热水洗涤23次，枯燥17 醚键 酯基 氧化 (或)写一个即给分，但表达不准确不给分 每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件(除第小题5分外，其余每空2分，共15分)1812分1将铬从+3价氧化到+6价 2除去溶液中的过氧化物 3偏大 450.67%19.15分 (1) Na2SiO3 1分(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ =2Ce3+ +O2+4 H2O 2分(3) 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流过漏斗颈，重复2-3次2分(4) 参加硫酸，可使平衡向左进展，使Ce3+进入水层2分(5) 偏大2分(6) NaOH溶液 2分30%H2O2溶液 2分蒸发浓缩，冷却结晶2分2014分11625.5 kJ·mol12 2SO2 +O2+V2O4=2VOSO4 (NH4)2SO41分NH4HSO4 1分3H2O+HNO2 - 2e-=3H+NO N2O52112分11s22s22p63s23p63d9或Ar3d9212mol或12×6.02×10233sp2杂化; SCN- 或AlO合理答案即给分4平面正三角形 5CuCl