欢迎来到淘文阁 - 分享文档赚钱的网站! | 帮助中心 好文档才是您的得力助手!
淘文阁 - 分享文档赚钱的网站
全部分类
  • 研究报告>
  • 管理文献>
  • 标准材料>
  • 技术资料>
  • 教育专区>
  • 应用文书>
  • 生活休闲>
  • 考试试题>
  • pptx模板>
  • 工商注册>
  • 期刊短文>
  • 图片设计>
  • ImageVerifierCode 换一换

    新高考一轮复习 盐类的水解沉淀溶解平衡 作业.docx

    • 资源ID:35615411       资源大小:283.26KB        全文页数:12页
    • 资源格式: DOCX        下载积分:15金币
    快捷下载 游客一键下载
    会员登录下载
    微信登录下载
    三方登录下载: 微信开放平台登录   QQ登录  
    二维码
    微信扫一扫登录
    下载资源需要15金币
    邮箱/手机:
    温馨提示:
    快捷下载时,用户名和密码都是您填写的邮箱或者手机号,方便查询和重复下载(系统自动生成)。
    如填写123,账号就是123,密码也是123。
    支付方式: 支付宝    微信支付   
    验证码:   换一换

     
    账号:
    密码:
    验证码:   换一换
      忘记密码?
        
    友情提示
    2、PDF文件下载后,可能会被浏览器默认打开,此种情况可以点击浏览器菜单,保存网页到桌面,就可以正常下载了。
    3、本站不支持迅雷下载,请使用电脑自带的IE浏览器,或者360浏览器、谷歌浏览器下载即可。
    4、本站资源下载后的文档和图纸-无水印,预览文档经过压缩,下载后原文更清晰。
    5、试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓。

    新高考一轮复习 盐类的水解沉淀溶解平衡 作业.docx

    盐类的水解沉淀溶解平衡1.以下应用与盐类水解无关的是(B )A.泡沫灭火器B.氯化核和消石灰制备氨气C.明矶净水D.草木灰不宜与铁态氮肥混合使用解析A.泡沫灭火器成分为A12(S04)3、NaHCOs溶液的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反响生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀,与盐类水 解有关,故A错误;B.氯化钱和消石灰制备氨气,是复分解反响,与盐类水解 无关,故B正确;C.明矶净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮 杂质的作用,与水解有关,故C错误;D.草木灰与镀态氮肥混合,易发生互促 水解,降低肥效,二者不能混合使用,与盐类水解有关,故D错误;应选B。2.常温下,现有0.1 mol广1 NH4HCO3溶液,pH=L8o含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图:PH以下说法不正确的选项是(C )A.当溶液的 pH=9 时,溶液中存在:c(HCO) >c(NH:) >c(NH3 -H20) >c(C0DB. 0.1 mol L-1 NH4HCO3溶液中存在:c(NH3 H20) =c(H2CO3)+c(COt)C.C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时,NH:和HCO浓度逐 渐减小D.分析可知,常温下人(加3乩0)>小0<20)3)解析A.结合图象可知,溶液的pH=9时,溶液中离子浓度大小为:c(HCOD加入盐酸的体积/mL甲乙以下溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的选项是(AD )A.图甲中 pH=7 的溶液:c(C)=c(HCN)B.图甲中a点的溶液:c(CN-)<c(Cr)C.图乙中 b 点的溶液:c(CN-)>c(Cr)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.图乙中 c 点的溶液:c(Na+) +c(H+) =c(HCN) +c(OlF) +2c(CN-)解析A.图甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-),由溶液电荷守恒可知 c(Na+) +c(H+) =c(O!F) +c(CN +c(Cl一),由物料守恒可知 c (Na+) = c (HCN) + c(CN)贝(c(C=)=c(HCN),故 A 正确;B.图甲中 a 点的溶液 c(HCN) =c(CN),溶液呈碱性,而中性时c(CF)=c(HCN),那么碱性时加入HC1较少,应为c(CN)>c(Cr),故B错误;C. b点反响生成等浓度的NaCN、HCN,溶液呈碱性, 那么HCN电离程度小于CN一水解程度,可知c(HCN) >c(CN),故C错误;D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据物料守恒得c(Cr)=c(HCN) + c(CN) 而根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(C=)+c(OH-)+c(CN) 那么 c (Na+) + c (If) = c (HCN) + c (OH-)+ 2 c (CN-),故 D 正确。应选 AD。13. 25 时,H2c。3的(1=4.2X10-, 2=5. 6X 10-11o 室温下向 10 mL 0.1mol - L-1 Na2cO3溶液中逐滴加入0.1 mol - L-1 HC1溶液。如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。以下说法错误 的是(B )A. A点所示溶液的pH<llB 点所示溶液:c(Na+) =c(HCOr) +c(COD +c(H2CO3)B. A点fB点发生反响的离子方程式为C(r+H+=HCO1D.分步加入酚酬和甲基橙,用滴定法可测定Na2c与NaHCOs混合物的组成解析A. A 点 c(HCOr)=c(COD,乙=戊(:07)义c(H+) ""c(Hcor)=5.6X10"n,那么 c(H+)=5.6X10"nmol/L,所以 pHVIL 故 A 正确;B.室温下向 10 mL 0. 1 mol L1 Na2cO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-11 Na2cO3溶液中逐滴加入0.1 mol L-1HC1溶液,B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子的浓度的2倍,即c(Na+)=2c(HC0)+2c(C(T)+2c(H2co3),故B错误;C. A点一B: C0厂逐渐减少,HCO逐渐增加,所以发生反响的离子方程式为CO+H+=HCO7,故C正确;D. NazCOs溶液中逐滴加入HCL用酚酬作指示剂,滴定产物是NaHC03,用甲基橙作指示剂滴定时NaHCOs与HC1反响产物是 H2CO3,所以分步加入酚配和甲基橙,用滴定法可测定Na2c。3与NaHCOs混合物的组 成,故D正确。应选B。14.常温下向10 mL 0. 1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水, 所得溶液pH及导电性变化如图。以下分析正确的选项是(B )导电能力导电能力ac点,溶液中离子数目先增大后减小A. b 点溶液 pH=7 说明 c(NH;)=c(R-)c 点溶液存在 c(NHj) >c(R-) >c(H+) >c(0lF)B. b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同解析此题考查酸碱混合溶液定性判断,侧重考查分析判断能力,明确HR酸性强弱、混合溶液中溶质成分及其性质是解此题关键,注意电荷守恒的灵 活运用,题目难度不大。根据图知,未加氨水时0.1 mol/L的HR溶液的pH大于 1而小于7,说明HR是弱酸;HR、一水合氨都是弱电解质,但是二者生成的MLR 是强电解质,a点溶质为HR和NH4R,但是c(HR) >c(NH4R) ; b点酸碱恰好完全反 应,那么溶质为NH4R; c点氨水过量,溶质为NH4R和NH3乩0; A. ac点,溶液中溶质物质的量逐渐增大,导致溶液中离子数目逐渐增多,所以从ac点,溶 液中离子数目一直增大,故A错误;B.b点溶液的pH=7,溶液呈中性,c(H+)= c(0H-),溶液中存在电荷守恒c(NHj)+c(H+)=c(0IT)+c(R-),所以存在 c(NHD=c(R) 故B正确;C. c点溶液pH>7,溶液呈碱性,那么c(H+)Vc(0H)故C错误;D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,b点溶质为含 有弱离子的盐、c点溶质为弱碱和含有弱离子的盐,所以b点促进水电离、c点 抑制水电离,所以b、c两点水电离程度不等,故D错误。应选B。>c(NH:) >c(NH3 H20) >c(COD ,故 A 正确;B. NH4HCO3溶液中,pH=7.8 溶液 显碱性,图象可知pH=7.8时c(NH:)=c(HCO),溶液中存在物料守恒:。(加2 + c(NH3 H20) = c(HCOD + c(C0D + c(H2co3),得至!J c(NH3 H20) = c(H2C03) + c(C0D ,故B正确;C. 0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,根据图象可知, 当溶液pH增大时,铁根离子浓度逐渐减小,而碳酸氢根离子能够先增大后减小, 故C错误;D.由于0.1 mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离子的水解程度,那么一水合氨的电离平衡常数大于(H2CO3), 故D正确;应选C。3.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含AH)3、MgO),过滤后得到的滤液 用NaHCOs溶液处理,测得溶液的pH和Al (0H)3生成的量随加入NaHC*溶液体积 变化的曲线如以下图所示。以下有关说法错误的选项是(C )A.点溶液中存在:c(Na+) +c() =c(A107) +c(0H-)B.B.水的电离程度:a点小于c点C.原 NaHCOs溶液中 c(H2C03) +c(HCOr) +c(C0D =0.8 mol L-1D.生成沉淀的离子方程式为HCO+A1O+H2O=A1(OH)3 +cor解析A. a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液,根据电荷守恒可以写出:c(Na+)+c(H+)=c(A101)+c(0H) 故A正确;B.水的电离程度:a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液,点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液,因为酸碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,所以水的电离程度:a点小于c点,故B正确;C.加入40 mol NaHCOs溶液时沉淀最多,沉淀为0. 032 mol,前8 mL NaHCQ溶液和氢氧化钠反响(OIF+HCO7=C(r+H2O)不生成沉淀,后32 mL NaHC。溶液与 偏铝酸钠反响(HC0+A107+H20=Al(0H)3l +C(T)生成沉淀,那么原NaHC。溶液物质的量浓度c(NaHCO3) =0黑9*1.0 mol/L,原NaHCOs溶液中的物料守恒 为。(设0)+。60算)+°(乩(:03)=1.0 111014,故C错误;D.根据强酸制弱酸原 理可以写出离子方程式HC0£+A10+H20=Al(0H)3l +COt,故D正确;应选C。4.常温下,向20mL0.1Inol-LT的H3P04溶液中滴力口0.11olLT的Na0H 溶液,所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如下图,以下说法正确的选项是 (C )4 2 0 8 6 4 21* n平衡体系的PHVNaOH(aq)/mL4020H3PO4溶液第一步滴定可用酚酸作指示剂A. A 点溶液中 c(H2P0D >c(H3P04)>c(HP0DC.图象中A、B、C三处溶液中型端标半”相等D. B 点溶液存在 2c(Na+) =c(POf) +c(H2PO7) +c(HP0D + c(H3P0。解析A.加入20 1nL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2P0”此时溶液的pH=4,酚醐的变色范围为810,不能用酚醐指示剂,故A错误;B. A点溶质为NaH2P0”溶液的pH=4,说明H2PO;的电离程度大于其水解程度,那么溶液中c(HP0D >c(H3Po正确的离子浓度大小为:c(H2P0;) >c(HP0D >c(H3P04),故B错误;伸%2臂)为HPO厂的水解平衡常数,只受温度的影响,所以A、B、C c(HP04 )三处溶液中细端样”相等,故C正确;D. B点加入等浓度的40 mL NaOH溶液,反响后溶质为NazHPO”根据物料守恒可得:c(Na+) =2c(P0f) +2c(H2PO7)+2c(HP07)+2c(H3Po4),故 D 错误;应选 C。5.常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液,溶液中一 lg /1一和一下 c(HC20)或一1g m上和一1g。&20厂)的关系如下图。以下说法正确的选项是 (c )LgaHCoJBLgaco屋LgaHCoJBLgaco屋A.曲线N表示一lg和一1g。(出乂)7)的关系4t12匕5)B./2(H2c2O4)的数量级为10-iC.向NalKXh溶液中加少量NaOH至0(股01)和cC07)相等,此时溶液pH约为5D 在 NaHC2O4 溶液中 c (Na+) > c (HC2OD > c (H2C2O4) > c (C20D解析A. H2c2(h 溶液存在 H2c2(h - HC20;+H+, HC2O7 = C20r+H+ 口 /、 c(HC20r) c(H+) z 、 c(C20D c(H+) ., 且 血(H2c2O4) - ztt p f, 血2 (H2c2O4) = zrrp n-x ; 可知lgc(H2c2O4)(XHC2O4)/、 + -lg c(HC20r) = lg(Aai), lg+ lg c(C204-)=lg(Aa2),因而i>向2,那么一lg(版J V -lg(而2),可知曲线M表示一lg f 胃、C(n2L2U4)和一lg (HCzOI)的关系,曲线N表示一lg和一lg厂)的关系,故A错误;B.当 Ige (HC20r) = Ige (C2OD,lg+ Ige (C2OD = lg(Ka2)C1I1L2U4)=5,感(氏。)=叫泮=c(H+)=l。5,故B错误;C.向岫的。4溶液中加少量 NaOH 至 c(HC2OD和 c(C20f)相等,Aa2(H2C204)=蛆唱;厚)=。田+)= 105,那么溶液的 pH=5,故 C 正确;D.的2(H2c2。4)=戊02%) = c(h+)= c(HC204 )10-5,当 C(HC2ODW c(H2c2O4)相等时,-1g 息淋+ -lg。©0)=一lg(Aa2) =2,而1 (H2c2O4)=咽喘呼+)=。田+) =10,那么HC?。水解平衡常数 咽2c2。4)=10-12<10-说明其电离程度大于水解程度,但是其电离和水解程度都较小,钠离子不水解,那么存在c(Na+) >c(HC20;) >c(C20D >c(H2C204),故D错误;应选C。6 . Na2s。3是常见的一种盐,工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。(l)Na2sO3固体隔绝空气加强热,反响后的固体中含有S2,反响的化学方程式为4Na2so3:Na2s+3Na2sO4;假设有0.5 mol Na2sO3参加反响,那么电子转移个 数为0. 75回。(2)将0.1 mol/L Na2sO3溶液先升温再降温,测定温度变化过程中的pH,数 据如下:(3)时刻N&S03溶液中水的电离程度 A同温下纯水中水的电离程度(填或“=”);应用平衡原理解释该原因 水存在电离平衡:h20 H+0犷,SO行与仁结合生成HSOF、H2sO3,降低了浓度,使水的电离平衡向右移(4)的pH略小于,是由于Na2s局部被氧化成硫酸钠2Na2sO3 +02=2Na2sO, 。设计一个简单实验来证明取的溶液少许于试管中,先滴入足 量稀盐酸,再滴入BaCl*溶液,假设有白色沉淀生成,那么证明有Na2s被氧化成Na2sO4将Na2S03溶液中所有离子浓度由大到小排列c(Na+)>c(S01)c(0H)>c(HS0)>c(H+) o解析(DN&S03固体隔绝空气加强热,反响后的固体中含有S2,发生了氧化还原反响,+4价硫降低到一2价,同时升高到+6价,反响生成硫化钠和硫酸钠,据此书写化学方程式为:4Na2S03高温Na2S+3Na2S04.4 mol亚硫酸钠电子转移总数6e,假设有0.5 mol Na2sO3参加反响,那么电子转移个数=皂容许乂儿=0.75(3)亚硫酸钠是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解溶液显碱性,促进水的电离,时刻Na2s溶液中水的电离程度大于同温下纯水中水的电离程度,平衡原理解释该原因是:水存在电离平衡:H20衡原理解释该原因是:水存在电离平衡:H20H+0H-, SO7与H+结合生成HSOr> H2SO3,降低了 H+浓度,使水的电离平衡向右移动;(4)亚硫酸钠具有较强还原性,升温过程中局部被氧化为硫酸钠2Na2so3+02=2Na2s水解程度减弱,pH减小,取的溶液少许于试管中,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCb溶液,假设有白色沉淀生成,那么证明有Na2s被氧化成Na2sO,;(5)Na2s的溶液中发生两 步水解都生成0H一导致溶液呈碱性,只有第一步水解生成HSO"但是其水解程度 较小,所以离子浓度大小顺序是:c(Na+) >c(S0D >c(0H-) >c(HS0D >c(H+) o7 .:pBa= lgc(Ba2+), pAa= Igc(Aa) o 常温下 H2cO3: pE=6. 4, p2=10. 3o 向 20 mL 0. 1 mol L-1 BaCL溶液中滴加 0. 2 mol L-1 Na2cO3溶液的滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是(C )A. E、F、G三点的心从大到小的顺序为:G>F>EB.其他条件相同,用MgCL溶液替代BaCk溶液,分点向G点迁移C.常温下,Xp(BaC03)L0X10-9D.常温下,Na2c。3溶液的pE =7.6解析p只与温度有关,所以反F、G三点的4P应该相等,选项A错误; 由于MgCL和BaCL均与等物质的量Na2c。3反响,用相同浓度MgCL溶液替代BaCl2 溶液,恰好完全反响时消耗的Na2CO3溶液的体积相同,但由于 KSP (BaCO3) <KSP (MgCO3),所以pMgpBa,故点应该在厂的正下方,选项B错误;F点表示氯化钢溶液和碳酸钠溶液恰好完全反响生成碳酸钢和氯化钠,c(Ba2+)=c(COD , A;P(BaC03)1.0X10-9,选项 C 正确;COr+H2O = HCOr+OH-,筛 =,p筛=1410. 3=3. 7,选项 D 错误。Aa2.以下事实与水解反响有关的是(B )A.用Na2s除去废水中的Hg2+.用热的Na2cO3溶液去油污C.硫酸领可做白色颜料D.D.FeCh用于印刷线路板解析A.硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS,所以能用Na2s除去废 水中的Hg2+,与水解反响无关,故A不选;B.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性, 加热碱性增强,可使油污在碱性条件下水解而除去,与盐类的水解有关,故B选;C.硫酸锁难溶于水和酸,可用作白色颜料,与ZnS混合得到锌领白颜料,与盐 的水解无关,故C不选;D. FeCL具有氧化性,可与铜发生反响,与水解无关, 故D不选;应选B。8 以下物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是(C )A. KC1B. Na2OD. FeCl3C. NaHS04解析A. KC1为强酸强碱盐,溶液呈中性,故A错误;B. Na?。与水反响生成氢氧化钠,溶液显碱性,故B错误;C. NaHSO,是强酸强碱酸式盐,在溶液中不水解,能够电离出氢离子使溶液呈酸性,故C正确;D. FeCh是强酸弱碱盐,铁离子水解溶液显酸性,故D错误;应选C。9 .对于0. 1 mol/L N&SO3溶液,正确的选项是(B )A.升高温度,溶液的pH降低B.加入少量NaOH固体,c(SOT)与c(Na+)均增大c(Na+) + c(H+) =2c(SOD + 2c(HSO)+ c(0H-)C. c(Na+) =2c(SOt) +c(HSOD +c(H2SO3)解析A.温度升高,水解程度增大,所以。(0联)浓度增大,碱性增强,溶液的pH升高,故A错误;B.加入氢氧化钠固体,钠离子浓度肯定增大,0H一抑制水解,所以SCT的浓度增大,故B正确;C.电荷守恒,HSO带一个电荷, 不应该在其浓度前面乘以2,正确为:c(Na+) +c(H+) =2c(S(T) +c(HSO) +c(0H 一),故C错误;D.物料守恒,正确的写法c(Na+)=2c(S07)+c(HS0r) + c(H2so3),故D错误。应选B。11.向0. 1 mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如下图(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。 根据图象,以下说法不正确的选项是(D )7.7 7.9 8.1 8.3 8.5 8.7 8.9 9.1 9.3 9.5 9.7NH4HCO3溶液中加入NaOH后含氮、含碳粒子分布图9876543210 OOOOOOOOOA.开始阶段,HCO反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2c发生的主要反响是H2CO3+OH-=HCO;+H2OB.当pH大于8. 7以后,碳酸氢根离子和钱根离子同时与氢氧根离子反响C. pH=9. 5 时,溶液中 c(HCOr) 。(限 H20) c(NH。c(C0DD.滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反响为2NH4HCO3+2NaOH= (NH4)2C03+Na2cO3解析NH4HCO3溶液中存在NHj的水解平衡,即NHj+lW = NH3 H20+H+;HCO的水解平衡,即HC01+IW = H2co3+0H-;HCO的电离平衡,即 Hcor即 HcorH+COT;A.在未加氢氧化钠时,溶液的pH=7.7,呈碱性,那么上述3个平衡中第个HCO的水解为主,滴加氢氧化钠的开始阶段,氢氧根浓 度增大,平衡向逆方向移动,HCO7的量略有增加,即逆方向的反响是H2CO3+OH-=HCOr+H2O,故A正确;B.对于平衡,氢氧根与氢离子反响,平衡正向移动,加3乩0的量增加,NH,被消耗,当PH大于8. 7以后,C0厂的量在增力口,平衡受到影响,HCO1被消耗,即碳酸氢根离子和钱根离子都与氢氧根离子反响, 故B正确;C.从图中可直接看出pH=9. 5时,溶液中c(HC0D >c(NH3 H20) >(Ntf)>c(C0D,故C正确;D.滴加氢氧化钠溶液时,HCO7的量并没减小,反而增大,说明首先不是HCO7与0反响,而是NH:先反响,即NH4HC03 +Na0H=NaHC03+NH.3 H20,故 D 错误;应选 D。12.(双选)25 时,NaCN溶液中CN,HCN浓度所占分数(3 )随pH变化 的关系如以下图甲所示。向10 mL 0. 01 mol 厂】NaCN溶液中逐滴加入0. 01 molL t的盐酸,其pH变化曲线如以下图乙所示。

    注意事项

    本文(新高考一轮复习 盐类的水解沉淀溶解平衡 作业.docx)为本站会员(太**)主动上传,淘文阁 - 分享文档赚钱的网站仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁 - 分享文档赚钱的网站(点击联系客服),我们立即给予删除!

    温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载不扣分。




    关于淘文阁 - 版权申诉 - 用户使用规则 - 积分规则 - 联系我们

    本站为文档C TO C交易模式,本站只提供存储空间、用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁网,我们立即给予删除!客服QQ:136780468 微信:18945177775 电话:18904686070

    工信部备案号:黑ICP备15003705号 © 2020-2023 www.taowenge.com 淘文阁 

    收起
    展开