二氧化硫公开课优秀教案(6页).doc

-二氧化硫公开课优秀教案-第 6 页邢台市第一中学教案 学科化学 高一年级 教师 授课时间2013年12月17日课题：二氧化硫授课班级高一30班课 时1课时教学目的知识与技能1、初步掌握SO2的物理性质和化学性质2、了解SO2对空气的污染和酸雨的防治过程与方法1、培养学生动手实验，观察现象，并根据实验现象概括归纳结论的能力2、组织学生分组讨论，培养学生沟通交流，分工合作的能力情感态度价值观1、通过实验探究，激发学生探索新知识的兴趣2、培养学生环保意识，使学生充分认识到防治环境污染，保护环境的重要性重 点SO2的化学性质难 点探究SO2性质的方法知识结构与板书设计第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫一、物理性质二、化学性质(1) 酸性氧化物 与水反应 与碱的反应 与碱性氧化物反应(2) 还原性和氧化性(3) 漂白性三、酸雨的形成四、防治酸雨的措施课后作业教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动投影河北省重点城市空气质量检测一览表讲可吸入细小颗粒物。投影雾霾天气讲邢台的雾霾天气严重影响人们的正常生活和出行。投影邢台旭阳焦化排放废气图讲旭阳焦化排放的废弃严重污染环境。投影水体污染讲邢台的水体污染严重讲邢台的环境污染非常严重，我们今天学习的二氧化硫是一种大气污染物，同学们知道二氧化硫是怎样破坏环境的吗？答 酸雨。讲很好，素有“空中死神之称”的酸雨危害我们生活的方方面面大面积的鱼虾、植被死亡，破坏我们的文物古迹和建筑物，甚至污染我们的饮用水。那酸雨是怎样形成的呢？如何治理酸雨呢？这就是我们本节课探究的主要问题。导入要解决这两大问题，首先我们需要认识一下二氧化硫。板书第三节 硫和氮的氧化物二氧化硫问 二氧化硫具有什么性质呢？我们先来学习二氧化硫的物理性质。板书 1、物理性质思考1 SO2的物理性质体现在哪些方面？答 物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、熔沸点、溶解性等等。问 那么二氧化硫具有什么样的物理性质呢？展示 一集满SO2的集气瓶答 无色、气体、有刺激性气味、密度比空气的大，易液化，有毒。问 二氧化硫能否溶于水呢？演示实验 将一集满SO2的矿泉水瓶中倒入约五分之一的蒸馏水，盖好瓶塞，振荡，观察现象并分析。问 同学们观察到什么现象，哪个小组描述并分析一下实验现象？答 矿泉水瓶瘪了，因为SO2易溶于水。探究一二氧化硫的溶解性实验用品一集满SO2的试管、水槽、蒸馏水实验步骤将集满SO2的试管倒立在水中，在水面下取下胶塞，振荡，观察现象并分析。强调用拇指堵住试管口将试管移出水面留用。实验现象试管内液面上升。实验结论SO2易溶于水。小结 物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。 过渡 刚了解了SO2的物理性质，接下来我们重点来研究SO2的化学性质。板书 2、化学性质思考2 研究SO2的化学性质应从哪些方面入手？引导 请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么物质类别？分析SO2中S的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。答 酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；具有氧化性、还原性，因为SO2中S的化合价为+4价。SO2具有一化学特性漂白性过渡SO2是否具有同学们推断出来的性质呢？我们来实验探究一下吧。探究二二氧化硫的化学性质实验用品一盛有SO2水溶液的试管、紫色石蕊试液、澄清石灰水、KMnO4溶液、品红溶液、酒精灯、火柴、试管、试管架、试管夹、胶头滴管讲品红溶液是一种有机色素。分组探究1、2、3组同学探究SO2的酸性氧化物通性。选取试剂紫色石蕊试液。实验步骤向探究一得到的SO2水溶液中滴加12滴紫色石蕊试液，震荡，观察现象。实验现象紫色石蕊试液变红。实验结论SO2与水反应生成了亚硫酸。选取试剂澄清石灰水。实验步骤向探究一得到的SO2水溶液中滴加少量澄清石灰水，震荡，观察现象。实验现象澄清石灰水变浑浊。实验结论SO2与澄清石灰水反应生成了难溶于水的亚硫酸钙沉淀。分组探究4、5、6组同学探究SO2的还原性。选取试剂KMnO4溶液。实验步骤向探究一得到的SO2水溶液中滴加12滴KMnO4溶液，震荡，观察现象。实验现象KMnO4溶液褪色。实验结论SO2与KMnO4发生了氧化还原反应。分组探究7、8组同学探究SO2的漂白性。选取试剂品红溶液。实验步骤向探究一得到的SO2水溶液中滴加12滴品红溶液，震荡，观察现象；加热试管，再观察现象实验现象品红溶液褪色，加热又变红。实验结论SO2具有漂白性。小结二氧化硫的化学性质板书 (1) 酸性氧化物投影 二氧化硫与水反应 SO2  + H2O H2SO3（亚硫酸）讲该反应是可逆反应，需要用可逆符号，H2SO3是弱酸。投影 二氧化硫与碱的反应SO2+ Ca(OH)2= CaSO3+H2O投影 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 板书 (2) 还原性和氧化性投影 使酸性KMnO4溶液、溴水等褪色SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr讲SO2还可以和氧气反应投影 SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4讲该反应用于工业上生产硫酸。问和反应体现了二氧化硫的什么性质？答 还原性。投影 SO2与H2S反应：SO2+2H2S = 3S + 2H2O讲将SO2与H2S气体混合后可观察到淡黄色的固体生成，有硫单质生成，体现了二氧化硫的氧化性。板书(3) 漂白性讲SO2具有漂白性，和有机色素化合生成一种不稳定的新物质，易恢复。板书 三、酸雨的形成过渡联系一下SO2的性质，同学们想一想二氧化硫是怎样形成酸雨的？答 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4或者SO2  + H2O H2SO3H2SO3 + O2 = H2SO4过渡了解了酸雨的形成，有哪些措施可以治理酸雨呢？板书 四、防治酸雨的措施小结用碱液吸收SO2；回收再利用，生产硫酸；研究煤的脱硫技术等等。补充任何事物都有两面性，SO2 也有其自身的用途，可以制硫酸，作漂白剂，防腐剂等等。总结本节主要学习了SO2的性质，重点是SO2的化学性质，另外我们对酸雨的形成与防治也有了一定的认识，同学们一定要增强环保意识，学好化学，让其为生活服务。给同学们几分钟的时间消化一下本节课的知识，课下完成我们的作业。演示实验，现象明显，提高学生学习的积极性；学生实验，培养学生探究能力学生自主探究，激发学习的兴趣，小组讨论，增强学生的团结合作精神了解硫酸型酸雨的形成以及治理措施，提高环保意识