初中化学人教版第三单元.ppt

关于初中化学人教版第三单元现在学习的是第1页，共29页原子原子分子分子离子离子物质物质元素元素符号符号原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子元素周期表元素周期表元素元素构成构成原子结构示意图原子结构示意图构成构成构成构成构成构成质量表质量表示方法示方法相对原子质量相对原子质量组成组成得得失失电电子子构构成成分分裂裂定义定义存在存在分类分类意义意义写法写法核外核外电子电子排布排布原子核外电子：是分层排布原子核外电子：是分层排布的的。在原子中：核电荷数质子数在原子中：核电荷数质子数核外电子数核外电子数重要等式重要等式现在学习的是第2页，共29页分子分子原子原子定义定义保持物质化学性质的保持物质化学性质的 最小粒子最小粒子化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子相同点相同点本质区别本质区别化学变化中，分子化学变化中，分子 _ 化学变化中，原子化学变化中，原子 _，只能重新组合，只能重新组合联系联系原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子；分子和原子都是构成物质的微观粒子成原子；分子和原子都是构成物质的微观粒子分子与原子的区别与联系分子与原子的区别与联系可分成原子可分成原子不能再分不能再分分子分子(原子原子)总是在不断运动的，体积和质量都非总是在不断运动的，体积和质量都非常小，彼此之间都有间隔；常小，彼此之间都有间隔；均可以构成物质均可以构成物质现在学习的是第3页，共29页 从分子和原子的角度看物质的变化的实质。从分子和原子的角度看物质的变化的实质。是是 是是现在学习的是第4页，共29页下列关于分子、原子的说法正确的是下列关于分子、原子的说法正确的是( )。A.分子能构成物质，原子不能构成物质分子能构成物质，原子不能构成物质B.分子能保持物质的化学性质，原子不能分子能保持物质的化学性质，原子不能C.分子大，原子小分子大，原子小D.分子在化学反应中可以再分，而原子则不分子在化学反应中可以再分，而原子则不 能再分能再分点拨：点拨：有些物质是由原子直接构成的，如汞、有些物质是由原子直接构成的，如汞、硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性硅等，对于这些物质，原子也能保持其化学性质。质。D现在学习的是第5页，共29页核外电子排布1原子核外电子排布情况原子核外电子排布情况(1)电子层：电子在原子核外一定的区域内运电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这动，我们把这些区域称为些区域称为_。 (2)核外电子是核外电子是_排布的，能量高的电排布的，能量高的电子在离核较子在离核较_(填填“远远”或或“近近”，下同，下同)的的区域运动，能量低的电子在离核较区域运动，能量低的电子在离核较_的区域的区域运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三运动。由里往外依次是第一层、第二层、第三层层电子层电子层分层分层远远近近现在学习的是第6页，共29页2核外电子的分层排布规律核外电子的分层排布规律(1)第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子个电子； 第二层最多容纳第二层最多容纳_个电子个电子；(2)最外层最多容纳最外层最多容纳_个电子个电子(若第一若第一层为最外层时，层为最外层时，最多容纳最多容纳 2 个电子个电子)。(3)电子总是先排布在能量较低的电子层里，电子总是先排布在能量较低的电子层里，等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子等到排满之后，才依次排布在能量较高的的电子层里层里(能量最低原理能量最低原理)。288现在学习的是第7页，共29页电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数原子核原子核核内质子数核内质子数（核电荷数）（核电荷数）Na原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图现在学习的是第8页，共29页相对原子质量以碳以碳 12 原子质量的原子质量的 1/12 作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量量与它相比较所得到的与它相比较所得到的_，作为这种原子的相对原子，作为这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位质量。相对原子质量的单位_。注意：注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的相对原子质量是一个比值，不是原子的_。2表达式表达式比比1实际质量实际质量1个原子的实际质量个原子的实际质量相对原子质量相对原子质量1个碳个碳12原子质量原子质量1/12=原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，上，相对原子质量相对原子质量质子数质子数=_。中子数中子数1定义定义原子核原子核现在学习的是第9页，共29页 已知一个标准已知一个标准12C原子的质量为原子的质量为a kg,R原子原子的相对原子质量为的相对原子质量为b,则一个则一个R原子的实际质量为原子的实际质量为（ ） A 、12b/a kg B、 12a/b kg C、 12ab kg D、 ab/12 kgD现在学习的是第10页，共29页e-Na+11 2 8 1+112 8Na+177 8 2Cl+178 8 2 Cl-Na+Cl-形成离子的目的形成离子的目的是最外层达到是最外层达到（8（2）电子）电子）稳定结构稳定结构现在学习的是第11页，共29页相对稳定结构：相对稳定结构：最外层具有个电子最外层具有个电子( (只有一个电子层只有一个电子层的元素具有的元素具有2 2个电子个电子) )的结构属于相对稳定结构。的结构属于相对稳定结构。根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是学性质的一组是( )( )A现在学习的是第12页，共29页=82 +118 8 +17 +178 82 26 6 +16 +168 82 28 82 2 +8 +8哪些表示原子、阳离子、阴离子？哪些表示原子、阳离子、阴离子？1 1 +11 +118 82 28 82 2 +10 +10S原子原子Na原子原子阴离子阴离子Cl-阴离子阴离子O2-Ne原子原子阳离子阳离子Na+原子原子： 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子阳离子：质子数：质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数：质子数 核外电子数核外电子数原子、阴离子和阳离子的判定规律原子、阴离子和阳离子的判定规律ABCDEF现在学习的是第13页，共29页. 离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单个单位的正电荷位的正电荷. 离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子现在学习的是第14页，共29页一、元素：一、元素：温馨提示温馨提示：元素是一个宏观概念元素是一个宏观概念, ,只论种类不论个数只论种类不论个数. .2 2、决定元素种类的是、决定元素种类的是: :现在学习的是第15页，共29页元素的分类元素的分类碳磷硫硅碘溴氢氧氮氟氯氦氖氩氪氦氖氩氪找字的偏旁的规律找字的偏旁的规律 “钅钅”字旁字旁，（汞除外，俗称（汞除外，俗称“水银水银”）金属元素金属元素非金属元素非金属元素（“石石”字旁）固态字旁）固态 （“氵氵”字旁）液态字旁）液态（ “气气”字头字头）气态）气态稀有气体元素稀有气体元素思考思考: :硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素硅、铝、钾、氖、氢分别属哪类元素? ?现在学习的是第16页，共29页按按质量质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、氧、硅、铝、铁铝、铁的含量相对较多。的含量相对较多。地壳中元地壳中元素的含量素的含量（养闺女，贴心）（养闺女，贴心）氧硅铝铁氧硅铝铁现在学习的是第17页，共29页元素与原子的区别元素原子区别宏观宏观概念,只讲种类,不讲个数是微观微观概念，既讲种类，又讲个数。适应范围应用实应用实例例描述物质由元素组成。组成。描述分子由原子构成构成或某些物质由原子构成构成水是由氢元素和氧元素组成的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；铁是由铁原子构成的。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。联系现在学习的是第18页，共29页思考：思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？分子分子的种类的种类 ，原子的种类原子的种类 。元素的种类元素的种类 ，物质的种类物质的种类 。改变改变不变不变不变不变改变改变现在学习的是第19页，共29页问题：问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？O2 KCl含含K、Cl、O元素元素物质物质 氧气氧气 + 氯化钾氯化钾加热加热K、Cl、O现在学习的是第20页，共29页1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。元素符号元素符号2.书写原则：书写原则：第一个字母要大写，第第一个字母要大写，第二二个字母要个字母要小写小写O C H N S 氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫Fe Cu Al Mg Hg铁铜铝镁铁铜铝镁 汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！现在学习的是第21页，共29页练习练习.将下列写错的元素符号加以改正将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cACuZnAgMnCa一大二小！一大二小！现在学习的是第22页，共29页氧元素氧元素、元素符号的含义、元素符号的含义O O不对，是不对，是一个氧原一个氧原子子通常有两种通常有两种含义含义你们说的你们说的都对都对某元素某元素某元素某元素的的一个一个原子原子现在学习的是第23页，共29页你能说出下列符号的含你能说出下列符号的含义吗？义吗？MgMgS S元素符号一般有元素符号一般有两两种含义，如果有种含义，如果有第三种那就是表示第三种那就是表示某种单质某种单质现在学习的是第24页，共29页 O O表示氧元素或一个氧原子表示氧元素或一个氧原子。 O O2 2表示氧气这种物质；氧气是由氧元表示氧气这种物质；氧气是由氧元 素组成；一个氧分子；每个氧分子由素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原个氧原子构成子构成。 2 2O O2 2表示两个氧分子表示两个氧分子符号符号O O、2O2O、O O2 2、2O2O2 2各具有什么意义？各具有什么意义？ 2 2O O表示表示2个氧原子个氧原子。现在学习的是第25页，共29页说出下列化学符号中说出下列化学符号中“2”的含义：的含义：（1）2H _（2）2H2O _（3）2Mg2+ _ _两个氢原子两个水分子一个水分子中含有两个氢原子一个镁离子带两个单位的正电荷议一议议一议两个镁离子现在学习的是第26页，共29页、元素周期表、元素周期表的结构简介（门捷列夫）的结构简介（门捷列夫）1 1、周期：、周期： 每一横行叫一周期，共每一横行叫一周期，共7 7个周期。个周期。2 2、族、族 每一纵行叫一族（其中每一纵行叫一族（其中8 8，9 9，1010三个纵行共同组成三个纵行共同组成一个族），共一个族），共1616个族。个族。3 3、元素周期表的起始：、元素周期表的起始：金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体4 4、原子序数、原子序数= =现在学习的是第27页，共29页现在学习的是第28页，共29页感谢大家观看8/21/2022现在学习的是第29页，共29页