九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第1课时）课件（新版）新人教版.ppt

课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质 FeAlMgAu（第（第1课时）课时）铁丝在铁丝在空气空气中中红红热热，在，在氧气氧气中中剧剧烈燃烧，火星四烈燃烧，火星四射，放出大量的射，放出大量的热，生成黑色固热，生成黑色固体体-四氧化三四氧化三铁铁 点燃 3Fe+2O2Fe3O4镁条在镁条在空气空气中燃中燃烧，烧，发出白光，发出白光，放热，生成白色放热，生成白色固体固体-氧化镁氧化镁 点燃 2MgO22MgO 用坩埚钳夹持铜片在酒用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察金属精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。表面的变化。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式：2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO固体由固体由紫红色紫红色变成变成黑色。黑色。（记在书上（记在书上P9）（1）铝的化学性质很活）铝的化学性质很活泼泼，在常温下能与氧气反应，在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？腐蚀？铝在常温下发生缓慢氧化：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏氧化铝薄膜，若用钢刷擦洗铝制品，容易破坏氧化铝薄膜，从而起不到保护作用。从而起不到保护作用。金在高温下也不能和氧气反应金在高温下也不能和氧气反应 （3）真金不怕火炼？）真金不怕火炼？（划书上（划书上P9）这也是判断金属活动性的方法之一这也是判断金属活动性的方法之一。实验表明：实验表明：大多数大多数金属金属都能与都能与氧气氧气反应，但反应，但反应的反应的难易和剧烈程度不同难易和剧烈程度不同。n镁、铝镁、铝在在常温常温下就能与氧气反应。下就能与氧气反应。（比较活泼）（比较活泼）n铁、铜铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在在常温下几乎不与氧气反应，但在高温高温时能与氧气反应。时能与氧气反应。 （较不活泼）（较不活泼）n金金即使在高温时不能与氧气反应。即使在高温时不能与氧气反应。（最不活泼）（最不活泼） 活动性：活动性：镁、铝镁、铝 铁、铜铁、铜 金金（划书上（划书上P9）（划书上（划书上P9）n很多金属不仅能与氧气反应，而且还能很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸和稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，亦可反映出金属的活泼程度，即活动性。可反映出金属的活泼程度，即活动性。下面我们就来研究金属与酸的反应下面我们就来研究金属与酸的反应.一、金属的化学性质一、金属的化学性质A组B组金属与金属与稀稀HCl的反应的反应金属与金属与稀稀H2SO4的反应的反应 在在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸的稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反请记录实验现象，并完成反应方程式。应方程式。金属与金属与盐盐酸酸、稀硫酸、稀硫酸的反应的反应友情提醒：友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸或实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！稀硫酸千万要小心哦！A:A:金属与金属与稀盐酸稀盐酸的反应的反应金属与稀盐金属与稀盐酸酸现现 象象化学方程式化学方程式大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量MgMg2HCl2HClMgClMgCl2 2H H2 2许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量ZnZn2HCl2HClZnClZnCl2 2H H2 2少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶液由溶液由无色无色变为变为FeFe2HCl2HClFeClFeCl2 2H H2 2 无现象无现象无无2溶液呈溶液呈浅绿浅绿色，色，这是这是Fe2+的颜色的颜色（记在书上（记在书上P10）B B: :金属与金属与稀硫酸稀硫酸的反应的反应金属与金属与稀稀硫酸硫酸现现 象象化学方程式化学方程式硫酸硫酸大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2硫酸硫酸许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2硫酸硫酸少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢, ,溶液溶液由由无色无色变为变为Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁硫酸硫酸无现象无现象无无2（记在书上（记在书上P10）铁、镁、锌铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了应后生成了氢气氢气，铜铜不能和稀盐酸或稀硫酸不能和稀盐酸或稀硫酸反应反应 铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。程度不同。 _反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是_ ，然后是然后是 _ 镁镁锌锌铁铁（记在书上（记在书上P10）God Save me！Mg为什么为什么受伤的受伤的总是我！总是我！Zn小意思，我小意思，我撑得住！撑得住！Fe我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑点小黑点表示产表示产生的气生的气泡泡 由此推出由此推出 ，金属活动性顺序：，金属活动性顺序：_Mg Zn Fe Cu（记在书上（记在书上P10）特点：特点：单质单质 + + 化合物化合物=另一化合物另一化合物 + + 另一单质另一单质 二、置换反应：二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。种单质和另一种化合物的反应。（划在书上（划在书上P11）（记在书上（记在书上P11）（记在书上（记在书上P11）1、下列反应中，属于置换反应的是（、下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3MnO2C2.很多很多金属金属都能与盐酸或都能与盐酸或稀硫酸发生稀硫酸发生 ，但，但反应的反应的剧烈程度剧烈程度 。3.3.根据金属与氧气、盐酸根据金属与氧气、盐酸或稀硫酸或稀硫酸能否反应能否反应以及反以及反应的应的剧烈程度，剧烈程度，可以判断可以判断金属的活泼程度金属的活泼程度( (即即金属活金属活动性动性) )。如：如：Mg、Zn、Fe的金属活动性依次的金属活动性依次增强，且都比增强，且都比Cu强，强，能置换出盐酸或稀能置换出盐酸或稀硫酸中的硫酸中的氢氢。置换反应不相同1.大多数大多数金属金属都能与都能与氧气氧气反应，反应，但反应的但反应的难易和剧烈程度不同难易和剧烈程度不同规律：规律：1 1、金属、金属越活越活则反应速度则反应速度越越快。快。2 2、金属相同质量时，、金属相同质量时，相对原相对原子质量越小子质量越小则产生的则产生的氢气越氢气越多。多。即即m m（H H2 2）与）与ArAr（金属）（金属）成反比。成反比。（记在书上（记在书上P11）1 1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是是 ( ( ) ) A A、 ZnCl ZnCl2 2 B B、 CuSO CuSO4 4 C C 、FeClFeCl3 3 D D 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3B CB C2 2、相同质量的、相同质量的M M、N N两种活泼金属，分别与足量两种活泼金属，分别与足量质量分数为质量分数为8%8%的盐酸反应（的盐酸反应（M M、N N在生成物中均为在生成物中均为+2+2价），生成价），生成H H2 2质量和反应时间的关系如右图。质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A金属的活泼性金属的活泼性N NM M B B两个反应生成两个反应生成H H2 2的体积相等的体积相等C C相对原子质量相对原子质量N NM M D D两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C C（记在书上（记在书上P11）