高-三-化-学-试-题.docx

高三化学试题1 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、 考生号和座号。2 .选择题答窠必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .实验室中下列做法正确的是A.用棕色广口瓶保存浓硝酸C.用无水硫酸铜干燥二氧化碳.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.根瘤菌固氮C.用植物秸秆制造酒精2 .某种化合物的结构如图所示，其中X、B.锥形瓶用作加热的反应器D.用水鉴别四氯化碳和硝基苯8. 84消毒液久置失效D.用石灰乳脱除烟气中的SO?Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电了总数相同，X的原予半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A.第一电离能：Z>Q>WB.简单离子半径：Z>Q>WC.该化合物中Z和Y原予的杂化方式都相同D. Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点NaOH乙磬溶液丙NH4C1固体T3 .利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是甲乙A.用甲装置观察铁的吸氧腐蚀B.做石油分储实验时，用乙装置接收汽油C.用丙装置可验证溟乙烷的消去产物是乙烯D.用丁装置检验氯化钱受热分解生成的两种气体4 .下列说法正确的是A. CO?、SO2均是非极性分子（2）调整气流速率、平衡气压（2分）（3）氯气（或 CL）（1 分） 2MnO4-+10Cl-+ 16H+ = 2Mn2+ + 5C12T+ 8H2O （2 分）（4）防止PCb挥发（2分）（5）在b装置的上端连接一个盛有碱石灰的干燥管（其他合理答案也给分）（2分）（6）蒸储（1分）(12 分)（1） -164.9 (2 分)（2） b（ b-2a）/（l+a-b）（3-2a-b） （2 分）（3） MVO、温度升高时，反应I向左移动使CCh增加的量比反应II向右移动使CCh减少的量多（2分）200（2分）（4）乙（1分）增大（1分）D（1分） M（1分）(12 分)（1）CL、光照（1分）乙酸甲酯（1分）（2） 2C6H5CH2OH4-02->2C6H5CHO+2H2O （2 分）（3）碳碳双键、帽基（1分）红外光谱仪（1分）o（4）加成反应（1 分）jj-CEC-C-OCU3 （1 分）(5)(5)OHCH2CCH2CHO ( 1 分)（6） CH3cH2CHO*CH3cHQCH。上誓皿 CHKHOHCHO 喋器堂 CH3COOCH(CH3)（3分）B.羊毛织品水洗后会变形、DNA双螺旋结构均与氢键有关C.金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动实现的D. SiCh晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有饱和性6 .腺喋吟核苜和腺喋口令核甘酸是生产核酸类药物的中间体，结构如图所示。腺嗓吟核首下列说法错误的是A.腺噂吟核昔分子中有四个手性碳原子B.腺喋吟核甘酸分子中五个氮原子一定在一个平面上C.腺噪吟核甘酸只能与NaOH溶液反应不能与盐酸反应D.由腺喋吟核甘合成腺喋吟核甘酸的过程中发生取代反应并形成磷酯键.邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子Fe(phen)3产，可用于Fe?+浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.邻二氮菲的一氯代物有3种7 .Fe(phen)32+中Fe?+的配位数为3C.邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能D.溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定Fr+的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键而减弱与Fe2+的配位能力8 .实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如下:嘴等曾褶9)瞥购)款m 喈4：魏产曙哪h(s)下列说法错误的是A.步骤用到的仪器有三脚架、蒸发皿、酒精灯等B.步骤萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上C.步骤反应中氧化剂与还原剂的质量比为5： 1D.步骤加H2s04酸化后可以通过过滤的方法得到b(s)9 .我国科学家发明了一种“可固氮”的镁一氮二 次电池，装置如图所示，下列说法错误的是A.脱氮时，镁片作阴极B.该电池在常温下不能正常工作C.固氮时，电解质中的Mg2+移向镁片D.固氮时，钉复合电极的电极反应式为3Mg2+N2+6e-=Mg3N210 .钿(Bi)及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉钮'矿(主要成分为Bi2s3,含少 量杂质PbO?等)为原料，采用湿法冶金制备精秘工艺流程如下：足量FeCb溶液、稀盐酸 适量铁粉辉强矿一浸出置换一粗祕电解精炼一精锯S、PbCI2滤液下列说法错误的是A. “浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3+Bi2s3=6Fe2+2Bi3+3SB.流程中滤液经C12氧化后可循环利用C. “电解精炼”时，粗钮应与电源的正极相连D.秘'位于VA族，例的氢化物的热稳定性大于氨气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作不能达到实验目的的是12.由HEMA和NVP合成水凝胶材料高聚物A,其合成路线如下图所示:选 项目的操作A除去乙醇中少量的乙酸加入足量熟石灰固体，蒸储B验证接受质子能力：CCV一C6H5。一向苯酚乳浊液中加入足量Na2cCh溶液C清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗D配制O.OlOmolL1的KMnCKi溶液称取0.158gKMn()4固体，放入100mL容 量瓶中，加水溶解并稀释至刻度下列说法不正确的是A.高聚物A具有良好的亲水性Imol HEMA最多能与2moi H2发生加成反应B. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AHEMA、NVP和高聚物A均能在酸性条件下发生水解反应13.我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CCh电池，将A、B两组阴离子、阳离子复合膜 反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H20解离成H+和0H，工作 原理如图所示。下列说法错误的是A.闭合Ki，KOH溶液的pH减小B.闭合Kz，Pd电极反应式为HCOOH2e-CO2+2H+C.闭合K2，复合膜中只有B组间的H2O解离成H+和OH一D.闭合Ki，每生成ImolZmOH，复合膜层间有1 mol H2O被解离14 .科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯，有关反应在不同温度下的化学平 衡常数如下表所示。下列说法正确的是a.升高温度，反应I的速率加快，反应n的速率减慢温度 (K)化学平衡常数I C2H50H(g)峰催颦9 C2H4(g)+H2O(g)II. 2c2H50H(g)脩催颦珍C2H50c2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12B.通过改变温度和压强均能促进反应I而抑制反应IIC.降低温度使C2H5OC2H5(g)除催颦珍2c2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动D. 500K, C2H50c2H5(g)铲颦/ 2c2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为 5.615 .某二元酸 H2Mo4在水中分两步电离：H2Mo4=H+HMOJ, HMOj/ H+M042-o常温下，向20 mL 0.1 molI/NaHM04溶液中滴入cmol L-,NaOH溶液，溶液温度与J7NaOH(aq)/mL滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是A.该 NaOH 溶液 pH= 13B.从G点到H点水的电离平衡正向移动C.图像中E点对应的溶液中以 Na+)=c(H2Mo4)+c(HMOJ)+c(MO42-)D.若F点对应的溶液pH=2,则M(V一的水解平衡常数约为5.4X10)3moil三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)工业上利用钻渣主要成分为CO2O3、Co(OH)3,含少量FezCh、AI2O3、MnO、 MgO、CaO等制备钻氧化物的工艺流程如下。H2SO4 NaClOj NafOa NaFj 液 萃取剂(NH,GCh品港调理,二 一coc2o4-2h2o化物Na2s。3法渣 CaF2. MgF2革取剂层注液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2ai(oh)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8钻的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如图1,应选择的最佳工艺条件为萃取剂A和B随pH变化的萃取效果如图2,最好选择萃取剂(填A或B)oHN y.H3N、| /M'n，即/ i、n-nNH lT >NO,浸出过程中加入Na2sCh可以将(填离子符号)还原。氧化过程中NaClO3 被还原为C，反应的离子方程式为 o(3)加入Na2cCh调pH=5.2的目的是 0己知：Ksp(MgF2)=7.4Xl(TL Ksp(CaF2)=1.5Xl(Ti。除钙、镁工艺中加入适量 NaF,当 Mg2+恰好完仝被除去(离子浓度等于10、0lr)时，c(Ca2+)=molLr。 (4)取一定质量燃烧后产生的钻氧化物(Co为+2、+3价)，用300mL5moiL的盐酸恰好 完全溶解，得到COCb溶液和标准状况3.36L黄绿色气体。则该钻氧化物中Co、0元素 的物质的量之比为 o17. (12分)全氮类物质具有高密度、高生成熔、 超高能量及爆轰产物清洁无污染等优点，成为新 一代超高能含能材料的典型代表。 1 .高性能炸药BNCP的结构如右图所示。(l)BNCP中阳离子的中心原子为C(?+,其配体是； C03+的价电子轨道表示式为; C1OJ的空间构型为 o(2)N02中N原子的杂化方式为； BNCP中H-N-H夹角(填“大 于”、或“小于”)氨气分子中的H-N-H夹角，原因是 oII. AgNs在炸药、推进剂和发射药等领域具有较高的应用价值。(3)N5一为平面正五边形，其。键数是;科学家预测将来还会制出含NJ、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大兀键，可用符号n：表示，其中?代表 参与形成大兀键的原子数，”代表参与形成大兀键的电子数(如苯分子中的大乃键可表示 为n：),则NJ中的大兀键应表示为(4)一种AgN5的立方晶胞示意图如下。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中 各原子的位置，称作原子分数坐标。图中微粒1的坐标是(1/2, 0, 1/2),则微粒2的 坐标为 o设阿伏加德罗常数的值为Na，则AgN5的密度是g cm 3(列出计算表达式)。(12分)POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置 略)用氧化PC匕的方法制取POCl3oA BC D E已知：PC”和POC13的相关信息如下表。物质熔点/沸点/化学性质PC13-112.076.0与水生成H3P和HC1；与。2生成POC13POC132.0106.0与水生成H3Po4和HC1(1)仪器a的名称是，仪器b在实验中的主要作用是。装置B的作用除了干燥气体外还有 o(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体, 生成该气体的离子反应方程式是o(4)反应温度控制在6()65的目的是加快反应速率和 o(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是(用 简要的文字叙述)。(6)经测定C中POC13含量为55 % ,提纯POC13可采取的方法是(12分)CH4既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。以C02、比为原料合成 CE涉及的主要反应如下：I ： CO2(g)+4H2(g)f CH4(g)+2H2O(g) HiII ： CO2(g)+H2(g) f CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ - moP1常温常压下，H?(g)和CH£g)的摩尔燃烧焙分别为一285.8kJ-mol-1和-89O.3kJmol-1；H2O(l)=H2O(g)AH3=+44.0kJ - mol-,o(l)AHi=kJ mol I一定条件下，向恒容密闭容器中通入ImolCO?和3m0IH2发生上述反应，达到平衡时, 容器中CHJg)为amol, H2O(g) b mol,则反应H的平衡常数为(用含。、b 的代数式表示)。(3)按(出)：(CCh)=4： 1的混合气体充入反应器中，当气体总压强为O.IMPa,平衡时各 物质的物质的量分数如图所示：200550时,CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。反应器中应选择适宜的温度是 o(4)为探究CCh(g)+4H2(g)/ CHi(g)+2H2O(g)的反应速率与浓度的关系，起始时，向恒容密 闭容器中通入浓度均为1.0 mol-(02与H2o平衡时，根据相关数据绘制出两条反应 速率一浓度关系曲线：v h -C(CC)2)和V逆2 8 4 010.S 。 .TOWX三2 8 4 010.S 。 .TOWX三则与曲线ULC(CO2相对应的是上图中曲线(填“甲”或“乙”)；该反应达到平 衡后，某一时刻降低温度，重新达到平衡，平衡常数(填“增大”或“减小”)， 则此时曲线甲对应的平衡点可能为一(填字母，下同)，曲线乙对应的平衡点可能为o 2(). (12分)毗理类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下：已知:I R1-CHO+R2CH2-COOR3 Ri-CH=C-COOR3n.R】CHO+R?NH2 一定保件，Ri-CH-N-R:(1)反应所需试剂、条件分别是； C的名称是O(2)A-B的化学方程式为。(3)D中官能团的名称为；测定E所含化学键和官能团的仪器是 o(4)D-E的反应类型为； F的结构简式是o(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式 o含有苯环；核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2： 2： 1；1 mol X与足量银氨 溶液反应生成4 mol Ago(6)以丙醛和乙酸为原料合成乂)6,写出合成路线(其他试剂任选)o高三化学参考答案（1） NH3、（1 分）;（1分）；正四面体（1分）17. （12 分）、选择题1.B2.D3.C4.A5. B6.C7.D8. A9.C10. D二、选择题11. AD12.BC13. D14. BC15. A三、非选择题16.（12 分）（1） 90、12h（2分）B （1 分）（2） Fe sp2 （1分）大于（1分） 氨气分子中的N上有孤电子对，由于孤电子对 对成键电子对的斥力更大，所以氨气分子中的H-N-H夹角更小（2分） 5 （1 分）"I （1 分）fl 1 3）178X4（4）（二"（分）MX（aX 10-10）3 的 分）18.（12 分）（1）长颈漏斗（1分）冷凝回流（1分）Co3+（1分）C103-+6Fe2+6H+=C1-+ 6Fe3+ + 3H2O （2 分）（3）将 Fe3+、A伊沉淀完全（2 分）2.0x10-5（2分）（4） 4:5（2分）