1.2.2 离子反应教学设计.docx

离子反响一、教材分析本课时的内容是第二节离子反响的第二课时，在第一课时的学习中，学生已经理解了电解质的基 本概念，能够判断典型的电解质（酸、碱、盐），能够正确书写强酸、强碱和可溶盐的电离方程式，也能 够理解电解质在溶液中的电离，明确电解质在溶液中以离子状态存在。而离子反响是整个高中阶段化学学 习的重要基础之一，本课时的内容主要是使学生正确地理解离子反响的概念，并能够准确地书写离子方程 式，为必修课程后续章节以及选修中有关“溶液中的离子平衡”的学习打好根基。宏观辨识与微观探析：从宏观上理解离子反响及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解 反响的本质就是溶液中离子之间的反响。通过实验探究与理论思考建立离子观，能从微观的角度来解释宏 观化学现象，进一步开展宏观现象与微观变化之间的联系。证据推理与模型认知：建立溶液中离子反响的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复 分解反响的条件。科学探究与创新意识：通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的 基本方法，体会在离子反响的研究中表达的科学方法。二、教学重难点通过实验事实认识离子反响及其发生的条件；能正确的将化学反响方程式改写为离子方程式。三、教学过程【引入】同学们已经学习了电解质和非电解质的概念，理解了将所有的化合物分为两类：电解质和非电解 质。下面我们来思考一个问题：将氯化钾和硝酸钠的固体分别溶于水，得到两者的溶液，再将两个溶液混 合，最后将混合后的溶液蒸干，我们将得到什么固体呢？【讲解】通过初中的学习，同学们可以理解氯化钾与硝酸钠是不会发生化学反响的，那么将上面的混合溶 液蒸干不就应该得到氯化钾和硝酸钠的固体吗？但是实际实验的结果是得到氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝 酸钾四种盐的混合固体（具体物质的多少由溶解度决定）。为什么会出现这种实验结果呢？带着这样的疑 问来，我们来开始这节课的学习。【板书】离子反响【实验】向盛有2mLNa2so4稀溶液的试管中加入2mLBaCb稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相 讨论填写下表现象分析Na2so4和BaCl2的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子Na2SO4=2Na+ + SO42白色沉淀Na SO42 > Ba2 Cl Na CPBaCl2=Ba2+ + 2CV【讲解】通过上面的实验及其分析结果，我们发现氯化钢和硫酸钠溶液反响的时候，实际上是将四种离子 (Na SO42 > Ba2 CI )混合，混合后溶液中的SC一和Ba?+结合为BaSC>4沉淀从溶液中析出，溶液中的 Na+和并未参与反响，只是剩余在溶液中。【设疑】上述实验的化学反响方程式是什么？(Na2s04 + BaCh= BaSO4； + 2NaCl)【讲解】对于上述的化学反响而言，从微观的角度出发，实际上发生如下过程：SO42 +Ba2+=BaSO4o【讲解】由上，我们可以明确，电解质在溶液中实际是以离子形式发生反响，这样的反响属于离子反响。【设疑】那么根据上面的分析结果，同学们能不能解释一下，这节课刚开始的时候，老师提出的那个问题 呢？氯化钾和硝酸钠混合溶液蒸干为什么得到四种盐的混合物？【讲解】根据离子反响的概念，可以分析出在氯化钾溶液中存在的是钾离子和氯离子，在硝酸钠溶液中存 在的是钠离子和硝酸根离子，混合溶液中就必定存在上述四种离子。将溶液蒸干时，阴阳离子结合为固体 从溶液中析出，显然我们无法控制哪个阴离子与哪个阳离子结合，所以一定会得到四种盐的混合物。这说 明，在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中电解质之间的反响，应 该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中电解质之间的反响。【板书】离子反响1、离子反响的概念：【投影】离子反响的概念：电解质在溶液中的的反响实质上是离子之间的反响，这样的反响属于离子反响， 在中学阶段仅限于在溶液中进行的反响。【板书】离子反响1、离子反响的概念：2、离子方程式：【投影】用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子叫做离子方程式。【讲解】离子方程式是高中化学的重要概念，从这节课开始，同学们需要从离子的角度来理解溶液中电解 质的反响，将初中学习的反响用离子方程式再从离子的角度理解反响的本质。那么如何书写离子方程式呢？【投影】离子方程式的书写步骤：【讲解】以硫酸钠溶液与氯化钢溶液的反响为例，我们来学习一下如何书写离子方程式。【投影】离子方程式的书写步骤：（1）写出反响的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4； + 2NaCl【讲解】一般来说离子方程式总是来自于化学方程式，首先应该正确书写化学方程式。【投影】（2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，其余物质仍以化学式表示：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2C1 = 2Na+ + 2C1+ BaSO4；【讲解】电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。其余不能拆分的物质不变，注意反响条件和沉淀、气体符号都不能改变。【投影】（3）删去方程式两边不参加反响的离子，并将方程式化成最简：SO42- + Ba2+ = BaSO4；【讲解】实际就是将方程式两边相同的离子删除。【投影】（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：【讲解】原子个数守恒，同学们初中都比拟熟悉了，主要是要理解电荷守恒。判断的方法应该是将方程式 左右两边的离子所带的电荷分别相加（注意正负和系数），左右两边的总电荷应该分别相等。例如：上面 的离子方程式，左边硫酸根离子的2-和钢离子的2+加和，总电荷为0；右边没有离子，所以总电荷也是0； 两边电荷相等。【练习】根据上面的书写步骤，请同学们交流讨论填写下表：【投影】【讲解】通过上述的改写过程，需要同学们在书写离子方程式的过程中注意以下问题：（1）有的离子方程式可能出现某一侧所有物质均不能拆分的情况，例如中所有生成物均不能拆分。（2） 一定要将方程式的系数化到最简，例如。【练习】将下面的化学方程式改为离子方程式：（1） SO2 + Cl2 + 2H2。= H2SO4 + 2HC13Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NOT + 4H2O【投影】SO2 + C12 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2C1-3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NOf + 4H2O【讲解】上面两个方程式说明，离子反响还要注意的有：（1）同一侧的相同离子要合并，例如反响（1）中的H+。（2）删去方程式两边的相同离子的时候，可能出现两边系数不同，只能删去一局部的情况，例如反响 （2）中的NOV【设疑】请同学们观察上面表格中的，分析一下化学方程式和离子方程式的意义有何不同？【讲解】比照上述的，我们会发现四个反响的化学方程式是不一样的，但是离子方程式是完全相 同的：四个反响是不同的强酸强碱之间的中和反响，其对应的离子方程式都是H+ + 0H- = H20。所以这说明 化学方程式表示是一个具体的反响，而离子方程式还可以表示一类反响。【练习】（1）表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反响的离子方程式为：O （Ca2+4-CO32=CaCO3p（2）离子反响Ba2+ + SCU2-二BaSCU表示的可能是哪类反响？（可溶性硫酸盐和可溶性钢盐的反 应、硫酸和可溶性钢盐的反响）【练习】判断以下离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反响：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2T （错误，违背客观事实）（2）铝与稀盐酸反响：Al + 3H+ = A13+H2f （错误，原子个数不守恒）（2） FeCb与Fe反响：Fe3+Fe = 2Fe?+ （错误，电荷不守恒）（4）硫酸和Ba（0H）2溶液反响：Ba2+ + OH- + H+ + SO42' = BaSO4； + H2O （错误，物质比例不符合客观 事实）（5）碳酸钢和稀硝酸反响：CO32 +2H+ = H2O+CO2 t （错误，物质拆分不正确）【设疑】什么是复分解反响？（两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响）【讲解】现在同学们就可以从离子反响的角度出发理解溶液中的复分解反响了。电解质溶于水发生电离， 形成自由移动的离子，离子间发生反响进行交换，就发生了复分解反响。这类离子反响发生的条件就是有 沉淀、气体或者水生成，只要具备上述条件之一，反响就能发生。实际溶液中的复分解反响发生的条件应 该是离子浓度的减小，关于离子浓度的概念我们将在后续的章节中学习。【练习】以下能发生离子反响的是（BC ）A. KC1溶液与NaOH溶液混合B. AgNO3溶液与NaCl溶液混合C. Na2co3溶液与盐酸溶液混合D.NaCl溶液与Ca（NC）3）2溶液混合【讲解】溶液中的离子反响的类型除了复分解反响之外还有很多，例如有离子参加的置换反响。【练习】离子方程式Zn + 2H+=Z/+H2T可能表示了哪一类的反响？（金属单质Zn和强酸发生置换生成 氢气的反响）【投影】本节小结。