2018年全国理综卷III化学部分.docx

2018年高考理科综合全国卷III化学部分7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8.下列叙述正确的是（ ）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1D1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同9.苯乙烯是重要的化工原料，下列关于苯乙烯的说法错误的是（ ）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10.下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌制取H2时，加几CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11.一种可充电锂空气电池如图所示，当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X(X=0或1。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为Li2O2-x2Li+(1- x2)O212.用0.100mol/L AgNO3滴定50.0mL 0.0500mol/L Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关苗述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400 mol/LCl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol/LBr-，反应终点c向b方向移动13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小WXYZBX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5，市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气味气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，加入淀粉溶液作为标示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“逐Cl2”采用的方法是_“滤液”中的溶质主要是_，“调PH”中发生反应的化学方程式为_（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向为_与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。28.（15分）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol（3）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率a=_%，平衡常数K343K=_(保留2位小数)。在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v正/v逆=_(保留1位小数)。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)锌在工业中有重要的作用，也是人类所需要的微量元素，回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要是Zn和Cu组成，第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）ZnF2具有较高的熔点(872)，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(有ZnCO3)入药，可治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂货形式为_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏伽德罗常数为NA，Zn的密度为_g/cm3(列出计算式)。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)近来有报道，碘代化合物E与化合物H在CrNi催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物y，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHOR-CH=CH-CHO+H2O回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在CrNi催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。答案：7A8B9C10B11D12C13D26（14分）（1）加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀（2）烧杯容量瓶刻度蓝色退去95.0 27（14分）（1）碘酸钾（2）加热KClKH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOHKIO3+H2O）（3）2H2O+2e2OH+H2K+a到b产生Cl2易污染环境等28（15分）（1）2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl（2）114（3）220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强（浓度）大于1.335（15分）（1）Ar3d104s2（2）大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2以共价键为主、极性较小分子晶体（4）平面三角形 sp2（5）六方最密堆积（A3型）36（15分）（1）丙炔（2）HCC-CH2Cl+NaCNHCC-CH2CN+NaCl（3）取代反应、加成反应（4）（5）羟基、酯基（6）（7）