初中化学复分解反应的基础改.doc

复分解反应的基础练习一、 区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸： 离子+ 离子形成的化合物2.碱： 离子+ 离子形成的化合物 3.盐： 离子+ 离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物 ；（2）金属氧化物 ；（3）酸 ；（4）碱 ；（5）盐 。2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱 （ ）苛性钠 （ ）盐酸 （ ） 消石灰 （ ）硫酸铜 （ ）高锰酸钾 （ ）氨水 （ ）硫酸 （ ）碳酸 （ ）食盐 （ ）小苏打 （ ）硫酸钠 （ ）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠 （ ）氢氧化铜 （ ）氢氧化铁 （ ）氢氧化镁 （ ）氢氧化钡 （ ）氢氧化钾 （ ）硫酸钡 （ ）硫酸铜 （ ） 氯化银 （ ）碳酸钡 （ ）硝酸镁 （ ）硝酸铜 （ ）二、 复分解反应特征定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CD 【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊 ；（2）用盐酸除铁锈 ；（3）实验室制取二氧化碳 ；（4）碳酸钠与石灰水反应 ；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应 ；（6）食盐水与硝酸银溶液反应 ； 其中的复分解反应有 。三、 复分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有 、 或 ； 反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都 ，如果有酸参加要求另一种反应物要可溶于 。【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 = HCl+AgNO3= Na2CO3+Ca(OH)2 = HCl+NaNO3= MgCl2+KNO3 = HCl+NaOH= NaOH+CuSO4= HCl+Na2CO3= HCl+Na2SO4 = NaOH+CaCO3= Fe(OH) 3+CuSO4 = Fe(OH) 3+HCl= 6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个 B.5个 C.6个 D.7个7、下列各组物质间不能反应的是（ ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO38、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ）A、 碳酸钙和稀盐酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸9、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ）A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO310、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ）A、 纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡11、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO412、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH13、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl314、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ）A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl15、请你完成下列方程式：（1）CuO+ = H2O+ （2) HNO3+ = NaNO3+ （3) Na2CO3+ = NaOH+ （4) K2CO3+ = KCl+ 四、 复分解反应的应用 物质或离子共存：凡是能结合生成 、 或 的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子： 题目中隐含pH7时，有 离子；pH7时，有 离子。【练习】1.下列物质能共存的是（ ）ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3 、CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO42.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-3.下列各组物质间可以共存的是（ ）。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl4.在溶液中，能共存的是（ ）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO45.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3复分解反应的基础练习五、 区分酸碱盐和可溶物质基本概念：1.酸：氢离子+ 酸根离子形成的化合物2.碱：金属离子+ 氢氧根离子形成的化合物 3.盐：金属离子+ 酸根离子形成的化合物【练习】1.现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物SO2、SO3、CO2、CO、H2O、H2O2；（2）金属氧化物CuO 、Na2O；（3）酸 H2SO4、H2SO3、H2CO3；（4）碱 Cu（OH）2 、NaOH；（5）盐 Na2SO4 、Na 2SO3 Na 2CO3 Na HCO3 、CuSO4。2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱 Na 2CO3（ 盐 ）苛性钠NaOH（ 碱 ）盐酸 HCl（ 酸 ） 消石灰Cu（OH）2（ 碱 ）硫酸铜CuSO4（ 盐 ）高锰酸钾KMnO4（ 盐 ）氨水 N H3·H2O（ 碱 ）硫酸H2SO4（ 酸 ）碳酸H2CO3（ 酸 ）食盐 NaCl（ 盐）小苏打Na HCO3（ 盐 ）硫酸钠Na2SO4（ 盐 ）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl（白） 难溶于水：CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(OH)2（白）、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠 溶（ 白 ）氢氧化铜 不溶（ 蓝 ）氢氧化铁 不溶（ 红褐 ）氢氧化镁 不溶（ 白 ）氢氧化钡 溶（ 白 ）氢氧化钾 溶（ 白 ）硫酸钡 不溶（ 白）硫酸铜 溶（ 白 ） 氯化银 不溶（ 白 ）碳酸钡 不溶（ 白 ）硝酸镁 溶（ 白 ）硝酸铜 溶（ 白 ）六、 复分解反应特征定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，表达式：AB+CDAD+CB【练习】4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）实验室制取二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；（4）碳酸钠与石灰水反应Na 2CO3Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应Cu(OH)2H2SO4= CuSO42H2O；（6）食盐水与硝酸银溶液反应NaClAgNO3= AgClNaNO3； 其中的复分解反应有（2）（3）（4）（5）（6）。七、 复分解反应发生条件生成物的条件：生成物中有沉淀、水或气体； 反应物的条件：反应物没有酸要求两种反应物都可溶于水，如果有酸参加要求另一种反应物要可溶于 酸 。【练习】5.判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 = BaSO4+2HCl HCl +AgNO3= AgClHNO3 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH HCl+NaNO3=不反应MgCl2+KNO3 =不反应 HCl+NaOH=NaCl+ H2O 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 2 HCl+Na2CO3= 2NaClH2OCO2HCl+Na2SO4 =不反应 NaOH+CaCO3=不反应 Fe(OH) 3+CuSO4 =不反应 Fe(OH) 3+3HCl= FeCl33H2O6.现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（B）A.4个 B.5个 C.6个 D.7个7、下列各组物质间不能反应的是（ D ）A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO38、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ C ）B、 碳酸钙和稀盐酸 B、氧化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸9、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ A ）A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO310、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ C ）B、 纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡11、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ A ）A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO412、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ B ）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2D、FeCl3 + NaOH13、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ A ）A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl314、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ B ）A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HClC、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl15、请你完成下列方程式：（1）CuO+ H2SO4= H2O+CuSO4 （2) HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O （3) Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3（4) K2CO3+ CaCl2= 2KCl+ CaCO3 八、 复分解反应的应用 物质或离子共存：凡是能结合生成 沉淀、水或气体的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子： 题目中隐含pH7时，有H+离子；pH7时，有OH-离子。【练习】1.下列物质能共存的是（ D ）ANaCl AgNO3 BHCl Na2CO3 、CCaCl2 Na2CO3 DKCl MgSO42.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( C )A.Ag+、NO3-、Na+、Cl B.Ba2+、H+、CO32-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-3.下列各组物质间可以共存的是（ D）。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl4.在pH=11的溶液中，能共存的是（ 无 ）A.BaCl2 NaNO3 HCl B.BaCl2 Na2SO4 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 D.Ba(NO3)2 Na2CO3 K2SO45.下列各组物质能共存于无色溶液中的是( C )A. Na2CO3、KCl、H2SO4 B. CuSO4、NaCl、KNO3 C. NaOH、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO37 / 7