《生活中常见的有机物乙醇》教学设计方案.doc

生活中常见的有机物乙醇教学设计方案 山西省长治市五中魏惠兰 课题名称生活中常见的有机物乙醇科 目高中化学年级高一教学时间1课时（45分钟）学习者分析高一学生已有一定生活经验。乙醇是生活中常见的有机物，学生对之已有一定感性认识。在初三化学食品中的有机化合物中虽简单提及乙醇，但学生对乙醇的理性认识仍是比较模糊的。众所周知，乙醇可以饮用、药用、工业用，它的作用原理是怎样的？对身边的化学物质高一学生有着较强的求知欲望，但显然高一学生对有机物的结构、性质、用途的学习模式还未建立。学习者的这种特质恰恰使其具有较好的可塑性，教学中不但要注重学生的动脑思考、动手实验、理论联系生活，更要注意知识的条理性、准确性，化学式、结构式、结构简式、方程式要做示范性的规范书写。教学目标一、情感态度与价值观1. 结合生活经验和化学实验，进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高科学素养。2. 体验合作、交流的学习方式。二、过程与方法1. 通过模型拼插，推测乙醇的基本结构。2. 通过探究实验，验证乙醇的基本结构，认识乙醇的基本性质。三、知识与技能1. 从组成和结构的角度认识乙醇的性质、存在和用途。2. 认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。教学重点、难点1. 重点：从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成性质用途”的有机物学习模式。2. .难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。教学资源（1）球棍模型、实验用品；（2）教师自制的多媒体课件；（3）上课环境为多媒体大屏幕环境。 乙醇教学活动过程描述教学活动1一、视频播放 引入话题 展示样品 完成讨论认识乙醇的物理性质师：喜怒哀乐是人生常见的情绪表现。当人处于高兴和忧愁时常与一种物质相伴的那就是酒。有诗句为证：无酒不成欢；借酒消愁愁更愁。可见酒是我们生活中离不开的重要物质。酒中的主要成分是乙醇，那么乙醇有什么重要性质呢？其结构如何？今天就让我们来认识它吧！板书：乙醇（俗称酒精）幻灯片：请指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？1、洗发时，在水中加入适量的啤酒，头发上的油污去掉的干净。2、酒香不怕巷子深。3、高烧病人擦酒精而降温。4、红酒，啤酒，白酒中乙醇的含量占3%-70%不等。学生回答。教师指导学生活动：观察乙醇样品。闻一闻，看一看。师生总结：幻灯片 一、乙醇的物理性质无色液体，有特殊的香味，易挥发（沸点78.3），能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶，乙醇的密度比水小。教学活动2二、模型拼插 讨论分析 事实支撑 视频导入认识乙醇的结构师：经定量测定乙醇的分子式为C2H6O,请同学们用手中的球滚模型插出并写出其可能的结构式。（此处是教学难点也是学生思维增长点）教师指导学生活动：边走边看边指导。师生总结：展示活动成果。幻灯片小结可能的两种结构。H H | | H CO CH | | H HH H | | H CCOH | | H H师：乙醇分子究竟是哪一种结构？让我们一起来验证一下好吗？师：请同学阅读课本P73实验32钠和乙醇的反应。实验提问：要保证实验的顺利进行，需要进行哪些步骤？学生回答：检验气密性、气体验纯。师：演示课本P73实验32钠和乙醇的反应。师：实验中提醒学生观察钠的位置、火焰的颜色、小烧杯壁上的变化。实验后提出问题：钠是保存在煤油中的，我们刚学过煤油是烃的混合物，只含C C、CH，不与钠反应，而乙醇与钠反应产生氢气。说明了什么？生：乙醇中有不同于烃中的键。师：从定量角度测得：2mol乙醇可产生1molH2，到此我们可以确定乙醇的结构是上述结构中的哪一种？学生活动：说出乙醇的结构是刚才幻灯片中的1式。幻灯片总结：二、乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式： H H | | H CCOH | | H H结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH师：OH叫羟基，是决定乙醇性质的原子团。像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团叫官能团。乙醇可看作是乙烷分子中的氢原子被羟基（OH）取代后的产物，像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。教学活动3三、实验探究 归纳总结认识乙醇的化学性质师：结构决定性质。乙醇可看作是乙烷分子中的氢原子被羟基（OH）取代后的产物，而羟基（OH）的存在使得乙醇具有不同于乙烷的性质。那么乙醇还有哪些重要性质呢？学生活动：动手实验P74实验33，师：实验前提出问题（1）、仔细观察铜丝颜色的变化，想想灼烧后铜丝为什么变黑了？伸入酒精后又变成了什么颜色？为什么？（2）、实验后注意闻酒精液体的气味。教师指导学生活动：边走边看边指导。师生总结：铜丝变黑是被氧气氧化了，伸入酒精又变红是被酒精还原了，说明：铜丝氧化铜铜丝；生成的液体有刺激性气味，说明乙醇和氧气发生反应，生成了一种新的物质。铜丝在乙醇和氧气的整个反应中未实际参与反应。动画演示：乙醇在铜催化下生成乙醛的断键过程及铜的作用。幻灯片总结：三、化学性质1、与钠的反应：2Na +2C2H5OH 2C2H5ONa + H2 2、氧化反应：（a）燃烧：C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O （b）催化氧化2Cu+O2=2CuO CuO+CH3CH2OHCH3CHO+H2O+Cu总反应：2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O幻灯片问题与思考：1、钠和乙醇、钠和水的反应比较，哪一个更剧烈？说明什么？2、乙醇使酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾溶液颜色发生变化，是发生了什么反应？有什么实际应用？3、怎样检验酒精中是否含有水？4、怎样把96%的酒精制成无水乙醇？教学活动4四、讨论发言 视频播放了解乙醇的用途师：联系生活实际，同学们讨论一下乙醇有哪些用途呢？让我们来看看乙醇的广泛用途。师生活动：观看视频播放。幻灯片总结：四、乙醇的用途医用，饮用，工业用教学活动5作业布置：1、熟悉本节课所学反应的化学方程式。2、拓展思维：（1）酒后为啥吐真言？（2）喝酒后面部潮红上脸是怎么回事？ （3）喝酒可以驱寒吗？（4）醉酒后如何解酒？（5）你怎么看酒后驾驶？酗酒对社会会造成 什么危害？你认为青少年能否饮酒？6