八圈图在无机化学复习中的应用(7页).doc

-八圈图在无机化学复习中的应用-第 7 页八圈图在无机化学复习中的应用       化学复习，最重要的就是能将所学知识形成知识脉络，前后进行联系，将零散的知识进行串联。对于中学化学中的无机物知识，可以将物质分为七类：金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸、盐。这样一来，无机物(即单质、氧化物和碱、酸、盐)之间的相互关系图，一般把它叫做“八圈图”，在化学复习中有着极大的应用。（八圈图）八圈图有以下五个方面的用途：(1) 表示物质间的纵横衍变关系，如从金属或非金属如何衍变成盐；例1：完成下列反应： Mg - MgO-  MgCl2 - Mg(OH)2 - MgSO4 C -CO2- CaCO3 - Ca(HCO3)2 - CaCO3 - CO2(2) 表示16个基本反应规律；A   金属氧气 -碱性氧化物B   碱性氧化物水- 碱C   非金属氧气 - 酸性氧化物D   酸性氧化物水- 含氧酸E  金属非金属-无氧酸盐F  酸性氧化物碱性氧化物 - 含氧酸G  非金属氧气- 酸H  金属酸 -盐氢气I  金属盐- 盐金属J  非金属盐 -盐非金属K  酸碱性氧化物 - 盐水L   酸碱-盐水M   碱盐 - 盐碱N  酸盐 - 盐酸O  盐盐-盐盐P  碱酸性氧化物- 盐水(3) 表示物质的性质；       例如，除了跟指示剂反应的这一性质在图中无法表示外，图中酸的没有打箭头的4根线表示的就是酸的性质：酸与碱作用生成盐和水，酸与碱性氧化物反应生成盐和水，酸与活泼金属反应生成盐和氢气，酸与盐反应生成新盐和新酸；图中碱的没有打箭号的3根线表示的就是碱的性质：碱与酸反应生成盐和水，碱与酸性氧化物反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。盐有4根没打箭头的线表示了盐的4种性质：盐与酸反应生成新盐和新酸，盐与碱反应生成新盐和新碱，盐与盐反应生成两种新盐，盐与非金属反应生成一种新盐和一种新非金属。(4) 表示基本反应类型：表示化合反应；表示置换反应；表示复分解反应；化合反应能逆向进行的就是分解反应；(5) 表示物质(特别是盐)的制法。盐是无机物相互关系图中的大动脉，很多反应都可以制取盐。例2：写出能生成ZnCl2的六种化学反应方程式。       解析：很多学生在解此题时，存在的问题有两个，一是思维无绪，解题无据，不知道本题应按照八圈图从左到右地去考虑，而是想到一种写一种；二是把题目中的六种当成六个化学方程式来写。实际上，六种反应写出的化学方程式肯定不了六个。       例3：试举一个无机物例子以实现下列变化，并写出各步化学方程式。解析：本题实质上是考八圈图，穿其中的大动脉是盐。可举NaCl、CaCO3等。在中学化学中，八圈图不能包括的其它反应规律还有：       碳酸(氢)盐的分解 碳酸(氢)盐酸 铜与浓、稀硝酸、浓硫酸的反应 硝酸盐的分解 铵盐与碱反应 不溶性碱的热分解 酸式盐与正盐的互变规律 盐类水解规律 非金属与强碱溶液生成两种盐与水例4：从铜怎样制取氢氧化铜？解析：有的人会写出如下化学方程式：2CuO22CuO，CuOH2OCu(OH)2，显然后一个化学方程式错了，这也是学生常犯的错误。正确的是：CuO2HClCuCl2H2O，CuCl22NaOH2NaClCu(OH)2（沉淀）。为什么按照反应规律写出的化学方程式不正确呢，这是因为反应规律不是绝对的，很多反应规律都有条件限制。(1) 强强易，弱弱难，不强不弱居中间。 酸碱 氧化剂还原剂 酸碱性氧化物 碱酸性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物 金属非金属(2) 溶易，不溶难。 碱性氧化物水 酸性氧化物水(3) 弱弱易、强强难。 盐类水解 非金属非金属(4) 复分解反应       酸、碱强度不太弱，中和成水能发生。       两个界线：Al(OH)3H2CO3，H3AlO3NH3·H2O。       酸盐反应酸要溶，强代弱来稳代分；难挥发代易挥发，盐若沉淀也发生。       例外：CuSO4H2SCuSH2SO4       AgClHNO3，BaSO4HNO3，BaSO4HCl，       盐盐、盐碱皆要溶，生成沉淀才发生。       盐(溶)碱(溶)盐¯碱，或：盐(溶)碱(溶)盐¯碱¯       盐(溶)盐(溶)盐¯盐(5) 置换反应溶或熔，活动顺序强代弱。下面问题可供练习：问题：怎样实现下列反应(要求各举一例)，写出有关化学方程式。 由可溶性的盐制不溶性的碱 由不溶性的碱制可溶性的盐 由不挥发性的酸制备挥发性的酸 由稳定性的酸制备不稳定性的酸 由强酸制弱酸 由可溶性碱制备不溶性碱 由强碱制弱碱