九年级化学中和反应及其应用同步测试题.doc

第二节 中和反应及其应用5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1称为盐；叫做中和反应。答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物 酸和碱作用生成盐和水的反应2.中和反应的实质是。答案：和结合生成水3.人的胃液呈性。污水中的含酸量超标时，可以利用进行中和处理。答案：酸 熟石灰10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 氢氧化钠稀溶液，再滴入12滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用逐渐滴入稀盐酸，同时不停地，直至溶液恰好变成色为止。此时试管内溶液的比滴加稀盐酸前一定。答案：胶头滴管 振荡 无 减小2.(2010山东邹城中考模拟)在实验室用15 氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入试剂，观察到的现象是。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：。答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）（2）无色酚酞 溶液恰好由红色变为无色（3）蒸发、结晶3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的变化的图象正确的是( )思路解析：酸的小于7，故开始的时候溶液的小于7，加入后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的逐渐增大，当与完全中和时呈中性，而中性溶液永远不会大于7。答案：B4.将下列不同的各组溶液混合，得到溶液的可能为7的是( )3 4 11 7 C6 8 0 5思路解析：为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C5.下列说法中错误的是( )A.一定温度下，的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应思路解析：氯化银不溶于水，不与铜反应;浓H24滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上3溶液。答案：6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量23 24中混有少量3C.铜粉中混有少量铁屑 3中混有少量思路解析：本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A中引入了新的杂质氯化钠，B中引入了氯化钙，C中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D中引入了氯化钾。答案：C快乐时光化石 地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是( )A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20的食盐水稀释至10，稀释过程中溶质的质量变化思路解析：B中不应是一开始就产生沉淀，而是全中和掉了稀后才产生沉淀（）2；C中w()最后应为10%；D中W()不变。答案：A2.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的（）2溶液中逐滴加入稀H24，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是( )思路解析：（）2溶液中滴加稀H24后其应由高逐渐下降。答案：D3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)(2)3(3)K23(4)3思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)2O(2)3+ 3(3)K23+22+2 H2O(4)3(不反应)4.写出下列转化的化学方程式：答案：22222O + H244+ H2O4+ 2（）2+ 24（）2+ 22+ 2H2O5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。答案：32 + H2（）2（）2233+26.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 用大理石作装饰材料家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A. B. C. D.思路解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；大理石耐磨实用，是其物理性质；加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐，从而减少钙的流失。答案：B7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图： 请写出(1)(4)的操作或生产方法。思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁8.向40 g 10%的溶液中加入60 g 20%的溶液，混匀后取一半溶液，滴入23滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的红色刚好褪去。求：（1）混合后，所得溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）混合溶液中的质量分数为：（40 g×1060 g×20%）/（40 g+60 g）×10016%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成的质量为y。 + 2O40 36.5 58.5×16% 10 y73 g 11.7 g完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%9.51%（或9.5%）答：略9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设质量为x，生成的质量为y。 2O40 36.5 58.5x 73 g×10% y 8 g 11.7 gw()=×10010%w()=×1007.6%答：溶液中溶质的质量分数为10%，所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。