2022年大一无机化学复习题库讲课教案 .pdf

资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑一、 选择题1下列叙述中正确的是(A) 反应活化能越小，反应速率越大；(B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；(C) 增大系统压力，反应速率一定增大；(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；2pH=6 的溶液的酸度是 pH=3的溶液的多少倍（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000 3等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A）H0，S0，S0 （C）H0 （D）H0，S0 4已知在室温下 AgCl 的spK= 1.8 10-10，Ag2CrO4的spK= 1.1 10-12，Ag2CO3的spK= 8.5 10-12，Ag3PO4 的spK= 8.9 10-17，那么溶解度最大的是 (不考虑水解 ) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5用 Nernst方程式还原剂氧化剂lg0592.0z，计算24Mn/MnO的电极电势，下列叙述不正确的是（A）温度应为 298K （B）2Mn浓度增大则减小（C）H浓度的变化对无影响（D）4MnO浓度增大，则增大6已知 E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 E (Ti3+/Ti+)为(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V 740和 101.3kPa下，在水面上收集某气体 2.0dm3，则该气体的物质的量为（已知 40时的水蒸气压为 7.4kPa ）（A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8下列氧化还原电对中，值最大的是（A）Ag/Ag（B）Ag/AgCl（C）Ag/AgBr（D）Ag/AgI(最小) 9下列哪种变化为熵减变化（A）一种溶质从溶液中结晶出来（B）炸药爆炸（C）将 NaCl 晶体溶于水中（D）冰融化成水10下列说法哪个正确名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑（A）放热反应均为自发反应（B）S为负值的反应均不能自发进行（C）冰在室温下自动融化成水（D）因为G=RTInK，所以温度升高，平衡常数减小11在氨水中加入下列物质，OHNH23的解离度变小的是（A）加ClNH4（B）加 HCl （C）加热 （D）加水稀释12下列几组溶液具有缓冲作用的是（A）H2ONaAc （B）HClNaCl （C）NaOHNa2SO4 （D）NaHCO3Na2CO3130.1mol L-1H2S溶液中， 其各物种浓度大小次序正确的是_ 。（已知 K(H2S)= 1.1 10-7，K(H2S)= 1.310-13）(A) H2S H+ S2- OH-；(B) H+ H2S HS- S2-；(C) H2S H+ OH- S2-；(D) H2S H+ S2- HS-；14在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g) ，恒温条件下达到平衡，加一定量 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会_ 。(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断15催化剂能提高反应速率是由于_ 。(A) 增大反应物之间的碰撞频率(B)降低了反应的活化能(C) 提高了正反应的活化能(D) 增大了平衡常数值16某电池3-2dmmol10.0AA）（Bdmmol100. 1B3-2-2的电动势E 为v27.0，则该电池的标准电动势为（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（A）NO3/ HNO3（B）SO24/ H2SO4（C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2（D）MnO4/ MnO2418某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为mrG，平衡常数为K，标准电动势为，则下列对mrG、K、E的值判断合理的一组是。(A) mrG0；K0；1 (C) mrG0；1 (D)mrG0；0；K0 将222OHClOHCl、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值变化情况加2OOH2的物质的量增加加2OHCl的物质的量减小加2O2O的物质的量增加增大容器的体积OH2的物质的量减小减小容器的体积2Cl的物质的量增加减小容器的体积2Cl的分压增大减小容器的体积K不变升高温度K增大升高温度HCl的分压增大加催化剂HCl的物质的量不变4用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而 NCl5不能稳定存在是因为PCl5 中 P可以形成sp3d2杂化，而 N 不能。5pH=1.0与 pH=2.0的 HCl 溶液等体积混合后溶液的 pH=1.266氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时， 电极电势将减小；还原型物质生成弱酸时， 电极电势将增大。7下列氧化剂：4323KMnOFeClBrKClO、和22OH，当溶液中 H+浓度增大时，氧化能力增强的是 KClO3、KMnO4、H2O2，不变的是 FeCl3、Br2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑8已知：CrCrCrOCr86.041.036.123272，Cr2+能否发生歧化反应否9 当体系的状态被改变时， 状态函数的变化只决定于始态和终态， 而与变化途径无关。10在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的 pH 值将如何变化（a）加ClNH4解离度下降 pH 减小（b）加 NaOH 解离度下降 pH 升高（c）加水稀释 解离度增大 pH 不能确定（与加水量的多少有关）11在含有 AgCl(s)的饱和溶液中，加入 0.1 molL-1 的 NaCl、AgCl 的溶解度将减小，此时反应商 J=K（填“=” ， “” ）12在乙醇的水溶液中， 分子间存在的分子间力的种类有取向力、色散力、诱导力和氢键。三、是非题N1CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应； 在高温下分解，是因为此时分解放热。N2稳定单质规定它的mfH、mrG、mS为零。N3酸性水溶液中不含 OH-，碱性水溶液中不含 H+。Y4需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。Y5在一定温度下，改变溶液的 pH值，水的离子积不变。Y6通常，反应速率常数 k 与浓度无关，而与温度有关。N76101molL-1 HCl 稀释 100倍后，pH=8。N8HF，HCl，HBr，HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。N9氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中 OH-浓度也必越大。N10在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。四、问答题1能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4 分）答：对于同一类型难溶电解质，可以用 Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。2能否用铁制容器存放4CuSO溶液，为什么？为何可用 FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成 Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu；因为 Fe3+的氧化性大于 Cu，可将 Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为 Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+。3在内服药生产中，除去产品中的-24SO杂质时严禁使用 Ba盐，而在医院进行肠胃造影时却令患者大量服用 BaSO4？洗涤 BaSO4沉淀时，往往使用稀 H2SO4，而不是用蒸馏水？（4 分）答：在内服药中，若使用钡盐可能会过量， Ba2+是重金属离子，对人体有害。而肠胃造影时使用 BaSO4，其 Ksp很小，会溶解的 Ba2+很少，对人体危害极小；因为 BaSO4在稀 H2SO4中由于同离子效应溶解度比在蒸馏水中的小，用稀 H2SO4洗涤 BaSO4，沉淀损失量小。4用 Zn与稀硫酸制备 H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。5由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石（产生O2） ，或将锡石与碳一起加热（产生 CO2） ，或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽） 。根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾） ，试解释为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5分）答：根据热力学原理，反应自发进行的条件是：mrG=mHrTmSr0，通过计算可知：锡石与氢气一起加热产生 H2O（g）的反应所需温度最低（840.7K ）可选用；因 为 它 们 之 间 易 发 生 反 应 ：OHNH2COOH2NH2CO23224-23，OHNHOHNH2323造成肥料失效。五、计算题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑1已知（Br2/Br-）=1.065v ，（IO3，H+/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式； （2）若 c（Br-）=0.0001 molL-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液 pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在 Br2电极中加入 AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）解： （1）2IO3+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ；Br2+2e-=2Br- +5 得2IO3+10 Br- +12H+= I2+5Br2+6H2O；（2）)(=（IO3，H+/ I2）=1.20v ；)(=（Br2/Br-）+2-)Br(c1lg20592.0=1.3018v=)()(= -0.1018v0故反应逆向进行（3）)(=（IO3，H+/ I2）+1Hclg100592.012）（=0.916v )(=（Br2/Br-）=1.065v=)()(= -0.149v K (Pb(OH)2)得c（OH-）1-721522spLmol1016.2100 .3104.1)c(Pb)(Pb(OH)K由3-3OHcCrc）（）（ K (Cr(OH)3)得c（OH-）1-1023133spLmol1016.3100.2103.6)c(Cr)(Cr(OH)K故 Cr3+先沉淀（2）Cr3+开始出现沉淀时 pH=-lgc （H+）=-lg（10141016.310）=4.5 Cr3+沉淀完全时 c（OH-）1-93531Lmol1098.310103.6所以 c(H+)=1 -6-9-14-Lmol105 .21098.310，pH=-lg（6-105.2）=5.6 Pb2+开始出现沉淀时 c（H+）=1-8714Lmol1063.41016.210pH=-lg（81063.4）=7.33 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑故 pH 值应控制在 5.67.333根据 AgI 的溶度积 K17103.8，计算：（1）AgI 在纯水中的溶解度（molL-1）（2）在 0.0010 mol L-1KI 溶液中 AgI 的溶解度（molL-1）（3）在 0.0010 mol L-1AgNO3溶液中 AgI 的溶解度（molL-1）（4）K（AgCl）=10108.1，当溶液中有 0.01 molL-1Cl-和 0.01 molL-1I-，问能否通过滴加 Ag+办法将 Cl-和 I-分开？（8分）解：AgI（s ）Ag+I-（1）因为 AgI 为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI 在纯水中的溶解度s=cKsp=9.11910molL-1 （2）因为 AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应（I-） ，溶解度更小，所以此时 c （I-）=0.0010 mol L-1，所以 AgI 的溶解度 s=1-14-spLmol103.8IcK）（3）因为 AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+） ，溶解度更小，所以此时 c（Ag+）=0.0010 mol L-1，所以 AgI 的溶解度 s=1-14-spLmol103. 8AgcK）（4）使Cl-沉淀所需 c（Ag+）=1-8-spLmol108.1ClcAgClK）（）（使 I-沉淀所需 c（Ag+）=1-15-spLmol103.8IcAgIK）（）（，故 I-先沉淀当 Cl-开始沉淀时，c（I-）=1-5-1-9-8-17Lmol10Lmol1061.4108.1108.3故此时 I-已沉淀完全，即可通过滴加 Ag+的办法将 Cl-和 I-分开4已知 MnO2+8H+5e-Mn2+4H2O =1.507v ，Fe3+e-Fe2+ =0.771v（1）判断下列反应的方向，并配平：3224FeMnHFeMnO（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 资料收集于网络，如有侵权请联系网站删除word 可编辑（3）当氢离子浓度为 0.10 molL-1，其它各离子浓度均为 1.0 molL-1时，计算该电池的电动势。 （7 分）解： （1）H8Fe5MnO24OH4Fe5Mn232（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+） ，该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为32FeFePt，）（，PtHMnMnO2-4=（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+）=0.736v （3）（4MnO/2Mn）=（4MnO/2Mn）+1Hclg50592.08）（=1.412v =（4MnO/2Mn）（Fe3+/Fe2+）=0.641v名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -