2022年《无机化学B》答案 .pdf

优秀学习资料欢迎下载无机化学B辅导资料一、选择题：型题：1. 已知 HAc 的aK=104.75，将 0.2 molL1 HAc 和 0.2 molL1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A9.25 B4.75 C6.37 D2.35 E2.87 2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是ANaClNH4Cl BNaOH NaAc CNaAc HAc DHCl HAc EHCl NH4Cl 3. 有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：A = x molL1，B = ymolL1，则SPK可表达为ASPK= x2y BSPK= xy CSPK=(2x)2y DSPK= x(2y)2 ESPK= x y24. 已知：电极反应Pb2+ + 2e Pb，Pb2+/ Pb = 0.126v，如果2Pb2+ + 4e 2Pb,则Pb2+/ Pb 为A+0.063v B+0.252 v C 0.126 v D+0.126 v E 0.252 v 5. Ni(CN)4 2的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：Asp3 Bdsp2 Csp3dDsp3d2 E. d2sp36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力氢键B. 取向力诱导力C. 色散力诱导力D. 色散力氢键E. 取向力色散力诱导力氢键7.主量子数n=3，?则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8 电子B. 18 电子C. 26 电子D. 28 电子E. 32 电子8.在 HAc 溶液中加入NaCl，将发生何种现象A. 溶液的pH 值升高B. 溶液的pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH-B. H3O+C. O2D. H2O2E. SO211.在饱和 H2S (1aK=9.1108，2aK=1.11012)水溶液中，浓度最小的是A. H2S B. HSC. S2D. H+E. OH名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载12.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol L1)，其SPK的表示式为A. s3B. 4s3C. 1/2s3D. 4s2E. 2s213.下列配体中，何种配体是螯合剂A. NH3B. ClC. H2N NH2D. NH2CH2CH2NH2E. SO4214.实际浓度为0.1 molL1的 NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol L1，对此现象最恰当的解释是：ANaCl 部分电离BNaCl 与水发生了反应C离子间的相互牵制D因为 H2O 电离出 H+和 OHE以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A氧化反应B还原反应C氧化还原反应D水解反应EH+传递反应16.在 NaAc 溶液中 OH等于A(wK/2aK)c盐1/2 B(2aKc盐)1/2C(aKc盐)1/2 D(bKc盐)1/2E(wK/1aK)c盐1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl NaCl B. Na2HPO4Na3PO4C. HAc NaCl D. H2CO3Na2CO3E. NaOHNH4Cl 18. CaC2O4的SPK为 2.610-9,若使 1 升 0.02 molL-1Ca2+溶液生成沉淀 ,所需最低C2O42-浓度为A. 1.010-9 B. 1.3 10-7 C. 2.210-5 D. 5.210-11E. 5.210-1019. 液态水中，水分子之间存在A取向力和诱导力B诱导力和色散力C取向力和氢键D色散力和氢键E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是Adsp2Bsp3CspDsp3d 2E. sp3d21. 电极反应 : Cu2+2e = Cu 0.34V 当 Cu2+浓度为 0.1 mol L-1时， (V) 为A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31 D. 0.41 E. 0.00 22. 实验室中配制FeSO4溶液必须A. 加稀 H2SO4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓 H2SO4D. 加浓 H2SO4与铁屑E. 加稀 H2SO423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J先达到溶度积的先沉淀出来。B 溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24. 下列物质中，加入HCl 后酸效应不明显的是A. Cu(NH3)42B. FeF63C. Fe(SCN)63D. Fe(CN)63E. Ag(CN)225. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的A. sp3B. sp3dC. sp3d 2D. d2sp3E. dsp2名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载26. 下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有键的是A. CO2B. C2H4C. CCl4D. H2O E. C2H6 27. 下列分子中，为极性分子的是A. NH3B. HCl C. H2S D. CHCl3E. CO2 28. 欲配制 pH = 5 的缓冲溶液，应选用A. NaH2PO4Na2HPO4p2aK=7.20 B. NaAc HAc paK=4.75 C. NH3 H2O NH4Cl pbK=4.75 D. NaHCO3 Na2CO3p2aK=10.25 E. NaF HF paK=3.45 29. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为AO = O BO O C O O DO O EO O 30. 已 知 元 素 电 势 图 （ 酸 液 中 ）在酸性溶液中，当过量的KMnO4与 Na2SO3反应时，则出现A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色31.在浓度为0.02molL1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为A. 2 10-6B. 210-10C. 410-12D. 110-8E. 1 10-532.下例属缓冲溶液的是A. NaH2PO4Na2HPO4B. NaCl HCl C. NH3H2O NaOH D. NaOHNaCl E. HAc NaCl 33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是A. sp3d B. sp2C. spD. dsp2E. sp3d 34.若 Ag2CrO4的溶度积为SPK，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为As = SPKB 4s3 = SPKC4s2 = SPKDs2 = SPKE. 3s2 = SPK35.在CO(NH3)2Cl2中，中心离子的配位数为A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.6 36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH 值的主要因素是：A弱酸的浓度B. 弱酸的aKC其盐的浓度D. 弱酸和其盐的总浓度E其盐的本性37.键的特征是A原子轨道有方向性B原子轨道的重叠程度较大C原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称38.下列配体中，引起中心离子的d 轨道分裂程度最大（值最大）的是A.OHB.CNC.FD.H2O E.Br名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载39.某一原电池由下列两个半反应组成：B2+ + 2e-B AA2+2e- 反应A + B2+A2+ +B 的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V 40.具有极性共价键的非极性分子是A.NaCl B.H2S C.CHCl3D.O2E.BF341.HF 具有反常的熔沸点应归因于A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.键42.下列五组量子数中，不合理的是A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ；B、n =5，l =4，m =2， ms =-1/2 ；C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2；D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；E、 n =5，l =5，m =-2，ms =1/2 43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质ACO32BClCHPO42DNH4+ EClO344.BaSO4的SPK为 11010，则 BaSO4的溶解度（ mol L-1）为A1103B1 104C1105D2105E2 104 45.电子云是指A核外电子运动的一种固定状态B波函数 C核外电子概率密度分布的形象化表示D是核外电子运动的固定轨道E以上均不是46.pH=2 的溶液比pH=5 的溶液酸性高A.3 倍B.30 倍C.100 倍D.300 倍E.1000 倍47.Mg(OH)2的SPK为 410-12,它的溶解度是A.104mol.L-1B.103 mol.L-1C.2104mol.L-1D.2 106 mol.L-1E.2103 mol.L-148.H2O 分子的空间结构为A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体49.下列各分子中没有键的为A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2O E.CO250.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是A.Ni(NH3)62+B.Co(NH3)62+C.Fe(SCN)63-D.FeF63-E.Cu(NH3)42+51.比较完整的典型非金属元素族是: A.A B.A C.A D.A E.A 52.下列含氧酸最弱的是A. HAc B. HClO4C. H2SO4D. H3PO4E. H2CO353.反应式 AgCl(s)2NH3 ClAg(NH3)2的化学平衡常数K为A. 1/ 稳KSPKB. SPK/ bKC. SPK稳KD. wK/SPKE. 稳KbK名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载54.常温下， H2S溶液中浓度最小的是A. S2 B. HS C.H2SD. OH E. H+ 55.HCN 溶液中，加少量固体NaCN 后，则A. HCN aK变大B. HCN 酸度下降C. HCN 酸度增大D. HCN 电离度升高E. HCN aK变小56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J先达到溶度积的先沉淀出来。B 溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。57.下列溶液应现用现配的是A. Na2SO3B. Na2SO4C. H3PO4 D. Fe(CN)63E. NaAc 58.分子中具有极性的是A. NH3B. CH4C. PCl5D. BeCl2E. CO2 59.配制 pH=7 的缓冲溶液，应选用A. NaH2PO4Na2HPO4p2aK=7.20 B. NaAcHAc paK=4.75 C. NH3.H2ONH4Cl pbK=4.75 D. NaHCO3Na2CO3p2aK=10.25 E. NaF HF paK=3.45 60.下列标准电极电势值最大的是A. AgBr/Ag B. AgCl/Ag C. AgI/Ag D. Ag+/Ag E. Ag(NH3)2+/Ag 61.HAc 的电离常数为aK，在 HAc 溶液中加入NaAc 固体，将使A.aK变大B.aK变小C. pH 值升高D. pH 值降低E. HAc 的电离度增大62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是A. 电解质本身不全部电离B. 正负离子互相吸引C. 电解质不纯D. 电解质与溶剂有作用E. 以上因素全有63.已知 pbKNH3H2O=4.74，paKHCN =9.30 ，paKHAc =4.74 ，下列那一组物质能配制pH5 的缓冲溶液？AHAc NaACBNH3NH4Cl CHCN NaCN DHAc NaCN ENH3NaAC64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？ACO32BClCHPO42DNH4+EClO365.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时A = xmol L1，B = ymolL1，则SPK可表达为ASPK= x2y BSPK= xy CSPK=(2x)2y DSPK= x(2y)2 ESPK= xy266.盐效应能使难溶电解质的溶解度A增大B减小C无影响D先增大，后减小E先减小，后增大名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载67.对于右图，它表示为A波函数的值B氢原子Px电子云图像C氢原子Py原子轨道径向分布D氢原子Py原子轨道角度分布剖面图E氢原子Py电子云角度分布剖面图68.根据杂化轨道理论确定H2O 的中心原子的杂化态及分子的几何构型Asp3杂化，四面体Bsp2杂化，平面三角形C不等性 sp3杂化，三角锥形D不等性sp3杂化， V 形E以上都不是69. Ni(CN)4 2是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键Asp3 Bdsp2 Csp2dD sp3d 2 Ed2sp3 70.H3AsO3、 H2CO3、H3BO3性质相似表现在A他们都是多元酸B都具有还原性C都是弱酸D都只能存在于溶液中E都具毒性X 型题说明：每道考题都有A、B、C、D、E 五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。71.分子间存在氢键的有AHCl BH2S CH2O DNH3EHF 72.2值是代表A一个不变的数学式B电子在核点（r、 、）出现的概率密度C核外电子运动的轨迹D单位微体积中电子出现的概率E原子轨道72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO4+0.564 MnO42+2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+1.182 Mn 下列物质不能发生歧化反应的是AMnO4BMnO42CMnO2DMn3+EMn2+ 74.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为 MnO4的是APbO2B(NH4)2S2O8C FeCl3 DHNO3ECl2 75.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO3B纯 H3PO4CH4SiO4DHBO3E HNO3 76. 下列每组四个量子数(n，l，m，ms)合理的是A4， 1，0， +1/2 B4，3，4， 1/2 C3，2，2， 1/2 D2，2， 1，+1/2 E4，0，+1，+1/2 77. 对于 H2O 分子来说，下列说法正确的是A空间构型为V 型B为非极性分子C偶极矩不等于零D以不等性sp3杂化E有两对未成键电子78. 下列物质中，不属于螯合物是ACu(en)22+B. CuCl3-C. Cu(C2O4)22-D. Cu(SCN)42- E. Cu(H2O)42+79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN C K3Fe(CN)6 DAs2O3EHgCl2 80. 对 d 区元素，下列说法正确的是A在水中大多显颜色B价电子构型特点是(n1)d 10ns12C均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物y z 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载81.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为 MnO4的是APbO2B(NH4)2S2O8CFeCl3 DNaBiO3ECl2 82.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN C K3Fe(CN)6 DAs2O3ENa2SO4 83.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO3B纯 H3PO4CH4SiO4DHBO3EHNO3 84.往 HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有AHg B Hg2Cl2CSnCl4DHgCl42ESn 85.对于 H3BO3，下列说法正确的是A是一元弱酸B是缺电子化合物C具有氧化性D受热后易失水E是个固体酸86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体A. Cu(NH3)42+B. CuCl2(NH3)2 C. CuCl3NH3-D. CuCl2NH3(OH)-E. CuBrCl(NH3)OH-87.重铬酸根离子(Cr2O72-)转变为下列物质时，?需要使用还原剂的是A. Cr2O72- CrO42-B. Cr2O72-Cr3+C. Cr2O72-CrO2-D. Cr2O72- Cr2O3E. Cr2O72-CrO388.下列哪几种酸是弱酸A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3E. H2SO489.NH3的共轭酸是A. HAc B. NH4+C. OHD. NH4OH E. NH290.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是A. H2O B. NH3C. PH3D. BF3E. CCl491.影响电极电势大小的因素是A电极的本性B反应速度C温度D平衡常数E离子的浓度（或气体的分压）92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：ClO4+1.19 ClO3+1.21 ClO2+1.64 ClO+1.63Cl2 +1.36 Cl下列物质能发生歧化反应的是AClO4BClO3CClO2DClOECl293.原子核外电子运动状态的描述合理的是An =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 Bn =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 Cn =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 Dn =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 E n =2，l =2，m =+1，ms =+1 94.2值是代表A一个不变的数学式B概率密度C核外电子运动的轨迹D电子在离核半径为r 微单位体积中出现的概率E原子轨道95.H2O 与 NH3分子间的作用力是A取向力B诱导力C色散力D氢键E排斥力96.下列酸中 ,可以固体形式存在的是AHIO3B纯 H3PO4CH4SiO4DH2CO3EHNO3名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是AKSCN B KCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3ENa3AsO4 98.在酸性条件下，能将Mn2+氧化成 MnO4的是ACl2B KClO3CNaBiO3D(NH4)2S2O8EPbO2 99.对于 H3BO3，下列说法正确的是A是一元弱酸B是缺电子化合物C具有氧化性D在水中完全电离E是个固体酸100.对 d 区元素，下列说法正确的是A在水中大多显颜色B价电子构型特点是(n1)d10ns12C均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物二、填空题1.在 HAc 溶液中加入固体NaAc ，使得 HAc 的电离度降低， 这种现象称为同离子效应。P69 2.核外电子运动状态的主要特征是量子化。P133 3.含BaSO4固体溶液中加入KNO3溶液，使 BaSO4溶解度增大，这种现象称为盐效应。4.17号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p5,该元素位于周期表第三周期A 族 P 区，该元素最高氧化值_+7_。5.根据配合物的晶体场理论，配离子颜色一般认为是由于缘故。6.根据分子轨道理论，O2、O2的键级分别是2和1.5，其磁性大小的顺序是O2O2。7.螯合物是由中心原子和多齿配体配位而成的，具有环状结构的配合物。P191 8. KCr(SCN)4(NH3)2的名称为四（异硫氰酸根）.二氨合铬（）酸钾，中心离子为Cr3+，配位体为SCN-和 NH3，配位原子为S和 N，配位数为6 。P190 9.电子的衍射实验证实了电子运动和光一样具有波动性。P13610.H2PO4-的共轭碱是HPO42-。11.在 AgCl 固体溶液中加入KNO3溶液， AgCl 溶解度增大，这种现象称为盐效应。12. Cu(en)2Cl2的名称为氯化二（乙二胺）合铜（），中心离子为Cu2+，配位体为乙二胺，配位原子为N ，配位数为4 。13. 29 号元素的电子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1，该元素位于周期表第四周期族ds 区，该元素最高氧化值为+2 。14.Fe(CN)63的电子成对能P 15000cm1，分裂能o=33000 cm1。中心离子采用杂化轨道成键，几何构型为八面体，自旋分布为高(高、低 )自旋，15. N2键级比 O2键级大(大、小 )，由分子轨道理论可解释O2具有顺_(顺、逆 ) 磁性。16.左图X 为px 电子原子轨道的 角度分布剖面图。 P141 17.某元素的外层电子结构为3d104s1，此元素位于 _四 _周期 _B_族，元素符号为 铜。18.O2分子的分子轨道电子排布式为O2 KK （2S）2（ *2S）2（2P）2（_2P）4（_ *2P）2 。19.同离子效应使弱电解质的_降低 _ ，盐效应使难溶强电解质的s_增大 _。z 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载20.原子轨道沿键轴方向“头碰头” 重迭而形成的共价键为_ _键，?原子轨道沿键轴方向“肩并肩”重迭而形成的共价键为_ 键。21.KMnO4作为氧化剂，其还原产物与溶液的酸碱性有关，在酸性溶液中形成近乎无色的Mn2+，在中性介质_中形成棕色的 _MnO2，在碱性介质_中形成绿色的MnO42-。22.共价键的特征是_具有饱和性和方向性。23.内轨型配合物中心离子通过_内层空 _轨道来成键的，又常称为_配合物。24.电极电势越大，其电对的氧化态物质的氧化能力_越强 _。25.原子序数为47 的元素，其电子结构(核外电子排布式)为 _1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s1_，此元素位于_五_周期 _B_族，是 _ ds _区的元素。26.O22-离子的分子轨道电子排布式为，键级为。27.一定温度下，在有固体AgCl 存在下的AgCl 饱和溶液中，当加入KNO3溶液后溶解度 _增大 _, 这种现象称盐效应。28.Pt(NH3)(H2O) Cl2的名称是二氯 .一氨 .一水合铂 ()中心离子是Pt2+配位数是4 。29.Fe(CN)63配离子的空间构型是；中心离子所提供的杂化轨道是，是自旋化合物。30.硼酸是元酸，其电离方程式是。31. 分子间作用力由、等组成。32.相同浓度的不同弱电解质，电离常数越大，电离度。33.在含有 BaSO4固体的饱和溶液中，当加入BaCl2溶液时，则BaSO4的减小，这是现象称为效应。34.若在含有Cl、 Br、CrO42离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则先沉淀出来。35.电对值愈小，则其电对的还原态的还原能力。36.元素原子序数为35， 它的核外电子排布式为: ， 该元素位于周期族，属于区。元素符号为。37.根据分子轨道理论, N2分子轨道式为N2 KK （2S）2（*2S）2（_2P）4（2P）2 ,键级为,具有(顺、逆 ) 磁性38.配合物 NH4Cr(SCN)4(NH3)2的命名， 其配位原子是， 配位数为，配位体的类型为。39.写出下列矿物药的主要成分：生石膏； 朱砂；雄黄；朴硝。三、完成和配平下列反应方程式1.H2O2+Fe2+H+ Fe3+ +H2O 2.SnCl2（过量） +Hg2Cl2 3.Na2S2O3 I24. MnO4SO32H2O MnO2 SO425.MnO4SO32H+ Mn2+ SO426.Cr2O72Pb2+H2O7.Cr2O72I H+ Cr3+ I28. MnO4SO32 OH名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载9. MnO4Fe2+ H+ Mn2+ + Fe3+10 Na2S2O3 + I2四写出下列矿物药的主要成分生石膏铅糖密陀僧珍珠砒霜盆砂玄明粉赭石朱砂自然铜轻粉胆矾熟石膏辰砂五、计算题1.把 0.02 molL-1的 MgCl2和 0.1 molL-1的 NH4Cl 等体积混合 ,欲使 Mg(OH)2沉淀析出 ,每升混合液至少通入若干摩尔的NH3?（忽略体积变化）已知： NH3 H2O 的 Kb= 1.76 105，SPK( Mg(OH)2)=1.8 10112.计算下列溶液的pH 值(1)0.1molL1 NaAc 溶液(2)0.1molL1 HAc 溶液 20mL0.1molL1 NaOH 溶液 10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液 20mL0.1molL1 HCl 溶液 10mL 已知 : H2CO3 :1aK= 4.17107p1aK= 6.38 2aK= 5.621011p2aK= 10.25 HAc: aK= 1.75105paK= 4.76 答： (1)0.1mol L1 NaAc 溶液的 pH 值 见 P79 页例题 5-9。（2）0.1mol L1 HAc 溶液 20mL0.1mol L1 NaOH 溶液 10mL 混合后相当于0.1mol L1 HAc 溶液 10mL 与 0.1mol L1 NaAc 溶液 10mL 混合，其PH=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76 (3) 0.1molL1 Na2CO3溶液 20mL0.1mol L1 HCl 溶液 10mL 混合后相当于0.1mol L1 Na2CO3溶液 10mL 0.1mol L1 NaHCO3溶液 10mL 混合，其PH=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.25 3.将铜片浸在1.0molL-1 Cu(NH3)42+和 1.0molL-1NH3混合溶液里， 用标准氢电极为正极，测得电动势为0.03V，已知Cu2+/Cu= +0.337V ，计算 Cu(NH3)42+的稳定常数？4.已知：Ag+ e Ag = 0.80V Cu2+ 2eCu = 0.337 V 将以上两电对组成原电池：(1) 写出原电池符号(2) 写出电池反应式(3) 计算原电池电动势(4) 计算电池反应的平衡常数(5) 当 Cu(NH3)42+/Cu = 0.052 V, 计算 Cu(NH3)42+的稳定常数。答： (1)原电池符号为： （-） Cu（s） | Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s） （+）(2)电池反应式正极反应为Ag+ e Ag 负极反应为 Cu - 2eCu2+电池反应为2Ag+ Cu 2Ag Cu2+(3)原电池电动势 E=0.80-0.337=0.463(v) (4) 电池反应的平衡常数lgK=2 0.463/0.0592= K= (5)K 稳=20.337/0.0592 5.计算下列溶液的pH值(1)0.10molL-1HCl 溶液与 0.10mol L-1NH3 H2O等体积混合；(2)0.10molL-1 H2CO320mL与0.10mol L-1NaOH10mL 的混合溶液；(3) 0.001molL-1MgCl2溶液中加入 NaOH溶液，计算 Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH值？名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载已知：H2CO3 ：1aK= 4.17 107p1aK= 6.38 2aK= 5.62 1011p2aK= 10.25 NH3H2O：bK= 1.76 105pbK= 4.76 Mg(OH)2的SPK=1.81011答： (1)0.10mol L-1HCl 溶液与0.10mol L-1NH3 H2O 等体积混合相当于求0.10mol L-1NH4Cl溶液的 pH 值H+=(1.01014 0.10/ 1.76105)1/2=7.5 106 mol L-1 pH=5.12 6.计算下列溶液的pH 值(1)0.1molL-1Na2CO3溶液(2)0.1molL1 NaAc 溶液 10mL0.1molL1 HAc 溶液 10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液 20mL0.1molL1 HCl 溶液 10mL 已知： H2CO3 ：1aK= 4.17 107p1aK= 6.38 2aK= 5.62 1011p2aK= 10.25 Hac：aK= 1.75 105paK= 4.76 答： (1)OH-=(1.01014 0.10/ 5.621011)1/2=4.2 103 mol L-1 pOH=2.33, pH=14-2.33=11.62 (2) pH=4.76+lg0.05/0.05=4.767.已知：Ag+/Ag = 0.8 V Ag(CN)2/Ag = 0.44V 将以上两电对组成原电池(1) 写出原电池符号(2) 写出电极反应和电池反应(3) 求电动势(4) 计算 Ag(CN)2的稳定常数。8.计算下列溶液的pH 值(1)0.1molL-1 H2CO3溶液(2)0.1molL1 NaAc 溶液 20mL 0.1molL1 HCl 溶液 10mL (3)0.1molL1 Na2CO3溶液 20mL0.1molL1 HCl 溶液 10mL 已知： H2CO3：1aK= 4.17 107p1aK= 6.38 2aK= 5.62 1011p2aK= 10.25 Hac：aK= 1.75 105paK= 4.76 9.已知：Ag+/Ag = 0.7995V AgBr/Ag = 0.0837V 当 Ag+浓度为 1.0mol L-1, 其它物质均处在标准状态时，将以上两电对组成原电池：(1) 写出原电池符号(2) 写出电池反应(3) 求原电池电动势(4) 求电池反应的平衡常数(5) 计算 AgBr 的SPK名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载(6) 已知 Ag(NH3)2+的稳K 1.12 107，计算Ag(NH3)2+/Ag 。10.计算下列溶液的pH 值(1) 0.2mol L-1NH4Cl 溶液(2) 0.2mol L-1 NaAc 溶液 20mL 0.2molL-1 HCl 溶液 10mL (3) 0.2mol L-1 H2CO3溶液 20mL0.2molL-1NaOH 溶液 10mL 已知： H2CO3：1aK= 4.3107p1aK= 6.37 2aK= 5.61011p2aK= 10.25 Hac：aK= 1.75 105paK= 4.76 NH3 H2O bK= 1.75 105pbK= 4.76 11.原电池装置中，一端为铜片和0.1molL-1 CuSO4的溶液，另一端为银片和0.1molL1AgNO3溶液。(1) 写出原电池符号(2) 写出电极反应和电池反应(3) 求电动势(4) 求电池反应的平衡常数(5) 加氨水于硫酸铜溶液中,如果控制 NH3和Cu(NH3)42+的浓度均为1.0mol L-1,测得Cu(NH3)42+/Cu = - 0.054 V,求Cu(NH3)42+的稳定常数。已知 : Cu2+/Cu = 0.34 V Ag+/Ag = 0.80V 答： (1)原电池符号为： （-） Cu（s） | Cu2+（c1）| Ag+（c2）| Ag（s） （+）(2)电池反应式正极反应为Ag+ e Ag 负极反应为 Cu - 2eCu2+电池反应为2Ag+ Cu 2Ag Cu2+(3)原电池电动势 E=0.80-0.34+lg0.1/0.1=0.46 (v) (4) 电池反应的平衡常数lgK=2 0.46/0.0592= K= (5)K 稳=20.34/0.0592 六、简答题根据配合物的价键理论，指出下列配离子中，中心离子和配体的配位情况（即指出其电子排布、杂化轨道类型及空间构型情况）。(1) FeF63= 5.92 B.M. (2) Fe(CN)63= 1.73 B.M. 答： (1) FeF63= 5.92 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为5， 杂化类型是sp3d2,为外轨型。(2) Fe(CN)63= 1.73 B.M. 经计算中心离子未成对电子数为1，杂化类型是d2sp3,为内轨型。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -