2022年专题三《溶液中的离子反应》复习学案及练习 .pdf

优秀学习资料欢迎下载专题三溶液中的离子反应复习内容：1弱电解质的电离平衡及水的离子积2溶液的酸碱性、PH 的有关计算及中和滴定的原理3盐类水解及其应用4沉淀溶解平衡及其影响因素知识点复习一、弱电解质的电离平衡1电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电能力无关。3电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。4电离常数：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱 )的酸 (或碱 )性越强。5电离度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。6影响因素：温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。7电离方程式的书写多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。8水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。9水的离子积常数Kw= C(H+)C(OH) Kw 取决于温度 ,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25时， Kw =1 10-14在水溶液中 ,Kw 中的 C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度. 常温下 ,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1 10-14。不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH) 根据 Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和 C(OH) 可以互求。10影响水的电离平衡移动的因素二、溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。酸性： c(H+)c(OH-) 中性： c(H+)=c(OH-) 碱性： c(H+)c(OH-) 2常温下（ 25）酸性溶液： C(H+) C(OH-) ，C(H+) 110 -7mol/L 中性溶液： C(H+)= C(OH-) ，C(H+) = 110 -7mol/L 酸性溶液： C(H+) C(OH-) ，C(H+) 110 -7mol/L 3溶液的PH值：表示溶液酸碱性的强弱。PH= -lg c(H+)名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载适用于稀溶液，当溶液中c(H+) 或c(OH-) 大于 1mol时，直接用浓度表示溶液的酸碱性。4PH 值越小，酸性越强，PH 越大，碱性越强。PH 范围 014 之间，但 PH 值等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，PH 值等于 14 的溶液不是碱性最强的溶液。PH 值增加一个单位C(H+) 减小 10 倍5测定溶液酸碱性的常用方法: a 酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙） b PH试纸：广泛 PH 试纸： 114，只能读得整数精密 PH 试纸 PH试纸的使用方法：剪下一小块PH 试纸，放在玻璃片（或表面皿）上，用玻璃棒沾取一滴溶液滴在 PH 试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出PH 值。 c PH计, 它可以精确测量溶液的PH 值。6PH 值计算的常见类型（1）溶液的稀释强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成PH 强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出 PH 值。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10 倍， pH 值就增加1 个单位，但稀释后pH 值一定小于 7；强碱溶液每稀释10 倍， pH 值就减小个单位，但稀释后pH 值一定大于7。（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。强酸与强酸混合，先算混合后的H+ ，再算 pH。强碱与强碱混合， 先算混合后的 OH- ， 再由 Kw 求 H+ 及 pH， 或先算混合后的 OH-及 pOH，再求 pH。绝对不能先直接求才c(H+)，再按之来算pH。【经验公式】 （其中 0.3 是 lg2 的近似值）已知 pH 的两强酸等体积混合，混合液的pH=pH 小+0.3 已知 pH 的两强碱等体积混合，混合液的pH=pH 大-0.3 （3）酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 【注意】强酸的稀释根据c(H+)计算， 强碱的的稀释首先应c(OH-)浓计算出稀c(OH-)，让后据 Kw 计算出 c(H+)，再计算出PH，不能直接根据c(H+)计算。【总结】溶液的稀释规律：强酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 pH=a+n；弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，则 apHpHb-n ；酸、碱溶液无限稀释时，pH 只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7（室温时）对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH 变化幅度大。（4）强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是H+OH-=H2O，所以在计算时用离子方程式做比较简单，要从以下三种可能去考虑：(室温时）（1）若 n（ H+）=n（OH-） ，恰好中和， pH=7 （2）若 n（ H+）n（OH-） ，酸过量，计算剩下的 H+ ，再算 pH （3）若 n（ H+）c（ OH-）C水的电离度)25(0C)35(0CD水的电离是吸热的7用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A)OH.NH(c)OH( c23B)OH(c)OHNH( c23CC(H+)和 C(OH-)的乘积DOH-的物质的量8室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是ApH3 的盐酸和pH11 的氨水等体积混合BpH3 的盐故和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3 的硫酸和pH11 的氨水等体积混合9现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH 2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A21B51 C101 D20 1 （）10常温下，将0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH 是（）A1.7 B12.3 C12 D2 11某强酸的pH= a ，强碱的pH= b 。已知 a + b = 12，若酸碱溶液混合后pH= 7，则酸溶液体积 V1与碱溶液体积V2的正确关系（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载AV1=102V2 BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V112 25时，向V mL pH = a 的盐酸中，滴加10V mL pH = b 的 NaOH 溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b 的值是（）A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定13常温下，将pH=1 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH 都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为A5：1 B6：1 C10：1 D11： 1 （）14用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失终点读数时俯视，其他读数方法正确（）ABCD15已知：在100时，水的离子积为1 1012，此时将 pH 12 的 NaOH 溶液 V1L 与 pHl 的 H2SO4溶液 V2 L 混合，若所得混合溶液的pH10，则 V1V2为（）A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 10 16在 25时将 pH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) 17 25时，在浓度为1 mol L-1的（ NH4）2SO4、 （NH4）2 CO3、 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得 c（NH4+）分别为 a、b、c（单位为mol L-1） 。下列判断正确的是（）Aa=b=c Babc C acb Dcab 18温度相同、浓度均为0.2 mol 的（ NH4）2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、 NH4NO3、CH3COONa 溶液，它们的pH 值由小到大的排列顺序是（）A. B. C. D. 19 在由水电离产生的H浓度为 1 1013mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） K、 Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、 Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD20常温下pH3 的二元弱酸H2R溶液与 a L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的pH刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是Ac(R2)+ c(OH) c(Na)+c(H) Bc(R2) c(Na) c(H) c(OH)C2c(R2)+ c(HR) c(Na) D混合后溶液的体积为2a L21有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是（）AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有Ag和 ClC升高温度， AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入NaCl 固体， AgCl 沉淀的溶解度不变22在 25mL 0.1mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol L-1CH3COOH 溶液，溶液pH 变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）A在 A、B 间任一点 (不含 A、B 点)，溶液中可能有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B在 B 点， a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在 C 点， c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D在 D 点， c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)23已知常温下BaSO4的溶解度为2.33 104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积 Ksp 且 Ksp C（An+） m C（Bm-） n， ，则其 Ksp 为（）A2.33 104B1 105C1 1010D1 1012 24 在 100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入 1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是 （AgCl的 Ksp1.8 1010）（）A有 AgCl 沉淀析出B无 AgCl 沉淀C有沉淀，但不是AgCl D 无法确定25将足量BaCO3分别加入：30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（） AB.CD26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2O NH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl 溶液A.B.C.D.27往含 I和 Cl的稀溶液中滴人AgNO3 溶液，沉淀的质量与加入AgNO3 溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(I)/c(Cl )的比值为A (V2 V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2 V1) D V2/V 28 25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1 10a mol/L ，下列说法正确的是Aa7 时，水的电离受到抑制Ba7 时，水的电离受到抑制Ca7 时，溶液的pH 一定为 a Da 7 时，溶液的pH 一定为 14a 29氢氰酸（ HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L 甲酸溶液的 pH约为 3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱30能说明醋酸是弱酸的是A.醋酸能与NaOH 反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH 值大于 7 D.常温下， 0.1mol L-1醋酸的电离度为1.32% 31. 下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的 NH4Cl 溶液的 pH约为 5 32下列说法正确的是A 在 Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) D 在 NaHCO3和 Na2CO3混合液中一定有2c(Na) 3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 33已知 25 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是A向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中， ；一定有c(Ag+)=c(Cl-) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载C温度一定时，当溶液中c(Ag+) c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D将固体 AgCl 加入到较浓的KI 溶液中， 部分 AgCl 转化为 AgI ， AgCl 溶解度小于AgI 34已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。下列不正确的是A该温度高于25B由水电离出来的H+的浓度是1.0 1010mol L1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性35. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B. 用酸度计测得某稀盐酸的pH为 1.54C. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH为 2.3D. 用精密 pH试纸测得某烧碱溶液的pH为 13.1536. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（） A 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl 与 5mL0.2mol/L NaOH 混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH 与 5mL0.2mol/L NaOH 混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D 10mL0.5mol/LCH3COONa 与 6mL1mol/L 盐酸混合：C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)37将 pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 AC(NH4+) C(Cl) C(H+) C(OH) BC(NH4+) C(Cl) C(OH) C(H+) CC(Cl) C(NH4+) C(H+) C(OH) DC(Cl) C(NH4+) C(OH) C(H+) 二、填空题38一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，O 点导电能力为0 的理由是a、b、c 三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是a、b、c 三点醋酸的电离度最大的是要使 c 点 c(Ac)增大， c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）39今有 CH3COOH； HCl； H2SO4三种溶液，选择填空：ABC =E =D =F =G =H =(1)当它们 pH 相同时，其物质的量浓度关系是。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH 的关系是。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。(5)当它们pH 相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。(6)当它们 pH 相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体积的气体(相同状况 )，所需时间。(7)将 pH 相同的三种酸均稀释10 倍后， pH 关系为。40下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L A.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S NaHS 导电能力加水体积O a b c 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载c(H+)从大到小的是c(H2S) 从大到小是c(S2-)由大到小的是41 0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：c (Na+) c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）该溶液中c (H+) c (OH)（填 “ ” 、“ ” 或 “ ” ） ，其理由是（用离子方程式表示）：。（2）现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。42 （1）在 25条件下将pH=11 的氨水稀释100 倍后溶液的pH 为_ （填序号）。A9 B13 C1113 之间D911 之间(2)pH3 的醋酸和pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“ 大于 ” 、“ 等于 ” 或“ 小于 ”)。(3)如果将 HCl 和 CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为 _。(4) 常温下，若NaOH 溶液中的c(OH)与 NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH 和NH4Cl 的溶液分别稀释10 倍， 稀释后 NaOH 和 NH4Cl 溶液的 pH 分别用 pH1和 pH2表示。则pH1+pH2为（可以用 “”、“ ” 或“”或“ ”或“ ”或“ ” ） ；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA ）是弱电解质的原理有两个：一是：；二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质： （只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH 1 的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为100mL ；各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质请你评价： 该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：45 25时，将0.01 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl溶于水 , 形成 1L 混合溶液 :(1) 该溶液中存在三个平衡体系, 用电离方程式或离子方程式表示:。 (2) 溶液中共有种不同的粒子 ( 指分子和离子) 。 (3) 在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是，浓度为0.002 mol/L的是。 (4)在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒，电荷守恒。46 （选做题）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和 CO。 （图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）（1） 装置 C 中盛放 NaOH 溶液的作用是。（2） 证明分解产物中有CO2的现象是。证明分解产物中有CO 的现象是。（3）实验结束后，装置F 中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O 的实验方法（已知 Cu2O 溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：。（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。 KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g 草酸钠，放入锥形瓶中，加 100mL 稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1 滴 KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s 不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载滴定管液面刻度0.00mL 16.02mL 16.00mL 16.01mL KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是。47 （选做题）钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D 参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600 片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 克（相当于钙元素600 毫克），成人每天服用1 片。 ”（1） “1.5 克碳酸钙与600 毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。 为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的 HCl 中（假设该片剂的其余部分不与HCl 反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使 Ca2生成 CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1 升溶液，取其20 毫升，然后用 0.01mol/L KMnO4溶液滴定，反应中用去6 毫升 KMnO4溶液，发生的离子反应为：MnO4H2C2O4H 2Mn2CO2 H2O 请通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂” 。三、计算题48已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07 10-5mol L-1， BaSO4在 0.010mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知 KSP (BaSO4)1.07 10-10）49在 25时， PH=4 的 HCl 溶液和 PH=4 的 NH4Cl 溶液中 OH浓度各为多少？在上述两溶液中，NH4Cl 溶液中由水电离出的的浓度是HCl 溶液中由水电离出的OH浓度的多少倍？50常温下，将0.05mol/L 盐酸溶液和未知浓度的NaOH 溶液以 1：2 的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH 溶液滴定pH3 的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗 NaOH 溶液 13ml，试求：（ 1）NaOH 溶液的物质的量浓度（ 2）此一元弱酸的物质的量浓度名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（ 3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数溶液中的离子反应练习题参考答案一 、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B B BD A C D B C A C B C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B D A D D A B C A A C A B 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 A C B AD CD D C C D B B B 二、填空题：38在 O 点醋酸未电离，无自由离子存在cab c 加 NaOH 固体加少量的碳酸钠固体加入镁等金属醋酸钠固体39 A；A；H；B；E；C 、F；F。40 A DBC DABC CBDA。41 （1）；在NaHSO3溶液中，存在着HSO3的电离平衡：HSO3H+ + SO32和的水解平衡： HSO3+ H2O H2SO3+ OH，由题给信息c (SO32)c (H2SO3)可知 HSO3的电离程度大于水解程度，可确定c(H+) c(OH)。（2）红色褪去，溶液呈无色；HSO3+ OHSO32+ H2O 。42 (1)D (2) c(H+)c(CH3COO)c(OH)(4) pH1+pH214 43 （1）天平、小烧杯、药匙等（2）小烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管（3）碱式滴定管（4）左，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化（5）0.4020mol/L 44. （1） ； （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。（3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载测 0.01mol/LHA 溶液的 pH2 ；测 NaA溶液的 pH值；测 pH= a 的 HA稀释 100 倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HA溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性中和 10mLpH=1的 HA溶液消耗pH=13的 NaOH溶液的体积大于10mL;将 pH=1的 HA溶液与 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性以上任意两个或其他合理答案均可。（4）配制 pH1 的 HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。45.(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， CH3COOHCHCOO-+H+，H2OH+OH- (2)7 (3)Na+ Cl- (4)C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH) ； C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(CH3COO-)+C(OH-)46 （1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳（1 分）（2）装置B中澄清石灰水变浑浊（1 分）装置 D中澄清石灰水不变浑浊，装置 F 中黑色氧化铜变为红色固体，装置 G中澄清石灰水变浑浊（ 2 分）（3）取少量红色固体，滴加稀硫酸，观察红色固体是否有部分溶解，溶液是否变蓝色。（2分）（4） 2MnO416H5C2O422Mn210CO2 8H2O （2 分）L0.01601molg134mol5mol2g0.20001（ 2 分）47 （1）6001000100405.1（2）设：每片药片中含CaCO3的物质的量为x 摩尔2MnO4 5H2C2O4 5CaCO32mol 5mol 0.01610-350mol x mol x0.0075mol m（CaCO3） 0.75g 300 三、计算题：48、解：设BaSO4在 0.010mol L-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmol L-1，则溶解平衡时：BaSO4(s) Ba(aq)2+SO4(aq)2平衡时浓度mol.L-1 x 0.010+x KSP (BaSO4)c（Ba2+） c（ SO42-)=x(0.010 + x) =1.07 10-10因为溶解度x 很小，所以0.010+x0.0100.010 x=1.07 10-10所以x=1.07 10-8(mol L-1) 计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07 10-8/1.07 10-5,即名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载约为 0.0010 倍。49、 PH=4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中的c(OH-) 均为 1 10-10mol/L 106倍50、 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸 )0.026mol/L （3） K=4 105名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -