化学反应热的计算ppt.ppt
关于化学反应热的计算PPT现在学习的是第1页，共23页如何测定如下反应如何测定如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热的反应热H1能直接测定吗？能直接测定吗？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？计算计算现在学习的是第2页，共23页 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？现在学习的是第3页，共23页 不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相或分几步完成，其反应热是相同的。同的。 化学反应的反应热只与反应化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。反应的途径无关。现在学习的是第4页，共23页如何理解盖斯定律？ HH、HH1 1、HH2 2之间有何关系？之间有何关系？H=HH=H1 1+ +HH2 2BHACH1H2现在学习的是第5页，共23页例例1：写出：写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明： （1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报现在学习的是第6页，共23页查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1 1=-=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H H2 2=-=-395.0kJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？变成石墨吗？需要什么条件？现在学习的是第7页，共23页【例例2】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); H3=-1370 kJ/mol试计算试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的的H【解】：解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol现在学习的是第8页，共23页你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例3 3：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液、液态态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 现在学习的是第9页，共23页1. 1.请用自己的话描述一下盖斯请用自己的话描述一下盖斯定律。定律。2. 2.盖斯定律有哪些用途？盖斯定律有哪些用途？现在学习的是第10页，共23页 有些化学反应进行很慢或不易直接发生有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得很难直接测得这些反应的这些反应的反应热反应热，可通过盖可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。斯定律获得它们的反应热数据。盖斯定律的应用盖斯定律的应用关键：关键：目标方程式的目标方程式的“四则运算式四则运算式”的导出的导出方法：方法： 1.写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质” (要消要消去的物质去的物质) 2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出导出“四则运算式四则运算式”。盖斯简介盖斯简介现在学习的是第11页，共23页1.已知已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ZnO ( s ) H1 = -351.1 kJ/mol Hg ( l) 1/2O2 ( g ) Hg O ( s ) H2 = -90.7 kJ/mol则可知则可知: Zn ( s ) Hg O ( s ) = ZnO ( s ) Hg ( l) H 3= kJ/mol。则。则 为为H 3为多少？为多少？ 2.已知：已知： 2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) （资料资料P13 6题题） H 1= -221 kJ/mol 2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = -483.6 kJ/mol则则C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的的H3为多少为多少?( ) 2现在学习的是第12页，共23页二反应热的计算：二反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算方程式进行有关反应热的计算: :题型一：有关热化学反应方程式的的题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量算及测量现在学习的是第13页，共23页具体内容具体内容:1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热利用键能计算反应热现在学习的是第14页，共23页课本课本P12 例例1：【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：略注意热化学方程式正确书写，特别注意热化学方程式正确书写，特别注意有关单位的正确书写注意有关单位的正确书写。现在学习的是第15页，共23页课本课本P13 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol -1366.8kJ/mol 1000g -XX-(-1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量设设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X现在学习的是第16页，共23页 已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为质量比约为 ( )（资料（资料P14例例2） A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B变式练习1 现在学习的是第17页，共23页变式练习变式练习2 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为程式分别为(资料资料P14 4题题)H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B现在学习的是第18页，共23页1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合气体完全燃烧时放出的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成热量，同时生成3.6g液态水，求原液态水，求原混合气体中混合气体中H2和和CO的物质的量之比的物质的量之比课堂练习：课堂练习：列方程求解列方程求解现在学习的是第19页，共23页 若取金刚石和石墨的混合晶体共若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在在O2中完全燃烧，产生的热量为中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比则金刚石和石墨的物质的量之比为：为： 。2已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：化学方程式为： C(金刚石、金刚石、s)+O2(g) = CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、石墨、s)+O2(g) = CO2(g) H2393.51kJ/mol课堂练习：课堂练习：现在学习的是第20页，共23页课堂练习：课堂练习：3已知胆矾溶于水时溶液温度降低，已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液无水硫酸铜溶解为溶液时放热时放热Q2kJ，则（，则（ ）(资料资料13 4题题)AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定无法确定A盖斯定律的灵活应用盖斯定律的灵活应用现在学习的是第21页，共23页4. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧在氧气中燃烧,生成固态三生成固态三氧化二硼和液态水氧化二硼和液态水,放出放出649.5KJ的热量的热量,其热化学方程式为其热化学方程式为: 已知已知H2O(l)=H2O (g) H=44kJ/mol,则则11.2L(标况标况)乙硼烷完全乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少燃烧生成气态水时放出的热量为多少?5.已知已知: H2O ( g ) H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol C2H5OH（g） = C2H5OH（l） H = Q2kJ/mol C2H5OH（g） 3O2 （g） = 3H2O ( g ) 2CO2 ( g ) H =Q3kJ/mol若使若使23g液体酒精完全燃烧液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温最后恢复到室温,则放出的热量为则放出的热量为: KJ现在学习的是第22页，共23页感谢大家观看2022-8-23现在学习的是第23页，共23页
