化学反应速率第二课时.ppt

关于化学反应速率第二课时现在学习的是第1页，共34页感悟：感悟：改变化学反应速率在实改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反。那么，如何能够改变化学反应速率呢？应速率呢？现在学习的是第2页，共34页现在学习的是第3页，共34页思考思考：为什么有的化学反应进行得快，有的为什么有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢化学反应进行得慢 ?现在学习的是第4页，共34页影响化学反应速率因素有哪些影响化学反应速率因素有哪些 ? 反应物反应物本身的性质本身的性质是决定化学反应速是决定化学反应速率大小的率大小的主要主要因素。其次因素，外界条因素。其次因素，外界条件也会对化学反应速率产生影响。如件也会对化学反应速率产生影响。如温温度度、浓度浓度、压强、催化剂、接触面积等。压强、催化剂、接触面积等。现在学习的是第5页，共34页实验探究一实验探究一 各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；泡的快慢；实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：动手时间动手时间 镁比铝的反应剧烈镁比铝的反应剧烈, ,产生气泡快产生气泡快镁比铝反应速率快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的影响化学反应速率的内因内因是是: :物质本身性质即物质越活波，物质本身性质即物质越活波，反应速率越快反应速率越快现在学习的是第6页，共34页实验探究实验探究2 2：温度对反应速率的：温度对反应速率的影响影响利用利用温度温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。应速率的影响。现在学习的是第7页，共34页 实验现象：浑浊出现的快实验现象：浑浊出现的快 慢慢实验依据实验依据现在学习的是第8页，共34页 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合后会生成不溶于水的硫，混合后会生成不溶于水的硫，使溶液出现浑浊，同时生成二使溶液出现浑浊，同时生成二氧化硫气体。氧化硫气体。 S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2ONa2S2O3 + H2SO4 = SO2 + S + H2O+Na2SO4 实实验验原原理理什么是硫代硫酸钠什么是硫代硫酸钠现在学习的是第9页，共34页硫代硫酸钠硫代硫酸钠1、硫代硫酸钠通常以五水化合物的形式存在，化学式为NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O, ,俗称海波或大苏打，是俗称海波或大苏打，是无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，其水无色透明的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，其水溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥空气中能溶液显弱碱性。硫代硫酸钠晶体在干燥空气中能风化，加热灼烧则分解成硫化钠和硫酸钠。风化，加热灼烧则分解成硫化钠和硫酸钠。现在学习的是第10页，共34页1 1、仪器、仪器：50mL 50mL 大烧杯大烧杯2 2个、个、 4 4只只1010毫升试管、毫升试管、2 2 温度温度计、计、 2 2、试剂、试剂：0.1 0.1 molmolL L-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3溶液溶液 0.1 0.1 molmolL L-1-1 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 冷水、热水冷水、热水四、实验准备四、实验准备现在学习的是第11页，共34页实验步骤：A A、取、取2 2个个50mL50mL烧杯，编号烧杯，编号1 1和和2 2 B B、向其中分别加入、向其中分别加入 10mL 10mL 冷水和热水，冷水和热水， 0.1 mol 0.1 molL L-1 -1 NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液溶液C C、向两只支试管中加入、向两只支试管中加入 0.1 mol 0.1 molL L-1 -1 Na Na2 2S S2 2O O3 3 溶液再向另外两只试管中加入溶液再向另外两只试管中加入10mL 0.1 mol10mL 0.1 molL L-1-1 H H2 2SOSO4 4 溶液，溶液，D D、同时将两组、同时将两组NaNa2 2S S2 2O O3 3 溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4 溶液，分别放入盛有热溶液，分别放入盛有热水和冷水的烧杯中，观察实验现象。水和冷水的烧杯中，观察实验现象。E E、记录反应所需的时间。、记录反应所需的时间。现在学习的是第12页，共34页1 1、温度对化学反应速率的影响的结论、温度对化学反应速率的影响的结论规律：规律：当当其它条件不变其它条件不变时，升高温度，化学反应速时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010，化学反应速率通常增，化学反应速率通常增大原来的大原来的2 24 4倍。倍。注意：注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。制。现在学习的是第13页，共34页思考：用有效碰撞解释温度升高思考：用有效碰撞解释温度升高化学反应速率为什么加快？化学反应速率为什么加快？温度温度在其它条件不变的情况下，当反应物浓在其它条件不变的情况下，当反应物浓度一定时，分子总数一定，度一定时，分子总数一定，升高温度升高温度，反，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，撞频率增大，所以，反应速率增大反应速率增大 。现在学习的是第14页，共34页实验探究实验探究3 3：浓度对反应速率：浓度对反应速率的影响的影响利用浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸利用浓度对酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应速率的影响。溶液反应速率的影响。现在学习的是第15页，共34页 实验现象：溶液褪色快实验现象：溶液褪色快 慢慢实验依据实验依据现在学习的是第16页，共34页 酸性高锰酸钾溶液与酸性高锰酸钾溶液与 草草 酸酸溶液混合后会颜色的改变溶液混合后会颜色的改变反应方程式反应方程式：5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O实实验验原原理理现在学习的是第17页，共34页浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响 规律规律在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下， 当增加反应物的浓度时，当增加反应物的浓度时，反应速率增大反应速率增大。减小浓度时，。减小浓度时，反应速率减慢。反应速率减慢。 固体和纯液体的浓度是一个固体和纯液体的浓度是一个常数常数，所以增加这些，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。物质的量，不会影响反应的速率。现在学习的是第18页，共34页问题讨论1、用有效碰撞理论解释为什么增大反应物的浓度能增大化学反应速率2、zn和盐酸，增加zn的量，生成氢气的速率能加快吗？浓度在其它条件不变的情况下，浓度在其它条件不变的情况下， 当增加反应物的当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致率增大，导致反应速率增大反应速率增大。 固体和纯液体的浓度是一个固体和纯液体的浓度是一个常数常数，所以增，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。加这些物质的量，不会影响反应的速率。现在学习的是第19页，共34页例1：20时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB现在学习的是第20页，共34页实验探究实验探究4 4：催化剂对反应速率：催化剂对反应速率的影响的影响利用过氧化氢溶液在氯化铁和二氧化锰利用过氧化氢溶液在氯化铁和二氧化锰为催化剂对反应速率的影响。为催化剂对反应速率的影响。现在学习的是第21页，共34页 实验现象：气泡放出的快慢实验现象：气泡放出的快慢实验依据实验依据现在学习的是第22页，共34页现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他试剂试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢实验实验:催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响现在学习的是第23页，共34页催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都都是指正催化剂是指正催化剂。现在学习的是第24页，共34页催化剂中毒：催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。种现象叫催化剂中毒。催化剂催化剂只有在只有在一定的温度下一定的温度下才能最大限度才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。的要求不一样。现在学习的是第25页，共34页自学自学P P4949 神奇的催化剂神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）变化，具有高度的选择性（或专一性）现在学习的是第26页，共34页影响化学反应速率的条件除温度、影响化学反应速率的条件除温度、浓度、催化剂、压强以外，还有哪浓度、催化剂、压强以外，还有哪些条件？些条件？现在学习的是第27页，共34页1. 1.请预计大理石（请预计大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分别与）分别与0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。（只适用于气体和溶液）。浓度的影响浓度的影响原因：原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。快。现在学习的是第28页，共34页4. 4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池可以加快反应速率。形成原电池形成原电池3.3.实验室进行化学反应实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。离子反应速率快，瞬间完成。( (粒子的接触充分）粒子的接触充分）2. 2.块状块状CaCOCaCO3 3、粉末状、粉末状CaCOCaCO3 3与与0.1 mol/L0.1 mol/L的盐酸反应谁的盐酸反应谁快谁慢？为什么？快谁慢？为什么？现在学习的是第29页，共34页2 2、催化剂催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。速率。3 3、浓度浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。小化学反应速率。4 4、压强压强：对于：对于气体气体反应来说，增大压强若增加了反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。强若减小了浓度，化学反应速率减小。5 5、固体的表面积固体的表面积：化学反应时，与：化学反应时，与固体固体的接触面积越的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。粉碎、溶解、液化或气化。小结：外界条件对化学反应速率的影响小结：外界条件对化学反应速率的影响1 1、温度温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。化学反应速率减小。现在学习的是第30页，共34页一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1. 1.决定因素：决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2. 2.影响因素：影响因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2 2）浓度）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率。一般是加快化学反应速率。【课堂小结课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等：压强、固体表面积、光、射线和原电池等现在学习的是第31页，共34页1. 1.在下列金属分别投入在下列金属分别投入0.1mol/L0.1mol/L盐酸中，能发生盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？续燃烧吗？为什么？答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）现在学习的是第32页，共34页3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第34页，共34页