与量有关的离子方程式的书写讲稿.ppt

关于与量有关的离子方程式的书写第一页，讲稿共三十三页哦 离子方程式的书写及正误判断是中学化学的离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点重点及及难点难点，也是每年，也是每年高考高考的的热点热点。离子方程离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的质的少量少量和和过量过量问题，这就更增加了书写离问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，许多学生对这类型的题目子方程式的难度，许多学生对这类型的题目望而生畏。现将化学反应在什么条件下存在望而生畏。现将化学反应在什么条件下存在量量的问题进行分类讨论并就与量有关的离子的问题进行分类讨论并就与量有关的离子方程式书写给出书写技巧。方程式书写给出书写技巧。 在物质发生化学反应时，有些反应会因在物质发生化学反应时，有些反应会因操作操作顺序顺序或反应物或反应物相对量相对量不同不同而发生而发生不同不同的反应的反应。第二页，讲稿共三十三页哦一、中和类反应一、中和类反应1.存在范围存在范围一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。如反应，不存在量多量少的问题。如HCl溶溶液与液与NaOH溶液反应，溶液反应，H2SO4溶液与溶液与 Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。反应。 第三页，讲稿共三十三页哦2.书写技巧书写技巧 例例1、CO2通入到通入到NaOH溶液中（溶液中（CO2在水在水溶液中可考虑为溶液中可考虑为H2CO3）。）。 分析：若分析：若H2CO3少量少量：以：以H2CO3为基准，将为基准，将H2CO3前面计量数定为前面计量数定为1，让，让H2CO3尽可能充分参与反应，量多的尽可能充分参与反应，量多的NaOH根据根据H2CO3反应的需反应的需要将前面计量数确定为要将前面计量数确定为2，故反应方程式为，故反应方程式为CO2（少量）（少量）+2NaOH= Na2CO3+ H2O；离子方程式为；离子方程式为CO2（少量）（少量）+2OH- = CO32-+ H2O； 若若H2CO3过量过量：以：以NaOH为基准，将为基准，将NaOH前面计量数定为前面计量数定为1，让，让NaOH尽可能充分参与反应，量多的尽可能充分参与反应，量多的H2CO3根据根据NaOH反应的需要将前面反应的需要将前面计量数确定为计量数确定为1，故反应方程式为，故反应方程式为CO2+NaOH（少量）（少量）= NaHCO3；离；离子方程式为子方程式为CO2+OH-（少量）（少量）= HCO3- 。 根据此类反应的特点得出以下结论：根据此类反应的特点得出以下结论：CO2通入到碱性溶液中，通入到碱性溶液中，CO2少量少量生成生成正盐正盐，CO2过量过量则生成则生成酸式盐酸式盐。 第四页，讲稿共三十三页哦 3.应用推广应用推广 SO2（少量）（少量）+ Ca 2+2OH- = CaSO3+ H2O； SO2（过量）（过量）+ OH- = HSO3-。 CO2（少量）（少量）+ H2O+Ca 2+2ClO- = CaCO3+ 2HClO CO2（过量）（过量）+ H2O +ClO- = HCO3-+ HClO H+（少量）（少量）+CO32- = HCO3-； 2H+（过量）（过量）+CO32- = CO2 + H2O将将SO2通入到澄清的通入到澄清的Ca(OH)2溶液中（溶液中（SO2作为酸性氧化作为酸性氧化物时性质类似于物时性质类似于CO2）将将CO2通入到通入到Ca(ClO)2溶液中溶液中HCl溶液与溶液与Na2CO3溶液反应溶液反应第五页，讲稿共三十三页哦二、沉淀类反应二、沉淀类反应 1.存在范围存在范围沉淀类离子方程式中存在沉淀类离子方程式中存在量问题量问题主要涉及到主要涉及到两性金两性金属属和和一些过渡金属的盐一些过渡金属的盐与与酸酸或或碱碱的反应。在两性金属和一些的反应。在两性金属和一些过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先生成沉淀，过渡金属的盐中逐滴加入酸或碱时先生成沉淀，后沉淀溶解后沉淀溶解在过量的酸或碱中在过量的酸或碱中形成形成配合物配合物，故酸碱用量的多少导致，故酸碱用量的多少导致反应的不同。反应的不同。 2.书写技巧书写技巧 整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清反应物整理出简单离子与配合物之间转换递变图，理清反应物之间量的关系，书写离子方程式时以之间量的关系，书写离子方程式时以少量的物质为基准少量的物质为基准，让让量少量少的物质的物质充分反应充分反应，量多量多的物质的物质根据量少的物质根据量少的物质进进行确定。行确定。第六页，讲稿共三十三页哦 Al 3+、AlO2-的相互转化递变图如下所示：的相互转化递变图如下所示： Al 3+ 3 OH- Al(OH)3 1 OH- AlO2- AlO2- 1H+ Al(OH)3 3 H+ Al 3+AlCl3溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应 : Al 3+ + 3 OH- （少）（少）= Al(OH)3 Al 3+ + 4 OH- （过）（过）= AlO2-+ 2H2ONaAlO2溶液与溶液与HCl溶液反应溶液反应:AlO2- + H+ （少）（少）+ H2O= Al(OH)3 AlO2- +4 H+（过）（过）= Al 3+ +2H2O第七页，讲稿共三十三页哦 银盐与氨水反应银盐与氨水反应 :氨水少量：氨水少量：Ag + + NH3H2O （少）（少）= AgOH+NH4 + 氨水过量：氨水过量：Ag + + 2NH3H2O （过）（过）= Ag (NH3)2+2 H2O第八页，讲稿共三十三页哦 三、中和与沉淀并行三、中和与沉淀并行类反应类反应 1.存在范围存在范围 这类反应同时进行着这类反应同时进行着酸碱中和酸碱中和与与沉淀沉淀反应，因此一般为反应，因此一般为酸式盐酸式盐与与碱碱反应，且反应，且酸碱中和后酸碱中和后某一种某一种阳离子阳离子可与可与酸式酸酸式酸根中的氢被中和后的酸根结合生成沉淀。常见的酸式盐有根中的氢被中和后的酸根结合生成沉淀。常见的酸式盐有NaHCO3 、NaHSO4 ，我们可以把它们看作一元酸，把，我们可以把它们看作一元酸，把Ca (HCO3)2看作二元酸。此类反应之所以存在量的问题同看作二元酸。此类反应之所以存在量的问题同中和类反应相似，即一元酸或碱与二元碱或酸反应时存中和类反应相似，即一元酸或碱与二元碱或酸反应时存在量的问题，而一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应在量的问题，而一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应时不存在量多量少的问题。如澄清时不存在量多量少的问题。如澄清Ca(OH)2溶液与溶液与Ca (HCO3)2溶液反应与量无关，无论溶液反应与量无关，无论Ca (HCO3)2溶液是少量还溶液是少量还是过量两者均按是过量两者均按1：1反应。反应。 第九页，讲稿共三十三页哦2.书写技巧书写技巧反应时反应时酸碱中和酸碱中和优先考虑优先考虑，然后再考虑生，然后再考虑生成沉淀，最后将成沉淀，最后将剩余的离子自由组合剩余的离子自由组合，同时兼，同时兼顾顾“少定多变少定多变”的原则。的原则。 例例3、Ca(OH)2溶液与溶液与NaHCO3溶液反应溶液反应 ：若若NaHCO3少量少量： HCO3- +OH- +Ca2+ = CaCO3+ H2O若若NaHCO3过量过量：Ca2+ 2OH-+2HCO3-= CaCO3+ 2H2O +CO32-第十页，讲稿共三十三页哦 3.应用推广应用推广 NaOH溶液与溶液与Ca (HCO3)2溶液反应溶液反应 ： NaOH溶液溶液少量少量： NaOH溶液溶液过量过量： OH-+HCO3- +Ca2+= CaCO3+ H2OCa2+ 2HCO3- +2OH- = CaCO3+ 2H2O+CO32- Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应溶液反应 ： Ba(OH)2溶液溶液少量少量： Ba2+2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2溶液溶液过量过量： H+ +SO42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2O 第十一页，讲稿共三十三页哦Ba(OH)2溶液与溶液与NH4HSO4溶液反应：溶液反应： Ba(OH)2溶液溶液少量少量： Ba2+2OH-+2H+ +SO42-= BaSO4+ 2H2O Ba(OH)2溶液溶液过量过量： NH4+H+SO42-+Ba2+2OH- =BaSO4+ H2O+ NH3H2O 第十二页，讲稿共三十三页哦 四、氧化还原反应类四、氧化还原反应类 1.前提条件前提条件 ： 一种一种氧化剂氧化剂或或还原剂还原剂可与溶液中的可与溶液中的两种或两种两种或两种以上具有还原性以上具有还原性或或氧化性氧化性的离子反应。的离子反应。 2.书写技巧：书写技巧：书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性和还原书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性和还原性的性的强弱顺序强弱顺序，较强较强离子或物质离子或物质优先优先反应，较强的反应，较强的反应反应结束后结束后再考虑较弱的离子或物质参与反应。再考虑较弱的离子或物质参与反应。 第十三页，讲稿共三十三页哦例例4、在、在FeI2溶液中通入溶液中通入一定量一定量的的Cl2 （主要涉及到的强弱顺序为：（主要涉及到的强弱顺序为： 氧化性氧化性Cl2 Br2Fe3+ I2 ； 还原性还原性I Fe2+ Br Cl ） 若若Cl2少量：少量： 由还原性顺序可知由还原性顺序可知I 优先参加离子反应，将优先参加离子反应，将Cl2计量数定为计量数定为1，根据得失电子总数相等确定，根据得失电子总数相等确定I 前计量数为前计量数为2，故离子方程式为，故离子方程式为 ：Cl2（少量）（少量）+2 I = 2Cl + I2。 第十四页，讲稿共三十三页哦 考虑考虑Fe2+、I -都参与离子反应，将都参与离子反应，将FeI2计量数定计量数定为为1，根据得失电子总数相等确定，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为前计量数为3/2，整理得离子方程式为：整理得离子方程式为： 2Fe2+4 I -+ 3Cl2（过量）（过量）= 2Fe3+ 2I2 +6Cl-若若Cl2过量：过量： 第十五页，讲稿共三十三页哦3.3.应用推广应用推广 FeBr2溶液中通入溶液中通入一定量一定量的的Cl2 Cl2少量少量： Cl2过量过量： Cl2（少量）（少量）+2Fe2+= 2Cl- +2Fe3+ 2Fe2+4Br-+ 3Cl2（过量）（过量）= 2Fe3+ 2Br2+6Cl- 第十六页，讲稿共三十三页哦将将xmolCl2通入通入amolFeBr2溶液中溶液中, 当当x0.5amol时，反应的离子方程式是时，反应的离子方程式是 ； 当当x1.5amol时，反应的离子方程式是时，反应的离子方程式是 ； 当当x=amol时，反应的离子方程式是时，反应的离子方程式是 。第十七页，讲稿共三十三页哦 解析：解析： Fe2+的还原性大于的还原性大于Br-，通入，通入Cl2时，先发生反应时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，当因此，当x0.5amol时，离子方程式为：时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ ；当当x1.5amol时，时，Cl2过量，离子方程式为：过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2 当当x=amol时，时， n(Cl2) ： n(FeBr2)=1：1。因。因1mol的的Cl2得到得到2mol电子，而电子，而1mol的的Fe2+只能失只能失1mol电子，而另电子，而另1mol电子只能电子只能由由Br-来提供，则参加反应的来提供，则参加反应的Br-只有只有1mol，所以离子方程式为，所以离子方程式为：Cl2+Fe2+Br-=2Cl-+Fe3+1/2Br2，取两边同乘以，取两边同乘以2取分母后得离取分母后得离子方程式为：子方程式为：2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2第十八页，讲稿共三十三页哦将将xmol Fe加入含加入含amolHNO3的稀溶液中，写出的稀溶液中，写出下列配比下的离子方程式：下列配比下的离子方程式：当当x0.25amol时，反应的离子方程式是时，反应的离子方程式是 ； 当当x0.375amol时，反应的离子方程式是时，反应的离子方程式是 ；把把6.72g铁粉放入铁粉放入100ml 4mol/L的稀硝酸中，的稀硝酸中，反应的离子方程式是反应的离子方程式是 。第十九页，讲稿共三十三页哦 当当x0.375amol时，反应的离子方程式：时，反应的离子方程式： 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 而当而当Fe的量对于反应过理而对于反应不足时，则产物中既有的量对于反应过理而对于反应不足时，则产物中既有Fe3+ 也有也有Fe2+。 0.1Fe+0.4H+0.1NO3-=0.1Fe3+0.1NO+0.2H2O 0.02 Fe+0.04Fe3+=0.06Fe2+ +得总反应为得总反应为: 0.12Fe+0.4H+0.1NO3-=0.06Fe3+0.06Fe2+0.1NO+0.2H2O 经化简得总反应为经化简得总反应为: 6Fe+20H+5NO3-=3Fe3+3Fe2+5NO+10H2O 解析：将解析：将Fe加入稀加入稀HNO3中后，中后，Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，HNO3反应完后继续加入反应完后继续加入Fe粉，则有粉，则有Fe+2Fe3+=3Fe2+，因此，因此，当当x0.25amol时，离子方程式为：时，离子方程式为： Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O第二十页，讲稿共三十三页哦归纳总结归纳总结综上所述可得书写这类离子方程式的综上所述可得书写这类离子方程式的基本思路基本思路： 首先应先判断反应物之间是否存在首先应先判断反应物之间是否存在量的问题量的问题； 若存在量的问题，应以若存在量的问题，应以量少的物质量少的物质为基准，一为基准，一般把般把量少的物质的前面计量数定为量少的物质的前面计量数定为1，让量少物质中，让量少物质中的每一个离子或分子尽可能充分参与反应，的每一个离子或分子尽可能充分参与反应，量多的根量多的根据量少的物质进行确定据量少的物质进行确定， 即遵循即遵循“以少定多以少定多”的原则。的原则。 第二十一页，讲稿共三十三页哦小试身手：小试身手：练习、练习、书写下列反应的离子方程式：书写下列反应的离子方程式：（1）向）向NaHCO3溶液中滴加溶液中滴加少量少量的的Ba(OH)2溶液；溶液； （2）向）向NaOH溶液中滴加过量溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液溶液; （3） a、向、向KHSO4溶液中滴加溶液中滴加少量少量的的Ba(OH)2溶液；溶液； b、继续滴加、继续滴加Ba(OH)2至溶液至溶液呈中性呈中性； c、然后继续滴加、然后继续滴加Ba(OH)2至至过量过量。第二十二页，讲稿共三十三页哦（1）Ba2+2OH +2= BaCO3 +2H2O+CO32- （2）OH +HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O（3）a 、Ba2+2OH +SO42- +2H+=BaSO4 + 2H2O b、 Ba2+2OH +SO42-+2H+= BaSO4+2H2O c 、 Ba2+SO42- =BaSO4 第二十三页，讲稿共三十三页哦明矾明矾KAl(SO4)2溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合溶液混合向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-离子完全沉淀离子完全沉淀 向明矾向明矾KAl(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至溶液混合至Al3+离子完全沉淀离子完全沉淀 Al3+ + 2SO42 -+ 2Ba2+ + 4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O 2Al3+ + 3SO42 -+ 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4第二十四页，讲稿共三十三页哦Ba(OH)2过量过量:Ba2+ +SO42- + Al3+ + NH4+ + 5OH-= BaSO4 + AlO2- + NH3 .H2O + 2H2O 思考：如果向思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入溶液滴入Ba(OH)2溶溶液，离子方程式又应该如何写？液，离子方程式又应该如何写？NH4Al(SO4)2过量过量:Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2/3Al3+ = BaSO4 + 2/3Al(OH)3 第二十五页，讲稿共三十三页哦NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 第二十六页，讲稿共三十三页哦氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液第二十七页，讲稿共三十三页哦盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液第二十八页，讲稿共三十三页哦NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶溶液液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶溶液液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液第二十九页，讲稿共三十三页哦较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 第三十页，讲稿共三十三页哦 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O第三十一页，讲稿共三十三页哦 练习练习：1 1、向向NaHSONaHSO4 4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至中性，发生反应溶液至中性，发生反应的离子方程式为的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，此步反溶液，此步反应的离子方程式为应的离子方程式为 。 2 2、向、向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中溶液中, ,逐滴加入明矾溶液至逐滴加入明矾溶液至BaBa2+2+恰好完全沉淀，其反应恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为的离子方程式为 ；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为步反应的离子方程式为 。 3 3、完成下列离子方程式：、完成下列离子方程式：KOHKOH溶液与足量溶液与足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液反应溶液反应 ；KOHKOH溶液与少量溶液与少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液反应溶液反应 ；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与足量溶液与足量NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应 ；足量足量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应 。第三十二页，讲稿共三十三页哦感谢大家观看第三十三页，讲稿共三十三页哦