第一节弱电解质的电离学案共两课时.docx
第一节 弱电解质的电离（第一课时）【学习目标】1知识与技能：了解电解质、强电解质与弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】强、弱电解质的概念。【学习过程】【旧知回顾】电解质：_ _ _2.非电解质：_ _【讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。3.溶液为什么能导电，导电的强弱与什么有关？【新课导学】一、强弱电解质（观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值根据实验现象，探索下列问题：（小组讨论）（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？结论： 讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 结论： 知识整理：1、强弱电解质的概念理解与整理强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程预习检测1下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，H2O_是强电解质_是弱电解质预习检查2在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，等浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱3、电离方程式的书写： CH3COOH： NH3·H2O ： H2O： NaCl：_ NaOH_ H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3 ： H3PO4 ： H2S ： 归纳小结： 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键离子化合物 强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水【教学心得】第一节 弱电解质的电离（第二课时）【教学目标】1知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】【旧知回顾】1.强电解质_,如:_2.弱电解质_,如:_3.勒夏特列原理:_【新课导学】二、弱电解质的电离 电离CH3COOH CH3COO + H+结合以CH3COOH电离为例思考与讨论：（以化学平衡理论为依据小组讨论）（1）电离平衡是如何建立的？（2）电离平衡状态有哪些特点？(3)关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？结论1、电离平衡： 2、电离平衡的特征： 3、影响弱电解质电离平衡的因素： 针对训练1、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体针对训练21等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸与醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【科学视野】三.电离常数（以自学为主） 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H+的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸与硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7+(第一步电离)与5.8×10-10由此可知，+醋酸，碳酸与硼酸的酸性依次减弱。1 一元弱酸与弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3·H2O的电离平衡常数 NH3·H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1H2PO4- H+ + HPO42- K2HPO42- H+ + PO43- K3注：K1>K2>K3K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。【教学心得】第 4 页
