江苏省扬州中学2018届高三下学期开学考试(2月)化学.doc

江苏省扬州中学高三开学考试 化 学 2018.02可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O- 16 Na- 23 K- 39 Cr-52 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是A维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，维生素C具有氧化性B安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C 区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝D绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2对下列化学用语的理解正确的是A原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇3化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是A明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应4现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是AY、Z组成的化合物只含离子键B氢化物的沸点：R<X<YCT的最高价氧化物的水化物酸性比R的强DY和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性5下列离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2S2=CuSB氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OC向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COCO2H2O=2HCOD向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=BaSO4AlO2H2O6如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为5 g(游码读数0)，则配制的溶液浓度偏大(水1 g/cm3)D乙实验中，若所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响7下列说法正确的是A25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)将减小BSiO2(s)2C(s)Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)（H0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动8某温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件下，能够大量共存的一组离子是Aa点对应的溶液： CO、Cl、Al3、SOBb点对应的溶液：I、Mg2、K、ClOCc点对应的溶液：Na、S2、F、NHDa点对应的溶液： Na、K、SO、Cl9在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是FeS2 SO 2 H2SO4 SiO2SiCl4高纯硅Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl32 mol·L1盐酸Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2OA B C D10下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3不饱和溶液B图2表示0.100mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线C图3表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化D图4表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是DMFPOCl3A BA用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A B分子A中所有碳原子均位于同一平面C物质B能发生银镜反应，但不能发生水解反应D1mol B最多可与5mol H2发生加成反应12在混合体系中,确认化学反应先后有利于问题解决,下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+B在含等物质的量Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量AlO2、OH、CO32的溶液，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO3213欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是选项实验目的实验操作A.证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2滴酸性KMnO4溶液B.探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液，对比观察现象C.铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D.防止Fe2水解以及被O2氧化保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉14将a mol·L-1 NaHS溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合物所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. a=b时：c(OH)=c(H+)+c(HS)B. a=2b时：c(Na+)>c(HS )>c(S 2 )>c(OH )>c(H+)C. a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(S2 )+c(HS )+c(OH )D. 若4c(Na+)=5c(S 2 )+5c(HS )+5c(H2S)，则a=4b15已知：3CH4(g)2N2(g) 3C(s)4NH3(g)H0，在700 ，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如图所示：下列说法正确的是An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26% 非选择题16 (14分) 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线。已知:(NH4)2SO4在350 以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第5周期A族。(1) 焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是 。 (2) “浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 (填化学式)。 (3) 为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为 。  (4) “浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F)=mol·L-1。已知:Ksp(CaF2)=4.0×10-11 (5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示,的最佳取值是 。 17（14分） 合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。已知:. 反应、反应、反应的原子利用率均为100%。. (R和R'可以是烃基或H原子)。请回答下列问题:(1) X中的含氧官能团名称为,反应的条件为,反应的反应类型是 。 (2) B的名称为 。 (3) 关于药物Y()的说法正确的是(填字母)。 A. 1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B. 药物Y的分子式为C8H8O4,遇FeCl3溶液可以发生显色反应C. 药物Y中、三处OH的电离程度由大到小的顺序:>>D. 1 mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗4 mol和2 mol(4) 写出反应EF的化学方程式: 。 (5) 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式: 。 属于酚类化合物,且是苯的对位二元取代物能发生银镜反应和水解反应(6) 设计一条以CH3CHO和甲醇为原料合成Z的路线流程图(无机试剂任用)。 18. （10分） 过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。. 制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比11混合,加入适量浓硫酸,控制温度530 ,搅拌30 min并静置46 h。反应原理为 . 含量测定:称取5.000 0 g过氧乙酸试样(液体),稀释至100 mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00 mL,用0.010 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.050 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子方程式为I2+2S2O32 2I+S4 O62),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00 mL。(1) 制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是 。(2) 稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有、。(3) 过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为 。(4) 通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。 19（16分） 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)22·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2、打开Kl,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76 g Cr(CH3COO)22·2H2O。(1) 装置甲中连通管a的作用是 。 (2) 三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为 。 (3) 实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。 (4) 装置丙中导管口水封的目的是 。 (5) 洗涤产品时,为除去可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是 (填字母)。 a. 乙醚b. 冷的去氧蒸馏水c. 无水乙醇(6) 若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g,则 Cr(CH3COO)22·2H2O(相对分子质量为376)的产率是 。 (7) 一定条件下,Cr(CH3COO)22·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在: 20（14分）铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。(1) 已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=393.5 kJ·mol-1C(s)+CO2(g)2CO(g)H2=+172.5 kJ· mol-14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H3=1 651.0 kJ·mol-1CO还原氧化铁的热化学方程式为 。 (2) 高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体,利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇,是减少污染、节约能源的一种新举措,反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右上图。在右图A、B、C三点中,选填下表物理量对应最大的点。反应速率v平衡常数K平衡转化率在300 时,向C点平衡体系中再充入0.25 mol CO、0.5 mol H2和0.25 mol CH3OH,该平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。 一定温度下,CO的转化率与起始投料比的变化关系如右图所示,测得D点氢气的转化率为40%,则x=。 (3) 三氯化铁是一种重要的化合物,可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+ 和0.26 mol·L-1 Cu2+,欲使 Fe3+完全沉淀c(Fe3+)<4×10-5 mol·L-1而Cu2+不沉淀,则需控制溶液 pH 的范围为。 KspCu(OH)2=2.6×10-19 ;KspFe(OH)3=4×10-38(4) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上通过电解浓 NaOH溶液可制备Na2FeO4,然后转化为K2FeO4,电解原理如右图所示。则A溶液中溶质的成分为 (填化学式);阳极的电极反应式为 。 21（12分） 2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家,其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、 硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题:(1) 对叔丁基杯4芳烃(如右图所示)可用于B族元素对应的离子萃取,如La2+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2+)核外电子排布式:。其中电子占据的轨道数为 个。 (2) 对叔丁基杯4芳烃由4个羟基构成杯底,其中碳原子的杂化方式为 。羟基间的相互作用力为 。 (3) 不同大小的杯芳烃能识别某些离子,如N3 、SCN等。一定条件下,SCN与MnO2反应可得到(SCN)2,试写出(SCN)2 的结构式: 。 (4) 副族元素Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有钛的两种颜色的配合物,一种为紫色,另一种为绿色,相关实验证明,两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种配合物的成键情况,设计了如下实验:分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液;分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应,均产生白色沉淀;测定沉淀质量并比较,发现由原绿色物质得到沉淀的质量是由原紫色物质得到沉淀的质量的三分之二。则原绿色配合物的内界的化学式为 。江苏省扬州中学高三开学考试 化 学 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1 D 2 A 3 C 4 C 5D 6C 7 B 8 D 9A 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11AC 12B 13A B 14BD 15B 非选择题16.(每空2分,共14分) (1) 增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2) Fe3+2H2OFeO(OH)+3H+ SiO2、CaSO4(3) 0.5 Cr2O+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(4) 2.0×10-3 (5) 0.2517. (共14分)(1) 酯基NaOH水溶液、加热消去反应(各1分,共3分)(2) 苯乙烯 (1分)(3) BC (2分)(4) (2分)(5) (2分)(6) CH3CHOCH2CHCOOCH3 (4分)18. （10分） (1) 温度过高,H2O2会发生分解(或H2O2和过氧乙酸会发生分解) (2分)(2) 玻璃棒胶头滴管 (各1分,共2分)(3) CH3COOOH+2H+2I- I2+CH3COOH+H2O(2分)(4) 由CH3COOOHI22Na2S2O3得:n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3) =×0.050 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=5.000 0×10-4 mol w(CH3COOOH)=×100%=15.2%(4分19（16分）(1) 使分液漏斗中的液体顺利流下(2分)(2) Zn+2Cr3+2Cr2+Zn2+(2分)(3) 关闭K1,打开K2(2分)(4) 防止空气进入装置乙氧化二价铬(2分)(5) b、c、a(2分)(6) 73.4%(2分)(7) 混合气体通入澄清石灰水,变浑浊,说明混合气体中含有CO2;混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体中有CO (4分)20（14分） (1) Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-23.5 kJ·mol-1 (2分)(2) CABA(各1分共3分)向正反应方向(1分)3(2分)(3) 3pH<5 (2分)(4) NaOH(2分) Fe- 6e-+ 8OH- Fe+ 4H2O(2分)21.(每空2分,共12分) (1) 1s22s22p63s23p63d1(或Ar3d1)10(2) sp3和sp2 分子间氢键(3) NCSSCN(4) TiCl(H2O)52+